探究性實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)材料

探究性實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)材料第1頁(yè)/共126頁(yè)一、常見(jiàn)氣體的制備實(shí)驗(yàn)室常制備的氣體有①O2，②NH3，③H2，④CO2，⑤Cl2，根據(jù)要求完成下列內(nèi)容：1.常見(jiàn)氣體的制備原理用化學(xué)方程式表示下列氣體的制備原理：（1）O2：___________________；________________________；___________________________。2H2O22H2O+O2↑MnO2====2KClO32KCl+3O2↑MnO2△====2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△====第2頁(yè)/共125頁(yè)第2頁(yè)/共126頁(yè)（2）NH3：_______________________________________；將濃氨水與氫氧化鈉固體或堿石灰混合也可用于制備少量氨氣。（3）Cl2：___________________________________。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△====MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O△====第3頁(yè)/共125頁(yè)第3頁(yè)/共126頁(yè)2.常見(jiàn)氣體制備裝置的選擇根據(jù)下列氣體發(fā)生裝置，選出對(duì)應(yīng)的氣體序號(hào)：第4頁(yè)/共125頁(yè)第4頁(yè)/共126頁(yè)（1）用裝置A可制備的氣體有_____。（2）用裝置B、C可制備的氣體有_____。（3）用裝置D可制備的氣體有_________。（4）用裝置E可制備的氣體有___。①②③④①②③④⑤第5頁(yè)/共125頁(yè)第5頁(yè)/共126頁(yè)二、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)的具體操作1.裝置的組合順序（1）實(shí)驗(yàn)裝置從左到右的組合順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜質(zhì)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。（2）接口的連接順序：洗氣時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短出”；量氣時(shí)“_________”；干燥管除雜質(zhì)時(shí)“大進(jìn)小出”等。短進(jìn)長(zhǎng)出第6頁(yè)/共125頁(yè)第6頁(yè)/共126頁(yè)2.儀器安裝順序一般遵循___________________的原則；氣體凈化裝置中不應(yīng)先干燥后又經(jīng)過(guò)水溶液洗氣。3.實(shí)驗(yàn)順序裝置選擇與連接→___________→裝固體藥品→裝液體藥品→開(kāi)始實(shí)驗(yàn)(按程序)→拆卸儀器→其他處理。自下而上，從左到右氣密性檢驗(yàn)第7頁(yè)/共125頁(yè)第7頁(yè)/共126頁(yè)一、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路、基本原則及安全問(wèn)題1.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路第8頁(yè)/共125頁(yè)第8頁(yè)/共126頁(yè)2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)遵循的原則（1）科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)流程合理。（2）安全性：保護(hù)人身、保護(hù)環(huán)境、保護(hù)儀器。（3）可行性：條件允許，效果明顯，操作簡(jiǎn)便可行。（4）簡(jiǎn)約性：方案簡(jiǎn)單易行，盡可能采取簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的步驟和藥品完成實(shí)驗(yàn)。3.氣體制備與收集實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)流程→凈化

裝置干燥

裝置收集

裝置尾氣處理

裝置氣體發(fā)生

裝置→→→第9頁(yè)/共125頁(yè)第9頁(yè)/共126頁(yè)4.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中的安全問(wèn)題（1）防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體純度。（2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體混合物時(shí)要加沸石(或碎瓷片)。（3）防中毒：制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且要進(jìn)行尾氣處理。（4）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體(如NH3、HCl)時(shí)，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。第10頁(yè)/共125頁(yè)第10頁(yè)/共126頁(yè)二、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)的基本方法在評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)一般遵循以下幾個(gè)原則：1.原理簡(jiǎn)單、正確選擇反應(yīng)速率容易控制的實(shí)驗(yàn)方案，以便有利于對(duì)生成物的控制和確保實(shí)驗(yàn)安全。2.現(xiàn)象最明顯在性質(zhì)驗(yàn)證或物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)選擇反應(yīng)現(xiàn)象最明顯的實(shí)驗(yàn)方案。3.裝置最簡(jiǎn)在能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡那疤嵯拢M量選擇實(shí)驗(yàn)裝置、步驟最簡(jiǎn)單的方案。第11頁(yè)/共125頁(yè)第11頁(yè)/共126頁(yè)4.操作方便、安全不同的實(shí)驗(yàn)方案需要不同的實(shí)驗(yàn)條件，如加熱、加壓和催化劑等，在選擇方案時(shí)力求實(shí)驗(yàn)條件簡(jiǎn)單，有利于節(jié)約資源，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與操作最安全的途徑。5.環(huán)保無(wú)污染實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生廢氣、廢水、廢渣等，應(yīng)選擇最有利于環(huán)境保護(hù)的實(shí)驗(yàn)方案。6.藥品價(jià)格低廉在選擇實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)盡量選擇消耗藥品最少(轉(zhuǎn)化率最高)、實(shí)驗(yàn)成本最廉價(jià)的實(shí)驗(yàn)方案。第12頁(yè)/共125頁(yè)第12頁(yè)/共126頁(yè)判斷下列說(shuō)法是否正確一、氣體制備實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)高考頻次：★★★★★1.考查藥品的選擇與使用（1）(2012·福建高考)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時(shí)，應(yīng)先向圓底燒瓶中加濃鹽酸再加二氧化錳。（

）分析：應(yīng)先加固體藥品，再加液體藥品?！恋?3頁(yè)/共125頁(yè)第13頁(yè)/共126頁(yè)（2）可用如圖所示裝置及藥品比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。（

）分析：錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體說(shuō)明KMnO4的氧化性比Cl2強(qiáng)，試管內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明Cl2的氧化性比S強(qiáng)?！痰?4頁(yè)/共125頁(yè)第14頁(yè)/共126頁(yè)2.考查儀器的選擇與使用（3）(2012·上海高考)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣設(shè)計(jì)下列裝置，其中各裝置的作用分別是：①是氨氣發(fā)生裝置；②是氨氣吸收裝置；③是氨氣發(fā)生裝置；④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置。第15頁(yè)/共125頁(yè)第15頁(yè)/共126頁(yè)（

）×第16頁(yè)/共125頁(yè)第16頁(yè)/共126頁(yè)分析：本題通過(guò)NH3的制取實(shí)驗(yàn)，意在考查考生實(shí)驗(yàn)分析、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的能力。①裝置在管口處又生成NH4Cl，無(wú)法制得NH3；②作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸；選用裝置③，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3；利用④收集NH3時(shí)，收集的氣體不純。第17頁(yè)/共125頁(yè)第17頁(yè)/共126頁(yè)（4）(2011·天津高考)若用以下裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是防倒吸和保持壓強(qiáng)恒定(已知CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O)。（

）濃硫酸△×第18頁(yè)/共125頁(yè)第18頁(yè)/共126頁(yè)分析：甲酸在濃硫酸的作用下通過(guò)加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會(huì)混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒?，所以必須防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過(guò)濃硫酸干燥CO。為了使產(chǎn)生的氣體能順利地從發(fā)生裝置中排出，就必須保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持壓強(qiáng)恒定。第19頁(yè)/共125頁(yè)第19頁(yè)/共126頁(yè)3.考查氣體的凈化與除雜（5）(2012·江蘇高考)可用下列裝置除去Cl2中含有的少量HCl氣體。（

）×分析：氯氣和氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩種物質(zhì)均會(huì)被氫氧化鈉溶液吸收。第20頁(yè)/共125頁(yè)第20頁(yè)/共126頁(yè)（6）(2012·江蘇高考)可用下列裝置制取少量純凈的CO2氣體。（

）×分析：純堿為粉末狀，不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制取CO2，且該裝置制取的氣體會(huì)混有HCl和水蒸氣，不純凈。第21頁(yè)/共125頁(yè)第21頁(yè)/共126頁(yè)二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)高考頻次：★★★★1.定性類(lèi)實(shí)驗(yàn)的方案評(píng)價(jià)（7）(2013·大綱版全國(guó)卷)若除去KNO3中混有的少量NaCl，可以將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶并過(guò)濾。（

）分析：除去KNO3中的NaCl，利用其溶解度的差別，采用重結(jié)晶法?！痰?2頁(yè)/共125頁(yè)第22頁(yè)/共126頁(yè)（8）(2012·江蘇高考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3；②SSO3H2SO4；③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3；④Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3；⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO其中在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的有①③⑤（

）NaOH(aq)△CO2O2/點(diǎn)燃H2ONH3，CO2

△HCl(aq)△石灰乳煅燒√第23頁(yè)/共125頁(yè)第23頁(yè)/共126頁(yè)分析：S與O2只能生成SO2，②錯(cuò)誤；FeCl3溶液在加熱濃縮時(shí)，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl易揮發(fā)，使Fe3+的水解能進(jìn)行到底，所以得不到無(wú)水FeCl3，④錯(cuò)誤。第24頁(yè)/共125頁(yè)第24頁(yè)/共126頁(yè)2.定量類(lèi)實(shí)驗(yàn)的方案評(píng)價(jià)（9）用如圖所示裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O)>1∶8。原因可能是Ⅱ裝置中CuO沒(méi)有全部被還原。（

）×第25頁(yè)/共125頁(yè)第25頁(yè)/共126頁(yè)分析：H2O的組成與CuO是否完全反應(yīng)無(wú)關(guān)，只與通H2前后玻璃管的質(zhì)量差和生成的水有關(guān)。第26頁(yè)/共125頁(yè)第26頁(yè)/共126頁(yè)熱點(diǎn)考向1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【典題訓(xùn)練】1.(2012·山東高考)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：第27頁(yè)/共125頁(yè)第27頁(yè)/共126頁(yè)（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入

(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。（2）如圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是

。第28頁(yè)/共125頁(yè)第28頁(yè)/共126頁(yè)（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是

。（4）無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。第29頁(yè)/共125頁(yè)第29頁(yè)/共126頁(yè)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是

。F中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

。第30頁(yè)/共125頁(yè)第30頁(yè)/共126頁(yè)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)掌握沉淀分步析出的原理，即誰(shuí)先滿足Qc>Ksp，誰(shuí)先析出沉淀；另外，對(duì)于混合分離、提純的實(shí)驗(yàn)原理及所用到的儀器要做到心中有數(shù)，如蒸發(fā)操作要用到蒸發(fā)皿，灼燒要用到坩堝和坩堝鉗。同時(shí)要注意題目信息的運(yùn)用，如AlCl3遇潮濕的空氣易發(fā)生反應(yīng)，注意制備它的過(guò)程中必須與水隔絕的問(wèn)題。第31頁(yè)/共125頁(yè)第31頁(yè)/共126頁(yè)【解析】（1）為保證同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀，保證足夠大的OH-的濃度，同時(shí)滿足Qc>Ksp，故應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入氨水，即B。（2）漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。（3）除了生成沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3外，還生成了可溶性的NH4Cl，故檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈時(shí)，可檢驗(yàn)可溶性的氯離子即可，所用的試劑為硝酸和AgNO3溶液。高溫焙燒時(shí)所用盛放固體的儀器為坩堝。第32頁(yè)/共125頁(yè)第32頁(yè)/共126頁(yè)（4）從制取的氯化鋁易與水反應(yīng)來(lái)看，制取氯化鋁的裝置一定不與水接觸，故F中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中，導(dǎo)致氯化鋁與水發(fā)生反應(yīng)。裝置B的作用為吸收氯氣中的HCl。所填試劑必須滿足兩個(gè)功能：一是吸水，防止空氣中的水進(jìn)入裝置E；二是進(jìn)行尾氣處理，因氯氣與堿反應(yīng)，因此選用試劑堿石灰。第33頁(yè)/共125頁(yè)第33頁(yè)/共126頁(yè)答案：（1）B（2）漏斗下端沒(méi)有緊貼燒杯內(nèi)壁（3）硝酸酸化的AgNO3溶液坩堝（4）除去HCl吸收水蒸氣堿石灰第34頁(yè)/共125頁(yè)第34頁(yè)/共126頁(yè)2.(2013·莆田質(zhì)檢)NaClO2用于棉、麻、黏膠纖維及織物的漂白。實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO2的裝置如下圖所示：第35頁(yè)/共125頁(yè)第35頁(yè)/共126頁(yè)（1）裝置Ⅰ控制溫度在35℃～55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11℃)，反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是

。（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為

。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了，還有少量、Cl-、ClO-、OH-，另外還可能含有的一種陰離子是_____________，用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因

。第36頁(yè)/共125頁(yè)第36頁(yè)/共126頁(yè)（3）已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。請(qǐng)補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②

；③

；④

；得到成品。（4）裝置Ⅲ中試劑X為

。第37頁(yè)/共125頁(yè)第37頁(yè)/共126頁(yè)【解題探究】（1）該反應(yīng)溫度下，ClO2呈現(xiàn)什么狀態(tài)？提示：ClO2的沸點(diǎn)為11℃，所以在該反應(yīng)溫度下ClO2是氣態(tài)。（2）SO2與H2O2能否發(fā)生反應(yīng)？提示：SO2表現(xiàn)還原性，H2O2表現(xiàn)氧化性，所以二者發(fā)生的反應(yīng)為H2O2+SO2====H2SO4。（3）實(shí)驗(yàn)室通常如何處理尾氣中的SO2？提示：用堿性溶液吸收SO2。第38頁(yè)/共125頁(yè)第38頁(yè)/共126頁(yè)【解析】（1）因?yàn)榇藴囟认翪lO2為氣體，通入空氣的目的是將ClO2吹入裝置Ⅱ中。（2）ClO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物為O2，過(guò)量的SO2可以與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成。（3）可知操作溫度應(yīng)控制在38℃～60℃，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌時(shí)不能用冷水洗，否則得不到NaClO2，干燥時(shí)溫度不能高于60℃，否則NaClO2分解。（4）X溶液是為了吸收尾氣SO2。第39頁(yè)/共125頁(yè)第39頁(yè)/共126頁(yè)答案：（1）將ClO2吹入到裝置Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)（2）2NaOH+2ClO2+H2O2====2NaClO2+2H2O+O2S

H2O2+SO2+2OH-====S+2H2O（3）②趁熱過(guò)濾③用38℃～60℃熱水洗滌④低于60℃干燥（4）NaOH溶液(合理答案均可)第40頁(yè)/共125頁(yè)第40頁(yè)/共126頁(yè)【方法總結(jié)】制備實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)流程設(shè)計(jì)制備一種物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品的組成來(lái)確定原料及反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑，選擇合適的儀器和裝置。最后，根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離提純出來(lái)。整個(gè)過(guò)程如圖所示：第41頁(yè)/共125頁(yè)第41頁(yè)/共126頁(yè)解題策略：1.在設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要優(yōu)化上述流程中的每一個(gè)具體環(huán)節(jié)。遵循的優(yōu)化原則是原料廉價(jià)，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡(jiǎn)單，分離方便。2.一些物質(zhì)的制備，由于其性質(zhì)上的特殊性，需要設(shè)計(jì)一些特殊的裝置來(lái)完成。如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2固體，由于Fe(OH)2遇空氣易被氧化而變質(zhì)，故其制備實(shí)驗(yàn)裝置必須嚴(yán)格防止制備的Fe(OH)2固體與O2接觸；再如，常見(jiàn)有機(jī)物的制備中，由于有機(jī)反應(yīng)緩慢、副產(chǎn)品多、原料容易揮發(fā)，所以常見(jiàn)有機(jī)物的制備裝置都要加裝冷凝回流裝置，使原料回流、充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率。第42頁(yè)/共125頁(yè)第42頁(yè)/共126頁(yè)熱點(diǎn)考向2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【典題訓(xùn)練】3.(2012·北京高考)有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著有銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化第43頁(yè)/共125頁(yè)第43頁(yè)/共126頁(yè)該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料：a.Ag(NH3)+2H2OAg++2NH3·H2Ob.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色的Ag2O（1）配制銀氨溶液所需的藥品是

。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。②產(chǎn)生Ag2O的原因是

。第44頁(yè)/共125頁(yè)第44頁(yè)/共126頁(yè)（3）該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入

，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。第45頁(yè)/共125頁(yè)第45頁(yè)/共126頁(yè)（5）該同學(xué)認(rèn)為在（4）的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第46頁(yè)/共125頁(yè)第46頁(yè)/共126頁(yè)①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是

。（6）用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。第47頁(yè)/共125頁(yè)第47頁(yè)/共126頁(yè)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三個(gè)方面：（1）氨水中c(OH-)越大，溫度越高，NH3越易逸出。（2）能根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇氣體發(fā)生裝置。（3）結(jié)合題目的信息要推測(cè)出所需的物質(zhì)或生成的物質(zhì)。第48頁(yè)/共125頁(yè)第48頁(yè)/共126頁(yè)【解析】（2）當(dāng)銀氨溶液中加入強(qiáng)堿并加熱時(shí)，Ag(NH3)+2H2OAg++2NH3·H2O，氨水逸出NH3，平衡右移，Ag+與OH-反應(yīng)并立即轉(zhuǎn)化成Ag2O。（5）由于假設(shè)可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)，因此Ag2O溶解在氨水中肯定有Ag(NH3)2OH生成。第49頁(yè)/共125頁(yè)第49頁(yè)/共126頁(yè)答案：（1）AgNO3溶液和氨水（2）①試紙變藍(lán)②在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)+2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2OH-+2Ag+====Ag2O↓+H2O（3）過(guò)量NaOH溶液第50頁(yè)/共125頁(yè)第50頁(yè)/共126頁(yè)（4）（5）①Ag2O+4NH3·H2O====2Ag(NH3)2OH+3H2O②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡（6）Ag+2HNO3(濃)====AgNO3+NO2↑+H2O第51頁(yè)/共125頁(yè)第51頁(yè)/共126頁(yè)4.(2013·佛山一模)為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究：【查閱資料】2KNO32KNO2+O2↑Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑實(shí)驗(yàn)一：探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀硫酸得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)?！?===△第52頁(yè)/共125頁(yè)第52頁(yè)/共126頁(yè)（1）【提出猜想】猜想一：鐵元素只顯+2價(jià)；猜想二：鐵元素

；猜想三：鐵元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)。第53頁(yè)/共125頁(yè)第53頁(yè)/共126頁(yè)【實(shí)驗(yàn)操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。（2）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)①

；實(shí)驗(yàn)②

。（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是

。實(shí)驗(yàn)二：（4）探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用量：濃硫酸溶液、4mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1BaCl2溶液、帶火星的木條、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、蒸餾水。第54頁(yè)/共125頁(yè)第54頁(yè)/共126頁(yè)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解。

，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含NO2。步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有足量

、濃硫酸的洗氣瓶，

在最后一個(gè)出口檢驗(yàn)。

，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含O2。第55頁(yè)/共125頁(yè)第55頁(yè)/共126頁(yè)實(shí)驗(yàn)三：（5）KNO3中混有Fe(NO3)2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產(chǎn)物溶解、過(guò)濾，取沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.2g。則混合物中鐵元素的含量為

。第56頁(yè)/共125頁(yè)第56頁(yè)/共126頁(yè)【解題探究】（1）向含有Fe2+的溶液中滴加酸性KMnO4稀溶液，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？提示：Fe2+具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，故酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）實(shí)驗(yàn)室通常如何檢驗(yàn)氧氣？提示：用帶火星的木條接觸待檢氣體，觀察木條能否復(fù)燃。第57頁(yè)/共125頁(yè)第57頁(yè)/共126頁(yè)【解析】（1）根據(jù)兩個(gè)已知的猜想推斷，猜想二必為鐵元素只顯+3價(jià)。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論推斷，F(xiàn)e(NO3)2受熱分解產(chǎn)生的固體產(chǎn)物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+的溶液，則Fe3+遇KSCN溶液變紅，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。根據(jù)元素守恒可以配平反應(yīng)方程式為4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑?！?===第58頁(yè)/共125頁(yè)第58頁(yè)/共126頁(yè)（4）從實(shí)驗(yàn)結(jié)論可逆推知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NO2是紅棕色氣體，氧氣為助燃?xì)怏w。NO2是有毒氣體，也具有強(qiáng)的氧化性，也會(huì)干擾氧氣的檢驗(yàn)，可用NaOH溶液吸收。（5）3.2g固體是Fe2O3，則所含鐵的質(zhì)量為3.2g×112/160=2.24g。故混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.24g/10g×100%=22.4%。第59頁(yè)/共125頁(yè)第59頁(yè)/共126頁(yè)答案：（1）只顯+3價(jià)（2）溶液出現(xiàn)紅色溶液紫紅色不褪色（3）4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑（4）有紅棕色氣體產(chǎn)生4mol·L-1NaOH溶液用帶火星的木條帶火星的木條復(fù)燃（5）22.4%△====第60頁(yè)/共125頁(yè)第60頁(yè)/共126頁(yè)【方法總結(jié)】物質(zhì)組成、性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的流程設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題中，有關(guān)檢測(cè)物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是最為常見(jiàn)的一類(lèi)考題。需要注意的是在離子檢測(cè)、汽化后的成分檢測(cè)的過(guò)程中，要嚴(yán)格掌握離子檢測(cè)、氣體成分檢測(cè)的先后順序，防止各成分檢驗(yàn)過(guò)程中的相互干擾。解題策略第61頁(yè)/共125頁(yè)第61頁(yè)/共126頁(yè)1.解答有關(guān)檢測(cè)物質(zhì)組成實(shí)驗(yàn)的流程設(shè)計(jì)問(wèn)題，常見(jiàn)的解題思路如下：方法一：取少量固體試樣→溶于水配成溶液→檢測(cè)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法二：取少量固體試樣→在氧氣流等物質(zhì)中反應(yīng)→檢測(cè)所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法三：取少量試樣→加酸(或堿)溶液產(chǎn)生氣體→檢測(cè)氣體的成分→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。第62頁(yè)/共125頁(yè)第62頁(yè)/共126頁(yè)2.注意以下幾個(gè)問(wèn)題：①有水蒸氣生成的，先檢測(cè)水蒸氣，再檢測(cè)其他成分。②對(duì)于需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢測(cè)的成分，如CO的檢測(cè)，要注意先檢測(cè)CO中是否含有CO2，如果有CO2，先除去CO2，接著對(duì)CO實(shí)施轉(zhuǎn)化，最后再檢測(cè)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2。③若試題只給出部分藥品和裝置，則應(yīng)需要給出必要的補(bǔ)充；若有剩余，則應(yīng)進(jìn)行篩選。④如采用最合理的實(shí)驗(yàn)步驟，這些要求對(duì)考慮反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定，必須高度重視。第63頁(yè)/共125頁(yè)第63頁(yè)/共126頁(yè)⑤要十分重視藥品的名稱，有些題目要求指出藥品的名稱，這類(lèi)問(wèn)題很難回答準(zhǔn)確，如有些藥品的準(zhǔn)確描述為：無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格。第64頁(yè)/共125頁(yè)第64頁(yè)/共126頁(yè)熱點(diǎn)考向3定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)及實(shí)驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)【典題訓(xùn)練】5.(2012·福建高考)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。第65頁(yè)/共125頁(yè)第65頁(yè)/共126頁(yè)（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是

(填序號(hào))。A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸第66頁(yè)/共125頁(yè)第66頁(yè)/共126頁(yè)（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。第67頁(yè)/共125頁(yè)第67頁(yè)/共126頁(yè)繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行，理由是

。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為

mol·L-1；b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。第68頁(yè)/共125頁(yè)第68頁(yè)/共126頁(yè)③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。第69頁(yè)/共125頁(yè)第69頁(yè)/共126頁(yè)(ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將

轉(zhuǎn)移到

中。(ⅱ)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是

(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。第70頁(yè)/共125頁(yè)第70頁(yè)/共126頁(yè)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)明確以下幾點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（2）分析定量實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)應(yīng)該先找到定量計(jì)算關(guān)系式，再分析。（3）對(duì)于陰陽(yáng)離子比相同的難溶化合物，Ksp越小，溶解度越小，溶解度大的沉淀能夠轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。（4）量氣操作時(shí)，先恢復(fù)至室溫，再調(diào)節(jié)量氣筒液面高低使液面相平，以保證氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓，最后平視讀數(shù)。第71頁(yè)/共125頁(yè)第71頁(yè)/共126頁(yè)【解析】（1）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序：檢查氣密性→加固體藥品→加液體藥品→加熱反應(yīng)。（2）①反應(yīng)后的殘液中含有HCl和MnCl2，n(Cl-)>n(H+)，甲方案加入AgNO3溶液，能夠測(cè)出殘液中的c(Cl-)，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)出鹽酸的濃度。②恰好中和時(shí)，n(HCl)=n(NaOH)，c(HCl)×20.00mL=0.1000mol·L-1×22.00mL，所以c(HCl)=0.1100mol·L-1。第72頁(yè)/共125頁(yè)第72頁(yè)/共126頁(yè)③因?yàn)镵sp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)，所以向HCl和MnCl2的混合液中加入CaCO3，CaCO3除了和鹽酸反應(yīng)外，還有一部分轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3，而且MnCO3的質(zhì)量比CaCO3的大，使測(cè)得剩余的CaCO3質(zhì)量偏大，則反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量偏小，測(cè)出鹽酸的濃度也偏小。④(i)將固體和液體混合，一般是將固體加到液體中。(ii)鋅和鹽酸反應(yīng)放熱，所得的氣體溫度高，隨著時(shí)間的增加，氣體的溫度下降，氣體體積減小。第73頁(yè)/共125頁(yè)第73頁(yè)/共126頁(yè)答案：（1）A、C、B（2）①殘余清液中，n(Cl-)>n(H+)(或其他合理答案)②0.1100③偏?、?i)鋅粒殘余清液(按順序?qū)懗鰞身?xiàng))(ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷卻第74頁(yè)/共125頁(yè)第74頁(yè)/共126頁(yè)6.(2012·天津高考)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：第75頁(yè)/共125頁(yè)第75頁(yè)/共126頁(yè)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為

；得到濾渣1的主要成分為

。（2）第②步加H2O2的作用是

；使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是

；調(diào)溶液pH的目的是使

生成沉淀。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是

。第76頁(yè)/共125頁(yè)第76頁(yè)/共126頁(yè)（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，

方案不可行，原因是

；從原子利用率角度考慮，

方案更合理。第77頁(yè)/共125頁(yè)第77頁(yè)/共126頁(yè)（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量，取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-====CuY2-+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=

；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是

。a.未干燥錐形瓶b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子第78頁(yè)/共125頁(yè)第78頁(yè)/共126頁(yè)【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)按照以下流程：第79頁(yè)/共125頁(yè)第79頁(yè)/共126頁(yè)【解析】（1）加熱條件下銅、鋁、鐵均與混合酸反應(yīng)，而鉑和金都不與混酸反應(yīng)，因此濾渣是鉑與金。（2）固體物質(zhì)加酸溶液后得到的溶液中鐵元素的化合價(jià)可能為+2價(jià)也可能為+3價(jià)，二價(jià)鐵離子只有在pH為7.6～9.6的時(shí)候才會(huì)沉淀，二價(jià)銅離子只有在pH為5.2～6.4的時(shí)候才會(huì)沉淀，三價(jià)鐵離子只有在pH為2.7～3.7的時(shí)候才會(huì)沉淀。如果不先把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，直接加入堿，則會(huì)造成二價(jià)鐵離子與二價(jià)銅離子一起沉淀，因此要將銅離子與二價(jià)鐵離子分離必須先將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子。（3）由硫酸銅晶體制取硫酸銅只需第80頁(yè)/共125頁(yè)第80頁(yè)/共126頁(yè)要將晶體加熱脫水就可以。（4）濾渣2中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁，制備硫酸鋁晶體必須將鐵元素分離出來(lái)，甲操作沒(méi)有分離鐵元素，所得的固體中一定含有硫酸鐵，乙操作比丙操作少用了氫氧化鈉試劑，同時(shí)還增加了產(chǎn)品的量。（5）所有有關(guān)滴定的計(jì)算以及誤差分析都可以用關(guān)系式法，從公式出發(fā)去分析。第81頁(yè)/共125頁(yè)第81頁(yè)/共126頁(yè)答案：（1）Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O

Au、Pt（2）將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染Fe3+、Al3+（3）加熱脫水（4）甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙（5）△====△====第82頁(yè)/共125頁(yè)第82頁(yè)/共126頁(yè)【方法總結(jié)】定量探究型實(shí)驗(yàn)的解題策略變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，常見(jiàn)的考查形式有以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化及對(duì)反應(yīng)的影響；給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)的影響。第83頁(yè)/共125頁(yè)第83頁(yè)/共126頁(yè)解題策略1.確定變量解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果的因素有哪些。2.定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。3.數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)置實(shí)驗(yàn)）要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。第84頁(yè)/共125頁(yè)第84頁(yè)/共126頁(yè)1.(2013·漳州一模)盡管原理上醋酸可以溶解碳酸鈣而除垢，但在深肚細(xì)口暖瓶中加入醋酸除垢的效果不是很好。下列除去深肚細(xì)口暖瓶中水垢的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中最安全，且效果最好的是（）A．在暖瓶中加入稀硫酸B．在暖瓶中加入稀硫酸，然后加入干凈的細(xì)沙輕輕振蕩C．在暖瓶中加入醋酸D．在暖瓶中加入醋酸，然后加入干凈的細(xì)沙輕輕振蕩第85頁(yè)/共125頁(yè)第85頁(yè)/共126頁(yè)【解析】選D。硫酸與水垢反應(yīng)后的CaSO4微溶，除垢效果不好；加入細(xì)沙振蕩時(shí)，細(xì)沙可破壞水垢的光滑面，使醋酸與水垢接觸面積增大，加快除垢速率。第86頁(yè)/共125頁(yè)第86頁(yè)/共126頁(yè)2.(2013·濟(jì)南質(zhì)檢)某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是（）第87頁(yè)/共125頁(yè)第87頁(yè)/共126頁(yè)【解析】選B。C、D兩選項(xiàng)中制HCl采用光照易爆炸，C、D不合理。A項(xiàng)采用高溫制FeCl3的方法不如B項(xiàng)的原理好。第88頁(yè)/共125頁(yè)第88頁(yè)/共126頁(yè)3.資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的情況進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點(diǎn)嗎？說(shuō)明理由。

第89頁(yè)/共125頁(yè)第89頁(yè)/共126頁(yè)（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(部分夾持裝置未畫(huà)出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。儀器加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A綠礬試樣BD第90頁(yè)/共125頁(yè)第90頁(yè)/共126頁(yè)（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯不足之處是

。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要檢驗(yàn)綠礬是否分解完全，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法

。（5）若綠礬分解完全，C裝置中U形管內(nèi)有無(wú)色晶體出現(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式

。第91頁(yè)/共125頁(yè)第91頁(yè)/共126頁(yè)【解析】（1）FeO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。所以該觀點(diǎn)錯(cuò)誤。（2）A中綠礬試樣分解生成Fe2O3，所以A中殘留紅棕色固體。B應(yīng)加無(wú)水CuSO4以檢驗(yàn)水的生成。D應(yīng)加品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水以檢驗(yàn)二氧化硫的生成。（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯不足之處是沒(méi)有尾氣吸收裝置，易造成環(huán)境污染。第92頁(yè)/共125頁(yè)第92頁(yè)/共126頁(yè)（4）取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全。（5）若綠礬分解完全，C裝置中U形管內(nèi)有無(wú)色晶體出現(xiàn)，即有SO3生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。高溫====第93頁(yè)/共125頁(yè)第93頁(yè)/共126頁(yè)答案：（1）不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（2）儀器加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A殘留紅棕色固體B無(wú)水CuSO4白色粉末變藍(lán)D品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色第94頁(yè)/共125頁(yè)第94頁(yè)/共126頁(yè)（3）沒(méi)有尾氣吸收裝置（4）取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全（5）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O高溫====第95頁(yè)/共125頁(yè)第95頁(yè)/共126頁(yè)4.某課外小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式

。（2）查資料得知，HCOOHCO↑+H2O。實(shí)驗(yàn)室有如圖所示的裝置，制取一氧化碳可選用的裝置為

(填序號(hào))。濃硫酸加熱第96頁(yè)/共125頁(yè)第96頁(yè)/共126頁(yè)（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?。該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車(chē)尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持和固定裝置已略去)。第97頁(yè)/共125頁(yè)第97頁(yè)/共126頁(yè)①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉活塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置的空氣，其目的是

。②裝置Ⅲ的主要作用是

。③加熱停止后，打開(kāi)活塞K，放入適量氧氣時(shí)，裝置Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是

。④該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置Ⅳ后補(bǔ)充

。第98頁(yè)/共125頁(yè)第98頁(yè)/共126頁(yè)（4）工業(yè)上通常用氫氧化鈉溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合氣體。相關(guān)反應(yīng)為2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。將體積比為=的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，氣體完全反應(yīng)后，所得溶液中=

。第99頁(yè)/共125頁(yè)第99頁(yè)/共126頁(yè)【解析】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水。（2）根據(jù)反應(yīng)：HCOOHCO↑+H2O可以判斷：該反應(yīng)屬于“液體+液體氣體”型，應(yīng)該選用A裝置。濃硫酸加熱△第100頁(yè)/共125頁(yè)第100頁(yè)/共126頁(yè)（3）因?yàn)镃O是可燃性氣體，如果混有氧氣的話，在加熱條件下可能發(fā)生爆炸，所以開(kāi)始時(shí)必須要先通過(guò)量的氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的空氣排凈。裝置Ⅰ是一氧化碳和氮氧化物的催化反應(yīng)裝置，裝置Ⅱ通入氧氣時(shí)，可以將部分未被還原的NO氧化成紅棕色的NO2，裝置Ⅲ可以檢驗(yàn)CO是否被氧化成CO2，還可以吸收少量的NO2；裝置Ⅳ中的CuO粉末可以和部分剩余的CO反應(yīng)，但是CuO固體和CO氣體的接觸面積有限，不可能將CO全部反應(yīng)掉，所以最后必須加上一個(gè)處理CO尾氣的裝置。第101頁(yè)/共125頁(yè)第101頁(yè)/共126頁(yè)（4）假設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol，則先根據(jù)方程式NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O，2molNO和2molNO2反應(yīng)生成4molNaNO2，剩余的1molNO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O，生成0.5molNaNO3和0.5molNaNO2，n(NaNO3)=0.5mol，n(NaNO2)=0.5mol+4mol=4.5mol，即n(NaNO3)∶n(NaNO2)=0.5mol∶4.5mol=1∶9。第102頁(yè)/共125頁(yè)第102頁(yè)/共126頁(yè)答案：（1）3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O(答案合理即可)（2）A（3）①防止一氧化碳與空氣混合加熱爆炸②檢驗(yàn)一氧化碳是否轉(zhuǎn)化為二氧化碳③出現(xiàn)紅棕色氣體④尾氣處理裝置（4）第103頁(yè)/共125頁(yè)第103頁(yè)/共126頁(yè)5.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中打開(kāi)盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口立即產(chǎn)生大量的白霧；把盛有濃氨水的試劑瓶打開(kāi)，在瓶口卻看不到白霧。對(duì)此，甲、乙、丙三位同學(xué)分別提出如下假設(shè)：甲：NH3與水蒸氣的結(jié)合能力不如HCl強(qiáng)，瓶口附近形成的氨水小液滴少，達(dá)不到肉眼可見(jiàn)的程度。乙：濃氨水的揮發(fā)性不如濃鹽酸強(qiáng)，瓶口附近空氣中的NH3少，形成的氨水小液滴少，產(chǎn)生的白霧達(dá)不到能被肉眼觀察的程度。第104頁(yè)/共125頁(yè)第104頁(yè)/共126頁(yè)丙：NH3的相對(duì)分子質(zhì)量比HCl小，NH3的擴(kuò)散速率比HCl快，由于揮發(fā)出的NH3快速地向四周擴(kuò)散，形成的氨水小液滴不易集中，所以看不到白霧。為了驗(yàn)證假設(shè)的正確性，三位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：如圖所示，取一根長(zhǎng)50cm直徑約2cm的玻璃管，水平放置，在其兩端分別同時(shí)塞入蘸有濃鹽酸與濃氨水的棉球，立即用橡皮塞塞緊兩端。數(shù)分鐘后，玻璃管中在距離濃鹽酸一端約18cm處開(kāi)始產(chǎn)生白煙。第105頁(yè)/共125頁(yè)第105頁(yè)/共126頁(yè)（1）在進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)之前，甲同學(xué)就發(fā)現(xiàn)自己假設(shè)錯(cuò)誤，確定甲假設(shè)錯(cuò)誤的理由是

。（2）上述實(shí)驗(yàn)中白煙產(chǎn)生在離濃鹽酸一端約18cm處的事實(shí)說(shuō)明

。所以，關(guān)于濃氨水試劑瓶口看不到白霧的原因的

的假設(shè)是正確的。第106頁(yè)/共125頁(yè)第106頁(yè)/共126頁(yè)Ⅱ.氯化銨除了用作肥料以外，也用在金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄層。最近，我國(guó)又有學(xué)者將氯化銨用于制備無(wú)水氯化鎂，其流程為：氯化銨的這兩項(xiàng)用途也與上述實(shí)驗(yàn)中所觀察到的現(xiàn)象密切相關(guān)。試回答下列問(wèn)題：第107頁(yè)/共125頁(yè)第107頁(yè)/共126頁(yè)（3）氯化銨的電子式為

。（4）在加熱條件下氯化銨能除去金屬表面氧化物的原因是

。（5）在制備無(wú)水氯化鎂的過(guò)程中如果不添加一定量的氯化銨，可能造成的結(jié)果：

。第108頁(yè)/共125頁(yè)第108頁(yè)/共126頁(yè)【解析】（1）氨氣更易溶于水，可從氫鍵理論分析這一事實(shí)。（2）相對(duì)分子質(zhì)量越小擴(kuò)散速度越快；丙的解釋是較準(zhǔn)確的。（4）可從除去金屬表面的氧化物的是酸性氣體HCl，而氨氣擴(kuò)散速度快來(lái)回答。（5）從MgCl2水解和HCl抑制其水解來(lái)思考回答。第109頁(yè)/共125頁(yè)第109頁(yè)/共126頁(yè)答案：（1）NH3能與水分子形成氫鍵，而HCl不能（2）NH3擴(kuò)散速度比HCl快丙（3）第110頁(yè)/共125頁(yè)第110頁(yè)/共126頁(yè)（4）氯化銨受熱時(shí)發(fā)生分解生成NH3和HCl，由于NH3擴(kuò)散速度比HCl快，在NH3擴(kuò)散的同時(shí)，HCl能與金屬表面的氧化物發(fā)生反應(yīng)生成金屬的氯化物（5）由于加熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑和Mg(OH)2MgO+H2O，所以最終得到的可能不是無(wú)水MgCl2而是氧化鎂△====△====第111頁(yè)/共125頁(yè)第111頁(yè)/共126頁(yè)6.(2013·南平一模)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是

。（2）方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。第112頁(yè)/共125頁(yè)第112頁(yè)/共126頁(yè)①實(shí)驗(yàn)前先

。分液漏斗中應(yīng)該裝

(“鹽酸”或“硫酸”)。D裝置的作用是

。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱

裝置前后質(zhì)量的變化。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是

。第113頁(yè)/共125頁(yè)第113頁(yè)/共126頁(yè)（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：①過(guò)濾操作中，除了燒杯，漏斗外，還用到的玻璃儀器有

。②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是

。③已知稱得樣品21.2g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。第114頁(yè)/