湖南省瀏陽一中、株洲二中等湘東六校2023年高一化學第二學期期末復習檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、現(xiàn)代科技將涂于飛機表面,可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射,從而達到隱形目的.下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是()每小題盡有令A.41 B.84 C.125 D.2092、下列說法中正確的是()A.芳香烴是指具有香味的有機化合物B.含有苯環(huán)的有機物一定是芳香烴C.芳香烴分子中一定含有苯環(huán)D.含有一個苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物3、標況下,某氣體的質量為2.8克,體積為2.24L,其則該氣體的相對分子質量為()A.28B.56C.112D.28g/mol4、下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是()A.鋁片與稀硫酸的反應 B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.甲烷在氧氣中的燃燒反應5、將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣,混和氣體的質量是49.6g,通過無水氯化鈣時,無水氯化鈣增重25.2g,則CO2的質量是()A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g6、要保證身體健康,營養(yǎng)均衡非常重要,下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是A.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯B.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應C.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的D.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物7、1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗標準狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物,該烴的結構簡式是()A. B.CH3CH2CH2CH2CH3C. D.8、某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動9、下列物質的電子式正確的是A. B. C. D.10、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值),下列說法正確的是A.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量B.該反應吸收的能最為(E1-E2)C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應只有在加熱條件下才能進行11、現(xiàn)代科技將涂于飛機表面,可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射,從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是()A.41 B.84 C.125 D.20912、某同學設計實驗從海帶中提取碘,有如下操作:①滴加稀硫酸和雙氧水;②在海帶中加入少量酒精,點燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水攪拌;③加四氯化碳并振蕩;④過濾;⑤分液。下列說法正確的是()A.實驗的合理操作順序是①③⑤②④B.步驟②、④中都需要用到玻璃棒C.步驟①中雙氧水表現(xiàn)還原性D.步驟③中液體靜置后上層為紫色13、下列反應中,屬于加成反應的是()A.甲烷與氯氣反應生成油狀液滴 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙14、下列有機物一氯取代物的同分異構體數目相等的是①②③④A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和③15、標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復到原來狀況下,得到二氧化碳氣體140mL,則該烴的分子式為A.C5H12 B.C4H10 C.C3H6 D.C3H816、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X最外層電子數是次外層2倍,Y是非金屬性最強的元素,Z原子半徑在同周期元素中最大,W可與Z形成離子化合物Z2W。下列說法正確的是A.四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在B.X、Z、W均可形成兩種常見氧化物C.元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數相等D.離子半徑:W>Z>Y二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應,產生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如下圖所示的變化。則:①寫出下列物質的化學式:丙__________,B____________,C__________,D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式:__________________________。③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式:___________________。(2)如圖是各物質的反應關系圖:已知A和E都是黃色粉末,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題:寫出圖中編號的化學方程式:①_______________________;②_______________________;③______________________。18、該表是元素周期表中的一部分:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題:(1)⑦是____________,原子半徑最大的是____________。(填元素符號或化學式,下同)(2)⑧⑨??四種元素形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是________。(3)上述元素中,最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是____________,堿性最強的化合物的電子式____________。(4)用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。(5)①和氫元素形成的化合物很多,其中C2H6可用于形成燃料電池,若用NaOH作電解質溶液,寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。(6)CO2與CH4經催化重整制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如表:化學鍵C-HC=OH-HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應產生2molH2(g)時____________(填“放出”或“吸收”)熱量為____________kJ。19、以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品已被保護,夾持裝置已略去)(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)_____________;(2)A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________;(3)B裝置中b氣體是________,目的是富集溴,此處化學方程式為__________;(4)C裝置的作用是____________。20、經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題:(1)定性分析:如圖甲可通過觀察________________,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是________________________,H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實驗中需要測量的數據是________。21、某化學小組的同學為探究原電池原理,設計如圖所示裝置,將鋅、銅通過導線相連,置于稀硫酸中.(1)鋅片上的電極反應式為_____.(2)銅片上的現(xiàn)象是_____.(3)若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移,則生成的氣體在標準狀況下的體積為_____.(4)該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計仍會偏轉的是_____(填序號).A.無水乙醇B.醋酸溶液C.CuSO4溶液D.苯(5)實驗后同學們經過充分討論,認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn).下列反應可以設計成原電池的是_____(填字母代號).A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.2H2+O2═2H2OC.Fe+2FeCl3═3FeCl2D.2H2O═2H2↑+2O2↑

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

核內質子數是84,質量數是209,質量數-質子數=中子數;核外電子數=質子數?!驹斀狻亢藘荣|子數是84,質量數是209,中子數=209-84=125;核外電子數=質子數=84,所以核內中子數與核外電子數之差是41。故選A。2、C【解析】

A.分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴,芳香烴一般都沒有香味,故A錯誤;B.含有苯環(huán)的有機物,可能含O、N等元素,含有苯環(huán)的有機物不一定是芳香烴,可能是芳香烴的衍生物,故B錯誤;C.分子里含有一個或多個苯環(huán)的烴屬于芳香烴,芳香烴分子中一定含有苯環(huán),故C正確;D.苯或苯的同系物必須滿足通式CnH2n-6(n≥6),分子中只有一個苯環(huán),側鏈必須不含不飽和鍵,否則不是苯的同系物,故D錯誤;故選C?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意苯的同系物的側鏈為飽和烴基,不含碳碳不飽和鍵和碳環(huán)。3、A【解析】分析:根據n=mM=VVm計算相關物理量,相對分子質量在數值上等于摩爾質量詳解:某氣體的體積為2.24L,其質量為2.8克,

則氣體的物質的量為2.24L22.4l/molM=2.8g0.1mol=28g/mol,

所以該氣體的相對分子質量為28,

所以A選項是正確的4、C【解析】

常見的吸熱反應有:大多數分解反應、鹽類水解反應、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應;常見的放熱反應有:燃燒,大多數化合反應、中和反應,金屬與酸和水的置換反應等?!驹斀狻緼.為放熱反應,同時為氧化還原反應,A錯誤;B.為吸熱反應,同時為非氧化還原反應,B錯誤;C.為吸熱反應,同時為氧化還原反應,C正確;D.為放熱反應,同時為氧化還原反應,D錯誤;故選C。5、B【解析】

將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣,混和氣體的質量是49.6g,通過無水氯化鈣時,無水氯化鈣增重25.2g為水的質量,水的物質的量是25.2g÷18g/mol=1.4mol,根據氫原子守恒可知甲烷的物質的量是1.4mol÷2=0.7mol,根據碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質的量之和是0.7mol,二者的質量之和是49.6g-25.2g=24.4g,則[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g,解得n(CO2)=0.3mol,所以生成的CO2的質量是0.3mol×44g/mol=13.2g。答案選B。6、A【解析】

A.因油脂有油和脂肪之分,兩者都屬于酯,A項正確;B.因二糖、多糖能發(fā)生水解,單糖不能發(fā)生水解,如葡萄糖、果糖是單糖,均不能發(fā)生水解,B項錯誤;C.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O,蛋白質的組成元素為C、H、O、N,C項錯誤;

D.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白質是高分子化合物,D項錯誤;答案選A?!军c睛】油脂為高級脂肪酸和甘油通過酯化反應生成,根據參與反應脂肪酸是否相同,油脂分為簡單甘油酯和混合甘油酯,如果形成油脂的高級脂肪酸相同,則為簡單甘油酯,如果高級脂肪酸不同,則為混合甘油酯,油脂根據碳碳成鍵特點,分為油和脂肪,油是含有不飽和脂肪酸成分的甘油酯,脂肪是含有飽和脂肪酸成分的甘油酯,A項知識便可迎刃而解。7、B【解析】

標準狀況下179.2L氧氣的物質的量是,根據烴燃燒的通式,,即,則該烴的分子式是C5H12,與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物,說明有3種等效氫,CH3CH2CH2CH2CH3有3種等效氫、有4種等效氫、有1種等效氫,故選B。8、D【解析】

A.a和b不連接時,鐵和銅離子發(fā)生置換反應,所以鐵片上有銅析出,故A正確;B.a和b連接時,該裝置構成原電池,鐵作負極,銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為Cu2++2e-═Cu,故B正確;C.無論a和b是否連接,鐵都失電子發(fā)生氧化反應,所以鐵都溶解,故C正確;D.a和b分別連接直流電源正、負極,在電解池中陽離子向負極移動,銅離子向鐵電極移動,故D錯誤;故選D。【點睛】本題考查了原電池原理,明確正負極的判斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答,易錯點為陰陽離子移動方向的判斷,要看是原電池還是電解池。9、D【解析】分析:A.氯離子沒有標出最外層電子;B.氯化氫為共價化合物,分子中不存在陰陽離子;C.溴離子帶有1個單位負電荷,兩個溴離子不能合并;D.氫氧化鈉為離子化合物,陰陽離子需要標出所帶電荷,陰離子還需要標出最外層電子。詳解:A.NaCl屬于離子化合物,是由鈉離子和氯離子構成的,其正確的電子式為,A錯誤;B.氯化氫屬于共價化合物,不存在離子鍵,HCl分子中H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對,電子式為,B錯誤;C.MgBr2為離子化合物,鎂離子直接用離子符號表示,溴離子需要標出所帶電荷及最外層電子,溴化鎂正確的電子式為,C錯誤;D.氫氧化鈉為離子化合物,鈉離子直接用離子符號表示,氫氧根離子需要標出所帶電荷及最外層電子,氫氧化鈉的電子式為,D正確;答案選D。點睛:本題考查常見化學用語的書寫方法,題目難度不大,明確電子式的書寫原則為解答關鍵,注意把握離子化合物與共價化合物電子式的區(qū)別,選項C是易錯點,注意兩個溴離子不能合并。10、B【解析】分析:依據圖象分析反應物能量低于生成物,結合能量守恒分析判斷反應能量變化。詳解:A、圖象分析反應物能量低于生成物,結合能量守恒分析反應是吸熱反應,因此破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量,A錯誤;B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2,B正確;C、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量,即A和B的總能量一定低于C和D的總能量,C錯誤;D、某些吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生,如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應,D錯誤;答案選B。11、A【解析】

在表示原子組成時,元素符號的左下角表示的質子數,左上角代表質量數;質子數和中子數之和是質量數,核外電子數等于質子數,所以該原子核內中子數與核外電子數之差209-84-84=41,答案是A。12、B【解析】分析:按反應順序分析:先將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌;再過濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液。詳解:A.按反應順序分析:先將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌;再過濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為,②④①③⑤,故A錯誤;B.步驟②在海帶中加入少量酒精,點燃使其燃燒為灰燼,在灰燼中加水攪拌,加速溶解、④過濾需要玻璃棒引流,過程中都需要用到玻璃棒,故B正確;C.步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性,氧化碘離子生成碘單質,故C錯誤;D.四氯化碳比水重,步驟③中液體靜置后下層為紫色,故D錯誤;本題答案;B。13、B【解析】試題分析:A、甲烷和氯氣混合光照后,甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失,屬于取代反應,故A錯誤;B、乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂,每個碳原子上結合一個溴原子生成1,2-二溴乙烷,所以屬于加成反應,故B正確;C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應,故C錯誤;D、苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙,是燃燒反應,屬于氧化反應,故D錯誤;故選B?!究键c定位】考查取代反應與加成反應【名師點晴】本題主要考查了加成反應的判斷,加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵(如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等,根據有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結合,生成新的化合物的反應是加成反應。14、B【解析】

有機物的等效氫有幾種,它的一氯代物就有幾種。①中有7種不同環(huán)境的氫原子,②中有4種不同環(huán)境的氫原子,③中有4種不同環(huán)境的氫原子,④中有7種不同環(huán)境的氫原子?!驹斀狻緼.①中有7種不同環(huán)境的氫原子,②中有4種不同環(huán)境的氫原子,則①有7種一氯代物,②有四種一氯代物,A項錯誤;B.②中有4種不同環(huán)境的氫原子,③中有4種不同環(huán)境的氫原子,則②③都有4中一氯代物,B項正確;C.③中有4種不同環(huán)境的氫原子,④中有7種不同環(huán)境的氫原子,③有4種一氯代物,④有7種一氯代物,C項錯誤;D.①中有7種不同環(huán)境的氫原子,③中有4種不同環(huán)境的氫原子,①有7種一氯代物,③有4種一氯代物,D項錯誤;所以答案選擇B項。【點睛】題中所給的均為烴類物質,可考查物質的對稱性,直接利用等效氫法判斷同分異構體數目。15、B【解析】

標準狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復到原來狀況下,得到二氧化碳氣體140mL,相同狀況下,氣體體積與物質的量成正比,這說明1分子該烷烴完全燃燒可得到二氧化碳的分子數為140÷35=4,所以該烷烴分子中碳原子數為4,因此分子式為C4H10。故選B。16、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X最外層電子數是次外層2倍,則X是碳元素。Y是非金屬性最強的元素,Y是F元素。Z原子半徑在同周期元素中最大,所以Z是Na。W可與Z形成離子化合物Z2W,則W是S?!驹斀狻緼.碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在,A錯誤;B.X、Z、W均可形成兩種常見氧化物,即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3,B正確;C.F沒有正價,C錯誤;D.離子的電子層數越多,離子半徑越大,在核外電子排布相同的條件下,離子半徑隨原子序數的增大而減小,則離子半徑:W>Y>Z,D錯誤。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-===2NO↑+3Cu2++4H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2SO2+O22SO3【解析】

(1)可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推,單質丙為Cu,與之反應的溶液為HNO3;圖中的氣體中含CO2,因該氣體是氣體A通過水后產生的,故氣體B只能是NO,氣體A則應為CO2和NO2的混合物,進一步推出紅熱固體單質甲為碳,顯黃色的溶液乙為濃硝酸;(2)A和E都是黃色粉末,A與二氧化碳反應,則A為Na2O2,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹,F(xiàn)為SO2;由元素守恒可知,E為S,再由轉化關系圖可知,B為Na2CO3,C為O2,G為SO3,H為H2SO4,然后結合元素化合物性質及化學用語來解答?!驹斀狻浚?)單質丙和A與水反應后的溶液發(fā)生反應生成藍色溶液,則該藍色溶液中含有銅離子,氣體A和水反應生成的溶液應該是酸,則丙是Cu,銅和稀硝酸在常溫下反應,則A與水反應后的溶液中含有HNO3,氣體B是NO,根據元素守恒知,A中含有NO2,通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀,且還剩余NO,根據元素守恒及物質顏色知,甲是C,乙是濃硝酸,則A中含有CO2、NO2,根據以上分析知,甲、乙、丙分別是:C、HNO3(濃)、Cu,A為CO2、NO2,B為NO,C為CaCO3,D為Cu(NO3)2,故①丙為Cu,B為NO,C為CaCO3,D為Cu(NO3)2;②甲跟乙反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-===2NO↑+3Cu2++4H2O;(2)A和E都是黃色粉末,A與二氧化碳反應,則A為Na2O2,F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹,F(xiàn)為SO2;由元素守恒可知,E為S,再由轉化關系圖可知,B為Na2CO3,C為O2,G為SO3,H為H2SO4,①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;②反應②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;③反應③2SO2+O22SO3。18、SiKS2->Cl->K+>Ca2+C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O吸收120【解析】

根據元素在周期表中的位置可知①~?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br,據此解答?!驹斀狻浚?)⑦是Si;根據元素周期律,同周期隨著核電荷數增大,原子半徑逐漸減小,同主族隨著核電荷數增大,原子半徑逐漸增大,原子半徑最大的是K;(2)相同的電子結構,質子數越大,離子半徑越小,則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+>Ca2+;(3)非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強,故最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是HClO4;金屬性越強,最高價氧化物的水化物堿性越強,故堿性最強的化合物KOH,電子式為;(4)用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為;(5)C2H6用于形成堿性燃料電池,作負極反應物生成CO32-,發(fā)生氧化反應,失電子,碳元素化合價從-3→+4,1個C2H6轉移14個電子,故該燃料電池的負極反應方程式C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O;(6)按反應計量系數,該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2-1075×2-436×2)kJ/mol=120kJ/mol,則該反應產生2molH2(g)吸收熱量為120kJ。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析:(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質,應通入氯氣;(2)液溴容易揮發(fā);(3)裝置B相當于吸收塔,據此分析判斷b;(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解:(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質,應通入氯氣,反應離子方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,故答案為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(2)溴易揮發(fā),升高溫度促進其揮發(fā),通入熱空氣,將生成的溴吹出,故答案為:吹出Br2;(3)裝置B相當于吸收塔,b為二氧化硫,用來吸收吹出的溴,目的是富集溴,反應的化學方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣,C裝置的作用是:吸收未反應的Cl2、Br2和

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