2018高考化學人教一輪復習全程構(gòu)想檢測第十章實驗基礎課時作業(yè)34版含解析

作業(yè) 化學實驗設計與評基礎題組 A．用圖①裝置Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色解析：用圖①裝置Fe(OH)2時應將Fe作電解池的陽極，A項錯誤；根據(jù) 動的影響，B項正確；用飽和食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，C項錯誤；圖④裝置中的長頸漏斗應改為分液漏斗，才能測定反應速率，D項錯誤。 A試樣溶解硝酸鋇溶 稀硝BMnO2 CH2O2強碘化鈉溶液30%H2O2 DFeCl3 混合溶液加入FeCl3固解析：A項，Na2SO3也能與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化為BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能檢驗Na2SO3試樣是否變質(zhì)，錯誤；B項，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下生成的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水蒸氣反應生成的HClO也能使干燥的有色布條褪色，不能達到檢驗氯氣是否具有漂白性的目的，錯誤；C項，稀硝酸也能把碘離子氧化為I2，不能證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強，錯誤；D項，對于化學平衡FeCl3＋ 3KCl，加入FeCl3固體增大了反應物的濃度，平衡正向移動，生成的 AFeCl3蝕刻液中加入少量鐵BFe(NO3)2H2SO4，滴 溶CKBrO3DCu(OH)2混淀基解析：由于廢FeCl3蝕刻液中除了含有FeCl2和CuCl2，還可能的FeCl3，加入鐵粉先與FeCl3反應，然后再與CuCl2反應，故在廢FeCl3蝕刻液中加入少量的鐵粉，若得到澄清溶液，蝕刻液中也含有銅離子，A錯誤；將硝酸亞鐵 溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋不是稀硫酸氧化得到的，而是硝酸根在酸性環(huán)境氧化Fe2＋得到的，B錯誤；Cl2不能置換出KBrO3中的溴元素，C錯誤；葡萄糖分子中的醛基可以在加熱的條件下把新制的氫氧化銅還原為磚紅色的氧化亞銅，D正確?，F(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分 V1L25.00mLKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4V2mLH2O2BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，bgBaCl2溶液，過濾，將沉淀cgNaHSO3溶H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干dg344解析：KMnO4344342Mn2＋＋3H2OKMnO4的用量Na2SO3Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，A項合理；先加入足量H2O2SO2－SO2－BaCl2BaSO4沉淀，設混合物34Na2SO3、Na2SO4x、yx×MNa2SO3＋y×MNa2SO4＝ax＋y×MBaSO4＝b

x、yNa2SO33Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，B項合理；加入足量稀鹽酸后，發(fā)生反應Na2SO4Na2SO3的質(zhì)量分33數(shù)，CNaHSO3溶液的HSO－＋H＋===SO2↑＋H2O，最終干燥管Ⅰ凈增的質(zhì)量還NaHSO3SO2的質(zhì)量，故無法確定樣品Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，D項不合理。35．(2017·錦州調(diào)研)四氯化鈦(TiCl4)是航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。以TiO2和CCl4為原料液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示(部分夾持裝 TiCl4的反應原理為

＋CO2(g)

沸點TiCl4550儀器N的名稱 ，儀器A中盛裝的試劑__N2_B_欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱 COCO2 解析：(1)NA中盛裝堿石灰。(2)N2的目的是排除空氣，使反應環(huán)境無氧、無水。(3)CCl476℃，通過熱水使其汽化。(4)DCCl4TiCl4互溶，但沸點相差較大(60℃)，可以用蒸餾的方法分離。(5)CO2可以用澄清石灰水，吸收CO2CuOCO2生成 堿石灰(或其他合理答案(2)關(guān)閉止水夾K，在裝置E中加入水浸沒長導管下端，在水槽M中加入熱水，裝置E的長導管口有氣泡產(chǎn)生，移動水槽M，一段時間后，導管中形成一段 (3)使CCl4汽 (5)NaOH溶液，干燥COCO2兩種氣體(或其他合理答案)能力題組 AB淀CH2O2D34解析：有機物中含有碳碳三鍵也能使溴的四氯化碳溶液褪色，A項錯誤；硝酸能將SO2－氧化為SO2－，所以產(chǎn)生白色沉淀并不能說明亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)34項錯誤；由實驗現(xiàn)象可知酸性高錳酸鉀溶液被雙氧水還原，H2O2體現(xiàn)了還原性，C項正確；皂化反應生成的高級脂肪酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞變紅，所以滴入酚酞后，溶液一定變紅，D項錯誤。 ABFeCl3H2O2分解反應有催化Fe(OH)2并能較長時間觀察其CDCO2HCl、H2CO3H2SiO3的酸性解析：AFeCl3溶液外，還在加熱，反應速率快，不能證FeCl3的催化作用，因為加熱也能加快反應速率；B項，F(xiàn)e作陽極，發(fā)生反應：－H2NaHCO3溶液；D項，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會有部HClNa2SiO3CO2反應生成的(HCl反應)，無法達到實驗目的。3．Na2SO3·7H2O該小組同學用Na2SO3與濃硫酸SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們NONO2，設計了如下實驗裝置：A_DSO2NaNO3溶液發(fā)生_請該套裝置的不足之處_Ⅱ.已知 (1)Na2SO3·7H2OA、B兩個溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測量其水溶pHBpHApH。對此實驗結(jié)果，該小組同學A、B兩點對應溫度下發(fā)生了不同反應，則：A_B_(2)BB選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3解析：Ⅰ.(1)裝置A能CO2氣體，目的是排除整套裝置中的空氣，防止對CO2E裝置中的澄清石灰水，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)DSO2NaNO3NO3SO2＋2NaNO3＋ 3H2SH2SO3，S2－SO2－，對應的鹽溶液的堿性強，pHANa2SO3，BNa2S，A溫度下發(fā)生的反應為3 >6003Na2SO4＋Na2S；(2)Na2SNa2SO4BaCl2溶液，具體步B溫度下的固體產(chǎn)物少許，放入試管中加水溶解，向溶液中加入足量鹽酸BaCl2Na2S和答案：Ⅰ.(1)排除整套裝置中的空氣，防止對實驗產(chǎn)生干擾E中澄清石灰水>600(2)B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加入試管中加水溶解，向溶液中加入足量鹽BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2SO4Na2S B、CC m1g①組裝好上述儀器后，應首先進行的實驗操作 ②為較準確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應分別盛 BH2SO4ba，緩 Cm2g、m3gDm4gm5gNa2SO3的質(zhì)量分數(shù)(a)_解析：(1)Na2S2O3SO2S沉淀。(2)SO2SO2SO2。(3)①有氣體產(chǎn)生的裝置的質(zhì)量計算硫代硫酸鈉的含量。ANaOHCO2，C中裝濃D中被堿石灰吸收影響測定。③通入空氣的目的是使殘留在SO2能被堿石灰充分吸收。④Na2SO3a，Na2S2O3

數(shù)為(1－a)，Na2SO3～SO2，Na2S2O3～SO2，

＋126品紅 ②氫氧化鈉溶 濃硫D

④

已知：CuOCO2H2O a．給D、G裝置加熱 B C裝置中的藥品 ，E裝置中的現(xiàn)象 解，若相對于反應前，EF0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為 D、G裝置中的氣體能完全反應)解析：(1)b。(2)B裝置中盛有水，丁烷既不溶于水也不與水反應，B裝置的作用是便