氣體和蒸汽的性質(zhì)

氣體和蒸汽的性質(zhì)第1頁/共100頁工質(zhì)的性質(zhì)

第三章氣體和蒸汽的性質(zhì)

1、理想氣體的性質(zhì)※2、水和水蒸氣的性質(zhì)第六章實(shí)際氣體的性質(zhì)及熱力學(xué)一般關(guān)系式

第十二章理想氣體混合物及濕空氣

第2頁/共100頁理想氣體的熱力性質(zhì)重點(diǎn)內(nèi)容：利用理想氣體的狀態(tài)方程，計算理想氣體的基本狀態(tài)參數(shù)；理想氣體的比熱容的計算；理想氣體熱力學(xué)能、焓和熵的計算。第3頁/共100頁一、理想氣體模型§3-1理想氣體的概念稱為克拉貝龍狀態(tài)方程，或理想氣體狀態(tài)方程。宏觀定義：遵循克拉貝龍狀態(tài)方程的氣體

微觀定義：假設(shè)條件：

(1)氣體分子是不占據(jù)體積的彈性質(zhì)點(diǎn)；

(2)氣體分子相互之間沒有任何作用力。U=U(T)第4頁/共100頁（一）、理想氣體的分子模型假設(shè):（1）分子都是彈性的不占體積的質(zhì)點(diǎn)；（2）分子相互之間沒有作用力。

完全的理想氣體是不存在的，它是實(shí)際氣體在壓力趨近于零，比體積區(qū)域無窮大的極限狀態(tài)。

（二）、能否作為理想氣體處理的依據(jù)（1）氣體所處的狀態(tài)是否遠(yuǎn)離液態(tài)；（2）工程上所允許的誤差。

（三）、工程上可作為理想氣體處理的常見氣體

在常溫、常壓下O2、N2、CO、H2、空氣、燃?xì)?、煙氣等離液態(tài)較遠(yuǎn)，可作理想氣體處理。不滿足上述兩點(diǎn)假設(shè)的氣態(tài)物質(zhì)稱為實(shí)際氣體，水蒸氣、制冷劑蒸汽等。第5頁/共100頁二、理想氣體狀態(tài)方程式

理想氣體宏觀定義：凡遵循克拉貝隆(Clapeyron)方程的氣體四種形式的克拉貝隆方程（理想氣體狀態(tài)方程）：狀態(tài)方程摩爾體積摩爾氣體常數(shù)氣體常數(shù)第6頁/共100頁三、摩爾質(zhì)量和摩爾體積摩爾：物質(zhì)的量的基本單位，mol1mol~0.012kgC(12)的原子數(shù)目，6.0225×1023摩爾質(zhì)量:1mol物質(zhì)的質(zhì)量，用M表示，單位g/mol，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子量。摩爾體積:1mol氣體的體積第7頁/共100頁阿伏伽德羅假說Avogadro’shypothesis:相同p

和T

下各種氣體的摩爾體積Vm相同在標(biāo)準(zhǔn)狀況下第8頁/共100頁四、摩爾氣體常數(shù)R——摩爾（通用）氣體常數(shù)Rg——?dú)怏w常數(shù)例如與氣體種類無關(guān)，與狀態(tài)無關(guān)與氣體種類有關(guān)，與狀態(tài)無關(guān)第9頁/共100頁理想氣體狀態(tài)方程可有以下四種形式：注意：2.壓力：絕對壓力3.溫度：單位K4.統(tǒng)一單位（最好均用國際單位）第10頁/共100頁計算時注意事項實(shí)例例3-1：V=1m3的容器裝有N2，溫度為20℃

，壓力表讀數(shù)1000mmHg，pb=1atm，求N2質(zhì)量。1）2）3）4）第11頁/共100頁解：根據(jù)題意，鋼瓶中氧氣使用前后的壓力、溫度和體積都已知，故可以運(yùn)用理想氣體狀態(tài)方程式求得所使用的氧氣質(zhì)量。

氧氣處于初態(tài)1時的狀態(tài)方程為：

故初態(tài)1時的氧氣質(zhì)量為：

例題3-2：一鋼瓶的容積為0.03m3，其內(nèi)裝有壓力為0.7Mpa、溫度為20℃的氧氣。現(xiàn)由于使用，壓力降至0.28Mpa，而溫度未變。問鋼瓶內(nèi)的氧氣被用去了多少？第12頁/共100頁氧氣處于終態(tài)2時的狀態(tài)方程為：

故終態(tài)2時的氧氣質(zhì)量為：

被用去的氧氣質(zhì)量為：

第13頁/共100頁§3-2理想氣體的比熱容比熱容是一個重要參數(shù)，計算熱力學(xué)能,焓,熵都要用到。一、定義與分類熱容：工質(zhì)溫度升高1度所吸收的熱量，稱為熱容，過程量，用C表示：1、定義比熱容：熱容除以質(zhì)量稱為比熱容，用c表示：摩爾熱容：熱容除以物質(zhì)的量稱為比熱容，用Cm表示：2、分類（1）根據(jù)物量的單位：第14頁/共100頁（2）根據(jù)過程的性質(zhì)比定壓熱容：定壓過程中，單位質(zhì)量工質(zhì)溫度升高1度，所吸收的熱量，cp表示。比定容熱容：定容過程中，單位質(zhì)量工質(zhì)溫度升高1度，所吸收的熱量，cV表示。第15頁/共100頁Ts(1)(2)1

K比熱容是過程量還是狀態(tài)量?c1c2用的最多的某些特定過程的比熱容比定容熱容比定壓熱容第16頁/共100頁3.比定容熱容cv任意可逆過程u是狀態(tài)量，設(shè)

定容第17頁/共100頁4.比定壓熱容cp任意可逆過程h是狀態(tài)量，設(shè)

定壓第18頁/共100頁c是過程量，但是cV，cp

熱力學(xué)定義，適用于一切氣體cv物理意義：v時1kg工質(zhì)溫度升高1K，內(nèi)能的增加量cp物理意義：p時1kg工質(zhì)溫度升高1K，焓的增加量后面計算熱力學(xué)能、焓和熵要用到cV，cp

第19頁/共100頁5.理想氣體的比定容熱容和比定壓熱容熱力學(xué)能＝內(nèi)動能＋內(nèi)位能v

理想氣體無分子間作用力，熱力學(xué)能只決定于內(nèi)動能T理想氣體u只與T有關(guān)理想氣體h只與T有關(guān)第20頁/共100頁理想氣體：理想氣體的比熱容理想氣體熱力學(xué)能、焓是溫度的單值函數(shù)理想理想c是過程量實(shí)氣cV，cp

是狀參，f（T，V）理氣cV，cp

是狀參，且f（T）第21頁/共100頁理想氣體：邁耶公式二、邁耶公式及比熱容比令比熱容比第22頁/共100頁討論：（1）理想氣體cp,cV是溫度的單值函數(shù)，那么cp-cV呢？（2）cp,cV哪個容易測準(zhǔn)確？（3）cp>cV。第23頁/共100頁3、平均比熱容的直線關(guān)系式1、真實(shí)比熱容三、理想氣體比熱容及熱量的計算2、平均比熱容表4、定值比熱容

第24頁/共100頁1、真實(shí)比熱容根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果整理理想氣體系數(shù)的取值見附表4，溫度單位K。

第25頁/共100頁附表4第26頁/共100頁攝氏℃2、平均比熱容表t

t2

t1

c附表5

c=f(t)

t1,t2均為變量,制表太繁復(fù)第27頁/共100頁附表5第28頁/共100頁求O2在100-500℃平均定壓熱容附表5

攝氏℃第29頁/共100頁附:線性插值求：因變量：cp；自變量：t第30頁/共100頁3、平均比熱容的直線關(guān)系式附表6

攝氏℃令b=b’/2，

t=t1+t2

t

t2

t1

cc=f(t)

注意:

t需用t1+t2代入第31頁/共100頁附表6注意:

t=t1+t2第32頁/共100頁分子運(yùn)動論4、定值比熱容運(yùn)動自由度單原子氣體

i=3雙原子氣體

i=5多原子氣體

i=6單原子氣體，僅有三個方向的平動，i=3雙原子氣體，不僅有三個方向的平動，還有兩個方向的繞動，i=5多原子氣體，i=6其中:Rg-單位kJ/kgK第33頁/共100頁當(dāng)溫度范圍較大時，取比熱容的算術(shù)平均值附表3，注意溫度單位：K第34頁/共100頁第35頁/共100頁§3-3理想氣體熱力學(xué)能、焓和熵理想氣體，任何過程理想氣體

1、熱力學(xué)能第36頁/共100頁1.

2.cv為真實(shí)比熱3.cv為平均比熱理想氣體

u的計算理想氣體，任何過程T1u1T2u2124.若取0K為零點(diǎn)第37頁/共100頁2、理想氣體的焓理想氣體，任何過程理想氣體

第38頁/共100頁1.

2.cp為真實(shí)比熱3.cp為平均比熱理想氣體

h的計算理想氣體，任何過程4.若取0oC為零點(diǎn)附表7，8第39頁/共100頁討論:

如圖所示，b、c、d三點(diǎn)在同一條等溫線上。某理想氣體，分別經(jīng)歷過程a-b，a-c，a-d，求三個過程的熱力學(xué)能、焓的變化量。對于理想氣體一切同溫限之間的過程Δu及Δh相同,且均可用cVΔT及cpΔT計算。第40頁/共100頁若為實(shí)際工質(zhì)??00對于實(shí)際氣體定容過程Δu=cV

ΔT,定壓過程Δh=cpΔT。另外，Δu及Δh不僅與ΔT有關(guān),還與過程有關(guān)，只有定容和定壓過程才能用上式計算。??第41頁/共100頁熵的定義:

可逆過程

理想氣體3、理想氣體的熵pv=RgT前一項取決于初末狀態(tài)的溫度、后一項取決于初末狀態(tài)的壓力，因此熵變只與初末狀態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以熵是狀態(tài)參數(shù)。第42頁/共100頁pv=RgT僅可逆適用？T1p1v1s1T2p2v2s212理想氣體，任何過程第43頁/共100頁1、若定比熱理想氣體s的計算理想氣體，任何過程第44頁/共100頁2、真實(shí)比熱取基準(zhǔn)溫度T0若為空氣，查附表7得120第45頁/共100頁

某種理想氣體作自由膨脹，求：Δs12。方法一，取氣體為研究對象容器剛性絕熱，氣體作自由膨脹即T1=T20理想氣體解：1第46頁/共100頁V2=2V10上述兩種結(jié)論哪一個對？為什么？?方法二2第47頁/共100頁

1）必須可逆2）熵是狀態(tài)參數(shù)，故用可逆方法推出的公式也可用于不可逆過程。3）不可逆絕熱過程的熵變大于零。結(jié)論：3第48頁/共100頁理想氣體的熱力性質(zhì)小結(jié)一、理想氣體狀態(tài)方程二、理想氣體的比熱容c是過程量實(shí)氣cV，cp

是狀參，f（T，V）理氣cV，cp

是狀參，且f（T）四種形式的比熱容計算。第49頁/共100頁理想氣體的熱力性質(zhì)小結(jié)理想氣體，任何過程三、理想氣體熱力學(xué)能、焓、熵的計算第50頁/共100頁作業(yè)3-10、3-12、3-16、3-19第51頁/共100頁第三章氣體和蒸汽的性質(zhì)

——蒸汽部分第52頁/共100頁水蒸氣是實(shí)際氣體的代表水蒸氣在空氣中含量極小，當(dāng)作理想氣體一般情況下，為實(shí)際氣體，使用圖表18世紀(jì)，蒸氣機(jī)的發(fā)明，是唯一工質(zhì)直到內(nèi)燃機(jī)發(fā)明，才有燃?xì)夤べ|(zhì)目前仍是火力發(fā)電、核電、供暖、化工的工質(zhì)優(yōu)點(diǎn):便宜，易得，無毒，膨脹性能好，傳熱性能好是其它實(shí)際氣體的代表第53頁/共100頁§3-4水蒸氣的飽和狀態(tài)和相圖相：系統(tǒng)中物理性質(zhì)和化學(xué)組成完全均勻的部分，相與相之間有明顯的界面。水和水蒸氣組成的系統(tǒng)酒精和水蒸氣的蒸汽混合物相變：物質(zhì)不同相之間的相互轉(zhuǎn)化。一般物質(zhì)都有三種相態(tài)，即固、液、汽，任意兩種相態(tài)之間均可相互轉(zhuǎn)化。固液汽溶解凝固汽化凝結(jié)升華凝華一、相及相變兩相單相第54頁/共100頁水的熱力學(xué)面兩相區(qū)單相區(qū)氣液固pvT六個區(qū)：三個單相區(qū)、三個兩相區(qū)液--氣固--氣固--液pvT熱力學(xué)面：簡單可壓縮系統(tǒng)，兩個獨(dú)立變量，三個基本狀態(tài)參數(shù)間滿足，F(xiàn)（p,v,T）=0。在p,v,T三維坐標(biāo)系中，全部熱力學(xué)狀態(tài)構(gòu)成一個曲面，稱為熱力學(xué)面P228第55頁/共100頁飽和線、三相線和臨界點(diǎn)pv三個線：二個飽和線、一個三相線飽和氣線三相線飽和液線T臨界點(diǎn)一個點(diǎn)：臨界點(diǎn)第56頁/共100頁水的p-T相圖pT液氣固水三相點(diǎn)臨界點(diǎn)升華線溶解線汽化線p-v-T熱力學(xué)面在p-T坐標(biāo)面上的投影，稱為p-T圖，也稱相圖。相平衡曲線：不同相之間的分界線(三條)。它只是表示飽和壓力和飽和溫度的對應(yīng)變化關(guān)系，在某確定的飽和壓力或飽和溫度下，兩相的成分可自由變化，故比體積不確定。三相點(diǎn)：三條相平衡曲線的交點(diǎn)，三相點(diǎn)的狀態(tài)是物質(zhì)氣、液、固三相共存的狀態(tài)，它是物質(zhì)的固有屬性。注意：對任意物質(zhì)，三相點(diǎn)的溫度、壓力恒定，但比體積隨組分而變化。第57頁/共100頁純物質(zhì)的p-T相圖ppTT液液氣氣固固凝固時體積膨脹-水三相點(diǎn)三相點(diǎn)臨界點(diǎn)臨界點(diǎn)凝固時體積收縮第58頁/共100頁水的三相點(diǎn)(triplepint)：?三相點(diǎn)狀態(tài)時，三相的成分可以自由變化，所以三相點(diǎn)的比體積不是定值，但各相的比體積是確定值。vl=const;vv=const;vs=const.第59頁/共100頁1.汽化和液化(vaporizationandliquefaction)汽化：由液態(tài)到氣態(tài)的過程蒸發(fā)：在液體表面進(jìn)行的汽化過程，任何溫度下均可發(fā)生。液化：由氣相到液相的過程沸騰：在液體內(nèi)部進(jìn)行的強(qiáng)烈汽化過程，特定溫度下才能發(fā)生。二、汽液相變第60頁/共100頁2.飽和狀態(tài)(Saturatedstate)汽化速率取決于？液化速率取決于？當(dāng)兩者速率相等即達(dá)到動態(tài)平衡，此時宏觀參數(shù)不變，稱為飽和狀態(tài)。液體的溫度蒸汽空間的壓力飽和狀態(tài)：當(dāng)汽化速度=液化速度時，系統(tǒng)處于動態(tài)平衡，宏觀上氣、液兩相保持一定的相對數(shù)量。第61頁/共100頁飽和狀態(tài)的溫度—飽和溫度，ts(Ts)飽和態(tài)時汽液的溫度。飽和狀態(tài)的壓力—飽和壓力，ps飽和態(tài)時蒸汽空間的壓力。加熱，使溫度升高如t'，保持定值，系統(tǒng)建立新的動態(tài)平衡。與之對應(yīng)，ps變成ps'。一一對應(yīng)，只有一個獨(dú)立變量，即飽和態(tài)時，壓力和溫度只有一個是獨(dú)立變量。第62頁/共100頁3.汽化潛熱定義：液體定壓汽化過程中吸收的熱量。克服界面表面液體分子的引力作功（內(nèi)勢能增加）擴(kuò)大比體積對外作功（膨脹功）水在定壓汽化過程中，溫度維持不變，因此，根據(jù)q=?u+w，過程中吸收的熱量等于膨脹功？第63頁/共100頁三、幾個常用名詞飽和液(saturatedliquid)—處于飽和狀態(tài)的液體：t=ts，p=ps未飽和液(unsaturatedliquid)——處于未飽和狀態(tài)的液體

—溫度低于所處壓力下飽和溫度的液體：t<ts—壓力高于所處溫度下飽和壓力的液體：p>ps使未飽和液達(dá)飽和狀態(tài)的途徑：加熱或減壓均可使未飽和液達(dá)到飽和狀態(tài)。第64頁/共100頁干飽和蒸汽(dry-saturatedvapor;dryvapor)—處于飽和狀態(tài)的蒸汽：t=ts過熱蒸汽(superheatedvapor)—溫度高于飽和溫度的蒸汽：t>ts,—t–ts=d稱過熱度(degreeofsuperheat)。濕飽和蒸汽(wet-saturatedvapor;wetvapor)

—飽和液和干飽和蒸汽的混合物：t=ts第65頁/共100頁干度（dryness）（濕度

y=1–x）x01飽和液濕飽和蒸汽干飽和蒸汽定義：濕蒸汽中干飽和蒸汽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用w或x表示。第66頁/共100頁一、水定壓加熱汽化過程t<ts未飽和水t=ts飽和水t=ts濕蒸汽t=ts干飽和蒸汽t>ts過熱蒸汽§3-5水的汽化過程和臨界點(diǎn)第67頁/共100頁sp-v圖，T-s圖上的水蒸氣定壓加熱過程一點(diǎn)，二線，三區(qū)，五態(tài)飽和水線和干飽和蒸汽線的交點(diǎn)——臨界點(diǎn)。此時飽和水與干飽和蒸汽已不再有區(qū)別，即，不存在兩相區(qū)。第68頁/共100頁二、水定壓加熱汽化過程的p-v圖及T-s圖一點(diǎn)臨界點(diǎn)兩線飽和水線干飽和蒸汽線三區(qū)過冷水區(qū)濕蒸汽區(qū)過熱蒸汽區(qū)五態(tài)未飽和水態(tài)飽和水態(tài)濕蒸汽態(tài)飽和蒸汽態(tài)過熱蒸汽態(tài)第69頁/共100頁§3-6水和水蒸氣狀態(tài)參數(shù)

●水和水蒸氣的狀態(tài)參數(shù)可按不同區(qū)域，由給出的獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)通過實(shí)際氣體狀態(tài)方程及其他一般關(guān)系式計算?！裨诠こ虘?yīng)用中水蒸氣不能利用理想氣體性質(zhì)計算

●計算過程相當(dāng)復(fù)雜，由專門的工作人員完成，繪制成圖或表，例如水和水蒸氣的熱力性質(zhì)圖表。●學(xué)會如何使用這些圖表。第70頁/共100頁一、零點(diǎn)的規(guī)定對于h、s、u等工程上關(guān)心的是過程中的變化量，但對于圖表來說必須給出絕對值，所以必須選定一個基準(zhǔn)點(diǎn)。1985年國際水蒸氣會議決定，以處于三相點(diǎn)的液態(tài)水作為基準(zhǔn)點(diǎn)，并規(guī)定在該點(diǎn)狀態(tài)下的液相水的熱力學(xué)能和熵為零。固液汽溶解凝固汽化凝結(jié)升華凝華固、液、汽三相共存的狀態(tài)點(diǎn)稱為三相點(diǎn)。它是物質(zhì)固有的屬性，不同的物質(zhì)三相點(diǎn)的參數(shù)不同。三相點(diǎn)的參數(shù)是通過實(shí)驗(yàn)的方法測得的。第71頁/共100頁三相點(diǎn)液態(tài)水的參數(shù)作為基準(zhǔn)點(diǎn)，得到u、h、s的零點(diǎn)，進(jìn)行水蒸氣熱力性質(zhì)圖表的制作。第72頁/共100頁二、未飽和水和過熱蒸汽狀態(tài)參數(shù)的確定

由溫度（t）和壓力（p），直接從未飽和水和過熱蒸汽熱力性質(zhì)圖表中查得。三、飽和水和飽和蒸汽狀態(tài)參數(shù)的確定

由飽和溫度（ts）或飽和壓力（ps），直接從飽和水或飽和蒸汽熱力性質(zhì)圖表中查得。第73頁/共100頁四、濕飽和蒸汽狀態(tài)參數(shù)的確定兩相比例由干度x確定定義干飽和蒸汽飽和水對干度x的說明：x=0

飽和水x=1

干飽和蒸汽0≤x

≤1在過冷水和過熱蒸汽區(qū)域，x無意義第74頁/共100頁四、濕飽和蒸汽狀態(tài)參數(shù)的確定1、由飽和溫度（ts）或飽和壓力（ps），直接從飽和水或飽和蒸汽熱力性質(zhì)圖表中，查得對應(yīng)的飽和水和飽和蒸汽的狀態(tài)參數(shù)。由ts（或ps）與干度x共同確定：飽和液體的參數(shù)用'

表示；飽和氣體的參數(shù)用"

表示。2、根據(jù)干度x計算出對應(yīng)的濕飽和狀態(tài)參數(shù)第75頁/共100頁未飽和水過熱蒸汽濕蒸汽相同壓力或溫度下，未飽和水、飽和水、濕蒸汽、干飽和蒸汽過熱蒸汽的v、h、s之間的關(guān)系。未飽和水<飽和水<濕蒸汽<干飽和蒸汽<過熱蒸汽第76頁/共100頁飽和水和飽和蒸汽表未飽和水和過熱蒸汽表——表C按溫度排列——表A按壓力排列——表B表A變量是溫度；表B變量是壓力；表C變量是溫度和壓力。單相區(qū)，需要兩個獨(dú)立狀態(tài)參數(shù)才能確定狀態(tài)§3-7水蒸氣表和圖一、水和水蒸氣的熱力性質(zhì)表（一）熱力性質(zhì)表的分類飽和液體的參數(shù)用'

表示；飽和氣體的參數(shù)用"

表示。飽和狀態(tài)壓力和溫度只有一個是獨(dú)立的，只需要1個參數(shù)即可確定狀態(tài)（x=0或1）第77頁/共100頁（二）、熱力性質(zhì)表的用途1.飽和水和飽和蒸汽表查飽和狀態(tài)參數(shù)，飽和水(')，飽和蒸汽(")，需要壓力或溫度一個變量。計算濕蒸汽的參數(shù)，需要壓力和干度兩個變量。x=m"/（m'+m"）干度：濕蒸汽中干飽和蒸汽的質(zhì)量百分比。濕蒸汽的性質(zhì)參數(shù)由壓力和干度共同決定，其參數(shù)在飽和水(′)，飽和蒸汽(")之間。第78頁/共100頁比體積表A飽和水和飽和水蒸氣熱力性質(zhì)表（按溫度排列）第79頁/共100頁比體積表B飽和水和飽和水蒸氣熱力性質(zhì)表（按壓力排列）第80頁/共100頁1、溫度為10℃的飽和水及飽和蒸汽的狀態(tài)參數(shù)；2、壓力為0.01MPa的飽和水及飽和蒸汽的狀態(tài)參數(shù)；3、溫度為9℃的飽和水及飽和蒸汽的狀態(tài)參數(shù)；4、壓力為0.012MPa的飽和水及飽和蒸汽的狀態(tài)參數(shù)；5、壓力為0.01MPa，干度x=0.5的濕蒸汽的狀態(tài)參數(shù)；練習(xí)題：第81頁/共100頁2.未飽和水和過熱蒸汽表查未飽和水及過熱蒸汽參數(shù)，需要壓力和溫度兩個獨(dú)立變量。飽和水和飽和蒸汽表，解決了兩線（飽和水線和飽和蒸汽線），一區(qū)（濕蒸汽區(qū)）的三種熱力狀態(tài)（飽和液、飽和蒸汽、濕蒸汽）；未飽和水和過熱蒸汽表，解決了兩區(qū)（未飽和水區(qū)，過熱蒸汽區(qū)）的兩種狀態(tài)（未飽和態(tài)和過熱態(tài)）。水狀態(tài)參數(shù)圖上的一點(diǎn)、兩線、三區(qū)、五態(tài)已經(jīng)全部可以確定。第82頁/共100頁表C未飽和水和過熱蒸汽熱力性質(zhì)表第83頁/共100頁第84頁/共100頁1、溫度為100℃，壓力為0.001MPa過熱蒸汽的狀態(tài)參數(shù)；2、溫度為20℃，壓力為0.01MPa的未飽和水的狀態(tài)參數(shù)；3、溫度為90℃，壓力為0.001MPa的過熱蒸汽的狀態(tài)參數(shù)；練習(xí)題：第85頁/共100頁

已知：t=100℃；解：查飽和水及飽和蒸汽表，得v'=0.00104344m3/kg

，v''=1.6736m3/kg。所以：（1）vx=0.0005m3/kg<v'（2）vx=0.00104344m3/kg=v'（3）v'<vx=1.0m3/kg<v''（4）vx=1.6736m3/kg=v''（5）vx=2.0m3/kg>v''未飽和水飽和水濕蒸汽飽和蒸汽過熱蒸汽4、試確定溫度為100℃，比體積分別為vx=0.0005m3/kg,0.00104344m3/kg,1.0m3/kg,

1.6736m3/kg,2.0m3/kg的水的狀態(tài)；第86頁/共100頁解：已知：p=0.01MPa，t=45℃

；查飽和水及飽和蒸汽表，得p=0.01MPa，ts=45.7988℃。t=45℃<ts=45.7988℃，所以是未飽和水。查未飽和水表，p=0.01MPa，t=45℃，會發(fā)現(xiàn)溫度處在40和50℃之間，此時在這兩個溫度范圍之間有一條橫線，即未飽和水和過熱蒸汽的分界線。因此，t=40℃對應(yīng)的是未飽和水，而t=50℃對應(yīng)的是過熱蒸汽。那么此時該如何插值呢？如果，采用內(nèi)插值法在40和50℃之間差值，是否合適？5、溫度為45℃，壓力為0.01MPa的水的狀態(tài)參數(shù)；第87頁/共100頁這樣的插值沒有考慮到1、2兩點(diǎn)在兩個不同的狀態(tài)區(qū)，顯然是不正確的。那么該如何插值呢？t=45℃<ts=45.7988℃，是未飽和水；此時應(yīng)該在t=45℃和ts=45.7988℃之間進(jìn)行線性內(nèi)插值得到相應(yīng)的狀態(tài)參數(shù)。反之，如果t=46℃>ts=45.7988℃，是過熱蒸汽；此時應(yīng)當(dāng)在ts和50℃之間進(jìn)行插值。小結(jié)：在某種壓力下狀態(tài)點(diǎn)的溫度處于未飽和水及過熱蒸汽表的橫線上下相鄰的兩個溫度之間時，不能再用該相鄰溫度對應(yīng)的狀態(tài)參數(shù)值進(jìn)行內(nèi)插值，得到該點(diǎn)的狀態(tài)參數(shù)。（1）t>ts，采用飽和溫度和橫線下的過熱蒸汽的溫度對應(yīng)的參數(shù)值進(jìn)行內(nèi)插；（2）t<ts，采用飽和溫度和橫