氧化還原反應(yīng) 教案4

學(xué)案3科目化學(xué)課題氧化還原反應(yīng)高一年級(jí)班姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2．掌握氧化劑、還原劑的概念3．理解氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)的變化，原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目〔復(fù)習(xí)知識(shí)〕1．氧化還原反應(yīng)（1）概念：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)（2）特征：發(fā)生變化（3）本質(zhì)：發(fā)生轉(zhuǎn)移2．氧化劑與還原劑、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)（1）失去電子的物質(zhì)是劑，化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。（2）得到電子的物質(zhì)是劑，化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。（3）氧化劑表現(xiàn)出性（4）還原劑表現(xiàn)出性注意點(diǎn):氧化劑與還原劑都是指反應(yīng)物〔新課學(xué)習(xí)〕一、氧化還原反應(yīng)的分析方法1．雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2．單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1）C+2CuO△2Cu+CO2（1）C+2CuO△2Cu+CO2（2）H2+CuOCu+H2O（2）H2+CuOCu+H2O（3）H2+Cl22HCl（3）H2+Cl22HCl（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（5）2Na+Cl22NaCl（5）2Na+Cl22NaCl（6）2KClO3△2KCl+3O2↑（6）2KClO3△2KCl+3O2↑（7）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（（7）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2用雙線橋的注意事項(xiàng)用單線橋的注意事項(xiàng)【過(guò)關(guān)訓(xùn)練】A組（一看就懂，一做就會(huì)）1．分別用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑(1)2H2+O22H2O(1)2H2+O22H2O氧化劑：還原劑：(2)4P+5O22P2O5(2)4P+5O22P2O5氧化劑：還原劑：(3)2HgO===2Hg+O2↑(3)2HgO===2Hg+O2↑氧化劑：還原劑：(4)Zn+2HClZnCl2+H2↑(4)Zn+2HClZnCl2+H2↑氧化劑：還原劑：(5)Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2(5)Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2氧化劑：還原劑：（6）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（6）Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O氧化劑：還原劑：2．下列說(shuō)法中正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化3．下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是（）A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2OB．CO2+C2COC．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．C+2H2O===2H2+CO24．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型,,但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑5．現(xiàn)有反應(yīng)：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式，下同），還原劑是