第一節(jié)共價鍵模型課件共課時新

第一節(jié)共價鍵模型課件共課時新第1頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一2、共價鍵的成鍵微粒是原子。1、共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的的化學(xué)鍵。通過必修的學(xué)習(xí),你對共價鍵有那些了解？3、共價鍵的存在：非金屬單質(zhì)共價化合物離子化合物【回顧】第2頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一

在共價鍵究竟是怎樣形成的，其特征又是怎樣的呢？第3頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一

【探究】以氫分子的形成為例研究共價鍵的形成及共價鍵的本質(zhì)兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近第4頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近第5頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一共價鍵的形成：

成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。第6頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一一、共價鍵1、共價鍵的形成及本質(zhì)（1）共價鍵的形成：電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。（2）共價鍵的概念：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。第7頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一（4）共價鍵的形成條件：通常，電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵為共價鍵，成鍵原子一般具有未成對電子。（3）共價鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之間都形成共價鍵。第8頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一（5）表示方法：①電子式：在元素符號的周圍用小點（或X）來描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價電子的式子。如：[試一試]

你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？H2:H·+H·H︰HHCl:H·+·Cl︰‥‥H︰Cl︰‥‥·Cl︰‥‥︰Cl·+‥‥︰Cl︰Cl︰‥‥‥‥Cl2︰第9頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一②結(jié)構(gòu)式：是表示物質(zhì)里原子的排列順序和結(jié)合方式的化學(xué)式。用“－”、“＝”、“≡”分別表示1、2、3對共用電子。[試一試]

用結(jié)構(gòu)式表示HF、CO2、N2、NH4+、CH3CH2OH第10頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價鍵的形成第11頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一“頭頂頭”Xs—sXpx—sXpx—px軸對稱形成σ鍵的電子稱為σ電子。(1).σ鍵的形成第12頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一σ鍵的成鍵特點：1).沿鍵軸（兩核的連線）方向

“頭碰頭”重疊成鍵2).σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；3).σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價鍵中。因而，只含有σ鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的（烷烴）。

第13頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一(2).π鍵的形成兩個原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云第14頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一

π鍵：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱為π電子。鏡像對稱第15頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一1).“肩并肩”重疊成鍵；2).電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；3).π鍵必須與σ鍵共存；4).π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。π鍵的成鍵特點:第16頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一小結(jié)項鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，另一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵，另兩個為π鍵。第17頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一科學(xué)探究1.已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？（提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵。第18頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎？討論后請?zhí)顚懕?-2：原子NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價1.7第19頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個σ鍵和幾個π鍵組成？乙烷分子中由7個σ鍵組成；乙烯分子中由5個σ鍵和1個π鍵組成；乙烯分子中由3個σ鍵和2個π鍵組成。第20頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一3、共價鍵的特征（1）飽和性：每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。（2）方向性：共價鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價鍵的方向性。第21頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一H2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子【探究】H2分子與HCl分子中的共價鍵是否相同？第22頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一HH共用電子對無偏向共用電子對偏向Cl不顯電性相對顯正電性相對顯負(fù)電性HClabab第23頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一H2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性第24頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一4、非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵:同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵（共用電子對無偏向）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)（2）極性鍵：不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵（共用電子對有偏向）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)第25頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一價鍵理論的要點1.電子配對原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對。兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。第26頁，共27頁，2023年，2月20日，星期一1、下列說法正確的是A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B、