高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》導(dǎo)學(xué)案-高二化學(xué)教案

高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》導(dǎo)學(xué)案_高二化學(xué)教案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少?zèng)Q定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；

3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義。

【重、難點(diǎn)】:1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，2、對(duì)△h的“+”與“-”的理解。

【學(xué)習(xí)過(guò)程】：一、反應(yīng)熱焓變

（一）：反應(yīng)能量變化與反應(yīng)熱

能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換）。所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。

1.化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系

任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。即在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，同時(shí)遵守質(zhì)量守恒和能量守恒兩個(gè)基本定律。

2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式

化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一，一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換，通常表現(xiàn)為熱量的變化。

3、類型

（1）放熱反應(yīng)：即_化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量__大于生成物的總能量。如：燃料的燃燒、中和反應(yīng)、生石灰與水化合、金屬和酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)。

（2）吸熱反應(yīng)：即_化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量_小于_生成物的總能量。[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]

如：h2還原cuo的反應(yīng)，灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)，caco3分解等大多數(shù)分解反應(yīng)，ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

說(shuō)明：吸熱反應(yīng)特征是大多數(shù)反應(yīng)過(guò)程需要持續(xù)加熱，但有的不需要加熱如：ba(oh)28h2o和nh4cl固體反應(yīng)，

放熱反應(yīng)有的開始時(shí)需要加熱以使反應(yīng)啟動(dòng)。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。形成原因（圖示）

從微觀上分析：從宏觀上分析：

預(yù)測(cè)生成:

（二）：反應(yīng)熱焓變

兩個(gè)概念：環(huán)境一切影響化學(xué)反應(yīng)要素的總稱體系反應(yīng)物和生成物按一定的規(guī)律組合成的整體。

1、定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量叫反應(yīng)熱-。

2、表示符號(hào)：△h

3、單位：kj/mol(或j/mol)。

4、計(jì)算方法：△h=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能（或△h=生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量）因此，△h0時(shí),為放熱反應(yīng);△h0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。

5、注意：在