弱電解質(zhì)的電離平衡

（優(yōu)選）弱電解質(zhì)的電離平衡現(xiàn)在是1頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建弱電解質(zhì)的電離平衡

考點二電離平衡常數(shù)考點一弱電解質(zhì)的電離平衡考點三強酸與弱酸的比較

現(xiàn)在是2頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建考點一I弱電解質(zhì)的電離平衡強電解質(zhì)主要是大部分

化合物及某些

化合物。弱電解質(zhì)主要是某些

化合物。1．弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系離子共價共價全部強酸部分強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水現(xiàn)在是3頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建考點一I弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度、壓強等)，當(dāng)弱電解質(zhì)

的速率和

的速率相等時，電離過程達到了平衡。2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立(2)電離平衡的特征電離離子結(jié)合成分子現(xiàn)在是4頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建考點一I弱電解質(zhì)的電離平衡例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)

，CH3COOH的電離平衡向

(填“左”或“右”)移動，電離程度

，c(H＋)

，pH值

。(3)外界條件對電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：升高溫度，電離平衡向

方向移動，電離程度

，原因是電離過程

。加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向

的方向移動，電離程度

。a．溫度：b．濃度：c．同離子效應(yīng)：電離增大吸熱電離增大增大左減小減小增大現(xiàn)在是5頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建考點一I弱電解質(zhì)的電離平衡(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理去分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。實例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強不變加HCl(g)←增大增大增強不變加NaOH(s)→減小減小增強不變加入鎂粉→減小減小增強不變升高溫度→增大增大增強增大現(xiàn)在是6頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H＋)、c(A－)的減小，但c(OH－)會增大。1．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時要小。2．稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？現(xiàn)在是7頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考3．下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是________。A．氨水B．氯水C．硫酸氫鈉溶液D．鹽酸BACD現(xiàn)在是8頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考①②③④⑤現(xiàn)在是9頁\一共有61頁\編輯于星期二【遞進題組】題組一題組二知識梳理·題型構(gòu)建1243現(xiàn)在是10頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組一條件改變時電離平衡移動結(jié)果的判斷D現(xiàn)在是11頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組一條件改變時電離平衡移動結(jié)果的判斷B現(xiàn)在是12頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組二選取措施使電離平衡定向移動B現(xiàn)在是13頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組二選取措施使電離平衡定向移動C現(xiàn)在是14頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建考點二I電離平衡常數(shù)1．(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－Kb＝1.7×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.7×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝4.7×10－8(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與

有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值

，原因是

。(2)CH3COOH酸性

HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：

。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的

。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以

為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距

。大于相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強相對強弱第一步電離較大溫度增大電離是吸熱過程現(xiàn)在是15頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建考點二I電離平衡常數(shù)(1)電離方程式是:

，

。2．碳酸是二元弱酸(2)電離平衡常數(shù)表達式：Ka1

Ka2

(3)比較大小：>現(xiàn)在是16頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：___________________________________________。第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步的電離起抑制作用2．在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________。K(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1；K(H2CO3)＝4.3×10－7mol·L－1。醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸現(xiàn)在是17頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建現(xiàn)在是18頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建【遞進題組】題組一1題組二23現(xiàn)在是19頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用CH3COOH>H2CO3>HClOa>b>d>c題組一1題組二23現(xiàn)在是20頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其對水電離的抑制能力也較弱A

ABCE大于pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大稀釋相同倍數(shù)，HX的大于HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液題組一1題組二23題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用現(xiàn)在是21頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組一1題組二23題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用現(xiàn)在是22頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算2．已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為____________。10－5mol·L－1題組一1題組二23現(xiàn)在是23頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算4.2×10－7題組一1題組二23現(xiàn)在是24頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建考點三I強酸與弱酸的比較濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA<pHHB濃度：0.01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHA＝HB體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量HA＝HBHA<HB體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)與c(B－)大小c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB現(xiàn)在是25頁\一共有61頁\編輯于星期二【遞進題組】知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243現(xiàn)在是26頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組一強酸與弱酸的比較題組一題組二1243CD現(xiàn)在是27頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建c>a＝bb>a>cb>a＝cc>a>b(或c>a＝2b)c>a＝ba＝b＝ca＝b>c題組一題組二1243題組一強酸與弱酸的比較現(xiàn)在是28頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建解析

解答本題要注意以下三點：(1)HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。題組一題組二1243題組一強酸與弱酸的比較現(xiàn)在是29頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組二判斷弱電解質(zhì)的方法隨著反應(yīng)的進行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離鹽酸的pH＝5，醋酸的配制CH3COONa、NaCl溶液，分別滴入酚酞試液，正確。由于醋酸是弱酸

CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色題組一題組二1243pH<5酸快現(xiàn)在是30頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組二判斷弱電解質(zhì)的方法題組一題組二1243現(xiàn)在是31頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243答案A題組二判斷弱電解質(zhì)的方法現(xiàn)在是32頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。1．判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。現(xiàn)在是33頁\一共有61頁\編輯于星期二知識梳理·題型構(gòu)建我們在做有關(guān)強酸、弱酸、強堿、弱堿的試題時，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分析。如題1中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動進行分析；再如D選項，假設(shè)均是強酸強堿，則V1＝V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析。2．搭建思維平臺現(xiàn)在是34頁\一共有61頁\編輯于星期二探究高考·明確考向12345【考題訓(xùn)練】現(xiàn)在是35頁\一共有61頁\編輯于星期二探究高考·明確考向B12345現(xiàn)在是36頁\一共有61頁\編輯于星期二探究高考·明確考向12345解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應(yīng)地進行，中強酸要繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。C現(xiàn)在是37頁\一共有61頁\編輯于星期二探究高考·明確考向12345B現(xiàn)在是38頁\一共有61頁\編輯于星期二探究高考·明確考向B12345現(xiàn)在是39頁\一共有61頁\編輯于星期二探究高考·明確考向12345中現(xiàn)在是40頁\一共有61頁\編輯于星期二本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分現(xiàn)在是41頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分1234567891011121314現(xiàn)在是42頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分B1234567891011121314現(xiàn)在是43頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分C1234567891011121314現(xiàn)在是44頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分1234567891011121314A現(xiàn)在是45頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分1234567891011121314A現(xiàn)在是46頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分1234567891011121314C現(xiàn)在是47頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分1234567891011121314C現(xiàn)在是48頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分1234567891011121314BC現(xiàn)在是49頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分1234567891011121314AB現(xiàn)在是50頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分1234567891011121314現(xiàn)在是51頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分1234567891011121314答案CD現(xiàn)在是52頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分1234567891011121314<>＝＝三、非選擇題現(xiàn)在是53頁\一共有61頁\編輯于星期二練出高分1234567891011121314ACEF無自由移動的離子b<