氮及其氧化物教案4

氮及其化合物《三》課標(biāo)解讀課標(biāo)要求1.認(rèn)識硝酸的重要性質(zhì),認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用2.能運(yùn)用所學(xué)知識解釋生產(chǎn)生活中的化學(xué)現(xiàn)象,解決與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識硝酸的重要性質(zhì)2.理解濃.稀硝酸與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)3.了解硝酸在生產(chǎn)。生活中的應(yīng)用知識再現(xiàn)1.硝酸的物理性質(zhì):純凈的硝酸是色，揮發(fā)，有氣味的液體,能以溶于水,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為,質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硝酸叫做硝酸,硝酸是一種重要的化工原料,可用于制造，，和等.2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)強(qiáng)酸性：硝酸的電離方程式為具有酸的通性.(2)不穩(wěn)定性：硝酸在條件下即可分解,化學(xué)方程式為,常見濃硝酸顯色,原因是,故濃硝酸應(yīng)保存在.(3)強(qiáng)氧化性：<1>.與金屬反應(yīng)：a.常溫下,濃硝酸可使，表面形成致密的氧化膜而發(fā)生b.一定條件下硝酸能與除鉑以外的多數(shù)金屬反應(yīng),通常濃硝酸反應(yīng)后生成的氣體主要是,稀硝酸反應(yīng)后生成的氣體主要是,分別寫出銅與濃.稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：,稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：<2>與非金屬單質(zhì)反應(yīng):濃硝酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是<3>硝酸與低價(jià)態(tài)化合物的反應(yīng)硝酸能氧化很多低價(jià)態(tài)的化合物,如.所以在酸性條件下NO3--與S2-SO32-I-Fe2+(能否)共存于同一溶液中.(4)與有機(jī)物反應(yīng):<1>硝化反應(yīng):例(用方程式表示)<2>酯化反應(yīng):例(用方程式表示)<3>顏色反應(yīng):硝酸與而顯示色,以此可用于檢驗(yàn)的存在.典題解悟:例1.下列藥品,在空氣中既不易被氧化,也不易分解,且可以用無色玻璃瓶存放的是<>A.氯水B.鈉C.濃硝酸D.濃鹽酸解析:氯水中的HCIO.硝酸見光易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,鈉易被空氣氧化,而應(yīng)保存在煤油中,故選D答案:D變式訓(xùn)練:現(xiàn)有下列物質(zhì);=1\*GB3①氯水=2\*GB3②氨水=3\*GB3③濃硝酸=4\*GB3④NaOH=5\*GB3⑤溴,其中必須保存在棕色瓶中的是<>A.全部B.=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤C.=1\*GB3①=3\*GB3③D.=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④答案:C例2.將粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)Cu粉完全作用時(shí),收集到氣體(標(biāo)況),則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是<>A.0.12molB.解析:消耗的硝酸分兩部分,一部分起酸的作用,一部分做氧化劑,由守恒法可知,消耗的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)為這兩部分的和,即為:64g/molX2+mol=故選B答案:B變式訓(xùn)練:將克銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時(shí),用排水法收集的氣體在標(biāo)況下的體積可能為<>A.1.12LB.0.56LC.0.448LD.0.224L答案:C例3.向KNO3溶液中加入少量濃鹽酸,然后分成等量的三份,第一份滴入淀粉碘化鉀溶液,溶液將變成色,第二份加入小銅片,反應(yīng)的離子方程式為第三份加入少量的AgNO3溶液,將看到有生成.解析：酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化成I2，能將銅氧化成Cu2+，并產(chǎn)生NO氣體，溶液中的CI-和Ag+作用生成白色AgCI沉淀。答案；藍(lán)色，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O白色沉淀。變式訓(xùn)練：將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，該物質(zhì)是〈〉Ａ．硫酸鐵Ｂ．硫酸鈉Ｃ．硝酸鉀Ｄ．硫酸亞鐵答案：Ｃ夯實(shí)基礎(chǔ)：１．下列塊狀金屬在常溫下，能全部溶于足量濃硝酸的是＜＞Ａ．ＡｇＢ．ＣｕＣ．ＡＩＤ．Ｆｅ２用銅鋅合金制成的假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵迹荆粒疁y定密度Ｂ．放入硝酸中Ｃ．放入鹽酸中Ｄ．觀察外觀３．為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是＜＞Ａ．稀硝酸Ｂ．濃硝酸Ｃ．濃鹽酸Ｄ．濃硫酸４．在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是＜＞Ａ．Fe和HNO3B.AI(OH)3和HNO3和HNO3D.甲苯和硝酸5.淺綠色的Ｆe(NO)2溶液中逐滴加入少量稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化是<>A.變淺B.變?yōu)榧t色C.沒有變化D.變?yōu)辄S色６．某溶液能與ＡI片作用產(chǎn)生Ｈ２，則該溶液中可能大量共存的離子組是＜＞Ａ.Na+ＮO3—K+Fe2++Na+CI-K++I-NO3-H++NO3-Na+HCO3—7.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生一種還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為２：１時(shí)，還原產(chǎn)物是＜＞Ａ．NO2B.NO8.某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為５：１２，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是＜>9.在鐵銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微熱,充分反應(yīng)后,剩余金屬ag,再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后,還剩余金屬bg,則<>可能等于b一定等于b可能小于b一定大于b10．1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672ml（標(biāo)況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入的氧氣的體積是＜＞Ａ．５04ml11．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3-.CI-.I-.Fe3+中的一種或幾種,向該溶液中加入溴水,單質(zhì)溴被還原,由此推斷該溶液中<>A.不含NO3-,也不含F(xiàn)e3+.B.含有NO3-I-CI-C.含I-但不能確立是否含CI-D.含有Fe3+12.實(shí)驗(yàn)室中可根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)原理制取硝酸,NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3這是利用了硝酸性質(zhì)中的<>A.氧化性B.強(qiáng)酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性13.某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng),放出NO2氣體,若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ,則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是<>A.+2aB.+aC.+a/2D.+a/414.在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為L和L,向該混合溶液中加入1.92克銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是<>A.0.15B.0.225C.銅和鎂的合金4.6克完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算成標(biāo)況),在反應(yīng)后溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為<>A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.能力提高:1.同與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,用排水法收集aL此氣體(標(biāo)況),從理論上講,被還原的硝酸的物質(zhì)的量是下列中的<>A.a/molmolC.3a/molD.3a/mol2.銅跟1mol/L的硝酸反應(yīng),若NO3-的濃度下降L,則H+的濃度下降為<>A.0.2mol/L單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí),每有單質(zhì)反應(yīng)就消耗1mol硝酸,則單質(zhì)被氧化后的化合價(jià)可能是<>A.+1B.+2C.+3D.+44.含n克硝酸的溶液,恰好與m克鐵完全反應(yīng),若有n/4克硝酸被還原,則ｎ：ｍ不可能是＜＞Ａ．１：１Ｂ．３：１Ｃ．３：２Ｄ．９：２５．將克銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標(biāo)況下的體積為,請回答:<1>.NO的體積為L;NO2的體積為L.<2>待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為mol/L6．銅和濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同．（１）．某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為ＮＯ，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟：藥品：稀硝酸稀鹽酸鋅粒石灰石固體步驟：=1\*GB3①檢查裝置的氣密性=2\*GB3②；=3\*GB3③=4\*GB3④；=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥用注射器向廣口瓶內(nèi)推入氧氣（或空氣）（２）推入氧氣或空氣的目的是；（３）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？（填同意或不同意），原因是另一位同學(xué)提出溶液呈綠色是Ｃu2+與NO2混合的結(jié)果,請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．７．下圖所示是進(jìn)行木炭與濃硝酸反應(yīng)并檢驗(yàn)生成的氣體和反應(yīng)的熱效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，它具有無污染，現(xiàn)象明顯的特點(diǎn)，試管Ａ中所盛固體下層是無水氯化鈣（做載體不參加反應(yīng)），上層是紅熱的木炭，實(shí)驗(yàn)時(shí)慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應(yīng)即開始進(jìn)行，且能長時(shí)間劇烈反應(yīng)，請回答下列問題：（１）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（２）該反應(yīng)是反應(yīng)（填放熱或吸熱），這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是（３）實(shí)驗(yàn)中試管Ａ內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（４）試管Ｂ內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是，澄清石灰水中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是（５）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)臨近結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)Ｄ試管中的濃硝酸難以滴下，若要再滴入濃硝酸使木炭完全反應(yīng)，最簡單的辦法是．高考聚焦：1．鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為AFe(OH)3；Fe2O3BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4DFe2O3；Fe(OH)32．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是 （） A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V23．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料。19.2g A．28.2g B．56.4g C．64.2g D．4．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 （） A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉5．（4分） 用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。 正確的操作步驟是：。氮及其化合物（三）參考答案：夯實(shí)基