浙江紹興2020屆高三化學11月選考科目診斷性考試試題

浙江省紹興市2020屆高三化學11月選考科目診斷性考試試題注意事項:考生考試時間90分鐘，滿分100分;可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Al27Ag108、選擇題(共16題，每題只有一個正確答案，每題3分，共48分)1.在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.在強堿性溶液中:K+、Na+、CO2-、NO-3 3B.在pH=1的溶液中：NO「、SO42-、Na+、Fe2+C.與鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、SO2-、NO-、Na+33D.在由水電離出的c(OH-)=1X10-12mol-L-1,的溶液中：K+、ClO-、Na+、SO242.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是???A.鍍(Be)的氧化物的水化物具有兩性B.砹(At)為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水C.硫酸鍶(SrSO)是難溶于水的白色固體4D.硒化氫(H2se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體3.下列實驗方案或?qū)嶒灲Y論不正確的是???新制氧‘稀較酸A.圖I結論，元素非金屬性：C>Si測溶液FeClj^KSCN新制氧‘稀較酸A.圖I結論，元素非金屬性：C>Si測溶液FeClj^KSCN、溶液NallCOjNa：COjOrImolL1一廠八LNaiSiOa凱溶液B.圖II結論，氧化性：Cl2>Fe3+C.圖III結論，溶液pH：Na2cOJNaHCO3n.圖IV結論，酸性：H2sO4>H2siO34.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.標準狀況下，2.24LCl/容于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NAC.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAD.1L0.1mol-L-i磷酸鈉溶液中陰離子所帶的負電荷總數(shù)小于4.3NA.某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO2、H2O 丙：NH3、N2、H2O 丁： N2、NO2、H2O你認為猜想有科學性不正確的是???A.甲和乙B.乙和丁 C.乙和丙D.丙和丁.下列關于鐵元素的說法正確的是A.預熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙霧B.還原鐵粉與濃硫酸共熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體C.鍍鋅鐵皮不易生銹，原因是使用了犧牲陰極的陽極保護法D.向印刷電路板的廢液中，加足量的鐵粉，振蕩，再滴入KSCN溶液顯紅色.肺(N2H)空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%?30%的KOH溶液。關于該電池，下列說法正確的是A負極的電極反應式是：N2H4+40H--4e-=4H2°+N2T.正極的電極反應式是：O2+4H++4e-=2H2OC.離子交換膜的類型為陽離子交換膜D.b電極附近pH值減小.下列有關說法正確的是A.將淀粉與稀硫酸混合加熱，再加入少量新制的氫氧化銅溶液，觀察無磚紅色沉淀生成，可證明淀粉水解的產(chǎn)物中不含葡萄糖B.紙層析法分離Cu2+、Fe3+時，用玻璃棒蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復3?5次C.酸堿中和滴定實驗中，為準確測得反應的計量點，應盡量滿足指示劑的變色范圍窄于突躍范圍，且滴定前后指示劑的顏色變化必須由深到淺D.制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品9.化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法不正確的是???A.X、丫均能與酸性KMnO溶液反應 B.1molX最多能與3molNaOH反應4C.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X D.相對分子質(zhì)量M(X)-M(Y)=4210.在不同溫度下，水溶液中一lgc(H+)與一lgc(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是???D 67RHOH-)A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=EB.A-E點對應的水溶液中，可能有NH+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在4C.若0.1mol-L-i的NaHA溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D點所示，則溶液中有:c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(HA)2D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H")與c(OH)關系如圖E點所示，則溶液中反應：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO；+2HO4 4 211.C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1g,殘余氣體在標準狀況下的體積為560mL。下列說法不正確的是???A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6g碳參加了反應B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉(zhuǎn)移電子0.15molC.反應后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2gD.反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol12.KC1O3熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法。1molKClOjs)熱分解的能量變化如下圖所示。實驗測得第一放熱溫度為400°C,第二放熱溫度為480°C。下列說法正確的是A.400℃時KC1O3熱分解的產(chǎn)物是KC1和02B.若用MnO2作催化劑，KC1O3熱分解溫度大于480°CC.曲線I的活化能大于曲線II，所以KC1O3比KC1O4穩(wěn)定D.2KC1Ojs)=2KC1(s)+3O2(g) △H=—78kJ-mol-1.某學習小組研究大小相同、過量的去膜鎂條與40mL0.1mol-I—1的鹽酸和醋酸分別反應，相同條件下測得氣體體積與反應時間關系如下表所示：氣體讀數(shù)/mL5mL10mL15mL20mL45mLA瓶(醋酸)/5155310465565865B瓶(鹽酸)/57163064464下列說法不正確的是???A.0?5mL時，A與B反應速率不同的原因是c(H+)不同所致B.5?10mL時，A瓶平均反應速率為1131mL-s-1C.0?20mL時，A瓶反應速率增大，可能是溫度升高所致D.0?45mL時段內(nèi)，鎂與鹽酸反應的速率始終大于鎂與醋酸反應的速率.利用0.2mol?L-1A12(SO4)3溶液滴定0.05mol?L-1NaOH溶液。其pH?t曲線如圖所示。己知0.01mol?L-1A13+時，A1(OH)3沉淀存在的pH范圍為4?10。下列說法正確的是

A.曲線段ab為未滴加Al(SO)溶液，沼液只有Na+、OH-2 43B.曲線段bc存在c(Na+)+c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+2c(SO2-)4C.曲線段cd發(fā)生反應為Al3++4OH-=AlO-+2HO22D.曲線段de現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，繼而沉淀消失15.某工廠用NaCl為原料制備高氯酸，實驗按流程如下所示：循環(huán)利用物質(zhì)ANaCI溶液| "電/I|_>|60七岐化| 電裁!1——N二工T [NaOH COj HQO4下列說法不正確的是???A.電解I分別用不銹鋼網(wǎng)和石墨作電極，石墨電極上有黃綠色氣體生成B.“60°C歧化”的反應為:3Cl+3CO2-=5Cl-+ClO-+3CO23 3 2C.電解II中陽極反應式為：ClO-+2OH--2e-=ClO-+HO3 4 2D.循環(huán)利用物質(zhì)A的成分是NaCl、NaClO416.某固體樣品可能含有Fe3+、NH+、Ag+、NO-、Cl-中的若干種離子，為確定該樣品的組成，43將樣品用蒸餾水配成100mL分散系A,進行了如下實驗(假設氣體全部逸出)：下列說法正確的是??下列說法正確的是??B.溶液A中肯定沒有Fe3+、Cl-D.B.溶液A中肯定沒有Fe3+、Cl-D.溶液A中NO3-物質(zhì)的量濃度是0.5mol-L-1C.溶液A可能含有Cl-二、非選擇題(5大題，共52分)17.(6分)2019年諾貝爾化學獎授予了研究鋰電池的3位科學家，研究領域之一是發(fā)明了磷酸鐵鋰(LiFePO4)正極材料，寫出LiFePO4中Fe元素的化合價是；利用FeSO4?(NH)2HpO4、LiOH為原料，以物質(zhì)的量之比1：1：1在高溫下反應時生成LiFePOj寫出該化學反應方程式 ；鋰電池(Li/LiFePO)電解液采用非水4體系，其原因是 (用化學方程式表示)。18.(8分)儲氫材料甲由X、Y、Z三種短周期元素組成，Z元素的最外層電子數(shù)是X與Y元素

最外層電子數(shù)之和的1.5倍。為確定甲的組成，進行了如下實驗：(1)稱取5.4g甲固體，加熱到250℃時，完全反應后，放出標準狀況下3.36L單質(zhì)氣體乙，同時得到兩種固體，其中一種為二元化合物。⑵冷卻后，向⑴反應后的固體混合物中加入足量的蒸餾水，充分反應后，又放出標準狀況下5.6L單質(zhì)氣體乙，同時得到澄清溶液丙。請回答：(1)乙的電子式。TOC\o"1-5"\h\z(2)甲的化學式 。⑶寫出生成溶液丙的化學反應方程式 。(4)設計實驗方案檢驗溶液丙中的溶質(zhì)成分 。19.(12分)甲酸鈉是一種重要的化工原料。在0.5L真空密閉耐壓容器中，將預先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加到容器，加熱并攪拌，達到60℃恒溫時，通入CO到一定壓力，開始反應后記錄容器壓力隨時間變化，直到壓力不再變化，冷卻，泄壓，取出反應物，抽濾、烘干并稱量。其反應如下：I：CO(g)+H,(l)匚HCOOH(aq)人AH1II：HCOOH(aq)+NaOH(aq)匚HCOONa(s)+H2O(l)K2 AH2III：CO(g)+NaOH(aq)IHCOONa(s) KAH請回答：⑴K= (用八％表示)，Ah= (用△&、△”表示)。⑵若需加快反應III的速率，下列措施可行的是 A.增大CO的初始壓力B.適當升高溫度C.減少乙醇濃度 D.降低攪拌轉(zhuǎn)速(3)CO的壓力轉(zhuǎn)化率可以反映竣基化進程。CO的壓力轉(zhuǎn)化率可以表示為：x(CO)=1-pP0n(HCOONa)

n0(NaOH)X100%,n0(HaOH)表示投料NaOH的物質(zhì)的量，n(HCOONa)x(CO)=1-pP0n(HCOONa)

n0(NaOH)X100%,n0(HaOH)表示投料NaOH的物質(zhì)的量，n(HCOONa)表示生成HCOONa的物質(zhì)的量。n(NaOH)投料比r=^^)T

保持60℃恒溫，以投料比r=0.7時，CO初始壓力分別為0.5Mpa、1.5Mpa和2.0Mpa,測得x(CO)與t的關系如圖所示。①表示1.5Mpa①表示1.5Mpa的曲線為(用A、B、C表示)。②若1.5Mpa時，Y(HCOONa)=87%,則NaOH的轉(zhuǎn)化率為當CO初始壓力為1.5Mpa,保持60℃恒溫，不計HCOONa在乙醇中溶解。畫出Y(HCOONa)與r示意圖。20.(10分)某研究小組擬合成西他沙星的中間體X。其流程如下:請回答:示意圖。20.(10分)某研究小組擬合成西他沙星的中間體X。其流程如下:請回答:(1)下列說法正確的是 。A.化合物A不能與H2發(fā)生加成反應 B.化合物D-E,發(fā)生了取代反應C.化合物F的水解產(chǎn)物具有兩性 D.化合物G分子式為C13Hl5ON2

⑵化合物C的結構簡式奮⑶寫出E―F的化學方程式 (4)中間體X有多種同分異構體，寫出3種同時滿足下列條件的X的同分異構體結構簡式。①分子中含有一個六元碳環(huán)②含有一《_R_結構⑸以乙醇為原料，設計合成A的路線(無機試劑任選，用流程圖表示)。21.(16分)實驗室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。I、制備原理:II、實驗步驟I、制備原理:II、實驗步驟4.80g吠喃甲醛NaOH約ioc,乙醛廠＞乙酰溶液4.80g吠喃甲醛NaOH約ioc,瑞①1a水溶液:匕操作/粗產(chǎn)品圖/產(chǎn)品36g)第25第25題圖1III、相關信息呋喃甲醛呋喃甲醇呋喃甲酸乙醚熔點/℃—36.5—29133—116.3沸點/℃161.717023134.5水溶性微溶微溶可溶不溶相對分子質(zhì)量969811274W、實驗裝置V、分析與思考，回答下列問題。(1)操作①名稱;產(chǎn)品Y為。⑵操作②的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時溫度計的讀數(shù)應控制在90℃左右，其原因是。⑶操作①所得水溶液，加鹽酸須控制pH為2?3,pH<3的理由是 ?？刂迫芤簆H時，指示劑的選擇是 。(4)粗產(chǎn)品丫純化過程用圖2裝置進行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水f 一拆裝置。涉及操作順序最合理的選項.A.加熱漏斗支管一放入短頸漏斗一放入濾紙f放接液燒杯一倒入熱的待濾液B.放入短頸漏斗f放接液燒杯f加熱漏斗支管一放入濾紙一倒入熱的待濾液C.放入短頸漏斗一放入濾紙f加熱漏斗支管f放接液燒杯一倒入熱的待濾液D.放入短頸漏斗一放入濾紙f放接液燒杯一倒入熱的待濾液f加熱漏斗支管⑸共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是。BDA.30mL,0mL,0mL B.10mL,10mL,10mLC.15mL,10mL,5mL D.5mL,10mL