第24屆全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(江蘇賽區(qū))初賽試題及答案

認(rèn)真愛心認(rèn)真-認(rèn)真愛心認(rèn)真-7-第24屆全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(江蘇賽區(qū))初賽試題〔22題,2小時(shí)完成,120分〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Ca－40一、選擇題〔1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意,4分,60分〕1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親熱相關(guān).以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是A．在我國上海舉辦的世博會(huì)實(shí)行了很多節(jié)能環(huán)保措施,充分利用太陽能是其中之一B．在食鹽中參加適量的碘酸鉀,是由于碘酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性,可抗入體老化C．2023年,中國水電裝機(jī)容量、核電在建規(guī)模、太陽能熱水器集熱面積和太陽能光伏發(fā)電累計(jì)容量均居世界第一位D．竹炭具有超強(qiáng)的吸附力量,能吸附裝修房屋內(nèi)的全部有害氣體2．以下說法中,正確的選項(xiàng)是①同種元素的原子的性質(zhì)一樣②能自發(fā)進(jìn)展的化學(xué)反響,不肯定是△H＜0、△S＞0③膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)分是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象K④ 不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而且與溶液中的離子濃度有關(guān)Ksp⑤“冰,水為之,而寒子水”說明一樣質(zhì)量的水和冰,水的能量高⑥食鹽可以融冰化雪,用食鹽作融雪劑不會(huì)對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害A．B．C．D．A．①③④ B．①④⑥ C．②⑤ A．B．C．D．AN表示阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的選項(xiàng)是A8gNaO2N2 2 AAN1molAA2g白磷中含P－P3NAA在銅與硫的反響中,1mol2N5．以下各組離子在指定環(huán)境中肯定能大量共存的是Ac(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO2－、CO

42－、Na＋、K＋3Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO

3－、S2－344Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH＋、Cl－、SO2－44短周期元素A、B、C,在周期表中所處的位置如下圖.A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之32.D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍.則以下說法正確的選項(xiàng)是A．元素D形成的氣態(tài)氫化物肯定是正四周體型分子ACBB．AB,ACB6C．B、CBC型化合物,該化合物在空氣中能燃燒6D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大7．以下離子方程式中不正確的選項(xiàng)是A．在酸性硫酸亞鐵溶液中參加過氧化氫：2Fe2＋＋HO＋2H＋＝2Fe3＋＋2HO2 2 24B.AgNO3溶液中參加過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH＋4CMn2＋HNO3,PbO2,則反響體系顯紫紅色：5PbO＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO－＋2HO2 4 2D0.1mol/L1mol/L50mLNaCO溶液中,且不斷攪拌：2H＋＋CO

2－＝H

2 3O＋CO↑3 2 2以下對試驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的選項(xiàng)是42 向雞蛋清溶液中參加飽和(NH)SO溶液,42 32Ba(NO)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,SO324向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置,溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色,說明甲苯和溴水發(fā)生取代反響,使溴水褪色2向蔗糖中參加濃硫酸,變黑,放熱,體積膨脹,放出刺激性氣體,說明濃硫酸具有脫水性和22強(qiáng)氧化性,反響中可能生成C、SO2

等物質(zhì)A、B兩種氣體在肯定條件下可發(fā)生反響：2A＋B＝C＋3D＋4E.mg相對分子質(zhì)量為M的A氣體與適量的B氣體充入一密閉容器中,恰好完全反響且有少量液滴生成.在一樣溫度下測得反響前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為6.06×106Pa1.01×107,且測得反響共放QkJ.則該反響的熱化學(xué)方程式為：A．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(g) △H＝－MQ/mkJ/molB．2A(g)＋B(g)＝C(l)＋3D(g)＋4E(g) △H＝－2MQ/mkJ/molC．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(l) △H＝－MQ/mkJ/molD．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(l)＋4E(g) △H＝－2MQ/mkJ/mol阿斯巴甜〔Aspartame,構(gòu)造簡式如圖〕具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍.以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是 O分子式為：C14H18N2O3,阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì) HN阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

2 N COOCH3阿斯巴甜在肯定條件下既能與酸反響、又能與堿反響D2個(gè)手性碳原子

HCOOH用鉛蓄電池電解苦鹵水〔含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋〕,電解池陰、陽極均承受石墨電極.以下說法中正確的選項(xiàng)是鉛蓄電池放電時(shí),該電池兩極質(zhì)量均增加B．鉛蓄電池充電時(shí),Pb電極應(yīng)與外電源正極相連,Br－Cl－,Br－的復(fù)原Cl－D0.01mol氣體時(shí),0.01molHSO2 4右以下圖為室溫下0.2mol/LCHCOOH25.00mL0.1mol/LNaOHpH的變化曲線,的變化曲線,以下說法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)c區(qū)間內(nèi),c(Na＋)c(CHCOO－),c(OH－)可能大33B．反響過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)目：b點(diǎn)大于c點(diǎn)c(CHCOO－)CCHCOONa溶液顯堿性,CHCOOH溶液中33CHCOONa時(shí),CHCOOH電離程度將增大33CHCOOHNaOH溶液3的滴定終點(diǎn),的滴定終點(diǎn),則測定結(jié)果偏低13．自然硅酸鹽組成簡單,SiO四周體.4在中,表示硅氧四周體,則該構(gòu)造式的A．(Si2O5)n2n－

3n 6 17n 8 24nB．(SiO)2n－ C．(SiO )10n－ D3n 6 17n 8 24n一樣溫度下,0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：N(g)＋3H(g) 2NH(g) △H＝92.6kJ/mol.2 2 3容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化編號(hào)編號(hào)①②N2H2NH0310.932.70.2放出熱量：23.15kJ放出熱量：Q以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是容器①、②中反響的平衡常數(shù)相等3平衡時(shí),NH1/73容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD0.5L,23.15kJmnAB在水溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡時(shí),mn物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3sppH范圍物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3sppH范圍K／25℃8.0×10－16≥9.62.2×10－20≥6.44.0×10－36≥3

＝cm(AnspCuSO、FeSO、Fe(SO)

的混合溶液的以下說法,正確的選項(xiàng)是4 4 2 43NaOH溶液,最先看到的是紅褐色沉淀Bc(SO2－):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:444C．向該溶液中參加適量氯水,pH4~5后過濾,CuSO溶液4D．向該溶液中參加適量氨水,PH9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、FeO

三種固體的混合物2 3〔2小題,16分〕6分〕反響式如下：：①℃℃℃〔℃.34.6℃,0.7138,易燃燒,1.83~48.0％時(shí)易發(fā)生爆炸.試驗(yàn)步驟如下：①向圖l8g30mL水,攪拌溶解.稍冷,10mL苯甲醛.開啟攪拌器,調(diào)整轉(zhuǎn)速,使攪拌平穩(wěn)進(jìn)展.40min.②停頓加熱,20mL,搖動(dòng)均勻,冷卻至室溫.反響物冷卻至室溫后,用乙醚萃取三次,每次10mL.水層保存待用.合并三次萃取液,依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,10mL10％碳酸鈉溶液洗滌,10mL水洗滌.③分出醚層,倒入枯燥的錐形瓶,加無水硫酸鎂,留意錐形瓶上要加塞.將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置,先緩緩加熱,蒸出乙醚；再上升溫度,140℃時(shí)改用空氣冷凝管,198℃~204A.將萃取后的水溶液漸漸地參加到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中,同時(shí)用玻璃棒攪拌,析出白色固體.冷卻,抽濾,得到粗產(chǎn)品,B.依據(jù)以上步驟答復(fù)以下問題：⑴步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外,還需 ,飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去 ,而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸.⑵步驟③中無水硫酸鎂是 劑.⑶產(chǎn)品A為 ,蒸餾除乙醚的過程中承受的加熱方式為 .提純產(chǎn)品B所用到的試驗(yàn)操作為 .30分當(dāng)溶液的H在0鋁元素主要以)假設(shè)飲用水中33含有肯定濃度的NO3

一將對入類安康產(chǎn)生危害,NO3

一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II),使其3失去攜氧功能；NO3

一還能被水中復(fù)原性物質(zhì)復(fù)原成強(qiáng)致癌的NO2

一.為此世界衛(wèi)生組織3NO3

一N10mg/L.NO3

一的濃度,某爭論入員提出以下幾種方案：3Fe(II)NO3

2一,NH3.23乙．pH＝10.25時(shí),NO3

一,NO3一N98N

〔a〕,2％被復(fù)原成3NH〔b〕.3233NO一,復(fù)原產(chǎn)物主要為N〔c〕,NH〔d〕.233⑴寫出以上三個(gè)方案中相關(guān)反響的離子方程式.甲： .〔〕.〔b〕.〔〕.〔d〕.⑵乙方案中,pH值過大或過小都會(huì)造成的利用率降低.⑶乙方案中常選用生石灰或熟石灰調(diào)節(jié)pH,理由是,且.⑷與甲方案相比,Fe(OH),NH,但仍存3 3在的明顯缺點(diǎn)是： .⑸與甲乙方案相比,丙方案的優(yōu)點(diǎn)是： .〔3小題,23分〕6分〕3年英國科學(xué)家w·H·Bragg和w·L·Bragg父子利用X－射線衍射的方法測得了氯化鈉的晶體構(gòu)造,這是人們對物質(zhì)構(gòu)造的生疏第一次從宏觀到微觀的重要里程碑,Bragg父子因此共享了1915年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng).氯化鈉在晶體構(gòu)造中起著構(gòu)造模板的作用,由氯化鈉可以構(gòu)建很多重要的晶體構(gòu)造,對于理解和學(xué)習(xí)晶體構(gòu)造具有重要價(jià)值.請?zhí)羁眨郝然c的晶胞類型是 氯離子的積存方式是 假設(shè)在氯化鈉晶體的四周體空隙中全部填入A原子,則形成化合物的化學(xué)式為 ；假設(shè)把鈉離子去掉,將氯離子積存形成的全部八面體空隙中填入B原子,那么形成的化合物的化學(xué)式為 ；假設(shè)把鈉離子去掉,將氯離子積存形成的全部四周體空隙中填入C原子,那么形成的化合物的化學(xué)式為 ；由氯化鈉構(gòu)建形成的這些晶體構(gòu)造的共同特點(diǎn)是都具有 晶胞.〔7分近來人工光合作用的催化劑.這使得釕的金屬有機(jī)化合物的催化作用爭論進(jìn)展到了的階段.有關(guān)釕〔Ru〕的化學(xué),請?zhí)羁眨?4⑴釕原子的核外電子排布式為〔光譜試驗(yàn)證明Ru 最外層只有一個(gè)電子〕 .⑵它位于周期表中的 區(qū),第 周期,第 族.⑶和Fe、Co、Ni元素相比,單質(zhì)釕的化學(xué)活潑性 〔填“強(qiáng)”或“弱”).⑷釕最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 ；它和濃鹽酸反響的方程式是： .0分〕,試驗(yàn)室可通過以下圖所示的流程以氟硅酸〔HSiF〕等物質(zhì)為原料制取氟化鈉,并得到副產(chǎn)品氯2 6化銨.：2037.2g,4g,NaSiF

微溶于水.2 6請答復(fù)以下問題：⑴上述流程中①②分別發(fā)生化學(xué)反響,寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程式：① .② .⑵上述流程中操作 和 〔填編號(hào)〕都是 〔填操作名稱〕.⑶操作II的具體過程是 .NHHCO

必需過量,其緣由是 .4 3〔1小題,13分〕：3分,可由丙烯為原料合成：：⑴寫出A、C、E的構(gòu)造簡式：A、C、E.⑵試劑①是,反響③的條件是.⑶請用系統(tǒng)命名法命名化合物F.⑷式寫出滿足下列條件的呋喃.的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡①?zèng)]有支鏈,且一取代產(chǎn)物只有兩種；②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反響.2,3－二氫呋喃變成四氫呋喃？請用反響式表示：⑹如何用簡潔的化學(xué)方法檢驗(yàn)2,3－二氫呋喃是否完全轉(zhuǎn)化？⑺四氫呋喃還可由化合物G〔CH O在少量硫酸存在下制得或由化合物H〔CHClO〕4