2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物課時(shí)梯級(jí)作業(yè)八33

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2023

課時(shí)梯級(jí)作業(yè)八鐵及其重要化合物

(45分鐘100分)

一、選擇題(此題包括9小題,每題6分,共54分)

1.《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一,記載藥物844種,其中有關(guān)于“青礬〞的描述為“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃…燒之赤色…〞據(jù)此推測(cè),“青礬〞的主要成分為()

A.CuSO45H2O

B.FeSO47H2O

C.KAl(SO4)212H2O

D.Fe2(SO4)39H2O

選B?！扒嗟\〞的描述為“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃…燒之赤色…〞,青礬是綠色,經(jīng)煅燒后,分解成粒度十分細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色,A項(xiàng)CuSO45H2O,是藍(lán)色晶體,B項(xiàng)

FeSO47H2O,是綠色晶體,C項(xiàng)KAl(SO4)212H2O,是無色晶體,D項(xiàng)Fe2(SO4)39H2O,是黃色晶體,判斷“青礬〞的主要成分為FeSO47H2O,選B。

2.以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.將銅屑參與含F(xiàn)e3+的溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

B.在Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液:Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O

C.向硫酸亞鐵溶液中參與過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O

D.將鐵粉參與稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

選A。B項(xiàng)中的電荷不守恒,正確的離子方程式為3Fe2++N+4H+

3Fe3++NO↑+2H2O;C項(xiàng)中電荷不守恒,錯(cuò)誤;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)亞鐵離子,D錯(cuò)誤。

如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。以下各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()

A.Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O

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B.Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O

C.Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

D.3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2O

選B。Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí),Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+,正確的離子方程式為3Fe3O4+28H++N9Fe3++NO↑+14H2O,B錯(cuò)誤。

3.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平),以下有關(guān)說法不正確的是()

A.由上述反應(yīng)可知,Fe(OH)3的氧化性強(qiáng)于Fe

B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

C.上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒、殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

選A。Fe(OH)3作還原劑,Fe作氧化產(chǎn)物,Fe的氧化性大于氫氧化鐵,A錯(cuò)誤;高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià),B正確;氧化劑是次氯酸根離子,還原劑是氫氧化鐵,根據(jù)電子得失守恒,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C正確;膠體的表面積較大,具有較強(qiáng)的吸附能力,D正確。

4.(2023柳州模擬)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下圖,以下說法不正確的是()

A.酸溶過程使用的酸也可以是硝酸,且過量

B.為了防止污染,焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用

C.通氯氣的目的是氧化Fe2+

D.由FeCl36H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱

選A。若用過量硝酸酸溶,會(huì)引入N,A錯(cuò)誤;SO2是一種污染氣體,必需回收利用,B正確;通入Cl2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+,C正確;為了防止Fe3+水解,