物理化學(xué)上冊(cè)習(xí)題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——物理化學(xué)上冊(cè)習(xí)題其次章熱力學(xué)第一定律

1．熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W只適用于(A)單純狀態(tài)變化(B)相變化

(C)化學(xué)變化(D)封閉物系的任何變化答案：D

2．關(guān)于熱和功,下面的說(shuō)法中,不正確的是

(A)功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過(guò)程中,只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上(B)只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過(guò)程中,功和熱才有明確的意義

(C)功和熱不是能量,而是能量傳遞的兩種形式,可稱(chēng)之為被交換的能量

(D)在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過(guò)程中,假使內(nèi)能不變,則功和熱對(duì)系統(tǒng)的影響必相互抵消答案：B

3．關(guān)于焓的性質(zhì),以下說(shuō)法中正確的是

(A)焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱(chēng)它為熱焓(B)焓是能量,它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C)系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功(D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。

4．涉及焓的以下說(shuō)法中正確的是(A)單質(zhì)的焓值均等于零(B)在等溫過(guò)程中焓變?yōu)榱?C)在絕熱可逆過(guò)程中焓變?yōu)榱?/p>

(D)化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化

答案：D。由于焓變?chǔ)=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0則ΔH＜ΔU。5．以下哪個(gè)封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)

(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有氣體(D)理想氣體答案：D

6．與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的以下表述中不正確的是(A)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零(B)化合物的生成熱一定不為零

(C)好多物質(zhì)的生成熱都不能用試驗(yàn)直接測(cè)量

(D)尋常所使用的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)實(shí)際上都是相對(duì)值答案：A。按規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。7．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說(shuō)應(yīng)當(dāng)是(A)等容過(guò)程

(B)無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過(guò)程(C)組成不變的均相系統(tǒng)的等容過(guò)程

(D)無(wú)化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過(guò)程及無(wú)反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過(guò)程答案：D

8．以下過(guò)程中,系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是(A)不可逆循環(huán)過(guò)程(B)可逆循環(huán)過(guò)程

(C)兩種理想氣體的混合過(guò)程(D)純液體的真空蒸發(fā)過(guò)程

答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外，向真空蒸發(fā)是不做功的，W＝0，故由熱力學(xué)第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸發(fā)過(guò)程需吸熱Q＞0，

故ΔU＞0。

9．第一類(lèi)永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是(A)能量不能創(chuàng)造也不能消滅(B)實(shí)際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免(C)能量傳遞的形式只有熱和功(D)熱不能全部轉(zhuǎn)換成功答案：A

10.蓋斯定律包含了兩個(gè)重要問(wèn)題,即(A)熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律(B)熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)(C)熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)

(D)熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征答案：D

11．關(guān)于熱平衡,以下說(shuō)法中正確的是

(A)系統(tǒng)處于熱平衡時(shí),系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度(B)并不是所有熱力學(xué)平衡系統(tǒng)都必需滿足熱平衡的條件

(C)若系統(tǒng)A與B成熱平衡,B與C成熱平衡,則A與C直接接觸時(shí)也一定成熱平衡(D)在等溫過(guò)程中系統(tǒng)始終處于熱平衡

答案：C。（A）中系統(tǒng)處于熱平衡時(shí)，若為絕熱系統(tǒng)則系統(tǒng)的溫度與環(huán)境無(wú)關(guān)，故不一定等于環(huán)境溫度。（D）等溫過(guò)程中，系統(tǒng)不一定處于熱平衡中。例如，A的溫度大于B，A向B傳熱，而B(niǎo)向外散熱。若傳入B的熱與從B散去的熱相等，則B的溫度不變，為一等溫過(guò)程，但A與B之間卻并沒(méi)有達(dá)到熱平衡。12．關(guān)于節(jié)流膨脹,以下說(shuō)法正確的是

(A)節(jié)流膨脹是絕熱可逆過(guò)程(B)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化(C)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變

(D)節(jié)流過(guò)程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化答案：B

13．與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的以下表述中不正確的是(A)可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零

(B)物質(zhì)的燃燒熱都可測(cè)定，所以物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不是相對(duì)值(C)同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時(shí),其燃燒熱不同(D)同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同答案：B。

14.在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：

(A)W=0,Q0,Q0(C)W0(D)W0

答案：B。電阻絲得到電功，故W＞0；電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，故Q＜0；電阻絲仍有部分熱沒(méi)有傳給水，故ΔU＞0。

15.凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是：（A）ΔU>0,ΔH>0（B）ΔU＝0,ΔH＝0（C）ΔUV2（D）無(wú)法確定

答案：C（因絕熱過(guò)程無(wú)法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體積較小。）18.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由T1升高到T2，則此過(guò)程的焓變H:

（A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能確定答案：C。

19.理想氣體等溫過(guò)程的ΔA與ΔG的關(guān)系為

(A)ΔA>ΔG(B)ΔA0(D)dH=0

答案：D

16.理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程,則(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)。(B)不可以達(dá)到同一終態(tài)。

(C)不能確定以上A、B中哪一種正確。

(D)可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。答案：B

17.在絕熱恒容的系統(tǒng)中，H2和Cl2反應(yīng)化合成HCl。在此過(guò)程中以下各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個(gè)為零？

(A)ΔrHm(B)ΔrUm(C)ΔrSm(D)ΔrGm答案：B。因Q＝0，W＝0。

18.1mol理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來(lái)的10倍，則體系、環(huán)境和孤立體系的熵變分別為：

(A)19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0(B)-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0

(C)19.14J·K-1,0,0.1914J·K-1(D)0,0,0答案：C

19.1molAg(s)在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變?yōu)椋?/p>

(A)2.531J·K-1(B)5.622J·K-1(C)25.31J·K-1(D)56.22J·K-1答案：A。

20.理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過(guò)程，其熵變的計(jì)算公式是：(A)ΔS=nRTln(p1/p2)(B)ΔS=nRTln(V2/V1)(C)ΔS=nRln(p2/p1)(D)ΔS=nRln(V2/V1)答案：D

21.固體碘化銀(AgI)有α和β兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419.7K,由

α型轉(zhuǎn)化為β型時(shí)，轉(zhuǎn)化熱等于6462J·mol-1,由α型轉(zhuǎn)化為β型時(shí)的熵變?chǔ)應(yīng)為：(A)44.1J(B)15.4J(C)－44.1J(D)－15.4J答案：B

22.在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸汽，體系的熵變?yōu)椋?A)ΔS體＞0(B)ΔS體＜0(C)ΔS體＝0(D)難以確定答案：A。液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，混亂度增加，故熵增加。

23.在101.325kPa下，385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。?duì)于該變化過(guò)程，以下各式中哪個(gè)正確：

(A)ΔS體+ΔS環(huán)>0(B)ΔS體+ΔS環(huán)第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

1.在373.15K和101325Pa?下水的化學(xué)勢(shì)與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為(A)μ(水)＝μ(汽)(B)μ(水)＜μ(汽)(C)μ(水)＞μ(汽)(D)無(wú)法確定答案：A。兩相平衡，化學(xué)勢(shì)相等。2．以下哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性(A)凝固點(diǎn)降低（B）沸點(diǎn)升高(C)滲透壓（D）蒸氣壓升高

答案：D。稀溶液的依數(shù)性之一為蒸氣壓下降。

3．98K時(shí)，A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為k1和k2，且k1＞k2，則當(dāng)P1＝P2時(shí)，A、B在水中的溶解量C1和C2的關(guān)系為

(A)C1＞C2(B)C1＜C2(C)C1＝C2(D)不能確定答案：B

4．將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時(shí)，將引起(A)沸點(diǎn)升高(B)熔點(diǎn)升高(C)蒸氣壓升高(D)都不對(duì)

答案：A。稀溶液的依數(shù)性包括沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降、蒸氣壓下降和滲透壓。5.涉及純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的以下說(shuō)法中不正確的是

(A)純理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的狀態(tài)(B)純液體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純液體(C)純固體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)就是標(biāo)準(zhǔn)壓力P(100KPa)下的純固體

(D)不同的物質(zhì)在一致溫度下都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，它們的同一熱力學(xué)函數(shù)值都應(yīng)一致答案：D

6.關(guān)于亨利系數(shù),下面的說(shuō)法中正確的是(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)

(B)其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標(biāo)度有關(guān)(C)其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)

(D)其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標(biāo)度等因素都有關(guān)答案：D

7.定義偏摩爾量時(shí)規(guī)定的條件是(A)等溫等壓(B)等熵等壓

(C)等溫,溶液濃度不變(D)等溫等壓,溶液濃度不變答案：D

8.關(guān)于偏摩爾量,下面的說(shuō)法中正確的是(A)偏摩爾量的絕對(duì)值都可求算(B)系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量

(C)同一系統(tǒng)的各個(gè)偏摩爾量之間彼此無(wú)關(guān)(D)沒(méi)有熱力學(xué)過(guò)程就沒(méi)有偏摩爾量答案：B

9.關(guān)于偏摩爾量,下面的表達(dá)中不正確的是

(A)偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù),其值與物質(zhì)的數(shù)量無(wú)關(guān)(B)系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量

(C)純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量(D)偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或零答案：D

10.影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是(A)溶劑本性(B)溫度和壓力（C）溶質(zhì)本性(D)溫度和溶劑本性答案：A。

11.涉及溶液性質(zhì)的以下說(shuō)法中正確的是(A)理想溶液中各組分的蒸氣一定是理想氣體(B)溶質(zhì)聽(tīng)從亨利定律的溶液一定是極稀溶液

(C)溶劑聽(tīng)從拉烏爾定律,其蒸氣不一定是理想氣體(D)溶劑中只有參與不揮發(fā)溶質(zhì)其蒸氣壓才下降答案：C

12.已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當(dāng)溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：

(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3答案：C

13.298K時(shí)，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245kPa·kg·mol-1,當(dāng)HCl(g)在甲苯溶液中的濃度達(dá)2%時(shí)，HCl(g)的平衡壓力為：(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa答案：A

14.今有298K，p的N2[狀態(tài)I]和323K，p的N2[狀態(tài)II]各一瓶，問(wèn)哪瓶N2的化學(xué)勢(shì)大？

(A)μ(I)>μ(II)(B)μ(I)μ2(B)μ10，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ應(yīng)是

（A）Kθ>1，且隨溫度升高而增大（B）Kθ>1，且隨溫度升高而減?。–）Kθ18.某一固體在25℃和p壓力下升華，這意味著：(A)固體比液體密度大些(B)三相點(diǎn)的壓力大于p(C)固體比液體密度小些(D)三相點(diǎn)的壓力小于p答案：B。

19.對(duì)于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體，通過(guò)以下哪種作圖法可獲得一直線：(A)p對(duì)T(B)lg(p/Pa)對(duì)T(C)lg(p/Pa)對(duì)1/T(D)1/p對(duì)lg(T/K)答案：C。

20.水的三相點(diǎn)附近，其蒸發(fā)熱和熔化熱分別為44.82和5.994