氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)情況總結(jié)及練習(xí)進(jìn)步題

,.,.氧化復(fù)原反響與離子反響學(xué)問點(diǎn)總結(jié)一、氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念1、在化學(xué)反響中，有一種物質(zhì)被氧化，必定有一種物質(zhì)被復(fù)原，這樣的反響叫氧化復(fù)原反響。2、物質(zhì)失去電子的反響就是氧化反響，物質(zhì)得電子的反響就是復(fù)原反響。3、凡有電子轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕的反響就是氧化復(fù)原反響。4、在氧化復(fù)原反響中，物質(zhì)中的原子得電子，則元素的化合價(jià)降低被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，變成復(fù)原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。5、在氧化復(fù)原反響中，物質(zhì)中的原子失電子，則元素的化合價(jià)上升被氧化，發(fā)生氧化反響，變成復(fù)原產(chǎn)物，則該物質(zhì)是復(fù)原劑，具有復(fù)原性。概念轉(zhuǎn)化：

具有復(fù)原性〔性質(zhì)〕發(fā)生氧化反響〔反響〕發(fā)生氧化反響〔反響〕復(fù)原劑

元素失電子 元素化合價(jià)上升

氧化產(chǎn)物反響物物質(zhì)

電子轉(zhuǎn)移 變價(jià)相等 同時(shí)發(fā)生

生成物氧化劑 元素得電子 元素化合價(jià)降低 〔反響〕具有氧化性〔性質(zhì)〕

復(fù)原產(chǎn)物口訣：升失氧，降得還，假設(shè)說性，恰相反；二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、單線橋法：表示氧化劑與復(fù)原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。ne-復(fù)原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)2、雙線橋法〔了解：表示氧化劑及其復(fù)原產(chǎn)物、復(fù)原劑及其氧化產(chǎn)物之間得失電子狀況。失e-復(fù)原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)物得ne-三、中學(xué)常見的氧化劑和復(fù)原劑及氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的推斷方法〔一〕常見氧化劑與復(fù)原劑1、氧化劑F、Cl

、Br、I

、O、O等；2 2 2 2 2 3變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KClO

、KMnO、K3 4

CrO2 2

、濃H7

SO、濃HNO2 4

、稀HNO3

、固體硝酸鹽等；3高價(jià)態(tài)金屬陽(yáng)離子：Fe3、Ag、Cu2等；能電離出H+稀H其他：

SO、稀HCl、NaHSO2 4

溶液等；HClO、漂白粉、MnO

、NaO、NO、H

O、銀氨溶液、制CuOH等2、復(fù)原劑

2 2

2 2 2 2金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；H

、C、Si等；2變價(jià)金屬中某些低價(jià)態(tài)化合物：CO、H

S及硫化物、Fe2鹽、FeOH、HBr、HI及其鹽、SO2 2

及亞硫酸鹽等；其他：?jiǎn)钨|(zhì)S、Sn2+鹽、濃鹽酸、NH3等〔二〕氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的常用推斷方法〔兩種題型考法〕1、依據(jù)金屬活潑性推斷金屬的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱。單質(zhì)的復(fù)原性：按金屬活動(dòng)性挨次依次減弱〔強(qiáng)調(diào)挨次〕離子的氧化性：按金屬活動(dòng)性挨次依次增加〔鐵指Fe2+〕AgHgFe3Cu2HFe22、依據(jù)非金屬的活潑性推斷非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的復(fù)原性越弱。單質(zhì)的氧化性：F2

Cl2

Br I S2 2S2IBrClF,.,.3、通過元素周期表推斷4、通過化學(xué)反響推斷氧化劑+復(fù)原劑 氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物。簡(jiǎn)記為：左>右。5、通過相近的反響推斷如由FeCl FeCl,FeSFeS，可得出氧化性：Cl S2 3 26、有反響條件的難易比較不同氧化劑與同一復(fù)原劑反響時(shí)，反響條件越易，氧化性越強(qiáng)；不同復(fù)原劑與同一氧化劑反如鹵素單質(zhì)按F、Cl

、Br、I

的挨次反響條件越來越難，反響條件要求越來越高，則可得出氧化性：F2

2 Cl2

2Br2

2I 。2氧化復(fù)原反響專項(xiàng)練習(xí)以下反響不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復(fù)原反響的是[]A．2F2+2H2O==4HF+O2↑C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3A．2F2+2H2O==4HF+O2↑以下變化屬于復(fù)原反響的是[]Fe——→FeSO4 B．Cu(NO3)2——→Cu C．P——→P2O5 D．NaCl——→AgCl以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是[]化合反響不肯定是氧化復(fù)原反響 B．分解反響不肯定是氧化復(fù)原反響C．置換反響肯定是氧化復(fù)原反響 D．復(fù)分解反響肯定是氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)以下反響需參加氧化劑的是[]A．HCl——→CaCl2 B．HCl——→H2 C．HCl——→Cl2 5．以下對(duì)氧化復(fù)原反響的分析中合理的是[]A．Mg變?yōu)镸gOMg在該反響中應(yīng)中作復(fù)原劑B．KMnO4受熱分解時(shí)，Mn元素化合價(jià)一方面上升一方面降低，因此反響中錳元素既被氧化又被復(fù)原C．但凡氧化復(fù)原反響能能造福于人類某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素[]A．肯定被氧化 B．肯定被復(fù)原C．既可能被氧化又可能被復(fù)原 D．以上都不是在以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是[]A．確定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原B．在反響中不肯定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．置換反響肯定屬于氧化復(fù)原反響D．氧化復(fù)原反響中的任一反響物，不是氧化劑，就肯定是復(fù)原劑,.,.以下粒子中,既具有氧化性,又具有復(fù)原性的是( )A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.HCl以下各反響中,水只做氧化劑的是( )A.C+H2O=CO+H2 B.2H2O=2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH D.CuO+H2 = Cu+H2O10C+CO2===2COA、該反響是氧化復(fù)原反響 B、該反響的氧化劑是CO2C、氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1D、依據(jù)方程式該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是411、反響CL2+H2O===HCL+HCLO，對(duì)該反響的說法正確的選項(xiàng)是A、CL2是氧化劑，H2O是復(fù)原劑 B、氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量比是1：2C、依據(jù)方程式進(jìn)展，氧化劑失電子1mol D、CL2既是氧化劑又是復(fù)原劑黑火藥爆炸反響為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在該反響中，氧化劑是〔 〕①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反響中,被氧化與被復(fù)原元素的質(zhì)量比為( A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反響：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-離子中M的化合價(jià)是〔 〕A +2 B +3 C +4 D +6:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 則以下推斷正確的選項(xiàng)是( )A.復(fù)原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+>Cu2+>Ag+C.復(fù)原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+<Cu2+<Ag+16．標(biāo)出以下氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cl2+2KBr=2KCl+Br2 H2S+Cl2=S↓+2HCl氧化劑： 復(fù)原劑： 氧化劑： 復(fù)原劑：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O4H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+氧化劑： 復(fù)原劑： 氧化劑： 復(fù)原劑：2H2S+SO2=3S+2H2O氧化劑： 復(fù)原劑：

Cl2+H2O=HCl+HClO氧化劑： 復(fù)原劑：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Al+6H+=2Al3++3H2↑氧化劑： 復(fù)原劑： 氧化劑： 復(fù)原劑：17．在2KClO3=2KCl+3O2↑的反響中，氯元素從 價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生

反響；氧化劑是 復(fù)原劑是 電子從_元素轉(zhuǎn)移給元素轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是 。18．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是 ，其特征是 。物質(zhì)中的某元素發(fā)生氧化反響時(shí)，反響結(jié)果該元素的化合價(jià) ，該物質(zhì)在反響中所起的作用是 ；物質(zhì)中某元素被復(fù)原時(shí)，它發(fā)生了 反響， 電子，結(jié)果化合價(jià) ，該物質(zhì)在反響中所起的作用是 。19．在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八種粒子中，只具有氧化性的是 ，只具有復(fù)原性的是 ，既具有氧化性又具有復(fù)原性的是 。最外層具有8個(gè)電子〔只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子〕的構(gòu)造，屬于相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反響中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般多于4原子離子原子離子定義化學(xué)反響中的最小微粒帶電的原子〔或原子團(tuán)〕帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+〔質(zhì)電性不帶電子數(shù)-核外電子數(shù)〕陰離子：所帶電荷數(shù)=-〔核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)〕離子：是帶電的原子,.都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子聯(lián)系得到電子變成陰離子3、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)組成的表示相對(duì)原子質(zhì)量：是原子的相對(duì)質(zhì)量，即以一種碳原子〔6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子〕質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的實(shí)際質(zhì)量跟它相比較，所得的數(shù)值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量a.離子概念：帶電的原子或原子團(tuán)分類及形成：陽(yáng)離子〔由于原子失去電子而形成〕帶正電；陰離子〔由于原子得到電子而形成〕帶負(fù)電,.,.留意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有轉(zhuǎn)變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)變。表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。假設(shè)數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。nFe3+：3e+3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷離子離子粒子的種類原子陽(yáng)離子陰離子粒子構(gòu)造質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)區(qū)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電別符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互失去電子得到電子得到電子轉(zhuǎn)化陽(yáng)離子原子失去電子陰離子一樣都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\(yùn)動(dòng)；有間隙點(diǎn)h.離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋i.離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。、離子間能發(fā)生復(fù)分解反響而不能大量共存：離子間能生成難溶或微溶的物質(zhì)，而不能大量共存。如：①SO42ˉ與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ與HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存；離子間能發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如：①H+與OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ與H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；8.、離子間能發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存：在酸性條件下①NO3ˉ與Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；與〔堿性條件下可以共存〕③MnO4ˉ與Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ與Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；Fe2+與S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；9、離子間能發(fā)生絡(luò)合反響而不能大量共存：Fe3+與SCNˉ、C6H5Oˉ不能共存；Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。10、離子間能發(fā)生雙水解反響而不能大量共存：Al3+與AlO2ˉHCO3ˉCO32ˉHSˉS2ˉSO32ˉHSO3ˉSiO32ˉClOˉC6H5Oˉ等不能共存；Fe3+與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；NH4+與AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；11.與氫離子不能大量共存的離子有OH-,弱酸根離子如：CO32-、SO32-等，還有酸式根離子如：HCO3-、HS-等12.與氫氧根離子不能大量共存的離子有H+,弱堿陽(yáng)離子如：Cu2+、Fe3+等，還有酸式根離子如：HCO3-、HS-等13.與氫離子和氫氧根離子均不能大量共存的離子HCO3-、HS-等有色溶液中不能大量共存的離子有Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色離子 二價(jià)和三價(jià)鐵離子MnO4-、是常見的強(qiáng)氧化性離子，它與S2-、SO32-等強(qiáng)復(fù)原性離子無論在酸性、中性還是堿性溶液中，都不能大量共存銅離子不能跟氫氧根等共存鋁離子與什么離子生成沉淀而不能大量共存碳酸根偏鋁酸根離子與什么離子生成沉淀而不能大量共存ALO2-不能和能水解產(chǎn)生H+的弱堿陽(yáng)離子大量共存，否則會(huì)產(chǎn)生AL(OH)3沉淀。弱堿陽(yáng)離子水解產(chǎn)生的酸性缺乏以溶解產(chǎn)生的AL(OH)3。H++ALO2-+H2O=AL(OH)3,ALO2不能和少量H+共存，大量可以，由于大HAL(OH)3。鐵離子與什么離子發(fā)生絡(luò)合反響而不能大量共存如：Fe3+和SCN-三價(jià)鐵離子會(huì)和硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反響，生成血紅色的絡(luò)合物鐵離子與什么離子因發(fā)生復(fù)原氧化反響而不能大量共存 S2-、I-等等Fe3+和S2-不能共存是氧化復(fù)原反響，由于鐵離子有肯定的氧化性，硫離子處于最低價(jià)態(tài)，具有肯定的復(fù)原性，兩者反響生成單質(zhì)硫沉淀和亞鐵離子亞鐵離子與什么離子因發(fā)生復(fù)原氧化反響而不能大量共存HNO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因發(fā)生氧化復(fù)原反響8,9題由于氧化復(fù)原反響不能共存的更多的例子：強(qiáng)氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4(2-),CrO4-(重鉻酸根離子〕，等等較強(qiáng)復(fù)原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等，這些與上面的結(jié)合都會(huì)反響〔兩個(gè)鐵結(jié)合的除外〕通過以上分析可知離子不能共存的緣由一般是：溶液里的離子間能夠反響，生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)，不能大量共存。弱堿的金屬陽(yáng)離子不能存在于強(qiáng)堿溶液中。如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能與OH－大量共存。弱酸根的陰離子不能存于強(qiáng)酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫離子、偏鋁酸根、次氯酸根不能與氫離子大量共存。弱酸的酸式酸根，既不能存在于強(qiáng)酸溶液中，也不能存在于強(qiáng)堿溶液中。如碳酸氫根、硫24偏鋁酸根、碳酸根、碳酸氫根、硫離子等陰離子大量共存。離子不能與高錳酸根、硝酸根等離子大量共存。兩種離子相遇生成穩(wěn)定的絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如三價(jià)鐵離子與硫氰根離子大量共存。27.離子方程式概念：用實(shí)際參與反響的離子符號(hào)表示離子反響的式子。27.離子方程式概念：用實(shí)際參與反響的離子符號(hào)表示離子反響的式子?！哺拍铌P(guān)鍵在理解，并不能說明實(shí)質(zhì)。離子方程式有其書寫規(guī)章，并不是全部的離子方程式都是用實(shí)際參與反響的離子表示離子反響。例如：醋酸與氫氧化鈉反響實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧理解，并不能說明實(shí)質(zhì)。離子方程式有其書寫規(guī)章，并不是全部的離子方程式都是用實(shí)際參與反響的離子表示離子反響。例如：醋酸與氫氧化鈉反響實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根反響，寫離子方程式時(shí)由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式?！骋饬x：1.提醒離子反響的本質(zhì) 2.表示同一類型離子反響書寫離子方程式的根本步驟為：①“寫”：寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。②“拆”：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的 Ca(OH)2寫離子符號(hào)，石灰的 Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。③“刪”：刪去方程式兩邊不參與反響的離子。④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等〔看是否配平〕，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，假設(shè)不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。離子方程式的正誤推斷規(guī)律： 1.依據(jù)四原則 (1)客觀事實(shí)原則如2Fe+6H+====2Fe3++3H2 ↑，錯(cuò)在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe+2H+====Fe2++H2↑。質(zhì)量守恒原則如Na+H20====Na++OH-+H2↑，錯(cuò)在反響前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2 ↑。電荷守恒原則如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為： 2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。定組成原則如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反響：H++SO4-+Ba2++OH-====BaSO4 ↓+H2O，錯(cuò)在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這肯定組成。應(yīng)為：2H++SO4-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O看拆分正誤能拆分的物質(zhì)如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2 ↑+2H2O，錯(cuò)在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。應(yīng)為：HCO3-+H+====CO2↑+H2O?？梢姡耗懿鸱值奈镔|(zhì)一般為強(qiáng)酸〔如鹽酸 HCl〕、強(qiáng)堿〔如氫氧化鈉 NaOH〕、和大多數(shù)可溶性鹽〔氯化鈉 NaCl〕等強(qiáng)電解質(zhì)不能拆分的物質(zhì)如Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-，錯(cuò)在將弱酸HClO改寫成了H+和ClOCl2+H2O====H++Cl-+HClo。可見不行拆分的物質(zhì)一般為弱酸〔如氫硫酸H2S〕〔如氫氧化鎂Mg(OH)2一水合氨NH3H2O〕、少數(shù)可溶性鹽〔如氯化亞汞HgCl2〕、沉淀〔CaCO3AgClCu(OH)2等〕、氣體〔CO2H2等〕和水分析量的關(guān)系如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，錯(cuò)在未考慮反響物中量的關(guān)系。應(yīng)為： 2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。查看是否有無視隱含反響如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO，錯(cuò)在無視了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+H++Cl-+HClO。易錯(cuò)分析：①全部氧化物過氧化物統(tǒng)一寫化學(xué)式,初學(xué)者易無視只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，往往將很多不行溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開，導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必需清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì),但是不行拆。②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但是有時(shí)〔例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳〕也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。③強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子〔高中只有硫酸氫鹽屬此類〕；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子〔碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類〕。④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。33種易誤拆而不能拆的物質(zhì)BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2NH3 ·H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-推斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律 :多種離子能否大量共存于同一溶液中， 歸納起來就是：一色，二性，三特別，四反響。一色--溶液顏色:假設(shè)限定無色溶液，則 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。b..二性--溶液的酸，堿性:〔1〕在強(qiáng)酸性溶液中，H+及弱酸根陰離子〔如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等〕均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，OH-及弱堿陽(yáng)離子〔如 NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等〕均不能大量存在；酸式弱酸根離子〔如 HCO3-,HSO3-,HS-〕在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。c.〔1〕AlO2-與HCO3AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；〔2〕“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與 S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存；〔3〕NH4+與CH3COO〔3〕NH4+與CH3COOCO32Mg2+與HCO3能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗布訜峋筒煌恕?。d..四反響--四種反響類型:指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反響，能相互反響的離子明顯不能大量共存?！?〕復(fù)分解反響如Ba2SO42NH4OH-，H+與CH3COO〔2〕氧化復(fù)原反響如Fe3I-,NO3-(H+)與Fe2+,MnO4-(H+)與Br〔3〕相互促進(jìn)的水解反響如Al3HCO3-,Al3+與AlO2〔4〕絡(luò)合反響如Fe3SCN33a.定義有離子參與或生成的化學(xué)反響 所以有的物質(zhì)后面沒有離子符號(hào)只要反響方程式中消滅離子就可以用實(shí)際參與反響的離子的符號(hào)表示離子反