氨 硝酸 硫酸 學案第四課時

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨第二課時教學目標：一、知識目標1、鞏固稀硫酸的性質；掌握濃硫酸的特性及強氧化性；2、復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性二、能力目標1、.通過學習濃、稀硫酸性質的比較，引導學生從量變引起質變角度，加深對自然辨證法的認識2、培養(yǎng)學生的探索精神、動手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。三、德育目標1、對學生進行“現象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點的教育2、通過實驗研究，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學品質教學重點、難點濃硫酸的強氧化性。教學方法啟發(fā)式。教學方法投影。教學過程一、引入新課[新聞導課]今年1月29日、2月23日，清華大學機電系四年級學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個‘好學生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛的討論與深入的思考。[沉思]劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？[復習投影]描述下列的實驗(見附圖)現象，并說明稀H2SO4的性質。[練習]有關反應的離子方程式：Zn+H2SO4---Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑NaOH+H2SO4-----OH－＋H＋=H2OFe2O3+H2SO4----Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OBaCl2+H2SO4---Ba2+＋SO42—=BaSO4↓二、新課教學[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？[板書]第四節(jié)硫酸、硝酸和氨硫酸和硝酸的氧化性[引言]濃硫酸和稀硫酸在性質上有什么區(qū)別呢？[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質？[學生回答]難揮發(fā)性。[板書]（一）硫酸的氧化性1．濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸[提問]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質？[板書](2)吸水性[思考]因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？[演示實驗]蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。[學生觀察]現象：①蔗糖由白→黑；②生成的黑色物質呈面包狀；③聞一聞有刺激性氣味。[教師啟發(fā)]解釋現象：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。[板書](3)脫水性現象本質：[分析]蔗糖炭化現象：②③黑色物質疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？[講解]濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。[板書]2、強氧化性[實驗4-8]銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？[觀察現象]①固：紅→黑②液：無→棕黑→藍色③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色?！鱗板書]△[引導分析](1)銅片變黑，黑色物質是什么？怎么生成的？(2)怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發(fā)不能用澄清石灰水鑒別。[思考]回答在上述反應中：(1)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什么物質？(2)反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？(3)濃硫酸在反應中的作用？[講解]在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。[練習]寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式。[教師]啟發(fā)：Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？[板書]氧化大多數金屬：生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。[講述]常溫Al，Fe鈍化。學生閱讀課文有關內容。教師啟發(fā)鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。[分析]蔗糖炭化中的刺激性氣味？[板書]（2）氧化某些非金屬如C，S，P等（濃硫酸的還原產物一般為二氧化硫）。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O[教師]濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？[板書]（3）氧化某些還原性化合物2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O[問題]實驗證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒有；稀H2SO4的性質，濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質有這么大差別呢？讓我們一起分析。+6[師生共同分析]上述反應中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說明。+6濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑，由H＋表現，而Cu＋H2SO4(稀)不反應。可見，H＋的氧化性比S的氧化性弱且還原產物不同。[課堂練習]1．下列變化中能說明硫酸是強酸的是[] A．能使紫色石蕊試液變紅 B．能與Ca3(PO4)2反應制磷酸 C．濃H2SO4與Cu反應 D．稀H2SO4與鋅反應產生氫氣2．下列反應中濃H2SO4只起氧化作用的是______，既起氧化作用，又起酸的作用的是[] A．銅跟濃H2SO4共熱 B．固體NaCl跟濃H2SO4共熱 C．木炭跟濃H2SO4共熱 D．濃H2SO4跟硫化氫反應三、小結濃硫酸與稀硫酸中溶質都是硫酸，但是由于濃度不同時H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質變，導致性質的差別。本課時重點學習了硫酸的性質。硫酸是典型的強酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節(jié)課所學重點四、布置作業(yè)鞏固練習：1.下列現象反映了硫酸的哪些主要性質（填空）：（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。_____________（2）敞口放置濃硫酸時，質量增加。_____________（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。_____________（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。_____________（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。_____________2.、（1）在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用濃硫酸作干燥劑的有___________________________；(2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會發(fā)現濃硫酸周圍的蔗糖逐漸變黑。這說明濃硫酸________________,過一會還會發(fā)現產生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同時有刺激性氣味的物質產生，發(fā)生這一反應的方程式是:_____________________________________(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應先用___________,再___________，最后涂上少量的___________3、下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（）A、濃硫酸B、濃鹽酸C、氯化鈉溶液D、氫氧化鈉溶液4、下列反應中，既能說明濃硫酸具有脫水性，又能說明濃硫酸具有強氧化性的是A、C和濃硫酸B、Cu和濃H2SO4C、蔗糖和濃硫酸D、H2S和濃H25、硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（）。A、濃硫酸遇明火爆炸B、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C、鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D、稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸6、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是A、加酚酞試液B、與銅片作用C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一點滴在紙上7、濃硫酸在與下列哪些物質反應時，既表現強酸性又表現強氧化性A、赤熱的碳B、氫硫酸C、氫氧化鈉D、銅（加熱）8、在100mL、18mol/L的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸的物質的量為A、B、大于C、D、小于9、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。（1）若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應，生成銅的氧化物，再與硫酸反應得硫酸銅，這樣作法的好處有①__________________②_____________________鞏固練習答案：1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性2、（1）O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2(2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)干布擦拭干凈大量水沖洗碳酸氫鈉溶液3、A、B4、C5、D6、D7、D8、D9、（1）沒有硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(2)①防止生成大氣污染物SO2保護環(huán)境②提高硫酸的利用率五、板書設計：第四節(jié)硫酸、硝酸和氨硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸的氧化性1、濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸(2)吸水性(3