南昌市2023年高一化學下冊期中考試附答案與解析

選擇題ETH20Ne22Ne的說法正確的是0Ne22NeB.20Ne22Ne互為同素異形體C.20Ne22NeD.20Ne22Ne的中子數(shù)相同【答案】A【解析】具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質量數(shù)）電荷數(shù)===質子數(shù)+中子數(shù)。A．由具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質量數(shù))同一元素的不同20Ne22Ne互為同位素，故A正確；20Ne22Ne不是同素異形體，故B錯誤；0Ne22Ne20、C錯誤；D．20Ne22Ne20?10=10、22?10=12D錯誤；答案選。選擇題下列關于化學用語的表述正確的是（）A.原子核內有8個中子的碳原子CB.HClO的結構式為H-Cl-OC.Ca2+的結構示意圖為D.NH4Cl的電子式【答案】C【解析】A.原子符號左下角的數(shù)子表示質子數(shù)，左上角的數(shù)子表示質量數(shù)，8個中子的碳原子錯誤；B．HClOOCl，HClOH-O-Cl，故B錯誤；C．鈣是20號元素，易失去最外層是2個電子，形成鈣離子的結構示意圖為 ，故C正確；D．NH4Cl故選C。

，故D錯誤；選擇題恒溫恒容條件下，能說明反應A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)狀態(tài)的是A.C的濃度不再改變B.容器內的壓強保持不變C.C與D1molB0.5molD【答案】A【解析】C；A(s)+2B(g)?C(g)+D(g量，容器內的壓強保持不變，不一定平衡，故不選B；C與D與D定平衡，故不選1molB0.5molD，都表示正反應速率，不能判斷正逆反應速率相等，所以反應不一定平衡，故不選D。選擇題下列裝置中能構成原電池的是（ ）A.【答案】C【解析】

B. C. D.成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應，據(jù)此分析解答。A．該裝置沒有形成閉合回路，不能構成原電池，故A不選；B．該裝置中兩根電極都是鋅，活性相同，不能構成原電池，故B不選；C．該裝置存在兩個活性不同的電極、可發(fā)生氧化還原反應、存在電解質溶液、形成閉合回路，可構成原電池，故C選；D．酒精為非電解質，不存在電解質溶液，不能構成原電池，故D不選；故選C。選擇題下列變化屬于吸熱反應的( )①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④【答案】D【解析】①液態(tài)水汽化是吸熱過程，是物理變化，不屬于化學反應,不符合題意；②將膽礬加熱變成白色粉末，失去結晶水發(fā)生化學反應，是吸生石灰跟水反應生成熟石灰，是放熱反應，不符合題意；據(jù)此回答；答案選D。選擇題在2A＋B=3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（ mol·L－1·s－1mol·L－1·s－1mol·L－1·s－1mol·L－1·s－1【答案】B【解析】A．v(A)/2=0.5mol·L－1·s－1/2=0.25mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3mol·L－1·s－1/1=0.3mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8mol·L－1·s－1/3=0.27mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1mol·L－1·s－1/4=0.25mol·L－1·s－1。答案選B。選擇題下列各組物質中，鍵的類型不同的是（）AHClHNO3BH2ONH3C.Na2SNaClD.CCl4Na2O【答案】D【解析】A不選；B不選；C不選；D故選D。選擇題4molA2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā))若經2s后測得C的濃度為6，現(xiàn)有下列幾種說法①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol/L其中正確的是A.①③B.①④C.②③D.③④【答案】B【解析】①根據(jù)方程式知，?c(A)=?c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應速率為：=0.3mol/(L·s)，故正確；同一反應不同物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15③?c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L?n(A)=1.2mol=30%，故錯誤；④B的起始濃度為 =1mol/L，根據(jù)方程式知，2?c(B)=?c(C)，?c(B)=0.3mol/L，所以2s時B1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L正確；綜上所以答案為B。選擇題由WXYZ四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是甲乙丙現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質量增加W上有氣體產生W作原電池負極YCu2++2e?＝Cu不變Z＞W＞X＞Y【答案】C【解析】WWW電池負極，故A正確；YY單質，YCu2++2e?＝CuB正確；Wc(H+)小，故C錯誤；W不斷溶解，WW＞X；乙裝置中YWWZ＞WZ＞W＞X＞Y，故D選C。選擇題及其化合物的性質。下列預測中正確的是砹單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C.Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿D.非金屬性F＞Cl，故將F2 通入NaCl 溶液中，發(fā)生反應為F2+2Cl?=Cl2+2F?【答案】A【解析】AAgAt于水和硝酸，故A正確；B．N的氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液顯堿性，故B錯誤；C．Li不如Na活潑，在氧氣中燃燒只生成Li2O，故C錯誤；D．F2F2NaCl2F2+2H2O=4HF+O2D錯誤；故答案為：A。選擇題下列關于甲烷的敘述中正確的是(),CH2Cl2有兩種不同構型,因此甲烷可以使氯水褪色甲烷能夠燃燒,在一定條件下會發(fā)生爆炸,因此,威脅之一KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】ACH2Cl2B只能跟氯氣在光照下D中，CH4KMnO4溶液氧化。選擇題下列說法中錯誤的是Br2的加成，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷相同物質的量的乙烯和甲烷完全燃燒消耗的氧氣的量相同利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷【答案】C【解析】A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生正確；B溶液或酸性KMnO4正確；C．乙烯和甲烷中H的質量分數(shù)不同，則相同質量的乙烯和甲錯誤；D．乙烯含碳量高，燃答案選C。選擇題Ag2O電解質溶液為KOHAg2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是ZnZn+2OH??2e?===Zn(OH)2c(OH?)減小OH?、H+向負極移動【答案】D【解析】Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合價變化可知，nOH溶液，所以負極反應為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2OH?增強，故D項錯誤。A正極，故A正確；B、負極發(fā)生反應Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正確；C、負極發(fā)生反應Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應：Ag2O+H2O+2e－?2Ag+2OHpHCDOHH＋向正極移動，故D錯誤。故選D。選擇題COH2(CH3OH)(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是反應的化學方程式：CO+2H2?CH3OH3分鐘時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)1075%3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min?1)【答案】B【解析】A．由圖可知，反應至10 分鐘達到平衡狀態(tài)，?c(CO)=1mol/L?0.25mol/L=0.75mol/L ，?c(CH3OH)=0.75mol/L?0=0.75mol/L，?c(CO)：?c(CH3OH)=1：1原子守恒可知，反應的化學方程式：CO+2H2題意；

CH3OH，故A不符合B3應速率不相等，故B符合題意；C10的轉化率D ．反應至3故答案為：B。選擇題

，故C不符合題意；分鐘，甲醇的平均反應速率，故D不符合題意；X、YZ、WZ3正確的是()X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應容易X的原子半徑小于Y【答案】B【解析】X、YZW3倍，Z2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應為SO，X為N，WCl，并利用元素及其單質、化合物的性質來解答。X項錯誤；Cl>SWZ強，B項正確；O>SY的單質與氫氣反應較Z劇烈，C項錯誤；X的原子半徑大于誤；答案選B。選擇題幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（）A.單質與稀硫酸反應的速率快慢：R>X>YB.離子半徑：T2->X2+C.元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y>R>XD.單質與氫氣化合由易到難：Z>T【答案】B【解析】、Y都有+2?AX＞YXMgYT都有-2Z有+6ZS元素、T為O元素；R有+3價，處于?A族，原子半徑大于S，則RAl。AMg＞AlA錯誤；B．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑－＞Mg2＋，故B正確；CC錯誤；D．非金屬性O＞S，故氧氣比硫更容易與氫氣化合，故D故選B。推斷題ABD、C、DD兩元素的原子核中質子數(shù)之和是AC兩元素2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。寫出以下元素的名稱；C 。寫出D元素在周期表中的位。用電子式表示C2D的形成過程。B、C1：1的化合物的的電子式（填“離子或“”）?！敬鸢浮垦踱c第三周期，?A族離子離子鍵、非極性鍵2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑【解析】A、、C、D元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，則A、D、C2BDCC為鈉元素；B、D、D2×（1+11）=24B為氧元素，D為硫元素；四種元素所形成的單質中A、B、D單質是固體，符合要求。由以上A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素。（1）為ONa元素，名稱為鈉，故答案為：氧；鈉；（2）D三周期，?A族；（3）C2DNa2SNa2S的形成過程為： ，故答案為：；（4）B1：1的化合物為Na2O2，電子式為： ；由鈉離子與過氧根離子構成，屬于離子化合物，鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，氧根離子中氧原子之間為非極性鍵過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；故答案為： ；離子；離子鍵、非極性鍵；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。綜合題2L、、Z()時間的變化曲線如圖所示：由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式。若上述反應中、YZ分別為H2N2NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.400~50s內的平均反應速率v(N2)= 。1molAB(g)解離為氣態(tài)原子所需的能量，用符號E表示，單位為。 的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中 填“吸或“放出”)的能量，反應達到中的平衡狀態(tài)時，對應的能量變化的數(shù)值。為加快反應速率，可以采取的措施 a.降低溫度b.增大壓強He氣He氣NH3【答案】3X+Y?2Z1.2×10?3mol/(L·s)放出46kJ18.4b【解析】（1）根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；（2）根據(jù)= 計算；（3）形成化學鍵放出能量，斷裂化合價吸收能量；(4)根據(jù)影響反應速率的因素分析；（1）由圖象可以看出，反應中XYXY0.3mol：0.2mol=1：3：23X+Y?2Z；（2）0～50s內，NH30.24mol，根據(jù)方程式可知，N2物質的量變化為0.12mol，(Z)= = 1.2×10?3mol/(L·s)；斷裂l 吸收J的能量斷裂l-H鍵吸能量，1moN-H391kJ3H2+N2?2NH32mol946kJ+436kJ×3=2254kJ，成鍵放出的能量是391kJ×6=2346kJ，則生成1molNH3過程中放出的能量為=46kJ；反應達到0.4mol氨氣，46kJ×0.4=18.4kJ；(4)a.降低溫度，反應速率減慢，故不選a；b；He氣，反應物濃度不變，反應速率不變，故不選c；He慢，故不選d；NH3e。綜合題項重大貢獻。100mL段時間，回答下列問題：①下列說法正確的。A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯化pH增大②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲 乙(填“>”、“Zn－2e－===Zn2NACH4+10OH—-8e-=CO3