第一節(jié)元素周期表

第一節(jié)元素周期表第1頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一把已知的一百多種元素中的電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表。第2頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一1097743875537188282LK2K元素周期表IAIVB錒系鑭系103102101100999897969594939291908971706968676665646362616059585711211111010810710610510489-10380797875737257-7148474645444241403930292827262524232221885638201912114317654MLk321IIAIIIAIVAVAVIA0IIBIBVIIIVIIBVIBVBIIIB767486858483828154535251504936353433323118171615141310987652VIIA第3頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一“元素周期表”記憶小竅門

“七個(gè)周期橫著看，三短四長尚不全；縱看共有十八列，七主七副零VIII三；過渡元素中間站，主族0族靠兩邊；

第4頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一1117………….下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，請?zhí)畛銎湎乱恢芷谠氐脑有驍?shù)：1935第5頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一

1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？第四周期

ⅠA族第五周期

Ⅶ

A族鉀-K碘-I2.試推斷87號位于第幾周期，第幾族？90號元素呢？析:根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷。要確定在周期表中的位置，采用類比直角坐標(biāo)系的方法（橫坐標(biāo)類似主族數(shù)，縱坐標(biāo)類似周期數(shù)），以最相近稀有氣體原子序數(shù)確定周期數(shù)和主族第七周期，ⅠA族

第七周期，ⅢB族

第6頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素

[科學(xué)探究]

教材P5～61.查閱元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表。[想一想](1)元素周期表中為什么把鋰、鈉、鉀等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系？(2)元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)有什么關(guān)系？第7頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55

160.265+321+11281+192881+37281881+5528181881填寫下表[思考]堿金屬元素其原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)?其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性會對其性質(zhì)產(chǎn)生哪些影響？相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為

，均易

電子，具有強(qiáng)

性不同點(diǎn)：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，還原性（元素金屬性）逐漸

。1失去還原增多增大增強(qiáng)增強(qiáng)第8頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一相似性：遞變性：最外層都有１個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)遞增,原子電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)[思考]如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？[實(shí)驗(yàn)](1)鉀與O2的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。比鈉劇烈[結(jié)論]鉀能與氧氣反應(yīng)，且比鈉與氧氣反應(yīng)更劇烈。

第9頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一（1）與O2反應(yīng)4Li+O2==2Li2O2Na+O2==Na2O2K+O2==KO2

（超氧化鉀）點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃Rb、Cs與O2反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜。第10頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一(2)鉀與H20的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]浮、熔、游、響、紅、火比鈉劇烈2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2[結(jié)論]鉀能與水反應(yīng)，且比鈉與水反應(yīng)更劇烈。

第11頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑(激烈)2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑(遇水爆炸)2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑(遇水爆炸)堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH反應(yīng)逐漸劇烈（2）與H2O反應(yīng)★堿金屬元素除了單質(zhì)的性質(zhì)具有相似性和遞變性外，其化合物的性質(zhì)也具有相似性和遞變性。第12頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？第13頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一堿金屬的物理性質(zhì)的相似性和遞變性相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低第14頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，越來越容易失去電子，還原性越來越強(qiáng)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越來越活潑，與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，與水反應(yīng)置換出氫氣的能力越來越強(qiáng)，元素對應(yīng)氫氧化物的堿性越來越強(qiáng)。單質(zhì)LiNaKRbCs相似性①都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)②都能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣③對應(yīng)的氫氧化物都是可溶于水的強(qiáng)堿遞變性①密度總體呈現(xiàn)變大趨勢（K例外）、熔沸點(diǎn)降低②與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物多樣化③與水的反應(yīng)越來越劇烈，甚至發(fā)生爆炸。④最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。第15頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一元素金屬性與其在周期表中位置關(guān)系半徑增大，失電子能力____，金屬性____增強(qiáng)

增強(qiáng)第16頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一

1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。

3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：第17頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一元素金屬性強(qiáng)弱的判斷一般可以從：1.單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)。2.最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。3.金屬活動性順序表——金屬間的置換反應(yīng)4.越強(qiáng)越弱關(guān)系第18頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一“相信世界在本質(zhì)上是秩序的和可認(rèn)識的這一信念，是一

切科學(xué)工作的基礎(chǔ)”。

—愛因斯坦第19頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一[練一練]下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是A.堿金屬都可以保存在煤油中B.堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點(diǎn)低C.在空氣中加熱均可生成多種氧化物D.從上到下，還原性增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的還原

性也增強(qiáng)B第20頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一2.鹵族元素（鹵素）鹵素原子的最外層都有7個(gè)電子，具有容易得到1個(gè)電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì)，表現(xiàn)出相似性，如它們的最低化合價(jià)均為–1價(jià)。隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，原子的得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，化學(xué)活潑性逐漸減弱，相應(yīng)表現(xiàn)出遞變性的規(guī)律。

FClBrI第21頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性①都有顏色(通常狀況下，F(xiàn)2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2深紅棕色液體，I2紫黑色固體。)②熔沸點(diǎn)相對較低遞變性①顏色逐漸加深②常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)→液態(tài)（Br2）→固態(tài)③熔沸點(diǎn)逐漸升高1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)（常溫）第22頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一溴的溶解性實(shí)驗(yàn)CCl4Br2苯水溴水溴的苯溶液(棕黃色)（橙紅色）Br2水溴水溴的四氯化碳溶液(棕黃色)（橙紅色）

Br2，深紅棕色液體，蒸氣紅棕色，溴在水中溶解度不大，所以溴水棕黃色，溴在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，所以溴的苯溶液、溴的CCl4溶液都是橙紅色第23頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一碘的溶解性實(shí)驗(yàn)CCl4I2苯水

碘水上層：碘的苯溶液(褐色)(紫紅色)I2水碘水下層：碘的四氯化碳溶液(褐色)(紫紅色)

I2，紫黑色固體，碘在水中的溶解度很小，所以碘水棕褐色（棕黃棕褐色），碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，所以碘的苯溶液、碘的CCl4溶液都是紫紅色，但碘的酒精溶液是棕黃色的第24頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一(1)鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：反應(yīng)通式：X2+H2

＝2HX逐漸減弱逐漸減弱越來越苛刻2.化學(xué)性質(zhì)光照或點(diǎn)燃H2+F2=2HF（很穩(wěn)定）H2+Cl22HCl（穩(wěn)定）H2+Br22HBr（不如HCl穩(wěn)定）H2+I22HI（不穩(wěn)定易分解）氫化物的酸性越來越強(qiáng)，除HF外，都是強(qiáng)酸第25頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一(2)鹵素間的置換反應(yīng)NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水溴水+CCl4用力振蕩,靜置[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]CCl4層呈橙紅色-生成Br2呈紫紅色-生成I2呈紫紅色-生成I2Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-Cl2+2I-＝I2+2Cl-Br2+2I-

＝I2+2Br-F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱第26頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一

2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2

＋H2O=HCl＋HClO

Br2＋H2O=HBr＋HBrOI2

＋H2O=HI＋HIO反應(yīng)越來越難以發(fā)生X2+H2O=HX+HXO(不包括F2)反應(yīng)通式：（3）鹵素與水的反應(yīng)第27頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一（4）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)3X2+2Fe=2FeX3（X為F、Cl、Br）I2+Fe=FeI2

（I2的氧化性較弱）△△第28頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一AgFAgClAgBrAgI色、態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體黃色固體水溶性可溶難溶難溶難溶穩(wěn)定性穩(wěn)定見光分解見光分解見光分解用途感光材料人工降雨溶解度逐漸減小穩(wěn)定性減弱★鹵族元素除了單質(zhì)的性質(zhì)具有相似性和遞變性外，其化合物的性質(zhì)也具有相似性和遞變性。[小結(jié)]元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們的單質(zhì)和化合物在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。第29頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)1]砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵族性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（）A、與H2化合能力：At2

＞I2B、砹在常溫下為白色固體C、砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D、AgAt易溶于水C第30頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)2]已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量Cl2充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩下的固體是（）A、NaCl和KIB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、KCl和NaClD第31頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)3]鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）A、鉀的密度比鈉的小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時(shí)，鉀比鈉更易氣化B第32頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)4]下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A、堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B、都是強(qiáng)氧化劑C、都能在O2中燃燒生成過氧化物D、都能與水反應(yīng)生成堿BC第33頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一[練一練]1.下列敘述中不正確的是()A.鹵素單質(zhì)的顏色按F2、Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深

B.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C.鹵素(用X表示)單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2+H2O=HX+HXO

D.鹵素是活潑的非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)E.據(jù)鹵素的遞變性，可推測砹（At）可能為黑色CD第34頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一2.元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；比較元素非金屬性強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子得電子的難易，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，反之非金屬性越弱。（4）形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱；（2）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。第35頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一[小結(jié)]：

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。金屬性逐漸增強(qiáng)失電子的能力逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱第36頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第37頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一三.核素(一).原子結(jié)構(gòu)原子核外電子：原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子：中子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性XZA1.質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在_______上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為___，如果忽略電子質(zhì)量，將核內(nèi)所有_________________________加起來所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。原子核1質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似值質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）2.原子表示方法元素符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)第38頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一(二).核素1.元素具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。元素符號原子符號原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H

11H或H氕12H或D氘13H或T氚1110121232.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素的表示符號為：ZAX11H12H612C614C1123Na第39頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一(三）.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。11H12H13H都是氫的同位素。616O617O618O都是氧的同位素。①概念：②特性：Ⅰ.同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同(如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成)，物理性質(zhì)有差異(如：熔點(diǎn)和沸點(diǎn))。Ⅱ.在天然存在的某種元素中，無論是化合態(tài)還是游離態(tài)各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）一般不變。③作用：用614C測定一些文物的年代、放射性藥物、C-14標(biāo)記化合物、用放射性同位素釋放的射線育種、治療惡性腫瘤等。第40頁，共45頁，2023年，2月20日，星期一概念辨析

(1)元素：具有相同

的同類原子的總稱。

(2)核素：具有一定數(shù)目的

和一定數(shù)目的

的一種原子。

(3)同位素：

相同而

不同的同一元素的不同原子