遼寧省百師聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期3月適應(yīng)性考試-化學(xué)試題

PAGE1PAGE遼寧2022-2023學(xué)年度高考適應(yīng)性測試化學(xué)試題考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Ni-59Ga-70Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法錯誤的是A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于16個碳的烷烴B.“百煉成鋼”反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打可以制得鋼，該過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.葡萄糖是還原性糖，工業(yè)上可用于暖瓶內(nèi)壁鍍銀D.跋山水庫舊石器遺址發(fā)現(xiàn)的石英制品屬于硅酸鹽材料2.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.和的結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為B.基態(tài)Cu原子的價電子排布式為C.2，2-二甲基庚烷鍵線式為D.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.與的混合物中含有的中子數(shù)為NAB.與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC.中含有的共價鍵數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA4.對羥基苯甲醛俗稱水楊醛，是一種用途極廣的有機(jī)合成中間體。主要工業(yè)合成路線有以下兩種：下列說法正確的是A.①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.對羥基苯甲醇中碳原子均為雜化C.對甲基苯酚的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有4種(不包括其本身)D.水楊醛中所有原子共平面5.類比法是一種重要的化學(xué)思維方法。下列各項中的已知和類比結(jié)論均正確的是A.與濃HCl共熱可制得，則與濃HBr共熱也可制得B.可以溶解在濃氨水中，則也可以溶解在濃氨水中C分子呈直線形，則分子也呈直線形D.C與濃硝酸共熱生成，則S與濃硝酸共熱也生成6.X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大短周期主族元素。X、Y、Z能形成一種化合物，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A.X、Y、Z存在同素異形體B.簡單離子半徑：Z>X>YC.同周期元素組成的單質(zhì)中Y還原性最強(qiáng)D.同周期元素中Z的第一電離能大于左右相鄰的元素7.下列實驗操作及現(xiàn)象表述錯誤的是A.向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣泡生成B.向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2氣體，溶液先變渾濁，然后重新變清澈C.向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)D.在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中，混合氣體黃綠色逐漸變淺，試管內(nèi)有油狀液體出現(xiàn)，試管內(nèi)液面上升8.鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進(jìn)展，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.工作時H+透過質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動B.碳電極上的電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2OC.處理廢水過程中兩側(cè)溶液的pH基本不變D.處理含NO的廢水，若處理6.2gNO，則有0.5molH+透過質(zhì)子交換膜9.500℃，HCl在催化劑M的作用下被O2氧化依次有如圖(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應(yīng)組成，計算機(jī)模擬單個分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ的活化能為1.45eVB.反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率最慢C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=-1.98eV?mol-1D.HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)穩(wěn)定10.NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx，排放，NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.柴油發(fā)動機(jī)中NOx來源于柴油的不充分燃燒B.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2的過程實現(xiàn)NOx的還原C.儲存和還原過程中只有O2體現(xiàn)氧化性D.反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是5：111.298K時，BaSO4與BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是已知101.4=25A.298K時，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度B.U點坐標(biāo)為(4，4.8)C.作為分散質(zhì)BaSO4，W點v(沉淀)＜v(溶解)D.對于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)，其平衡常數(shù)K=0.0412.下列反應(yīng)的離子方程式，能正確表示化學(xué)反應(yīng)的是A.能使溴水褪色：B.向溶液中滴加過量氨水：C.溶于HI溶液：D.乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：13.已知在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，在不同條件下(其中T代表溫度)測得的物質(zhì)的量與時間t的關(guān)系如表所示。t/minT/K048103.02.21.61.23.02.01.21.2下列說法正確的是A.溫度下，到10min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)的溫度：C.溫度下，4~8min內(nèi)，D.溫度下，可能有其他條件改變了活化能14.學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗：序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將1mLpH=1的0.1mol·L-1FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接著向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即變紅，繼續(xù)滴加，溶液紅色變淺并逐漸褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液變紅Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，繼續(xù)加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，靜置2min無明顯現(xiàn)象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即變紅，靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去下列說法錯誤是A.實驗中溶液變紅的原因是生成Fe(SCN)3B.實驗i～ⅱ說明實驗i中SCN-被H2O2全部氧化C.實驗ⅲ～ⅳ說明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D.實驗i～ⅳ說明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反應(yīng)15.有機(jī)二元弱堿[RN2H4]在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向0.1mol?L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸，溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線如圖。下列敘述正確的是A.圖中交點a對應(yīng)溶液中c(RN2H)=0.05mol?L-1B.RN2H4的第一步電離常數(shù)Kb1的數(shù)量級為10-8C.RN2H5Cl溶液顯酸性D.圖中交點c對應(yīng)溶液的pH=8.7二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某軟錳礦含錳為50%，是重要的錳礦石。其主要成分如表：軟錳礦主要成分雜質(zhì)MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)某科研團(tuán)隊設(shè)計制備高純度MnCO3。反應(yīng)原理為①MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S；②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；③硫酸錳+碳酸氫銨+一水合氨→MnCO3↓(白色)。工藝流程圖如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）軟錳礦與硫化鋇反應(yīng)時，適當(dāng)提高反應(yīng)液溫度的目的是_____。（2）“不溶物”中除SiO2外，還有_____(“填化學(xué)式”)。（3）工序2中加入H2O2的目的是_____，使用氨水調(diào)溶液的pH，理論上pH最小值為_____。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3、Ksp[Al(OH)3]=10-32.3、Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7)（4）MnF2難溶于水，工序3加入MnF2的目的是除去Mg2+，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____。（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）由鎳、錳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態(tài)Mn原子的價電子的軌道表示式為_____。晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度為______g?cm-3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。17.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下會自身分解生成Fe(OH)3?？捎肍e(OH)3與NaClO在強(qiáng)堿性條件下制取，某實驗小組利用如圖所示實驗裝置，制取Na2FeO4，并驗證其處理含CN-廢水的能力。Ⅰ.制取Na2FeO4（1）儀器D的名稱為_____。洗氣瓶B中盛有的試劑為_____。實驗開始，先打開分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。（2）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入Cl2。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。Ⅱ.模擬并驗證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力（4）取一定量Na2FeO4加入試管中，向其中加入0.2mol?L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化為CO和N2。充分反應(yīng)后測得試管中仍有Na2FeO4剩余，過濾。向濾液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，將沉淀過濾干燥后稱量，得白色沉淀0.3546g。①配制0.2mol?L-1的NaCN溶液，需要的玻璃儀器有______(填序號，下同)。②計算NaCN溶液中CN-的去除率為______(保留兩位有效數(shù)字)。18.丙烯是一種重要的化工原料，可以通過多種途徑制得。請回答：（1）丙烯可以在催化劑作用下由丙烷脫氫制備。反應(yīng)原理：熱解反應(yīng)：副反應(yīng)：已知相關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/348615413436①熱解反應(yīng)的___________。②裂解氣中存在濃度不低的，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。③恒定不同壓強(qiáng)(、)，熱解氣中丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。壓強(qiáng)：___________(填“>”或“<”)。若，則a點對應(yīng)溫度下，熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)___________MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④裂解反應(yīng)的選擇性隨溫度變化如圖所示，則丙烷裂解應(yīng)控制溫度在___________。（2）向容器中通入一定量進(jìn)行丙烷氧化脫氫，可提高產(chǎn)物丙烯的選擇性。恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)(k，均為速率常數(shù))：反應(yīng)I：反應(yīng)II：①實驗測得丙烯的凈生成速率方程為，試推測丙烯的濃度隨時間的變化，在下圖中畫出變化趨勢圖________。②關(guān)于上述反應(yīng)，下列說法不正確的是________(填字母)。A．將空氣經(jīng)堿液凈化處理后，按合適比例與混合，可作原料氣制丙烯B．提高原料氣中的體積分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)I平衡右移，可能提高丙烯產(chǎn)率C．實際生產(chǎn)過程中，應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡后丙烯的體積分?jǐn)?shù)最大值確定反應(yīng)的溫度（3）丙烷制丙烯還可以用氧化脫氫，即在氣氛下，進(jìn)行氧化脫氫制丙烯。該工藝可以有顯著的優(yōu)點：