2019高考化學(xué)浙江選考二輪增分策略精致講義：專題九化學(xué)反應(yīng)與能量 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題九化學(xué)反應(yīng)與能量［考試標(biāo)準(zhǔn)］知識條目必考要求加試要求1?；瘜W(xué)反應(yīng)中的熱量①化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)③從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)④化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系⑤熱化學(xué)方程式的書寫⑥利用熱化學(xué)方程式進行簡單計算⑦合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法aabbabababcbca2。太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用①太陽能開發(fā)利用的途徑和方式②生物質(zhì)能的利用途徑③氫能的優(yōu)點、開發(fā)與利用，了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題aaaaaa3?；瘜W(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)①反應(yīng)熱②焓變的含義③焓變與鍵能的關(guān)系④中和熱的測定⑤標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念⑥熱值的概念⑦蓋斯定律及其簡單計算aacbaab4?；瘜W(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化①原電池的概念②銅-鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式③原電池的構(gòu)成條件④常見化學(xué)電源⑤電解池的概念⑥電解CuCl2溶液的原理及電極反應(yīng)式⑦電解池的構(gòu)成條件⑧原電池、電解池的判斷abababbcbbbc5.化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化①原電池的構(gòu)造與工作原理,鹽橋的作用②判斷與設(shè)計簡單的原電池③原電池的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式④原電池的正、負(fù)極和電子流向的判斷⑤電解池的構(gòu)造與工作原理⑥電解池的電極反應(yīng)式與電解反應(yīng)方程式⑦金屬冶煉、氯堿工業(yè)、電鍍在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用⑧銀鋅電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理與應(yīng)用價值bcbcbbbb6.金屬的腐蝕與防護①金屬腐蝕的危害②金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的基本原理③金屬的防護acb考點一化學(xué)反應(yīng)中的熱量、熱化學(xué)方程式1．燃料的充分燃燒和反應(yīng)熱（1）燃料的充分燃燒①化石燃料主要包括煤、石油、天然氣.②可燃物燃燒的條件是與O2接觸,溫度達到著火點.③充分燃燒的必要條件是O2要充足，與O2的接觸面積要大。④不充分燃燒則產(chǎn)熱少，浪費資源，污染環(huán)境。（2）反應(yīng)熱(焓變)①定義：在恒溫、恒壓的條件下，反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量。②符號：ΔH。③單位：kJ/mol或kJ·mol－1.④測量：可用量熱計測量。⑤表示方法:吸熱反應(yīng)的ΔH＞0；放熱反應(yīng)的ΔH＜0.⑥產(chǎn)生原因:化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不相等，故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。（3)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0實例H2(g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH＝－184.5kJ·mol－1C(s）＋H2O（g)=CO（g)＋H2（g）ΔH＝131.3kJ·mol－1特別提醒(1)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始是否需要加熱無關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如C(s）＋O2（g)=CO2（g）ΔH＜0;不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。（2)濃硫酸、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，但此類熱效應(yīng)屬于溶解熱，不屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng).（3）利用放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)可以比較反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性,能量越低越穩(wěn)定.2．太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用(1)太陽能的利用綠色植物的光合作用是太陽能的主要利用形式,地球上每年通過光合作用儲存的太陽能，相當(dāng)于全球能耗的10倍左右。主要過程是①光能→化學(xué)能6CO2＋6H2Oeq\o（→,\s\up7(光),\s\do5(葉綠素))C6H12O6＋6O2。

②化學(xué)能→熱能(C6H10O5)n＋nH2Oeq\o（→,\s\up7(催化劑)）nC6H12O6.C6H12O6＋6O2eq\o（→，\s\up7(催化劑)）6CO2＋6H2O。(2)生物質(zhì)能的利用農(nóng)業(yè)廢棄物(如植物的秸稈、枝葉）、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等這些物質(zhì)中蘊藏著豐富的能量，我們把這些來自于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量叫做生物質(zhì)能.生物質(zhì)能利用的主要方式：①直接燃燒（C6H10O5）n＋6nO2eq\o（→，\s\up7（點燃)）6nCO2＋5nH2O②生物化學(xué)轉(zhuǎn)換（C6H10O5)n＋nH2Oeq\o（→，\s\up7(酶））nC6H12O6C6H12O6eq\o(→,\s\up7（酶)）2C2H5OH＋2CO2↑③熱化學(xué)轉(zhuǎn)換C6H12O6eq\o（→，\s\up7（發(fā)酵)，\s\do5(隔絕空氣）)3CH4↑＋3CO2↑(C6H10O5）n＋nH2Oeq\o（→,\s\up7(發(fā)酵）)3nCH4↑＋3nCO2↑（3）氫能的開發(fā)和利用制氫氣的原料是水,氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，因此氫氣是一種理想的清潔燃料。3．熱化學(xué)方程式的書寫按要求書寫熱化學(xué)方程式：(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89。2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________。（2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)NaBH4（s)與水(l）反應(yīng)生成NaBO2（s)和氫氣（g),在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s）放熱21。6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________.(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全）。試寫出N2(g）和H2(g）反應(yīng)生成NH3（l)的熱化學(xué)方程式：______________________________.答案（1)SiH4(g）＋2O2(g)=SiO2（s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427。2kJ·mol－1（2）C2H5OH（l）＋3O2(g)=2CO2(g）＋3H2O(l）ΔH＝－2QkJ·mol－1(3）NaBH4(s)＋2H2O(l）=NaBO2（s）＋4H2(g）ΔH＝－216kJ·mol－1(4)N2（g)＋3H2（g）2NH3（l)ΔH＝－2(c＋b－a）kJ·mol－1熱化學(xué)方程式的書寫方法1．（2018·溫州中學(xué)高三模擬）下列說法正確的是(）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱D．化學(xué)反應(yīng)才有伴隨能量變化,物理變化沒有伴隨能量變化答案C解析A項，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),例如木炭燃燒，錯誤；B項，放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能夠發(fā)生，例如木炭燃燒,錯誤;C項,反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，正確；D項，化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，物理變化中也會伴隨能量變化,錯誤。2．（2017·嘉興市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末)下列物質(zhì)放入水中，會顯著降溫的是(）A．氫氧化鈉B．蔗糖C．生石灰D．氯化銨答案D解析氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，故A不選；蔗糖溶于水,熱效應(yīng)不明顯，溫度幾乎無變化,故B不選；生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，溶液溫度升高，故C不選；氯化銨溶于水吸熱,溶液溫度降低，故D選。3．(2018·嘉興市高三二模)下列不屬于可再生能源的是（）A．氫能B．天然氣C．生物質(zhì)能D．水能答案B解析氫氣可用水制取，是可再生能源，A錯誤；天然氣不能短期內(nèi)從自然界得到補充，是不可再生能源，B正確；生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，是可再生能源，C錯誤；水能是水的自然循環(huán)，是可再生能源，D錯誤.4．(2017·慈溪市高二上學(xué)期期中）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(）A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成熱能的過程答案B解析A項,煤燃燒是化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成熱能，部分轉(zhuǎn)化成其他能量的過程，錯誤;B項,化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量最終來自于太陽能,正確;C項，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過程，錯誤；D項，光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程，錯誤。5．（2018·嘉興市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末）已知：H2（g)＋F2(g）=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列說法正確的是（）A．在相同條件下，1molH2(g）與1molF2（g)的能量總和小于2molHF（g）的能量B．1molH2（g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示答案B解析根據(jù)H2(g)＋F2(g）=2HF（g)ΔH＝－270kJ·mol－1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則在相同條件下,1molH2（g)與1molF2(g）的能量總和大于2molHF(g）的能量,故A錯誤;物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出能量,則1molH2(g）與1molF2（g）反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B正確；因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng),說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤。6．已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（)A．H2O（g）=H2(g)＋eq\f(1,2）O2（g）ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2（g）=2H2O（l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1，2）O2（g）=H2O（g）ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O（g)ΔH＝484kJ·mol－1答案A解析根據(jù)題中信息,熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2（g）＋O2(g）=2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1，正反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)，故A項正確；題目中水的狀態(tài)是氣態(tài)，故B項錯誤；氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故C、D項錯誤?？键c二標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律1．焓變與鍵能的關(guān)系（1）鍵能鍵能是指拆開1_mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價需要吸收的能量。（2)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能之和－生成物總鍵能之和。2．兩類重要的反應(yīng)熱—-標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”）(ΔH的數(shù)值正確)（1）S(s)＋eq\f（3,2）O2(g)=SO3(g）ΔH＝－315kJ·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱)(）(2）NaOH（aq)＋HCl（aq）=NaCl(aq)＋H2O（l）ΔH＝－57。3kJ·mol－1（中和熱）(）（3）已知H＋（aq）＋OH－(aq)=H2O(l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3）kJ·mol－1(）（4）燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH（g）＋eq\f（1,2）O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192。9kJ·mol－1，則CH3OH(g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為192。9kJ·mol－1（)（5）H2(g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g）=2H2（g)＋O2(g)ΔH＝571。6kJ·mol－1（)(6)葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1，2）C6H12O6（s）＋3O2(g)=3CO2（g)＋3H2O（l)ΔH＝－1400kJ·mol－1()(7)已知稀溶液中，H＋（aq)＋OH－（aq)=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57。3kJ的熱量()(8)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57。3kJ·mol－1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57。3kJ·mol－1（）（)答案(1）×（2)√（3）×（4）×（5）×（6）√(7）×（8）×(9）√（1）描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱"“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“＋”“－"符號（“＋”常省略）.如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變）為ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1.（2）由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時可不帶“－”號。如：某物質(zhì)的燃燒熱為ΔH＝－QkJ·mol－1或QkJ·mol－1。（3）熱值是指1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量。3．中和熱的測定（1）測定原理ΔH＝eq\f(m酸＋m堿·c·t終－t始，n）c＝4.18J·g－1·℃－1＝4。18×10－3kJ·g－1·℃－1;n為生成H2O的物質(zhì)的量。（2)裝置如圖（在橫線上填寫儀器的名稱)4．蓋斯定律（1)1840年化學(xué)家蓋斯從實驗中總結(jié)得出蓋斯定律。(2）內(nèi)容：一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。（3)根據(jù)下列反應(yīng)過程，試判斷ΔH的關(guān)系：①aAeq\o（→,\s\up7（ΔH1））B;Aeq\o(→,\s\up7（ΔH2)）eq\f（1,a）B，則ΔH1＝aΔH2。②Aeq\o(→，\s\up7(ΔH1)）B;aBeq\o(→，\s\up7（ΔH2)）aA，則ΔH2＝－aΔH1.③，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2。注意在反應(yīng)過程設(shè)計中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)（固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱;反之會放熱。題組一利用鍵能計算反應(yīng)熱1．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ）：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ）是（）A．194B．391C．516D．658答案B解析由圖知N2H4(g）＋O2(g）=N2（g)＋2H2O（g)，ΔH1＝－534kJ·mol－1，可設(shè)斷裂1molN—H鍵所需能量為xkJ，由圖得出：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2＝154kJ·mol－1＋4xkJ·mol－1＋500kJ·mol－1－2752kJ·mol－1＝－534kJ·mol－1，可求得x＝391，B項正確.2．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、POckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是()A．（6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．（4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1答案A解析反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4＋5O2=P4O10的反應(yīng)熱ΔH＝6akJ·mol－1＋5dkJ·mol－1－（4ckJ·mol－1＋12bkJ·mol－1）＝(6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1,故選A項。解答反應(yīng)熱計算的題目時的注意事項（1)不要把反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系和反應(yīng)熱與物質(zhì)的總能量的關(guān)系相混淆.反應(yīng)熱（焓變)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。(2)要弄清反應(yīng)前后分子中的化學(xué)鍵類型和數(shù)目。如N2(g）＋3H2（g)2NH3(g）中，1molNH3分子中含有3molN—H鍵。題組二標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、中和熱3．下列說法正確的是（）A．強酸跟強堿的反應(yīng)熱一定是中和熱B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C＋O2=CO2ΔH＝－383。3kJ·mol－1C．在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱D．表示中和熱的離子方程式為：H＋（aq)＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝57。3kJ·mol－1答案C解析中和熱是酸堿中和生成1mol水放出的熱量，選項中沒有指明生成水的物質(zhì)的量為1mol，故A錯誤;熱化學(xué)方程式書寫時要特別注明反應(yīng)物與生成物的聚集狀態(tài)，故B錯誤；中和熱的概念是指強酸與強堿的稀溶液中和，生成1mol液態(tài)水時放出的熱量，故C正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH＝－57。3kJ·mol－1,故D錯誤。4．(2017·慈溪市高二上學(xué)期期中聯(lián)考)強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq）＋OH－（aq）=H2O（l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1，向3份相同體積0。2mol·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則二者的關(guān)系正確的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2答案D解析此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH〈0，醋酸屬于弱電解質(zhì)，電離是吸熱過程,放出的熱量小于57.3kJ，濃硫酸遇水放出熱量，反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，稀硝酸和NaOH反應(yīng)放出熱量等于57。3kJ，因此有ΔH1＞ΔH3＞ΔH2，故選項D正確。5．為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間A．①②③⑥ B．①③④⑥C．③④⑤⑥ D．全部答案C解析根據(jù)反應(yīng)熱的計算公式ΔH＝Q＝－cmΔT可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計算時,至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量、反應(yīng)前后溫度，根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化ΔT，選項C符合題意。題組三焓變大小的比較6．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g)＋eq\f（1,2）O2(g)=H2O（g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2（g)＋O2(g）=2H2O(g）ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g）＋eq\f(1,2)O2（g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g）＋O2（g)=2H2O（l）ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0答案C解析H2的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，a、b、c、d都小于0，B、D兩項錯誤；反應(yīng)③與反應(yīng)①相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O（g)的能量＞H2O(l)的能量，a＞c,A項錯誤；反應(yīng)②的化學(xué)計量數(shù)是反應(yīng)①的2倍,②的反應(yīng)熱也是①的2倍，即b＝2a＜0，C項正確.7．在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH1＞ΔH2的是()A．2H2(g）＋O2(g)=2H2O(g）ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2（g）＋O2（g)=2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1B．S（g)＋O2(g）=SO2(g）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2（g)=SO2(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1C．C(s）＋O2(g）=CO2（g）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1C（s)＋eq\f（1，2）O2(g）=CO(g）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1D．H2（g)＋Cl2（g)=2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1eq\f（1，2）H2（g)＋eq\f（1，2）Cl2（g)=HCl（g）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1答案A解析由于H2O(g)的焓大于H2O(l)的焓，Q2＞Q1，故ΔH1＞ΔH2，A項符合題意；由于S（g）的焓大于S(s）的焓，Q1＞Q2，故ΔH2＞ΔH1，B項不符合題意；C(s）生成CO2(g）比生成CO(g）放出的熱量多,Q1＞Q2,故ΔH2＞ΔH1,C項不符合題意；生成2molHCl（g)比生成1molHCl(g）放出的熱量多，Q1＞Q2，故ΔH2＞ΔH1，D項不符合題意.（1)比較反應(yīng)熱（焓變)的大小時,反應(yīng)熱(ΔH)必須帶“＋”或“－”號進行比較。如吸熱反應(yīng)的ΔH（＋）大于放熱反應(yīng)的ΔH（－)，放熱反應(yīng)的ΔH（－)，放熱越多,ΔH越小。(2)參與反應(yīng)的物質(zhì)聚集狀態(tài)(能量：g＞l＞s）不同時的反應(yīng)熱（焓變)的大小①同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時，如A（g）＋B（g）=C(g）ΔH1＜0，A(s）＋B（g）=C（g)ΔH2＜0，因為能量A(g）＞A(s）,第一個反應(yīng)放出能量多，則ΔH1＜ΔH2。②同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時,如A(g）＋B(g)=C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B（g）=C(l)ΔH2＜0，因為能量C（g)＞C（l),第一個反應(yīng)放出能量少,則ΔH1＞ΔH2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比。如C(s）＋O2（g)=CO2（g)ΔH1＜0,C(s)＋eq\f(1，2）O2(g)=CO（g)ΔH2＜0，根據(jù)常識可知CO（g)＋eq\f(1，2）O2（g）=CO2(g)ΔH3＜0，故第一個反應(yīng)放出的熱量多，則ΔH1＜ΔH2.題組四蓋斯定律的應(yīng)用8．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．A→FΔH＝－ΔH6B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5答案D9．已知：H2O（g)=H2O(l）ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l）ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(）A．－（Q1＋Q2＋Q3)kJB．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－(0。5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ答案D解析由蓋斯定律和題意可得,乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l)＋3O2（g)=2CO2（g)＋3H2O（l）ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1.10．已知①C(s)＋eq\f（1,2)O2(g)=CO(g);②2H2（g)＋O2(g）=2H2O(g）。經(jīng)過哪個計算過程可得到C（s)＋H2O（g）=CO(g)＋H2(g)()A．①－② B．①＋②C．①－eq\f(1,2)② D．①＋eq\f（1,2）②答案C解析目標(biāo)方程式中H2的化學(xué)計量數(shù)為1，則②應(yīng)除以2，再結(jié)合蓋斯定律可知答案C符合題意。考點三原電池及其應(yīng)用1．原電池的工作原理原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.2．原電池的工作原理以銅鋅原電池為例(1）原理分析電極名稱負(fù)極正極電極材料鋅片銅片電極反應(yīng)Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋中含飽和KCl溶液,K＋移向正極，Cl－移向負(fù)極(2)兩種裝置比較①鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路形成閉合回路。b.維持兩電極電勢差(中和電荷），使電池能持續(xù)提供電流。②不同點:Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接觸Cu2＋，會有一部分Zn與Cu2＋直接反應(yīng)，該裝置中既有化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，又有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了熱能,裝置的溫度會升高。Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分別在兩個池子中，Zn與Cu2＋不直接接觸,不存在Zn與Cu2＋直接反應(yīng)的過程，所以僅是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定,且持續(xù)時間長。關(guān)鍵點：鹽橋原電池中，還原劑在負(fù)極區(qū),而氧化劑在正極區(qū).3．原電池的構(gòu)成條件電極兩極為導(dǎo)體,且存在活動性差異溶液兩極插入電解質(zhì)溶液中回路形成閉合回路或兩極直接接觸本質(zhì)看能否自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)4．原電池中三個移動方向電子方向從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極電流方向從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極離子遷移方向電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極遷移，陽離子向正極遷移5。簡單原電池的設(shè)計方案例如：以2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2為依據(jù)，設(shè)計一個原電池.（1）確定電極反應(yīng)式將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式。負(fù)極：Cu－2e－=Cu2＋，正極：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。（2）確定電極材料如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子,可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負(fù)極.發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料一般不如負(fù)極材料活潑。本例中可用銅棒作負(fù)極，用鉑絲或碳棒作正極.（3)確定電解質(zhì)溶液一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。如本例中可用FeCl3溶液作電解液。(4)構(gòu)成閉合回路將電極用導(dǎo)線連接,使之構(gòu)成閉合回路。6．常見化學(xué)電源(1)堿性鋅錳電池——一次電池電池組成：鋅、碳棒、二氧化錳、氯化鋅、氯化銨特點:用途廣泛正極反應(yīng)：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnO（OH）＋2OH－；負(fù)極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH）2；總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH）＋Zn（OH）2。（2）銀鋅鈕扣電池——一次電池電池組成：鋅、氧化銀、氫氧化鉀溶液特點：放電平穩(wěn)，電流大負(fù)極反應(yīng)：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH）2;正極反應(yīng)：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；總反應(yīng):Zn＋Ag2O＋H2O=Zn（OH)2＋2Ag.（3）鉛蓄電池——二次電池電池組成：鉛、二氧化鉛、硫酸特點：廣泛用于機動車輛鉛蓄電池是最常見的二次電池，負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2。①放電時的反應(yīng)a．負(fù)極反應(yīng)：Pb＋SOeq\o\al(2－，4)－2e－=PbSO4；b．正極反應(yīng):PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋2e－=PbSO4＋2H2O.②充電時的反應(yīng)a．陰極反應(yīng):PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4）；b．陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4);總反應(yīng)：PbO2＋Pb＋2H2SO4eq\o(，\s\up7(放電)，\s\do5（充電)）2PbSO4＋2H2O。（4）鎳氫電池-—二次電池電池組成：貯氫合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液特點：壽命長、性能好、比能量高①放電時的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：MH－e－＋OH－=M＋H2O；正極反應(yīng)：NiO(OH)＋e－＋H2O=Ni(OH）2＋OH－。②充電時的反應(yīng)陰極反應(yīng)：M＋H2O＋e－=MH＋OH－；陽極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH）＋H2O；總反應(yīng)：NiO(OH）＋MHeq\o（，\s\up7(放電），\s\do5(充電）)Ni（OH）2＋M。說明可逆電池的充、放電不能理解為可逆反應(yīng).(5）氫氧燃料電池電池組成:鉑碳/氫氣、鉑碳/氧氣、氫氧化鉀溶液(或H2SO4溶液)特點:用于航天飛機、牽引車等。氫氧燃料電池可分酸性和堿性兩種。種類酸性堿性負(fù)極反應(yīng)式2H2－4e－=4H＋2H2＋4OH－－4e－=4H2O正極反應(yīng)式O2＋4e－＋4H＋=2H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－電池總反應(yīng)式2H2＋O2=2H2O7。書寫燃料電池的電極反應(yīng)式以CH3OH、O2燃料電池為例，書寫不同介質(zhì)下的電極反應(yīng)式：(1）酸性介質(zhì),如H2SO4：CH3OH在負(fù)極上失去電子生成CO2氣體，O2在正極上得到電子，在H＋作用下生成H2O.電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋；正極：eq\f(3,2）O2＋6e－＋6H＋=3H2O。(2)堿性介質(zhì)，如KOH溶液：CH3OH在負(fù)極上失去電子,在堿性條件下生成COeq\o\al（2－，3），1molCH3OH失去6mole－，O2在正極上得到電子生成OH－,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3）＋6H2O；正極：eq\f(3,2）O2＋6e－＋3H2O=6OH－.（3)熔融鹽介質(zhì)，如K2CO3：在電池工作時,COeq\o\al（2－,3)移向負(fù)極.CH3OH在負(fù)極上失去電子，在COeq\o\al（2－,3）的作用下生成CO2氣體，O2在正極上得到電子，在CO2的作用下生成COeq\o\al(2－，3）,其電極反應(yīng)式為:負(fù)極：CH3OH－6e－＋3COeq\o\al（2－，3）=4CO2＋2H2O；正極:eq\f(3，2）O2＋6e－＋3CO2=3COeq\o\al（2－，3)。(4）摻雜Y2O3的ZrO3固體作電解質(zhì),在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－；根據(jù)O2－移向負(fù)極，在負(fù)極上CH3OH失電子生成CO2氣體，而O2在正極上得電子生成O2－，電極反應(yīng)式為:負(fù)極：CH3OH－6e－＋3O2－=CO2＋2H2O；正極：eq\f(3,2）O2＋6e－=3O2－。題組一原電池的工作原理1．下圖為一種原電池，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．甲中盛ZnSO4溶液，乙中盛CuSO4溶液，鋅為陰極B．乙中盛CuSO4溶液，Cu2＋在銅電極上被氧化C．電池工作時，鹽橋中的陽離子移向甲，陰離子移向乙，溶液仍保持電中性D．在Zn極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋答案D解析鋅為負(fù)極，不是陰極，A項錯誤；Cu2＋在乙中得電子，被還原成Cu,B項錯誤;甲中陽離子增多,故鹽橋中陰離子進入甲，同理，鹽橋中陽離子進入乙，C項錯誤;金屬Zn比Cu活潑，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，D項正確.2．某同學(xué)用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2中Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時，電流計指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)指針歸零后，向左管滴加0.01mol·L－1的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反.下列有關(guān)說法不正確的是()A．指針第一次偏轉(zhuǎn)時,b極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋B．加入AgNO3后，a為正極C．當(dāng)b極有0。001molFe3＋被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0。001NAD．第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I－濃度減小，反應(yīng)逆向進行答案C解析原溶液第一次電流計指針偏轉(zhuǎn)實驗時，a電極發(fā)生2I－－2e－=I2，a為負(fù)極，b電極發(fā)生Fe3＋＋e－=Fe2＋,b為正極，所以A描述正確。指針歸零說明上述反應(yīng)完全進行，這時在左側(cè)滴加AgNO3，Ag＋＋I－=AgI↓,I－濃度減小后反應(yīng)逆向進行,a電極發(fā)生I2＋2e－=2I－，a為正極，b電極發(fā)生Fe2＋－e－=Fe3＋，b為負(fù)極，所以B、D描述都正確.兩種情況下，鹽橋都是通過離子遷移形成內(nèi)電路的一部分，所以鹽橋中沒有電子轉(zhuǎn)移，C描述錯誤。3．某學(xué)生利用如圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：(1）導(dǎo)線中電子流向為________（用a、b表示)。(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：_________________________________________.(3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0。64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________（用NA表示）.（4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________（填字母）。A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動答案（1）由a流向b(2）Zn－2e－=Zn2＋(3)0.02NA（4)B解析(1)鋅銅原電池中，鋅比銅活潑,故鋅為負(fù)極,銅為正極。原電池中，電子由負(fù)極流向正極，故電子的流向為a→b.（2)Zn為負(fù)極，鋅電極上的電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋。(3)0。64g銅的物質(zhì)的量為0.01mol，由電極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu可知，生成1mol銅,轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0。01mol銅，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0。02mol電子，電子數(shù)目為0。02NA.（4)左側(cè)燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷,吸引陰離子向左側(cè)燒杯移動，右側(cè)燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負(fù)電荷，吸引陽離子向右側(cè)燒杯移動，故鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動.故選B。題組二化學(xué)電源的設(shè)計4．近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故,公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。一種以聯(lián)氨（N2H4）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．M極生成氮氣且電極附近pH降低B．負(fù)極上每消耗1molN2H4，會有4molH＋通過質(zhì)子交換膜C．正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．d口流出的液體是蒸餾水答案D解析根據(jù)氫離子的移動方向，電極N為正極,電極M為負(fù)極，電極M發(fā)生：N2H4－4e－=N2↑＋4H＋，電極附近pH降低，故A項正確；負(fù)極每消耗1molN2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，會有4molH＋通過質(zhì)子交換膜，故B項正確；正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C項正確；根據(jù)題意該燃料電池的電解質(zhì)為酸性溶液，因此從d口流出的液體是酸性溶液,故D項錯誤。5．[2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測試（二模)］某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)極為負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C．電解質(zhì)溶液中的OH－移向a極D．該傳感器工作一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH將變大答案D解析該傳感器在工作過程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負(fù)極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。該傳感器在工作過程中，氨氣失電子生成氮氣，則a為負(fù)極，故A正確；氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子,b極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故B正確；堿性條件下，氨氣失電子生成氮氣和水，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，消耗OH－，電解質(zhì)溶液中的OH－移向a極，故C正確；該傳感器在工作過程中總反應(yīng)為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，所以KOH的物質(zhì)的量濃度變小,pH值變小，故D錯誤.6．(2017·浙江省高三“超級全能生”選考科目8月聯(lián)考)鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點,其反應(yīng)原理是NiO(OH）＋MH=NiO＋M＋H2O，MH可理解為儲氫合金M中吸收結(jié)合氫原子,下列說法不正確的是（）A．MH電極是負(fù)極B．OH－向MH極移動C．正極的電極反應(yīng)式：NiO（OH）＋e－=NiO＋OH－D．電子從MH電極流向NiO（OH)電極，經(jīng)KOH溶液流回MH極答案D解析根據(jù)反應(yīng)原理，負(fù)極上失電子，化合價升高,即MH電極為負(fù)極,故A說法正確;根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，即OH－移向MH極,故B說法正確；電解質(zhì)為KOH，根據(jù)反應(yīng)原理，正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH）＋e－=NiO＋OH－，故C說法正確；根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中只有陰、陽離子的移動，故D說法錯誤。考點四電解池、金屬的腐蝕與防護1．電解池的原理（1)電解池①概念：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。②構(gòu)成條件a．有與電源相連的兩個電極。b．電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）。c．形成閉合回路。③電極名稱及電極反應(yīng)式（如圖）④電子和離子的移動方向特別提醒電解時，在外電路中有電子通過，而在溶液中是依靠離子定向移動形成電流,即電子本身不會通過電解質(zhì)溶液。（2）分析電解過程的思維程序①首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。②再分析電解質(zhì)水溶液的組成,找全離子并分陰、陽兩組（不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。③然后排出陰、陽兩極各極的放電順序陰極：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水）＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。陽極：活潑電極＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子。注意a．陰極不管是什么材料,電極本身都不反應(yīng),一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電.b.最常用、最重要的放電順序：陽極：Cl－＞OH－;陰極：Ag＋＞Cu2＋＞H＋。c.電解水溶液時，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。④分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。⑤最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。（3)利用電解的思維程序書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式①用惰性電極電解AgNO3溶液陽極反應(yīng)式：__________________________________________________________________；陰極反應(yīng)式：__________________________________________________________________;總反應(yīng)離子方程式:____________________________________________________________。②用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應(yīng)式：__________________________________________________________________；陰極反應(yīng)式：__________________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式:____________________________________________________________。③用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反應(yīng)式:__________________________________________________________________；陰極反應(yīng)式：__________________________________________________________________；總反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________________________________________________。④用鐵作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式：__________________________________________________________________；陰極反應(yīng)式：__________________________________________________________________；總反應(yīng)離子方程式：____________________________________________________________。答案①4OH－－4e－=O2↑＋2H2O（或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋）4Ag＋＋4e－=4Ag4Ag＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電)）4Ag＋O2↑＋4H＋②2Cl－－2e－=Cl2↑2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg(OH）2↓Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o（=,\s\up7(通電）)Mg（OH）2↓＋Cl2↑＋H2↑③Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑(或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)Fe＋2H2Oeq\o(=，\s\up7（通電））Fe（OH)2＋H2↑④Fe－2e－＋2OH－=Fe（OH）22H2O＋2e－=H2↑＋2OH－Fe＋2H2Oeq\o(=，\s\up7（通電）)Fe（OH）2＋H2↑1。做到“三看”，正確書寫電極反應(yīng)式(1)一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外）作陽極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2＋).(2）二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。（3）三看電解質(zhì)狀態(tài)，若是熔融狀態(tài)，就是金屬的電冶煉.2．規(guī)避“三個"失分點(1）書寫電解池中電極反應(yīng)式時，一般以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應(yīng)方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式。（2）要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且應(yīng)注明條件“通電”。（3）電解水溶液時，應(yīng)注意放電順序中位于H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。2．電解原理的應(yīng)用(1)電解飽和食鹽水①電極反應(yīng)式陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：2H＋＋2e－=H2↑(還原反應(yīng))②總反應(yīng)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑離子反應(yīng)方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(通電）)2OH－＋H2↑＋Cl2↑③應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。(2)電鍍下圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題:①鍍件作陰極，鍍層金屬銀作陽極。②電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液.③電極反應(yīng)式：陽極：Ag－e－=Ag＋;陰極：Ag＋＋e－=Ag。④特點：陽極溶解，陰極沉積，電鍍液的濃度不變.（3）電解精煉銅①電極材料：陽極為粗銅；陰極為純銅。②電解質(zhì)溶液:含Cu2＋的鹽溶液。③電極反應(yīng)式：陽極：Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋、Cu－2e－=Cu2＋；陰極：Cu2＋＋2e－=Cu。（4)電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等。①冶煉鈉2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電））2Na＋Cl2↑電極反應(yīng)式：陽極:2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極：2Na＋＋2e－=2Na。②冶煉鋁2Al2O3（熔融）eq\o（=,\s\up7(通電)）4Al＋3O2↑電極反應(yīng)式：陽極：6O2－－12e－=3O2↑；陰極：4Al3＋＋12e－=4Al。3．金屬的腐蝕與防護(1)金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子,金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。(2）金屬腐蝕的類型①化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟其他物質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍②析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極Fe－2e－=Fe2＋正極2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－總反應(yīng)式Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH）2吸氧腐蝕更普遍（3)金屬的防護①電化學(xué)防護犧牲陽極的陰極保護法--原電池原理a．負(fù)極：比被保護金屬活潑的金屬;b．正極：被保護的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護法——電解原理a．陰極：被保護的金屬設(shè)備;b．陽極：惰性金屬或石墨。②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等.③加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。題組一電解原理應(yīng)用1．（2018·浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考）堿液吸收方法也是處理氮氧化物的常用方法，將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進行電解可以進一步處理成無害物質(zhì)N2排放.A室產(chǎn)生N2的電極反應(yīng)式是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2NOeq\o\al（－，2）＋6e－＋4H2O=8OH－＋N2↑、2NOeq\o\al(－，3）＋10e－＋6H2O=12OH－＋N2↑2．電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為:__________________________________________________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為:__________________________________________________。答案4COeq\o\al（2－,3）＋2H2O－4e－=4HCOeq\o\al(－，3)＋O2↑H2解析由圖中信息可知，生成氧氣的為陽極室，溶液中水電離的OH－放電生成氧氣,破壞了水的電離平衡,碳酸根結(jié)合H＋轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al（－，3），所以電極反應(yīng)式為4COeq\o\al（2－，3)＋2H2O－4e－=4HCOeq\o\al（－,3）＋O2↑，陰極室氫氧化鈉溶液濃度變大，說明水電離的H＋放電生成氫氣而破壞水的電離平衡，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A為H2.3．氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)是__________.答案Cl2＋2e－＋2Ag＋=2AgCl解析Cl2在Pt電極放電生成氯離子，與銀離子結(jié)合成氯化銀，從而檢測氯氣，電極反應(yīng)為Cl2＋2e－＋2Ag＋=2AgCl。題組二金屬腐蝕與防護4．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極.下列有關(guān)表述不正確的是()A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整答案C解析鋼管樁接電源的負(fù)極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵(陽極）流向正極，從負(fù)極流向鋼管樁（陰極），A、B正確；C項，題給信息高硅鑄鐵為“惰性輔助陽極"不損耗,錯誤。5．（2017·溫州中學(xué)期中）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。（1)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3·xH2O)，寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)(中性環(huán)境)：______________________________________________________________。(2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。（3）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是________（填字母)。A．DBCA B．ABCDC．DBAC D．BCAD（4)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置如圖所示：請回答：B電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),A電極的電極反應(yīng)式是__________________。答案(1)O2＋4e－＋2H2O=4OH－(2）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3)A(4）鐵Cu－2e－=Cu2＋解析(1）鋼鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣放電：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。(2）鐵銹和鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。(3）C裝置是鐵的正常的腐蝕；A裝置中，鐵作負(fù)極，腐蝕速率加快;B、D裝置中,鐵均被保護，但由于外加電源的陰極保護法比犧牲陽極的陰極保護法更有效，故鐵棒被腐蝕由難到易的順序是DBCA。(4)電鍍時，鍍層Cu作陽極、鍍件Fe作陰極，所以B電極的材料是鐵，陽極的電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋。(一)熱化學(xué)1．(2018·浙江4月選考，21)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(）A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1<0B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同條件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，則該條件下ΔH2＝akJ·mol－1答案D解析A項，由HF（aq)生成HF(g)，需吸熱,所以ΔH1＞0;B項，由于HCl的鍵能大于HBr的鍵能，所以HCl的ΔH2應(yīng)大于HBr的ΔH2；C項,ΔH3＋ΔH4是H＋(aq）→H（g）的過程,ΔH3＋ΔH4都一樣大。2．（2017·浙江11月選考,19)根據(jù)Ca（OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是（)A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0答案D解析根據(jù)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，故A錯誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知ΔH1＋ΔH2≠0，故B錯誤；由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C錯誤;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，經(jīng)過一個循環(huán)之后回到原始狀態(tài),ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正確.3．(2017·浙江4月選考,9)下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是()A．食鹽B．蔗糖C．酒精D．生石灰答案D4．(2017·浙江4月選考,19)已知斷裂1molH2（g）中的H-H鍵需要吸收436。4kJ的能量,斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1molH-O鍵能放出462。8kJ的能量。下列說法正確的是(）A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925。6kJ的能量B．2H2(g）＋O2(g)=2H2O（g)ΔH＝－480。4kJ·mol－1C．2H2O(l)=2H2(g）＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·mol－1D．H2(g）＋eq\f(1，2）O2(g）=H2O(l)ΔH＝－240。2kJ·mol－1答案B解析未說明1molH2O的狀態(tài)，不能計算能量變化，A錯誤；2H2(g)＋O2（g）=2H2O(g）ΔH＝436。4kJ·mol－1×2＋498kJ·mol－1－4×462.8kJ·mol－1＝－480。4kJ·mol－1，B正確;未知氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時放出的熱量不能計算焓變,C錯誤；根據(jù)B中分析可知H2(g)＋eq\f（1,2）O2(g)=H2O(g）ΔH＝－240。2kJ·mol－1，D錯誤。5．(2016·浙江10月選考，19)根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是(）A．N2（g）＋3H2（g)=2NH3（g）ΔH＝－（b－a)kJ·mol－1B．N2（g)＋3H2（g）=2NH3（g)ΔH＝－（a－b)kJ·mol－1C．2NH3（l）=N2（g)＋3H2（g)ΔH＝2（a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)=N2（g）＋3H2(g）ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1答案D解析根據(jù)圖示知N2（g)＋3H2(g)=2NH3（g)ΔH＝－2(b－a）kJ·mol－1，所以A、B兩項錯誤；根據(jù)圖示知2NH3（l）=N2(g)＋3H2(g）ΔH＝2（b＋c－a）kJ·mol－1，所以C項錯誤、D項正確。6．[2017·浙江11月選考,30(一）（3）]十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘（C10H18)→四氫萘(C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣.已知：C10H18（l)C10H12(l）＋3H2（g)ΔH1C10H12(l）C10H8(l)＋2H2(g）ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0，C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態(tài)十氫萘脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9％。溫度335℃,在恒容密閉反應(yīng)器中進行高壓液態(tài)十氫萘（1。00mol)催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計)隨時間的變化關(guān)系，如圖1所示.①在8h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為________mol（忽略其他副反應(yīng)）.②x1顯著低于x2的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8"的“能量～反應(yīng)過程"示意圖。答案①1.951②催化劑顯著降低了反應(yīng)2的活化能，反應(yīng)生成的C10H12很快轉(zhuǎn)變成C10H8，故x1顯著低于x2③解析①該反應(yīng)可以直接看作十氫萘分別分解為四氫萘和萘，則生成氫氣的物質(zhì)的量：0。374mol×5＋0。027mol×3＝1。951mol.7．[2017·浙江4月選考，30（1)］已知：2Al2O3（s)=4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝3351kJ·mol－12C（s)＋O2(g)=2CO（g）ΔH2＝－221kJ·mol－12Al（g）＋N2（g）=2AlN(s）ΔH3＝－318kJ·mol－1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.答案Al2O3（s)＋3C（s）＋N2（g)=2AlN(s)＋3CO(g）ΔH＝1026kJ·mol－18．［2017·浙江10月選考，30（2）①]已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)=NaCl(aq)＋NaClO（aq）＋H2O（l）ΔH1＝－102kJ·mol－13Cl2(g）＋6NaOH（aq)=5NaCl(aq）＋NaClO3(aq）＋3H2O（l)ΔH2＝－422kJ·mol－1寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案3NaClO（aq)=2NaCl(aq）＋NaClO3（aq)ΔH＝－116kJ·mol－19．［2017·浙江4月選考，30（2)③］已知298K和101kPa條件下：N2(g）＋3H2(g）=2NH3（g)ΔH12H2（g）＋O2（g）=2H2O(l）ΔH22H2(g）＋O2（g)=2H2O（g）ΔH34NH3（g）＋O2(g)=2N2H4(l)＋2H2O（l)ΔH4則N2H4(l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝_______________________________________________。答案eq\f（3,2)ΔH2－ΔH1－eq\f(1,2)ΔH4（二)電化學(xué)10．（2018·浙江4月選考，17）鋰（Li)—空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是()A．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．Li＋通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動C．正極的電極反應(yīng):O2＋4e－=2O2－D．電池總反應(yīng)：4Li＋O2＋2H2O=4LiOH答案C解析鋰（Li）—空氣電池，鋰作負(fù)極，空氣作正極。負(fù)極反應(yīng)：4Li－4e－=4Li＋,正極反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，總反應(yīng):4Li＋O2＋2H2O=4LiOH。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以A、B、D正確,C錯誤。11．(2017·浙江11月選考，17）金屬(M）—空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(）A．金屬M作電池負(fù)極B．電解質(zhì)是熔融的MOC．正極的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M（OH）2答案B解析金屬(M)-空氣電池中M失電子作負(fù)極，故A正確；由圖可知電解質(zhì)是熔融的M（OH）2，故B錯誤；空氣得電子作正極，電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C正確；電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M（OH）2，故D正確。12．（2017·浙江4月選考，17)銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn（OH）2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(）A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變答案D解析反應(yīng)中鋅失去電子，Zn電極是負(fù)極，A正確；Ag2O得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；電解質(zhì)溶液顯堿性，Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH）2,C正確；根據(jù)方程式可知消耗水，且產(chǎn)生氫氧化鋅，氫氧根濃度增大,放電后電解質(zhì)溶液的pH升高，D錯誤。13．(2017·浙江10月選考，17）在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe（OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是(）A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕答案D解析A項,在鐵的吸氧腐蝕過程中，鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕;B項，鐵片負(fù)極腐蝕最嚴(yán)重，由于離子的移動，在正極區(qū)域生成鐵銹最多；C項,鐵片負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋.14．(2018·浙江4月選考，17)Mg—H2O2電池是一種化學(xué)電源,以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A．石墨電極是該電池的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg－2e－=Mg2＋D．電池工作時，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再從石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極答案D解析Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨電極是該電池的正極，故A正確;H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B正確；Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋，故C正確；電池工作時，電子從負(fù)極Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，但是電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液,故D錯誤。15．［2018·浙江4月選考，30(一）]以四甲基氯化銨［（CH3）4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3）4NOH］，裝置如圖所示。(1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______（填a、b、c或d）。（2）寫出電池總反應(yīng):________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案(1）d（2)2（CH3)4NCl＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(通電）)2（CH3）4NOH＋Cl2↑＋H2↑16．［(2017·浙江11月選考，30(二）]科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH—KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨.陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行。請補充完整。電極反應(yīng)式：_______________________________________________________和2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3。答案Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－解析根據(jù)陰極的另一個方程式以及題干信息可知，F(xiàn)e2O3參與陰極反應(yīng)，生成Fe。電解質(zhì)為熔融NaOH—KOH，則陰極電極反應(yīng)式為Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－和2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3。17．［2017·浙江4月選考，30（3)］據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________.答案CO2＋6H2O＋8e－=CH4＋8OH－18．［2017·浙江10月選考,30(3）]電解NaClO3水溶液可制備NaClO4.在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降.為抑制氫氣的產(chǎn)生,可選擇合適的物質(zhì)（不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學(xué)方程式___________________________________________。答案2NaClO3＋O2eq\o(=，\s\up7(通電)）2NaClO4解析電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降.由于H2是還原性的物質(zhì)，可加入氧化性的物質(zhì)O2來消除其影響，同時不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。該電解的總化學(xué)方程式是2NaClO3＋O2eq\o(=，\s\up7（通電））2NaClO4。專題強化練1．(2018·溫州六校協(xié)作體高三第一學(xué)期期末聯(lián)考）下列不屬于新能源的是()A．太陽能 B．氫能C．生物質(zhì)能 D．化石燃料答案D解析新能源是指無污染、可持續(xù)利用的能源,常見的新能源有：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能、生物質(zhì)能等；化石燃料屬于傳統(tǒng)能源,包括煤、石油、天然氣等；D正確。2．(2018·臺州市高三選考科目教學(xué)質(zhì)量評估)2017年3月28日，中國成功開采可燃冰，主要成分為甲烷，屬于一次能源。下列不屬于一次能源的是()A．石油 B．風(fēng)能C．太陽能 D．氫能答案D解析石油是自然界本來就存在的能源,屬于一次能源，故A不選；風(fēng)能是自然界本來就存在的能源,屬于一次能源，故B不選；太陽能是自然界本來就存在的能源，屬于一次能源，故C不選；氫能是自然界本來不存在的能源，是由一次能源轉(zhuǎn)化而來，屬于二次能源，故D選。3．下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)在常溫下都很容易發(fā)生B．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對大小可確定反應(yīng)熱答案D解析放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需要在高溫下才發(fā)生，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；有的吸熱反應(yīng)的發(fā)生不需要任何條件,如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱的，無需加熱就可發(fā)生，故B錯誤；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱的，如鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生,但是屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；反應(yīng)熱＝生成物具有總能量－反應(yīng)物具有總能量,當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)熱小于0，反應(yīng)放熱，反之,就是吸熱反應(yīng)，故D正確.4．（2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測試)下列敘述正確的是（)A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料B．煤干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，可得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣和汽油等C．生物質(zhì)包括農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、有機廢棄物、動物糞便等D．吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生答案C解析煤、石油、天然氣屬于化石燃料,氫氣不是化石燃料，故A錯誤；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,產(chǎn)品有焦?fàn)t氣、煤焦油、焦炭和粗氨水等，故煤的干餾的過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化，故B錯誤；農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等均蘊藏著豐富的生物質(zhì)能，故C正確；反應(yīng)吸熱還是放熱和反應(yīng)條件無關(guān),需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯誤。5．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是(）答案A解析反應(yīng)物的總能量