高考化學(xué)專題十三 水溶液中的離子平衡 五年（2018-2022）真題分類集訓(xùn)

專題十三水溶液中的離子平衡悟考法常見圖像類型及破解思路破解思路：①起點(diǎn)：可根據(jù)起點(diǎn)處溶液的pH大小判斷酸、堿的強(qiáng)弱，求解電離平衡常數(shù)的大小②中性點(diǎn)：溶液呈中性時(shí)，可寫出電荷守恒關(guān)系③溶質(zhì)含量呈特殊比例點(diǎn)：當(dāng)溶質(zhì)含量呈現(xiàn)特殊比例時(shí)，可寫出物料守恒關(guān)系破解思路：利用交點(diǎn)的橫坐標(biāo)可求解電離平衡常數(shù)破解思路：結(jié)合橫、縱坐標(biāo)中的lg值進(jìn)行加減運(yùn)算，即可算出各類平衡常數(shù)Ｋ。

考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離1．[全國乙2022·13，6分]常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某體系中，H＋與A－離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中HA的電離度(eq\f(c（A－）,c總（HA）))為eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10－42．[浙江2022年1月·17，2分]已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列說法正確的是()A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L－1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH＝3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2－)＞c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH＝a＋13．[浙江2021年1月·17，2分]25℃時(shí)，下列說法正確的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2，則α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水電離出H＋的物質(zhì)的量為1.0×10－5mol4．[全國Ⅰ2019·11，6分]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C．b點(diǎn)的混合溶液pH＝7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)5．[湖北2021·14，3分]常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L－1，溶液中各含磷物種的pc－pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH－的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH＝－lgc(OH－)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是()A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．pH＝4的溶液中：c(H2PO3－)＜0.1mol·L－1－2c(HPO32－)D．H3PO3＋HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)K＞1.0×105考點(diǎn)2水的電離、溶液的pH1．[浙江2022年6月·17，2分]25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時(shí)，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH＝10.00，則此時(shí)溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃時(shí)，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小2．[湖南2021·9，3分]常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．該NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)3．[海南2021·13，4分](雙選)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)，溶液pH>7是由于HCO3－水解程度大于電離程度B．b點(diǎn)，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)C．c點(diǎn)，溶液中的H＋主要來自HCO3－的電離D．d點(diǎn)，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－14．[天津2019·5，6分]某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)保持不變(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同5．[遼寧2021·15，3分]用0.1000mol·L－1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是()[如A2－分布分?jǐn)?shù)：δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]A．H2A的Ka1為10－10.25B．c點(diǎn)：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑D．c(Na2A)＝0.2000mol·L－16．[全國Ⅰ2020·13，6分]以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)7．[遼寧2022·15，3分]甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在25℃時(shí)，NH3＋CH2COOH、NH3＋CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分?jǐn)?shù)[如δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]與溶液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO－C．NH3＋CH2COO－＋H2ONH3＋CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝10－11.65D．c2(NH3＋CH2COO－)<c(NH3＋CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)8．[浙江2022年1月·23，2分]某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如下曲線：下列說法正確的是()A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．根據(jù)pH－V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(CO32－)＝c(OH－)－c(H＋)考點(diǎn)3鹽類的水解1．[重慶2021·14，3分]下列敘述正確的是()A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則c(NH4＋)＞c(CH3COO－)B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固體，則水的電離程度減小C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至c(Na＋)＝2c(Cl－)，則c(HCO3－)＞c(H2CO3)D．向0.2mol·L－1磷酸中加水至原體積的兩倍，則c(H＋)＞0.1mol·L－12．[廣東2021·8，2分]鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為GHCl=G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)3．[天津2021·10，3分]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)4．[北京2021·12，4分]下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是()A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D．4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低5．[天津2020·7，3分]常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是()A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－16．[福建2021·10，4分]如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的c(OH－)比c點(diǎn)溶液的小B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)C．b點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了HCO3－的水解7.[江蘇2021·11，3分]室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為8實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka2(H2CO3)＞eq\f(Kw,Ka1（H2CO3）)B．實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有：c(Ca2＋)·c(CO32－)＜Ksp(CaCO3)C．實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－D．實(shí)驗(yàn)4中c反應(yīng)前(CO32－)＜c反應(yīng)后(CO32－)8．[北京2019·12，6分]實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動(dòng)方向不同9．[山東2020·15，4分](雙選)25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()A．O點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N點(diǎn)時(shí)，pH＝－lgKaC．該體系中，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1c（H＋）,Ka＋c（H＋）)mol·L－1D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大10．[浙江2021年6月·23，2分]取兩份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是()A．由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCO3－的水解程度大于電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)逐漸減小C．a(chǎn)→d→e過程中：c(Na＋)<c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．令c點(diǎn)的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e點(diǎn)的c(Na＋)＋c(H＋)＝y(tǒng)，則x>y考點(diǎn)4難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．[湖南2022·10，3分]室溫時(shí)，用0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag＋)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中I－的濃度為0.100mol·L－1C．當(dāng)Br－沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分Cl－沉淀D．b點(diǎn)：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag＋)2．[江蘇2021·13，3分]室溫下，用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列說法正確的是()A．0.5mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．反應(yīng)CaSO4＋CO32－CaCO3＋SO42－正向進(jìn)行，需滿足eq\f(c（SO42－）,c（CO32－）)＞eq\f(5,3)×104C．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp（CaCO3）,c（CO32－）)且c(Ca2＋)≤eq\f(Ksp（CaSO4）,c（SO42－）)D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O3．[海南2019·9，4分](雙選)一定溫度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)體系中，c(Ag＋)和c(Cl－)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等B．AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag＋)沿曲線向c點(diǎn)方向變化4．[全國甲2021·12，6分]已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SO42－)]、－lg[c(CO32－)]與－lg[c(Ba2＋)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B