實(shí)驗(yàn)中學(xué)東戴河分校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第二周周測(cè)化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)東戴河分校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第二周周測(cè)化學(xué)試題含答案高二化學(xué)周測(cè)(9。5)一、選擇題1．下列說(shuō)法中正確的是(）A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）===2CO（g)為熵增加的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)2．下列說(shuō)法正確的是（)A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程B．過(guò)熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋C．對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最大D．有序火柴散落的自發(fā)過(guò)程可用能量判據(jù)解釋3．下列說(shuō)法正確的是（）A．在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的B．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的D．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的4．已知反應(yīng)2SO2(g）+O2(g)2SOs(g）△H=—196。6kJ/mol。若反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，下列說(shuō)法正確的是（）A．正減小，逆增大，平衡逆向移動(dòng)B．正增大，逆減小，平衡正向移動(dòng)C．正、逆同時(shí)增大，平衡正向移動(dòng)D．正、逆同時(shí)增大，平衡逆向移動(dòng)5．可逆反應(yīng)aX+bYcZ在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后,t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v）～時(shí)間（t)圖像如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(）A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑6．CO（g）+Cl2(g)?COCl2（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體,能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A．②③ B．③⑤ C．①④ D．③⑥7.在K2Cr2O7溶液中存在平衡:2CrO42—(黃色）+2H+Cr2O72—（橙色)+H2O,溶液顏色介于黃色和橙色之間,現(xiàn)欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入()①H+②OH—③K+④H2OA。①③B。②④C。①④D。②③8．在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)2X（s)2Y（s)+Z（g);某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)只增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，Z的濃度A．增大 B．減小 C．不變 D．無(wú)法判斷9。生命過(guò)程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。血紅蛋白（Hb)與O2結(jié)合形成氧合血紅蛋白分子[Hb（O2)]的過(guò)程可表示為Hb+O2Hb（O2)。下列說(shuō)法正確的是（）A.體溫升高,O2與Hb結(jié)合更快，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動(dòng)C。CO達(dá)到一定濃度可使人中毒，是因?yàn)镃O結(jié)合Hb，使Hb(O2)分解速率增大D.利用高壓氧艙治療CO中毒者,原理是使平衡Hb(CO）+O2(g）Hb(O2）+CO(g）右移10．已知反應(yīng)：2SO3（g)2SO2（g)+O2（g)△H＞0。一定溫度下，將2molSO3置于10L密閉容器中ｚ，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。下列說(shuō)法正確的是(）A．由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol/(L·s）B．由圖甲推斷，平衡常數(shù)KA＜KBC．達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．相同壓強(qiáng)、不同溫度下,SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示11．如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(）A．圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g)N2（g）+4CO2（g）H0,在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1T2，K1K2B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g）+2B(g）3C（g）+D（s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g）相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的H012．某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g)2Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變,再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,則下列敘述中正確的是（）A．剛充入時(shí)，反應(yīng)速率v正減小，v逆增大B．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的兩倍D．達(dá)到新平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的百分組成和原來(lái)相同13。某溫度下，在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A（g)+B(g）2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol14.將一定體積的SO3（g)充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g）+O2（g）并達(dá)到平衡;保持溫度不變，再充入相同體積的SO3(g)，達(dá)到新平衡后，與原平衡相比,下列值減小的是（）A。平均相對(duì)分子質(zhì)量B.SO3(g）的轉(zhuǎn)化率C.D.15。已知甲為恒溫、恒壓容器,乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1molN2、3molH2,初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（)A.向甲容器中充入一定量的氦氣B.向乙容器中充入一定量的N2C。升高乙容器的溫度D。增大甲容器的壓強(qiáng)16．已知N2(g)+3H2(g）2NH3(g)ΔH＜0.在起始溫度相同的甲、乙、丙三個(gè)等容積的密閉容器中分別同時(shí)充入1molN2、3molH2，在不同條件下（甲:恒溫、恒容;乙：絕熱、恒容；丙：恒溫、恒壓)進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)：丙＜甲B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙＜甲＜丙C．平衡常數(shù)K：丙＞乙D．N2的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲＜丙二、填空題17。CO是大氣污染氣體，可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。

（1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H

2在一定條件下制備CH

3OH的反應(yīng)為：CO(g）＋2H

2(g)

CH

3OH（g）ΔH＜0

①T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO和1。2molH

2,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,此時(shí)H

2與CH

3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2∶5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____；此時(shí)若向容器中再通入0.4molCO和0.2molCH

3OH(g）,則平衡將____移動(dòng)。（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H

2，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K（b）、K（c)的大小關(guān)系是____.b、d兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率v

b（CO)____v

d（CO)。

（2）瀝青混凝土可作為2CO(g)+O

2(g)

2CO

2(g)反應(yīng)的催化劑.如圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系.

①a、b、c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是____;

②相同條件下，____型瀝青混凝土催化效果更佳;

③e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是____。18。已知下列兩個(gè)反應(yīng).反應(yīng)Ⅰ：I2+I—I3-ΔH反應(yīng)Ⅱ:I3-I2+I-ΔH反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表所示。T/℃515253550K11100841689533409請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在相同溫度下,K1·K2=。

(2)反應(yīng)Ⅰ的ΔH1（填“>”“=”或“〈"）0，若升溫,則I2的反應(yīng)速率會(huì)(填“加快”“減慢”或“不變”）。

(3)能判斷反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡的依據(jù)是(填字母）.

A。容器中的壓強(qiáng)不再改變B.溶液的顏色不再改變C。I-濃度不再變化D。正、逆反應(yīng)速率均為0（4)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的容器中分別加入I2和I—,這兩種物質(zhì)的起始濃度如下.起始濃度/mol·L—1乙丙c(I2)/mol·L-10。20.2c（I-）/mol·L—10。10。2反應(yīng)速率最快的是(填“甲”“乙”或“丙”，下同),平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是.

一、單項(xiàng)選擇題題號(hào)12345678910答案題號(hào)111213141516答案填空題17.(1)（2）18．（1）___（2）（3）