高一化學必修2第二章化學反應與能量單元測試題

可能用到的相對原子質量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ca：40〔〕1、以下物質參加水中發(fā)產生放熱反響的是A．生石灰B．固體NaOHC．濃硫酸D．固體NHNO〔〕2．2SO+O2SO為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是22322223C．SO的能量一定高于SO的能量D．因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生23〔〕3．以下反響既屬于氧化復原反響，又是吸熱反響的是A．鋅粒與稀硫酸的反響B(tài)．灼熱的木炭與CO反響2C．甲烷在氧氣中的燃燒反響D．Ba(OH)·8HO晶體與NHCl晶體的反響224補充“燃料〞。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的以下物質不能看作“燃料〞的是A．葡萄糧B．水C．油脂D．蛋白質〔〕5．以下各個裝置中能組成原電池的是鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C()7．以下化學電池不易造成環(huán)境污染的是()8．以下關于燃料充分燃燒的說法，不正確的選項是A．空氣量越多越好B．應通入適量空氣C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出()9．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反響，為了減慢反響速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可采取的措施是A．升高溫度B．參加適量的水C．參加少量CuSO溶液D．參加濃度較大的鹽酸4()10．以下四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反響，其中最初反響速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液()11．以下關于能量轉換的認識中不正確的選項是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能()12．決定化學反響速率的主要因素是111BA．參加反響的物質本身的性質B．催化劑C．溫度、壓強以及反響物的接觸面D．反響物的濃度()13．以下表達正確的選項是A．化學反響除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B．物質燃燒一定是放熱反響C．放熱的化學反響不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反響不加熱就不會發(fā)生()14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H的速率可由右圖表示。在下2列因素中對產生H速率沒有影響的是2AHB．鎂條的外表積C．溶液的溫度D．Cl—的濃度()15．將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，以下表達正確的選項是A．鋅片是正極B．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在銅片上析出D．假設鋅片、銅片同時有氣泡冒出，那么說明鋅片不純吸收能量取決于，當反響物的總能量高于生成物時，該反響為反響；當反響物的總能量低于生成物時，該反響為反響。19．指出以下變化能量是怎樣轉化的：22同反響時間各物質的量的變化情況如右圖所示。那么該反響的的反響物是，5生成物是，化學方程式4C為；反響開始至2分鐘時，能否質3A物2用C表示反響速率？假設能，其反響速率_________；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間0123/分鐘的變化而變化，說明在這個條件下，反響已到達了_________狀態(tài)。固體試劑A液體試劑B①②③23④④_____________________________________________【附加題】利用以下反響：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一個化學電池〔給出假設干導線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選〕，畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和反響式。453B4B5B6B7A8A一、選擇3B4B5B6B7A8A一、選擇12AB二、填空DDA