人教版高二化學(xué)選修四練習題全冊

目錄:

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量......................................................................2

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（1）........................................................2

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（2）........................................................4

第二節(jié)燃燒熱能源過關(guān)檢測..............................................................6

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算（1）..........................................................9

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計算（2）..............................................................12

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡............................................................17

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率.....................................................................17

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.........................................................19

第三節(jié)化學(xué)平衡（1）...................................................................22

第三節(jié)化學(xué)平衡（2）...................................................................24

第三節(jié)化學(xué)平衡（3）...................................................................27

第四節(jié)化學(xué).反應(yīng)進行的方向...............................................................31

第三章水溶液中的離子平衡..................................................................33

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離G）.............................................................33

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（2）.............................................................35

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（1）......................................................37

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（2）......................................................40

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（3）......................................................43

第三節(jié)鹽類的水解（1）....................................................................45

第三節(jié)鹽類的水解（2）...................................................................47

第三節(jié)鹽類的水解（3）....................................................................49

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡.............................................................53

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)........................................................................56

第一節(jié)原電池...........................................................................56

第二節(jié)化學(xué)電源.........................................................................58

第三節(jié)電解池（1）......................................................................61

第三節(jié)電解池（2）......................................................................64

第四節(jié)金屬的腐蝕和防護.................................................................68

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（1）

編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【過關(guān)檢測】

1、下列說法正確的是（）

A、所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化B、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C、所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進行D、核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源

2、下列過程不能肯定是放熱反應(yīng)的是（）

A、燃燒B、中和C、凝華D、溶解

3、下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是（）

（1）液氨汽化（2）將膽機加熱變?yōu)榘咨勰?）濃硫酸稀釋（4）氨催化氧化生成一氧化氮

（5）酸堿中和生成水（6）FeCL溶于水顯酸性

A、⑴（2）（6）B、（1）（2）（4）（6）C、⑵（6）1）、⑵（4）（6）

4、下列說法不正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

5、下列物質(zhì)加入水中，使水溫顯著降低的是（）

A.固體氫氧化鈉B.生石灰C.無水乙醇D.固體硝酸鏤

6、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12克石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時,

要吸收1KJ的能量。下列說法正確的是（）

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定

B.金剛石不如石墨穩(wěn)定

C.固體煤變成氣體燃料后，燃燒效率更低

D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多

7、下列說法中，正確的是（）

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焰大于反應(yīng)物的總焰時，反應(yīng)吸熱，AH>0

D.AH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

8、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醉燃燒C,鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水

9、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.C6Hl2。6(葡萄糖aq)+60臭■6CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H20

C.A+B=C+D；AH<0

D.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量

10sImolC與ImolHzO(g)反應(yīng)失成1molCO(g)和ImolH2(g),需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反

應(yīng)熱為kj/mol?

11、拆開ImolH—H鍵、ImolN-H鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ貝ljImolN2

生成NM的反應(yīng)熱為？

12、H2+Fz=2HFH2+Ck=2HC1預(yù)測當生成2molHF和2molHC1時，哪個反應(yīng)放出的熱量多?

【問題與收獲】

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(2)

編寫：高二化學(xué)備課組——成杰、王愛芹、余傳繼

【過關(guān)檢測】

1、沼氣是一種能源，它的主要成分是CHQ0.5rnolCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱

量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()

A、2cH￡g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H=+890kJ/mol

B、CH4+2O2=CO2+H2OAH=-890kJ/mol

C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ/mol

D、l/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(I)AH=-890kJ/mol

2、已知

(1)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH|=akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A氏=bkJ/mol

(3)H2(g)+l/2O2(g)=H20(l)AH3=ckJ/mol

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH4=dkJ/mol

則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

A、a<c<0B^b>d>0C、2a=b<0D>2c=d>0

3、當Imol氣態(tài)H2與Imol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HC1,放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式。___________________________________________________

4、ImolC與Imol水蒸氣反應(yīng)生成ImolCO和Imol%,需要吸收41.5kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式。

5、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

1)1molN2(g)與適量。2(g)反應(yīng)生成NO(g),需吸收68kJ的熱量:

2)2molCu(s)與適量O2?反應(yīng)生成CuO(s),放出314kJ熱量;

3)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。

4gCO在氧氣中燃燒生成CO2,放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。

6、中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制?定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；

在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)中和熱的測定所需的玻璃儀器有：,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是

。結(jié)合生活實際，該實驗改在.中進行效果會更好。

(2)在中和熱的測定實驗中，為什么不能用鐵制攪拌棒代替玻璃環(huán)形攪拌棒？原因是：

0_________________________________________________________

②_________________________________________________________

該實驗常用0.50mol/LHC1和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL0NaOU的濃度大于HC1的濃度的作用是

。當室溫低于10C時進行對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是

(3)若上述HC1和NaOH溶液的密度都近似為lg/cm\中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/(g?℃),則

該中和反應(yīng)放出熱量為kJ,計算中和熱AH=kj/mol(均填表達式，

實驗前后溫度用匕、tz表示)

【問題與收獲］?

第二節(jié)燃燒熱能源過關(guān)檢測

編寫：高二化學(xué)備課組——邱華、劉鋒

【當堂檢測】

A組

1、下列說法不正確的是（）

E.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

F.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

G.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

H.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

2、下列物質(zhì)加入水中，使水溫顯著降低的是（）

A.固體氫氧化鈉B.生石灰C.無水乙醇D.固體硝酸鏤

3、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12克石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時,

要吸收1KJ的能量。下列說法正確的是（）

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定

C.固體煤變成氣體燃料后，燃燒效率更低

D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多

4.、下列說法中，正確的是（）

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焰大于反應(yīng)物的總焰時，反應(yīng)吸熱，AH〉。

D.AH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2-^6CO2+6H2O

B.CHjCOOH+KOH=CH3COOK+H20

C.A+B=C+D；AH<0

D.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量

6、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水、

7、已知H2（g）+C12（g）=2HCl（g）△//=—184.6kJ-mor',則反應(yīng)HCl（g）=l/2H2（g）+l/2Cb（g）的4H為（）

A.+184.6kJmor'B.—92.3kJ-mo「

C.+92.3kJD.+92.3kJmol-'

8、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：

H"（叫）+0?。ń校?H2O（1）△H=-57.3KJ?mol'o分別向IL0.5mol?L7的Ba（OH）2的溶液

中加入①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為44、△%、△%,下列關(guān)系正確

的是()

A.△H|>AH3>AH2B.△HI<AH2<AH3

C.△H1>AH2=AH3D.△H1=AH2<AH3

9.已知下列熱化學(xué)方程式：（）

-1

①H2(g)+1O2(g)=HQ(1)；AH=-285kJ-mol

2

1

②H2(g)+1O2(g)=H.O(g)；AH=-241.8kJ?moF

2,

-1

③C(s)+_}_O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ,mol

2

1

④C(s)+02(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ-moF

回答下列問題:

（1）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為o

（2）燃燒lgH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。

10、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定

反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是o

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL0.50moi/L鹽酸與50mL0.55moi/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等、不相等”）,所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由

（5）用相同濃度和體枳的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值

會;（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

B組

1、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程

C2H2（g）+|o2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△〃=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（）

A.有IONA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的能量

B.有1刈個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C.有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D.有8NA個碳氧共用電子對生成時.，放出1300kJ的能量

2、在一個小燒杯里，加入20gBa（OH）2.8H2。粉末，將小燒杯放在事先已滴有4?5滴水的玻璃片上。然后

加入10克NH4cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌?；卮饐栴}：

實驗中玻璃棒的作用是。

反應(yīng)方程式是，該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）。

實驗中觀察到現(xiàn)象有;和反應(yīng)混合物呈

糊狀，呈糊狀的原因是^通過現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為熱

反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量______________生成物的總能量。

3化學(xué)反應(yīng)的能量變化（AH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所

需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵P-PP-00=0P=O

鍵能/197360499X

kJ-mol1

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如上圖所示，則上表中X=

【問題與收獲】

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算(1)

編寫：高二化學(xué)備課組——蔣麗萍、劉督蓮

【當堂檢測】

1.已知：H2(g)+l/2O2(g)=H20(g)△Hl=-241.8kJ/mol

H2O(g)=H20(1)AH2=-44kJ/mol

則：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)△H=

2.已知膽磯溶于水時溶液溫度降低，膽磯分解的熱化學(xué)方程式為：

CUSO4?5H2O(S)=CUSO4(S)+5H2O(1)△H=+Q1kJ/mol

室溫下，若將Imol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱QzkJ,則()

A.QI>Q2B.QI=Q2

C.Q1VQ2D.無法確定

3.已知①CO(g)+l/2O2(g)=CC>2(g)；

AH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l);

AH2=-285.8kJ/mol

③C2HQH。)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；

AH3=-1370kJ/mol

試計算：

@2CO(g)+4H2(g)=H2O(1)+C2H5OH(1)的AH

【課后練習與提高】

1、已知25℃、lOlkPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H|=-393.5kJ/mol

②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol

據(jù)此判斷，下列說法正確的是()

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低;

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高；

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低；

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高。

2、298K,lOlkPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Nz(g)+3H2(g尸2NH3(g);Z\H=-92.38kJ/mol在該溫度

下，取1molN2(g)和3m01出值)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少

于92.38kJ,其原因是什么？

3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為：H4+2O2―>CO2+2H2O,C3H8+5O2―>3CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是()

A.減少空氣進入量，增大石油氣進氣量

B.增大空氣進入量，減少石油氣進氣量

C.減少空氣進入量，減少石油氣進氣量

D.增大空氣進入量，增大石油氣進氣量

4、已知熱化學(xué)方程式:

①H2(g)+O2(g)==H2O(g)；A”=-241.8kJ,mol1

1

@2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△”=—483.6kJ?moP

③H2(g)+；02值尸=氏0⑴；AH=-285.8kJ-mol'

1

@2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；A”=-571.6kJ?moF

則氫氣的燃燒熱為()

A.241.8kJ-mol1B.483.6kJ-mol-1C.285.8kJ-mol-1D.571.6kJ,mol1

5.氫氣、一氧化碳、辛，烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)+1/2C)2(g)=H2O(1)；AH=-285.8kJ/mol

CO(g)+1/202(g)=CO2(g)；AH=-283.0kJ/mol

C8H似I)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)；AH=-5518kJ/mol

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(1)；AH=-890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)C.C8HlKI)D.CH4(g)

6、下列熱化學(xué)方程式中，4H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()

A.CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol

BC(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol

C.H2(g)+l/2O2(g)==H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

D.2C8H!8(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(I)AH=-11036kJ/mol

7.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：a

(1)CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH1=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=—393.5KJ/moi

(3)H2(g)+102(g)=H2O(l)AH=—285.8KJ/mol

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

8.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P（白磷，s）+5O2（g）==2P2O5（s）；AH=—akJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2（g）==2P2O5（s）;AH=-bkJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（）

A.a<bB.a=bC.a>bD.無法確定

【問題與收獲】

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱計算(2)

編寫：高二化學(xué)備課組——蔣麗萍、劉督蓮

【當堂檢測】

1、(題型一：已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計算反應(yīng)熱，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。)將0.3mol

的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。又已知：FLO(g)=H20(1)；AH.--44.OkJ/mol,則11.2L(標準狀

況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJO

2、已知充分燃燒ag乙快氣體時生成Imol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙快燃燒的熱化

學(xué)方程式正確的是

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)；AH=~2bkJ/mol

B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)；2bkJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)；\H=~4bkJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)；&H=bkJ/mol

3、(題型二：利用蓋斯定律求反應(yīng)熱)科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這

個總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

5

(1)P4(s,白磷)+5。2仃)=Z10H)(s)A//1=-2983.2。/mo/

(2)P(s,紅磷)+*O2(g)=,用。10。)=-738.5。/HW/…

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)

定性比紅磷(填“高"或'‘低”)。

g/80<)(，c

4、由金紅石(TiOD制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為：TQ----->TiCl4^->Ti

已知：①C⑸+C)2(g)=CO2(g);AW--393.5kJmof1

1

②2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)；AW=-566kJ-moF

③TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g);A/7=+141kJ-mol-1

則TiOz⑸+2Cb(g)+2C(s)=TiCl￡s)+2C0(g)的△”=?

5、(題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量(或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式)，進行有關(guān)反應(yīng)熱的

計算或比較大小)已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

-1

H2(g)+1/202(g)==H20(1)△4-285.8kJ-mol

-1

C3Hs(g)+50z(g)==3CO2(g)+4H20(1)A〃=-2220.0kJ?mol

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3847kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積

比是,兩者放出的熱量之比約為

A、1：3B、3：1C、1：41)、5：13

6、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；AH=-393.5V//no/

-2"；△"=-241.8。/"z。/欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)

量比約為（）

A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8

7、（題型四：反應(yīng)熱大小比較）

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q,的是

A.2H2(g)+Oz(g)=2%0(g)AZ7=-QxkJ/mol

2H2(g)+0式g)=2H20s△H--Q2kJ/mol

B.S(g)+02(g)=S0z(g)AH=一Q、kJ/mol

s(s)+q(g)=S02(g)\H=-Q2kJ/mol

,C(s)+；4(g)=C0(g)兇=_°陷/〃血

c（s）+a（g）=ca（g）=-Q2kJ/mol

D”2(g)+C/2(g)=2"a(g)\H=-Q}kJhnol

也(g)+；q(g)=HC/(g).a

8、CHLCHLCKCHZ+HZ；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。

化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H

鍵能(kj/mol)414.4615.3347.4435.3試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱

【課后練習與提高】

一、選擇題

1、已知Imol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ的熱量。在下列兩個反應(yīng)中：

4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5(S)；AH=-akJ/mol(a>0)4P(紅、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；AH=-b

kJ/mol(b>0)a和b的關(guān)系為()

A.a<bB.a=bC.a>bD.無法確定

2、已知(l)H2(g)+l/2C)2(g)==H2O(g);△H|=akJ-mo「

1

(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；AH2=bkJ-mol-

1

(3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；AH,=ckJ-mol-

1

(4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(I)；△H2=dkJ-mof

下列關(guān)系式中正確的是()

A.a<b<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

3、已知：H20(g)=H2O(1)△H=Q]kJ/molC2H50H(g)=C2H5OH(1)/\H=Q2kJ/mol

C2H50H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=Q3kJ/moL若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到

室溫，則放出熱量為(下列式子中Qi、Q2、Q3均取絕對值)()

A.Q1+Q2+Q3B.0.5CQ!+Q2+Q3)

C.1.5Q]—O.5Q2+O.5Q3D.0.5Qj—1.5Q2+O.5Q3

4、一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q>0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗

5mol?L'的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng):C4H1()(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5

%0色)的為()

A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QkJ

5、在燒分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJ/mol?125KJ/mol的熱量，但1,3—環(huán)

己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，△"=-23.4kJ/mol,以上事實表明()

A.1,3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)B.苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)...

C.1,3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定D.苯比1,3—環(huán)己二烯穩(wěn)定

6、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的()

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

7、熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)；=+131.3kJ/mol表示()

A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能.量

B.Imol碳和Imol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C.Imol固.態(tài)碳和Imol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.IkJ

8、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2。⑴：AH=-1300kJ/mol

的說法中，正確的是()

A.有IONA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C.有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

9、下列說法正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C.反應(yīng)物和.生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D.吸熱反應(yīng)在--定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)

10、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);AHi,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);AH2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);AH3,

常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(己折合成標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常

溫，則放出熱量為()

A.I0.4AH!+0.05AH]B.10.4AH)+0.05AH21

C.l0.4AH1+0.1AH3ID.|0.4AHI+0.2AH3I….

11、X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時，X放出的熱量大于

Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，

吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是()

A.Z2XB.Z2YC.W2XD.W2Y

12、人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示()

C6H|2。6⑸+6C)2(g)----------->6CO2(g)+6H2O(l)AH=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他

每天至少要攝入葡萄糖()

A.806gB.1000gC.1250gD.1500g

二、填空題

13、1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律，他指出：“若是?個反應(yīng)可以分步進行，則各步反應(yīng)的反

應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同?！边@是在各反應(yīng)于相同條件下完成時的有關(guān)反應(yīng)熱的重要

規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(金剛石、s)+O2(g)

=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);AH=-393.5IkJ/moL則金剛石轉(zhuǎn)化

石墨時的熱化學(xué)方程式為：。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：o

若取金剛石和石墨混合晶體共Imol在。2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Qkj,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比

為(用含Q的代數(shù)式表示)。

14、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡,

并放出XkJ熱量。

(1)通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是,其相應(yīng)的質(zhì)量(g)

為O

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/moL則ImolP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱AH=。

(3)寫出ImolP與02反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：。

15、火箭發(fā)射時可用明(N2HQ為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△//=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)=-534kJ/mol

則N2H4和NO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________

16、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道

煤氣的主要成分是CO、％和少量炫類，天然氣的主要成分是CHm它們的燃燒反應(yīng)如下：

2c0+。23^2co2；2H2+。2點->2出0;CH4+2O2-^->CQ2+2H2O

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是。

因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是進風口(填增大或減小)，如不

作改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是。管道煤氣中含有的燒類，除甲烷外，還有少量乙烷、

丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：

asmsTB

MAC'C)-IB3L3-IM.T-IM.4

一皿6-<LI-as

試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是

【問題與收獲】

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

編寫：高二化學(xué)備課組——邱華、劉鋒

【基礎(chǔ)練習】

1.化學(xué)反應(yīng)速率是有單位的，下列表示的是化學(xué)反應(yīng)速率的單位的是()

A.mol/minB.mol/sC.mol/(L,min)D.mol/(L,s)

2.在一個2L的容器中，放入2moi氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol,該反應(yīng)中氣體A的

化學(xué)反應(yīng)速率是()

A.1.5mol/(L,min)B.0.15mol/(L,min)

C.0.75mol/(L,min)D.0.075mol/(L,min)

3.化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)(g)+2D(g),在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)

的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是()

A.u(A)=0.2mol(L?min)B.v(B)=0.45mol(L?s)

C.v(C)=0.40mol(L,min)D.u(D)=0.35mol(L,min)

4.可逆反應(yīng)4NH3(g)+502(g)4N0序與H20(g),該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸

氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,請分別用NM、02、NO、HQ表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？

分類練習

題型一：反應(yīng)速率的計算

1

1.已知4NH3+502—4N0+640,若反應(yīng)速率分別用VNlpV%、VM,V￥(mol?L-min')表示，則正確的關(guān)

系是：()

A.4/5VNH3=VO2B.5/6VO2=VII2OC.2/3VHB=V1I20D.4/5V02=VNO

2.將固體NHBr置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH,Br(s)NH：f(g)+HBr(g)

2HBr(g)一一-Br2(g)+H2(g)?2min后，測得c(上)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反應(yīng)速率用

u(NM)表示，下列反應(yīng)速率正確的是()

A.0.5mol/(L,min)B.2.5mol/(L,min)C.2mol/(L,min)D.5mol/(L,min)

3.在體積數(shù)V升的密閉容器中進行下列反應(yīng)，mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為

am/pmol?L/'min：則十分鐘內(nèi)，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是()

A、pqtm/aB、atm/qC、aqVt/pD、aVm/p

4.一定溫度下，向容積為2L的真空容器內(nèi)(裝有催化劑)通人1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容

器內(nèi)的壓強是起始的0.9倍。在此時間內(nèi)，用氧氣的量的變化來表示的反應(yīng)的平均速率是()

A.0.2mol/(L,min)B0.6mol/(L,min)

C.0.1mol/(L?min)D.0.3mol/(L?min)

題型二：反應(yīng)速率大小比較

5.在2A+B3c+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5moi,L1,s'B.u(B)=0.3mol?L'?s'

C.u(C)=0.8mol,L-1,s-1D.u(D)=1mol,L-1,s''

6.由下列四種X的溶