初三化學(xué)各單元知識(shí)點(diǎn)總匯

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、 重要的人名門捷列夫――元素周期律、元素周期表。 拉瓦錫――最先測(cè)得空氣中氧氣占1/5張青蓮――測(cè)量相對(duì)原子質(zhì)量 侯德榜――制堿工業(yè)（純堿生產(chǎn)）二、 物質(zhì)的變化物理變化——沒有其它物質(zhì)生成的變化， 化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化。三、 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)——不需化學(xué)變化就可表現(xiàn)出的性質(zhì)。女口顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性等化學(xué)性質(zhì)一一在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如能發(fā)生什么反應(yīng)、氧化性、還原性、腐蝕性、穩(wěn)定性、助燃性、可燃性等四、 人體呼出的氣體：比吸入的空氣中含氧氣少，二氧化碳、水蒸氣多。五、 蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）1、 火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰（溫度最高）2、 火焰溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先變黑；結(jié)論:外焰溫度最高3、檢驗(yàn)產(chǎn)物 出0:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧;CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁;4、熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。六、儀器1、 能給固體加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等2、能給液體加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燒杯（要墊石棉網(wǎng)）和燒瓶（要墊石棉網(wǎng)）等。3、 不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶等。4、 測(cè)容器--量筒：量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。5、 稱量器 托盤天平：（一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：①先調(diào)零②稱量物和砝碼的位置為左物右碼”③稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的稱量紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。④砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。⑤稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。6、加熱器皿酒精燈放置：酒精燈不用時(shí)應(yīng)蓋上燈帽；點(diǎn)燃：用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅：熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。容量：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，酒精量為酒精燈容積的2/3?1/4?；鹧妫壕凭珶舻幕鹧娣譃橥庋?、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，用酒精燈的外焰加熱物體。事故：如果酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。7、夾持器――鐵夾、試管夾：鐵夾應(yīng)夾在距試管口近 1/3處。手拿試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套：夾在距試管口近1/3處。8加液的儀器――漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。七、藥品取用的原則1、 三不：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑。2、 節(jié)約用量：按所需取用藥品。如沒有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體取1~2mL為宜。3、 剩余藥品：多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。廢棄物倒在廢液缸里。4、 事故處理：濃酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%?5%的NaHCO3溶液；濃堿沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。八、 固體藥品取用1、 盛放儀器：固體藥品一般放在廣口瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。2、 取用儀器：粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽，塊狀藥品：用鑷子夾取3、 取用方法：將試管橫放，塊狀固體放試管口，將試管豎立。（一橫二放三豎立）九、 液體藥品取用1、 液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）2、向試管中傾倒液體的方法（塞子、標(biāo)簽、瓶口）：塞子倒放在桌上，（以免藥品被污染）;標(biāo)簽應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。將瓶口緊靠試管口，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。3、 滴管的使用：a先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加C、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免乳膠頭被試劑腐蝕d、 滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸， 否則會(huì)造成試劑污染十、物質(zhì)的加熱1、 加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，先來(lái)回移動(dòng)酒精燈使試管均勻受熱（預(yù)熱），再集中加熱。鐵夾應(yīng)夾在距試管口近1/3處。2、加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的13,試管與桌面約成45°角，先使試管均勻受熱，然后對(duì)著液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，切不可將試管口對(duì)著自己或他人。十一、儀器的洗滌1、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器上附著的水， 既不聚成水滴，也不成股流下。2、 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na?C03）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。3、 玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。4、 試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。十二、連接儀器及氣密性檢查連接：玻璃管與乳膠管、玻璃管與橡膠塞連接時(shí)，要先將玻璃管一端用水潤(rùn)濕。氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，片刻后，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，就說(shuō)明裝置不漏氣。第二單元 我們周圍的空氣一、 空氣中氧氣含量的測(cè)定1、 可燃物要求：紅磷要足量且產(chǎn)物是固體:2、 裝置要求：氣密性良好：3、 現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積;4、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒：皿約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水：5、 探究：⑴液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全⑵能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差二、 空氣的成分

氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%地殼中元素含量（名稱、符金號(hào)）——氧（0）、硅（Si）、鋁（AI）、三、物質(zhì)分類物質(zhì)厶丄 f單質(zhì)鐵（Fe）三、物質(zhì)分類物質(zhì)厶丄 f單質(zhì)鐵（Fe）_純凈物＜化合物＜非金屬稀有氣體￡"氧化物酸堿鹽無(wú)機(jī)物有機(jī)物混合物混合物：含多種物質(zhì)混合物混合物：含多種物質(zhì)寫出化學(xué)式的）單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物的純凈物酸：解離出氫離子和酸根離子氧根離子純凈物：只含一種物質(zhì)（能化合物：由多種元素組成堿：解離出金屬離子和氫鹽：解離出金屬離子和酸根離子鹽：解離出金屬離子和酸根離子氧化物：兩種元素，其中一種是氧元素的純凈物無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物 有機(jī)物：大多數(shù)含碳元素的化合物（（不包括CO四、 空氣的污染及防治 CO_、H2CO_、碳酸鹽等）1、 對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（coSO、NO）和煙塵等;2、 計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為COSO、NO、O和可吸入顆粒物等。3、 目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO?、CH4等）酸雨（SO2、NO?等） 白色污染（塑料垃圾等）4、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) （化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染五、 氧氣1、 物理性質(zhì)：通常是無(wú)色無(wú)味的氣體（液體、固體為淡藍(lán)色），密度比空氣略大，不易溶于水。2、 化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒（助燃、氧化性），供給呼吸。氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止 濺落的熔化物炸裂瓶底硫燃燒在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒氣體3、氧氣制法：工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，屬物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣藥品：過(guò)氧化氫與二氧化錳、氯酸鉀與二氧化錳、高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a步驟：連一查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿。檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則為氧氣。六、 催化劑（觸媒）：一個(gè)改變，二個(gè)不變一一改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。七、 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。-劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造。八、 化學(xué)反應(yīng)基本類型化合反應(yīng)：多變一 A+B+—C分解反應(yīng)：一變多 A—B+C+置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物，生成單質(zhì)、化合物A+BC—B+AC復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物交換成分，生成另兩種化合物 AB+CD—AD+CB（中和反應(yīng)：酸和堿的反應(yīng)生成鹽和水，從屬于復(fù)分解反應(yīng)）第三單元 自然界的水一、電解水的實(shí)驗(yàn)1、 電源種類---直流電，加入硫酸或氫氧化鈉的目的---增強(qiáng)水的導(dǎo)電性2、 化學(xué)反應(yīng)2H20===2H2f+02f產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2質(zhì)量比1 :8檢驗(yàn)H2:出氣口置一根燃著的木條，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰3、結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。二、 水污染.工業(yè)上廢氣、廢液、廢渣的任意排放，一 工業(yè)三廢處理達(dá)標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理施用， 治理方法化肥、農(nóng)藥要合理施用；生活上污水的任意排放 生活垃圾集中處理后排放；三、 水凈化的方式自來(lái)水廠：沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒家庭：煮沸（可同時(shí)將硬水變成軟水）實(shí)驗(yàn)室：蒸餾（可同時(shí)將硬水變成軟水）水的凈化效果由低到高的是靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭在沉淀中常加的絮凝劑是明磯，其作用是形成膠狀物，使雜質(zhì)聚沉O常用消毒劑有漂白粉、氯氣、二氧化氯。四、 硬水和軟水硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 加肥皂水?dāng)嚢韬笈菽?，浮渣多。軟水：不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水。加肥皂水?dāng)嚢韬笈菽?，浮渣少。通過(guò)煮沸、蒸餾都能使硬水變成軟水。五、過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（否則，過(guò)濾速度變慢）;“二低”:（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（否則，濾液仍渾濁），（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣（否則，濾液仍渾濁）；“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止液滴飛濺）（2） 用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（防止濾紙破損）（3） 用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒（引流，防止液體濺出）過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的原因有：⑴承接濾液的燒杯不干凈 ⑵傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣⑶濾紙破損六、蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1） 在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺（2） 當(dāng)液體接近蒸干，出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)及高溫分解。（3） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子與原子分子原子疋分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子是化學(xué)變化中的最義最小粒子小粒子。性質(zhì)體積、質(zhì)量都?。翰粩噙\(yùn)動(dòng)：有間隔。聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微系粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子原子原子的構(gòu)成:

原子核（+）質(zhì)子（原子原子的構(gòu)成:

原子核（+）中子（0） 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核外電子（一）某原子質(zhì)量某碳原子質(zhì)量/12相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=三、元素（熟記1---20號(hào)元素和金屬活動(dòng)性順序表中元素的名稱和符號(hào)）默寫：1---20號(hào)元素的名稱和符號(hào)名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀■鈣符號(hào)：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSCLArKa默寫：金屬活動(dòng)性順序表中元素的名稱和符號(hào)名稱：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀符號(hào)：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、 定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱?？梢?，元素種類是由質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定（而不是核外電子數(shù)）。元素化學(xué)性質(zhì)是由它的原子的最外層電子數(shù)決定的。2、存在：地殼中元素含量（由大到?。?氧、硅、鋁d;海水中最多元素為氧，金屬元素為鈉；生物細(xì)胞中最多元素為氧，金屬元素為鈣；有機(jī)物中必含碳元素。3、分類-金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：V4|'■非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：>4-稀有氣體元素_:如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8兀素4、元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把元素科學(xué)有序地排列起來(lái)，就得到元素周期表。每個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每個(gè)縱行叫做一個(gè)族。四、離子

1、定義：帶電的原子或原子團(tuán) 。2、 分類］陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)離子陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)3、 離子符號(hào)氫離子：H+ 氧離子：0二、 鈉離子：Na+、鎂離子：Mg2+、氫氧根離子：OH；氫氧根離子：OH；、硝酸根離子：NO3L、銨根離子：NH@+硫酸根離子：SO硫酸根離子：SO42-、碳酸根離子：CO32'五、化學(xué)用語(yǔ)的意義1、元素符號(hào)（以H為例）宏觀:氫元素“2H”一一只有微觀：2個(gè)氫原子宏觀:氫元素“2H”一一只有微觀：2個(gè)氫原子微觀：1個(gè)氫原子Fe' 鐵原子、鐵元素、單質(zhì)鐵2、化學(xué)式（以H2O為例）“宏觀：①水這種物質(zhì)；②水是由氫元素和氧元素組成的“H2O”微觀：③1個(gè)水分子；④1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的“3出0”：3個(gè)水分子3、 化合價(jià)與離子符號(hào)-2水中氧元素為負(fù)2價(jià)：HQ 氧離子：O1（2—表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷）單質(zhì)中元素化合價(jià)為零，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零。4、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖‘匕三導(dǎo)心重汐膜炸②③④①③屬于原子，②④屬于離子，②④最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，②③屬于同種元素，②③屬于金屬元素。六、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：（相對(duì)原子質(zhì)量：氧---16、氫---1、硫---32、氮---14、碳---12）相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）=“各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)”之和例：（NH4）2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為=（14+1X4）X2+32+16X4=132元素質(zhì)量比二“相對(duì)原子質(zhì)量XM子個(gè)數(shù)”之比例：硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比為N:H:0=14X2:1X4：16X3=7：1：12硝酸銨（NH4NO3）中各原子的個(gè)數(shù)比為N:H:0=2:4：3元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)二相對(duì)原子質(zhì)量XM子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量X100%例：計(jì)算尿素［CO（NH2）2］中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。尿素的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+(14+1X2)X2=60氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14X2/60X100%P6.7%4.物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量：A元素質(zhì)量==物質(zhì)質(zhì)量XA%例：計(jì)算100Kg硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量。硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1X4+14+16X3=80氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14X2/80X100%=35%氮元素的質(zhì)量=100KgX35%=35Kg計(jì)算含氮元素的質(zhì)量為70g的硝酸銨(NH4NO3)的質(zhì)量。(70g/35%=200g)第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。原因在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)^質(zhì)量?jī)蓚€(gè)一定變-兩個(gè)可能變■「 宏觀：兀素的種類、兀素的質(zhì)量、微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量「 宏觀：物質(zhì)種類『 微觀：分子種類1 宏觀：元素的化合價(jià)微觀：分子數(shù)目二、如何正確書寫化學(xué)方程式

如化何學(xué)正方確程書式寫概念用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。意義（讀法）一宏觀：「表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；意義］ 1表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；1微觀：表示反應(yīng)物和生成物各種粒子的個(gè)數(shù)比。讀法：（注意：+讀作和, 讀作生成）。書寫原則以客觀事實(shí)為依據(jù)：遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；配：在式子左右兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：等：把短線改成等號(hào);注：注明反應(yīng)條件和牛成物的狀態(tài)?！癡或“丄”）?；瘜W(xué)方程式意義(以2H2+O2點(diǎn)燃2哉0為例)(H-1,O-16)宏觀：①氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水微觀：③每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成2個(gè)水分子三、化學(xué)方程式計(jì)算例：2g氫氣充分燃燒，可生成多少水?⑴解，設(shè)：生成水的質(zhì)量為x點(diǎn)燃2H2+02—2H2O436上行:相對(duì)分子質(zhì)量2gx下行:已、未知質(zhì)量436x=18g⑸答：可生成18g水第六單元 碳和碳的氧化物一、 碳的幾種單質(zhì)碳的單質(zhì)有金剛石、石墨、。所以，同種元素可以組成純凈物中的單質(zhì)，也可組成混合物。石墨變成金剛石屬于化學(xué)變化。1、 金剛石（C）:無(wú)色，不導(dǎo)電。是自然界中最硬的物質(zhì)，可制鉆石、刻劃玻璃、鉆頭等。2、 石墨（C）：深灰色，有導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性，是最軟的礦物之一?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、 活性炭、木炭：具有吸附性（物理性質(zhì)）4、 焦炭：用于冶鐵。二、 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、 常溫下的穩(wěn)定性2、 可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2—:C+OCO2不完全燃燒（氧氣不充足）住成CO：2C+O 2CO（置3、 還原性（用于冶煉金屬）：C+2CuO2Cu+CO（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。C+CO2CO三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:固體，加熱型，如高錳酸鉀制。2的發(fā)生裝置。固液不加熱型，如用二氧化錳和過(guò)氧化氫制02的發(fā)生裝置。收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下非空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1） 原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI==CaCIg+HgO+COj2） 發(fā)生裝置：固液不加熱型，與制H2相同。3） 氣體收集方法：向上排空氣法4） 驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO CaO+CQ四、二氧化碳的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)：通常是無(wú)色、無(wú)味的氣體（固態(tài)二氧化碳叫干冰，干冰易升華吸熱，做制冷劑）,能溶于水，密度比空氣大。2、 化學(xué)性質(zhì)：⑴“三不”：一般情況下，不可燃，不助燃，不能供給呼吸。⑵與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H20+CO2f碳酸不穩(wěn)定，易分解⑶與石灰水反應(yīng)：C02+Ca（0H）2==CaCO3J+出0 （可用于檢驗(yàn)二氧化碳）用途：滅火、干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料（增強(qiáng)溫室植物的光合作用）二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、 物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小,難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：（出、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）⑴可燃性：2CO+O_ 2CQ（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2燃燒火焰顏色是：淡藍(lán)色;CO、CH4燃燒的火焰是：藍(lán)色。鑒別：出、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）⑵還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。FqQ+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：C0[C02]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:COJCO]通過(guò)灼熱的氧化銅CaO[CaCQl只能煅燒(不可加鹽酸)⑶有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使氧氣不能與血紅蛋白結(jié)合六、碳酸鹽碳酸鈣[2.碳酸鈉、碳酸氫鈉]主要成分為碳酸鈣的物質(zhì)有大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼等竺用熟石灰砌墻的全過(guò)程：①制生石灰 CaCO CaO+cq②制熟石灰CaO+叫0=Ca(OH)_③在空氣中硬化CO?+Ca(OH)?==CaCO?J+H?O七、總結(jié)能生成二氧化碳的反應(yīng)化合反應(yīng)： C+幻2 CO? 、 =^~2CO+O?2CO2 分解反應(yīng)： 2CO3==H2O+CO2 、「一CaCOCaO+CO 置換反應(yīng)：C+2CuO高溫2Cu+CO2 3C+2Fe2O3高溫4Fe+382^復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f、NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2fNa2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2f、K2CO3+2HCI===2KCI+H2O+CO2f有有機(jī)物參與的反應(yīng)：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O22H5OH+3。2-燃2CO2+3H2O 酶GH2C6+602t6CO+6H2O。其它反應(yīng)：C0+CuO加熱Cu+C02、3C0+Fe2O3高溫2Fe+3CO2第七單元 燃料及其利用一、燃燒的條件（缺一不可）：⑴可燃物⑵氧氣（或空氣） ⑶達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（即著火點(diǎn)）二、火火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）⑴清除可燃物⑵隔絕氧氣（或空氣） ⑶溫度降到著火點(diǎn)以下圖書、貴重設(shè)備失火常用“二氧化碳滅火器”三、燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：⑴要有足夠多的空氣 ⑵燃料與空氣有足夠大的接觸面積。四、 能發(fā)生爆炸的混合物：可燃性氣體（或粉塵）與氧氣（或空氣）混合。五、 三大化石燃料：煤、石油、天然氣。（均為混合物，屬于不可再生能源）1、 煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等2、 石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵3、天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。六、 兩種綠色能源：沼氣、乙醇1、 沼氣的主要成分：甲烷，（CH，最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。點(diǎn)虧化學(xué)性質(zhì)： 可燃性=CH4+2Q CG+2HO（發(fā)出藍(lán)色火焰）主要成分含甲烷的物質(zhì)有：天然氣、沼氣、可燃冰。2、 乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5QH）化學(xué)性質(zhì)： 可燃性C2HQH+3Q 2CQ+3HQ工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHQH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇（屬混合物），可減少污染。七、 能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希孩艃?yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。⑵解決問(wèn)題：①如何降低成本？ ②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?八、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、 放熱反應(yīng)：如燃燒、金屬與酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、氧化鈣與水的反應(yīng)等。2、 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)（C+CO2C0 ）九、氫氣1、 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小（最輕的氣體），難溶于水。2、 化學(xué)性質(zhì)：⑴可燃性： 2H2+O2 2出0燃燒現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放出熱量，罩在火焰上方的燒杯壁上出現(xiàn)水滴。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，必須檢驗(yàn)氫氣純度，防止發(fā)生爆炸。⑵還原性：H2+CuO Cu+H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，試管口有水滴生成。3、 實(shí)驗(yàn)室制法：（鋅和稀硫酸）Zn+H2SO4=ZnSOq+Hzf（發(fā)生裝置同制CO2）第八單元 金屬和金屬材料一、金屬單質(zhì)1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。 鐵的合金有：生鐵（含C:2%?4.3%)鋼（含

C:0.03%?2% ）2、 人類使用金屬的先后順序：銅、鐵、鋁（與金屬活動(dòng)性有關(guān)，越不活潑越先使用）3、 金屬的物理性質(zhì)：⑴常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。⑵大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）⑶有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性4、 合金的特性：熔點(diǎn)低、硬度變大、耐腐蝕性增強(qiáng)。5、 鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。、金屬之最:⑴鋁：地殼中含量最多的金屬元素⑵鈣：人體中含量⑴鋁：地殼中含量最多的金屬元素⑵鈣：人體中含量最多的金屬元素⑶世界上金屬年產(chǎn)量：鐵⑶世界上金屬年產(chǎn)量：鐵>鋁>銅⑷金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性：銀>銅>金>鋁⑹鎢：熔點(diǎn)最高的⑸汞：熔點(diǎn)最低的金屬金屬三、金屬活動(dòng)性順序:⑹鎢：熔點(diǎn)最高的KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1、 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）四、 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣t金屬氧化物 （金除外，Al、Zn在空氣中表面生成致密氧化膜，可防銹）2、金屬+酸-鹽+H2d （條件：位于氫前的金屬）3、金屬+鹽—新金屬+新鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式： Fe+CUSO4==Cu+FeSO4鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式： 2AI+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的方程式： Cu+2AgNO3===Cu（N03b+2Ag五、 鐵1、鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣設(shè)備：高爐原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。FqQ+3C02Fe+3CO22、鐵生銹原理：鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹（主要成分： FeO§）3、 防銹方法：保持鐵器表面的潔凈與干燥，涂油漆，鍍上其它金屬，生成致密氧化膜。六、保護(hù)金屬資源的方法：防腐蝕，回收利用，合理開采，用新材料為代用品。第九單元溶液一、 溶液、溶質(zhì)、溶劑溶液：是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶劑：最常見的是水、汽油、酒精，沒有說(shuō)明的是以水作溶劑。溶質(zhì)：可以是固體、液體和氣體，溶液中可以有多種溶質(zhì)。二、 溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。三、溶解過(guò)程* 擴(kuò)散過(guò)程__吸熱水合 過(guò)程——放熱溶于水時(shí)溫度升高的物質(zhì)有濃硫酸、氫氧化鈉固體、氧化鈣等;溶于水時(shí)溫度降低的物質(zhì)有硝酸銨（NHNO） 等。四、乳化與溶解洗滌劑能洗油污是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔?，汽油能洗油污是因?yàn)槠湍苋芙庥臀?。五?飽和溶液、不飽和溶液1、 判斷溶液是否飽和的方法：取樣加入少量溶質(zhì)，如果溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，該溶液是飽和溶液，如果還能繼續(xù)溶解，該溶液是不飽和溶液。2、相互轉(zhuǎn)化： ①升高溫度②增加溶劑飽和溶 不飽和溶液Y ①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑六、 固體的溶解度1、 概念：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、 影響因素：內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：外因是溫度，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量無(wú)關(guān)。3、 溶解度曲線結(jié)晶方法大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如口 硝酸鉀(KNO)_；冷卻結(jié)晶少數(shù) 固體的溶解度受溫度變化影響不大，如 氯化鈉(NaCI);蒸發(fā)結(jié)晶極少數(shù) 固體的溶解度隨溫度的升高而減小，女口 熟石灰(Ca(0H)2)。升溫結(jié)晶4、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性難溶微溶可溶易溶20C時(shí)，溶解度<0.01g0.01g-1g1g—10g>10g七、氣體的溶解度1、概念：某氣體在101千帕,一定溫度時(shí),溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2、影響因素：一般，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的升高而減小。八、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、 計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X100%2、 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：①計(jì)算②稱量③溶解(稀釋)④裝瓶貼標(biāo)簽(標(biāo)出溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))儀器：如果溶質(zhì)是固體：需要用到托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。如果溶質(zhì)是液體：需要用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿一、常見的酸1、幾種常見的酸:類別酸名稱鹽酸硫酸硝酸碳酸醋酸化學(xué)式HCIH2SQHNQHCQCHCQQH特點(diǎn)在水中都能解離出 氫離子 和酸根離子2、濃鹽酸的特性： 揮發(fā)性。（聞到：刺激性氣味 ，看到:白霧）3、 濃硫酸的特性：（從物理化學(xué)性質(zhì)的角度）⑴腐蝕性。⑵吸水 性：常用作某些氣體的干燥劑。⑶溶于水時(shí)，放熱，溫度升高。（稀釋方法:酸入水，沿器壁，要攪拌）4、 酸的通性（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞試液不變色。（2）酸+金屬 宀鹽+氫氣 （置換反

應(yīng))(3)酸+金屬氧化物—鹽+水（復(fù)分解反應(yīng))⑷酸+堿 —鹽+水（復(fù)分解反應(yīng))(5)酸+鹽 —新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng))二、常見的堿1、幾種常見的堿類別堿名稱氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氨水化學(xué)式NaOHKOHCa(OHlNH?H2O特點(diǎn)在水中都能解離出金屬離子（或銨根離子） 和氫氧根離子2、氫氧化鈉與氫氧化鈣名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH>俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蝕性、溶于水放熱溶解度隨溫度的升高而減小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、堿的通性：（1） 與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變止色，使無(wú)色酚酞試液變丄色。（2） 堿+非金屬氧化物—鹽+水（3） 堿+酸 —鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）(4)堿+鹽 T新堿+ 新鹽 (復(fù)分解反應(yīng))三、中和反應(yīng)：酸 和堿作用生成鹽 和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。四、 溶液的酸堿度的表示方法----pH1、 pH與酸堿性的關(guān)系：pH<7,酸性,pH越小，酸性越強(qiáng)；pH=7,中性；pH>7,堿性,pH越大,堿性越強(qiáng)。2、 測(cè)定方法：可用pH試紙測(cè)定注意點(diǎn)：pH試紙不能潤(rùn)濕，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)，取_整數(shù)。第^一單元鹽和化肥—、鹽1、常見的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaCINaCONaHCOCaCO俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石的主要成分用途制生理鹽水、選種、腌制食物、除雪玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多建筑材料、補(bǔ)鈣劑特點(diǎn)在水中都能解離出金屬離子（或銨根離子）離子和酸根2、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬—新鹽+新金屬,條件：①金屬排在鹽中金屬的前面②鹽必須可溶鹽+酸-新鹽+新酸，條件：有水、沉淀或氣體生成鹽+堿-新鹽+新堿,條件：①鹽和堿必須可溶②有水、沉淀或氣體生成鹽+鹽—新鹽+新鹽,條件：①鹽必須可溶，②有沉淀生成二、復(fù)分解反應(yīng)1、 定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 。2、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：①互相交換成分，②有水、沉淀或氣體生成 。3、酸、堿、鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶;1 氯化物除氯化銀外其余都溶；硫酸鹽除硫酸鋇外其I 余都溶；溶堿有四位：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水,氫氧化鈣微溶；酸一般都溶 。（注：AgCl和BaSO