江蘇省淮安市南陳集中學2022屆高三上學期期中考試化學模擬試題

淮安市南陳集中學2022—2022學年度第一學期期中調研高三化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分共120分考試時間100分鐘注意事項：答題前，考生務必將自己的學校、姓名、考試號寫在答題卡上考試結束后，交回答題卡可能用到的相對原子質量：H—1；O—16；C—12；S—32；Na—23；Fe—56；Cu—64第I卷選擇題部分48分一、單項選擇題（本題包括8小題，每題只有1個正確答案,每小題3分，共24分）1．本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品2.某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是A.用10mL量筒量取稀鹽酸；B.用托盤天平稱量25.20gNaCl；C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為；D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液；3．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A．稀醋酸與0．1mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=molB．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出kJ熱量則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95．6KJ/molC．氫氣的燃燒熱為285．5kJ/mol，則水電解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+molD．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110．5kJ／mol4．下列實驗對應的結論不正確的是D．白色沉淀為BaSO4C．說明反應2NO2D．白色沉淀為BaSO4C．說明反應2NO2N2O4，△H＜0B．能證明非金屬性Cl＞C＞SiA．能組成Zn、Cu原電池5.醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動該同學設計了如下方案，其中錯誤的是A.先配制一定量的mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質B.先配制一定量mol/L和mol/L的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C.先測mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃D.配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質6．阿伏加德羅常數約為×1023mol－1 A．電解精煉銅的過程中，每轉移×1023個電子時，陽極溶解銅的質量為32g B．在標準狀況下，2.24L己烷中所含分子數為×1023 C．mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為×1022 D．1molCl2與1molCH4恰好完全反應，則轉移的電子總數為2NA7．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示關于該電池的敘述正確的是 A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負極反應為： C．放電過程中，從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下氣體8．離子中的幾種為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰下列推斷正確的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42— B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定沒有K+、HCO3—、MnO4— D．肯定沒有K+、NH4+、Cl—二、選擇題（本題包括6小題，每小題有1個或2個正確答案，每小題4分，共24分）9．將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產生了淺黃色沉淀對上述過程，下列理解或解釋中正確的是A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) B．上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定C．氨水破壞了AgCl的溶解平衡，NaBr又破壞了銀氨絡離子的電離平衡D．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產生淺黃色沉淀10.室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH－濃度的乘積為1×10－24，則此溶液中可能大量共存的離子組為： A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+C．ClO－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－11．下列溶液中，各關系式正確的是A．等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H2Ac(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．1Lmol?L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）D．物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO312．下列反應的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應：13．甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為mol·L-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c（H+）的3倍現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及mol·L-1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b由此可知的濃度必小于乙酸的濃度 的濃度必大于乙酸的濃度的濃度必小于乙酸的濃度 的濃度必大于乙酸的濃度14．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同已知，t3~t4階段為使用催化劑下列說法正確的是A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度C．B的起始物質的量為D．t5~t6階段容器內A的物質的量減少mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1第II卷非選擇題部分共72分15（14分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗：請完成下列填空：（1）配制100mLmol/LNaOH標準溶液①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→→→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽②稱量g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、、（2）取mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）123①滴定達到終點的標志是②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有A.滴定終點讀數時俯視讀數 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥 D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失16（8分）如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：⑴電源電極X名稱為____________⑵pH變化：A池_______，B池______，C池_______⑶通過5min時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為___________⑷若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=___17（10分）常溫下將mol/LHCl溶液與mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：（1）①混合溶液中由水電離出的c(H+)HCl溶液中由水電離出的c(H+)（填“>”、“<”或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L（2）常溫下若將mol/LMOH溶液與mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度（填“>”、“<”或“=”）（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH（填“>7”、“<7”或“無法確定”）18（12分）21世紀是鈦的世紀下面是利用鈦白粉（TiO2）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：Mg、ArMg、Ar反應ⅠTiCl4（l）焦炭鈦白粉Cl2反應ⅡMgCl2海綿鈦電解Mg、Cl2分離熔融已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)△H＝－641kJ·mol－1②Cl2(g)＋1/2Ti(s)＝1/2TiCl4(l)△H＝－385kJ·mol－1（1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為（2）反應Ⅰ在800～900℃～石墨TiO2熔融的CaCl2O2－ab為～石墨TiO2熔融的CaCl2O2－ab（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質有（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示圖中b是電源的極，陰極的電極反應式為19（9分）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟（1）某溫度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/mol開始時在100L的密閉容器中加入(g)和(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=____________________（2）一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是____________（填字母）A.保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C.保持溫度和容器體積不變，充入和D.保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3E.升高溫度F．移動活塞壓縮氣體（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：_____________（4）若通入SO2的速率為min（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為_______________mL/min20（11分）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：陽陽光光電池電解水H2煙道氣吸收池CO2合成塔甲醇乙醇胺加熱乙醇胺⑴該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于H2OH2O2e-電解質溶液價帶對電極半導體電極e-光ECH2OH2O2e-電解質溶液價帶對電極半導體電極e-光ECEvh＋用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：⑶CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－mol、△H＝－mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：⑷科學家發(fā)明了一種基于右圖所示原理的廉價光電化學電池裝置，寫出光照時半導體電極表面發(fā)生的電極反應式目前應用最多的半導體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是a．在自然界中存在大量的單質硅b．硅可以通過化學方法“再生”c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多d．硅的化學性質不活潑，便于安全運輸、貯存21（8分）在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行下列反應:A(g)+2B(g)3C(g)已知加入1molA和3molB且達到平衡時,生成了amolC.(1)達到平衡時,C在反應混合氣體中的體積分數是______________(用a表示)(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改加入2molA和6molB,達到平衡后,C的物質的量為_________mol(用a表示).此時C在反應混合氣體中的體積分數將______(填增大、減小、不變)(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應混合氣體中的體積分數不變,則還應加入C______mol.班級___________________學號____________________________姓名__________________

密封線內不準答題淮安市南陳集中學2022班級___________________學號____________________________姓名__________________

密封線內不準答題高三化學試題答題紙（本卷滿分120分，考試時間100分鐘）第I卷選擇題1234567891011121314————————第II卷非選擇題答題說明：除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請按題號用黑色簽字筆書寫，否則作答無效非選擇題（共72分）15（14分）（1）①、、；②g，、（2）①滴定達到終點的標志是②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數字）③；④16（8分）⑴電源電極X名稱為____________⑵pH變化：A池，B池，C池⑶通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為___________⑷若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=___17（10分）⑴①c(H+)HCl溶液中由水電離出的c(H+)②c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L⑵相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度（填“>”、“<”或“=”）⑶混合溶液的pH（填“>7”、“<7”或“無法確定”）請在各題規(guī)定的矩形區(qū)域內答題，超出該區(qū)域的答案無效!18（12分）⑴TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為⑵反應的化學方程式為；反應Ⅱ的熱化學方程式為⑶該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質有⑷在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示圖中b是電源的極，陰極的電極反應式為19(9分)⑴K=____________________；⑵；⑶；⑷20（11分）⑴；⑵；⑶