人教版必修一高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案2.3.2 氧化劑與還原劑

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)氧化劑與還原劑1判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。2物質(zhì)所含元素化合價(jià),電子(電子對(duì))這種反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià),電子(電子對(duì))這種反應(yīng)是還原反應(yīng)一.氧化劑和還原劑(1)氧化劑：=1\*GB3①物質(zhì)中元素的化合價(jià),電子(或電子對(duì)),這種物質(zhì)稱為氧化劑。=2\*GB3②氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中被，發(fā)生反應(yīng)。=3\*GB3③常見(jiàn)的氧化劑:O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2)還原劑：=1\*GB3①物質(zhì)中元素的化合價(jià),電子(或電子對(duì)),這種物質(zhì)稱為還原劑。=2\*GB3②還原劑在化學(xué)反應(yīng)中被，發(fā)生反應(yīng)。=3\*GB3③常見(jiàn)的還原劑:活潑的金屬單質(zhì)如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；討論思考：下列物質(zhì)既可以做氧化劑又可以做還原劑的物質(zhì)，思考為什么？SSO2H2SO3H2O2FeCl22物質(zhì)的氧化性和還原性：物質(zhì)的氧化性是指電子(電子對(duì)偏)的能力,氧化劑具有性；物質(zhì)的還原性是指電子(電子對(duì)偏)的能力,還原劑具有性。練習(xí):用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑：(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2結(jié)論1.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物是被后的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是被后的產(chǎn)物.化合價(jià)化合價(jià),電子,發(fā)生反應(yīng)氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)化合價(jià),電子,發(fā)生反應(yīng)討論思考：找出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物=1\*GB3①H2O==H2+O2=2\*GB3②C+CO2==2CO=3\*GB3③Cl2+H2O==HCl+HClO=4\*GB3④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑=5\*GB3⑤Ti+2Cl2==TiCl4=6\*GB3⑥2H2S+SO2==3S↓+2H2O二.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(1)電子得失守恒規(guī)律（守恒律）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即氧化劑得電子的總數(shù)目＝還原劑失電子的總數(shù)目。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值＝還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值(2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律（表現(xiàn)律）高價(jià)氧化(性)低價(jià)還原(性)，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原姓。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。(3)反應(yīng)先后規(guī)律（先后律）同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先與NaI反應(yīng)；將過(guò)量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，F(xiàn)e首先與Fe3+反應(yīng)；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+。強(qiáng)者先行(4)價(jià)態(tài)變化規(guī)律（轉(zhuǎn)化律）只靠近，不交叉，可重疊。同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷(如反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，生成3molCl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是5mol)。①歧化反應(yīng)規(guī)律：同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算。②價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素由不同價(jià)態(tài)(高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書(shū)寫(xiě)，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng)，如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃H2SO4干燥。(5)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）兩強(qiáng)生兩弱氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。常用于在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（6）難易律易失難得，易得難失金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sb>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag還原性逐漸減弱氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜(H+)＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性就越弱。氧化性：F>O>Cl>Br>I>S還原性：F－＜O2－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱練習(xí)：指出氧化劑和還原劑，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(２)Fe+2HCl=FeCl2+H2⑶CO+Fe2O3==Fe+CO2隨堂鞏固1.還原劑在反應(yīng)中()A得電子B失電子C被還原D化合價(jià)降低2.下列說(shuō)法正確的是()A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生3.下列物質(zhì)的用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（）A用漂白粉漂白游泳池中的水B用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢C食鹽腌制食物D用小蘇打治療胃酸4.蘋果汁是人們喜愛(ài)的一種飲料,其中含有Fe2+現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色.若加入維生素C,可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,著說(shuō)明維生素C具有()A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性5.亞硝酸既可以做氧化劑又可作還原劑,當(dāng)他在反應(yīng)中作氧化劑時(shí),可能生成的物質(zhì)是()AN2BN2O3CHNO3DNO26.下列反應(yīng)中，畫(huà)線物質(zhì)是還原劑的是()AZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑BCl2+2NaSO4==2NaCl+Br2CC+CO2＝2CODFe2O3+2Al＝2Fe+Al2O37.在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產(chǎn)物是()=1\*GB3①KMnO4=2\*GB3②K2MnO4=3\*GB3③MnO2=4\*GB3④O2A=1\*GB3①=2\*GB3②B=2\*GB3②=3\*GB3③C=4\*GB3④D=3\*GB3③8.下列微粒不具有還原性的是（）AH2BH+CNaDCO9.有四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：（1）A2++B=B2++A（2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物質(zhì)的氧化性，還原性強(qiáng)弱順序正確的是（）A氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C還原性：A>B>C>DD還原性：D>C>B>A10．在泡沫制作過(guò)程中，有反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，下列說(shuō)法正確的是()AH2O2既是氧化劑又是還原劑BH2O2是氧化劑CO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-11．對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢測(cè)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)是2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O被檢測(cè)的氣體成分是，該反應(yīng)中的氧化劑為，還原劑為。12．已知氯元素最高化合價(jià)為+7價(jià)，最低化合價(jià)為-1價(jià)，在=1\*GB3①Cl2=2\*GB3②KCl=3\*GB3③NaClO=4\*GB3④KClO2=5\*GB3⑤KClO3=6\*GB3⑥KClO4中,哪些物質(zhì)中的氯元素不能被氧化，哪些物質(zhì)中的氯元素不能被還原,哪些物質(zhì)中的氯元素既可以被氧化,又可以被還原?為什么？課后作業(yè)1.關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A被氧化的物質(zhì)是還原劑B氧化劑被還原，還原劑被氧化C失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑D氧化劑失去電子，化合價(jià)升高2.下列轉(zhuǎn)化,需要加入氧化劑才能完成的是()A．H+→H2B．MnO4-→Mn2+C．CO2→CO32-D．S2-→SO42-3.下列反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的是()A.Fe→FeSO4B.P→P2O5C.NaCl→AgClD.Cu(NO3)2→Cu4.下列敘述正確的是()A由X變?yōu)閄2-的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),一定被還原5.單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY,已知X是正價(jià),下列敘述正確的是()A.X2被還原,X2是還原劑B.Y2被氧化,Y2是氧化劑C.X2被氧化,X2是還原劑D.Y2被氧化,Y2是還原劑6.某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)，該化學(xué)用品可能是（）A.KMnO4B.NaClC.(NH4)2SO4D.CH3COOH7.下列粒子中,只有氧化性的是();只有還原性的是();既有氧化性,又有還原性的是()A.Fe2+B.H+C.Cl-D.H2O28.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素()A一定被氧化B一定被還原C既可以被氧化,又可以被還原D以上都不對(duì)9.下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物同屬一種物質(zhì)的是（）ASiO2+2C==Si+2CO↑BSiCl4+2H2==Si+4HClCTiO2+2C==Ti+2CO↑