氨 硝酸 硫酸 學(xué)案第四課時(shí)

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)硫酸、硝酸和氨第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：一、知識(shí)目標(biāo)1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；2、復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性二、能力目標(biāo)1、.通過學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對(duì)自然辨證法的認(rèn)識(shí)2、培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動(dòng)手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。三、德育目標(biāo)1、對(duì)學(xué)生進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育2、通過實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。教學(xué)方法啟發(fā)式。教學(xué)方法投影。教學(xué)過程一、引入新課[新聞導(dǎo)課]今年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級(jí)學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會(huì)犯如此低級(jí)錯(cuò)誤？一個(gè)‘好學(xué)生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會(huì)各界廣泛的討論與深入的思考。[沉思]劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？[復(fù)習(xí)投影]描述下列的實(shí)驗(yàn)(見附圖)現(xiàn)象，并說明稀H2SO4的性質(zhì)。[練習(xí)]有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Zn+H2SO4---Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑NaOH+H2SO4-----OH－＋H＋=H2OFe2O3+H2SO4----Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OBaCl2+H2SO4---Ba2+＋SO42—=BaSO4↓二、新課教學(xué)[設(shè)問]實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？[板書]第四節(jié)硫酸、硝酸和氨硫酸和硝酸的氧化性[引言]濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有什么區(qū)別呢？[提問]實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？[學(xué)生回答]難揮發(fā)性。[板書]（一）硫酸的氧化性1．濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸[提問]在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？[板書](2)吸水性[思考]因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不發(fā)生變化，這樣說對(duì)嗎？[演示實(shí)驗(yàn)]蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。[學(xué)生觀察]現(xiàn)象：①蔗糖由白→黑；②生成的黑色物質(zhì)呈面包狀；③聞一聞?dòng)写碳ば詺馕?。[教師啟發(fā)]解釋現(xiàn)象：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。[板書](3)脫水性現(xiàn)象本質(zhì)：[分析]蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質(zhì)疏松多孔(學(xué)生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？[講解]濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。[板書]2、強(qiáng)氧化性[實(shí)驗(yàn)4-8]銅與濃硫酸反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成的氣體？[觀察現(xiàn)象]①固：紅→黑②液：無→棕黑→藍(lán)色③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。△[板書]△[引導(dǎo)分析](1)銅片變黑，黑色物質(zhì)是什么？怎么生成的？(2)怎樣鑒別生成的氣體？教師要啟發(fā)不能用澄清石灰水鑒別。[思考]回答在上述反應(yīng)中：(1)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是什么物質(zhì)？(2)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比？還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比？(3)濃硫酸在反應(yīng)中的作用？[講解]在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。[練習(xí)]寫出濃硫酸與汞反應(yīng)、與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。[教師]啟發(fā)：Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？[板書]氧化大多數(shù)金屬：生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。[講述]常溫Al，F(xiàn)e鈍化。學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容。教師啟發(fā)鈍化在實(shí)際中的應(yīng)用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。[分析]蔗糖炭化中的刺激性氣味？[板書]（2）氧化某些非金屬如C，S，P等（濃硫酸的還原產(chǎn)物一般為二氧化硫）。C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O[教師]濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實(shí)驗(yàn)室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？[板書]（3）氧化某些還原性化合物2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O[問題]實(shí)驗(yàn)證明：濃H2SO4的特性，稀硫酸都沒有；稀H2SO4的性質(zhì)，濃H2SO4不完全具有。為什么濃、稀H2SO4性質(zhì)有這么大差別呢？讓我們一起分析。+6[師生共同分析]上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4也具有氧化性，兩者相比有何差別?可舉例說明。+6濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價(jià))引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑，由H＋表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應(yīng)?？梢?，H＋的氧化性比S的氧化性弱且還原產(chǎn)物不同。[課堂練習(xí)]1．下列變化中能說明硫酸是強(qiáng)酸的是[] A．能使紫色石蕊試液變紅 B．能與Ca3(PO4)2反應(yīng)制磷酸 C．濃H2SO4與Cu反應(yīng) D．稀H2SO4與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2．下列反應(yīng)中濃H2SO4只起氧化作用的是______，既起氧化作用，又起酸的作用的是[] A．銅跟濃H2SO4共熱 B．固體NaCl跟濃H2SO4共熱 C．木炭跟濃H2SO4共熱 D．濃H2SO4跟硫化氫反應(yīng)三、小結(jié)濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時(shí)H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。本課時(shí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點(diǎn)四、布置作業(yè)鞏固練習(xí)：1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：（1）濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。_____________（2）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。_____________（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________2.、（1）在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用濃硫酸作干燥劑的有___________________________；(2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會(huì)發(fā)現(xiàn)濃硫酸周圍的蔗糖逐漸變黑。這說明濃硫酸________________,過一會(huì)還會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同時(shí)有刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生這一反應(yīng)的方程式是:_____________________________________(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用___________,再___________，最后涂上少量的___________3、下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（）A、濃硫酸B、濃鹽酸C、氯化鈉溶液D、氫氧化鈉溶液4、下列反應(yīng)中，既能說明濃硫酸具有脫水性，又能說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的是A、C和濃硫酸B、Cu和濃H2SO4C、蔗糖和濃硫酸D、H2S和濃H25、硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（）。A、濃硫酸遇明火爆炸B、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C、鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D、稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸6、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是A、加酚酞試液B、與銅片作用C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一點(diǎn)滴在紙上7、濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性A、赤熱的碳B、氫硫酸C、氫氧化鈉D、銅（加熱）8、在100mL、18mol/L的濃硫酸中，加入過量的銅片，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為A、B、大于C、D、小于9、在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。（1）若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________(2)用金屬銅制硫酸銅最好的方法是：先把銅在空氣中跟氧氣加熱反應(yīng)，生成銅的氧化物，再與硫酸反應(yīng)得硫酸銅，這樣作法的好處有①__________________②_____________________鞏固練習(xí)答案：1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性2、（1）O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2(2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)干布擦拭干凈大量水沖洗碳酸氫鈉溶液3、A、B4、C5、D6、D7、D8、D9、（1）沒有硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)(2)①防止生成大氣污染物SO2保護(hù)環(huán)境②提高硫酸的利用率五、板書設(shè)計(jì)：第四節(jié)硫酸、硝酸和氨硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸的氧化性1、濃硫酸的特性（1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸(2)吸水性(3