氨硫酸硝酸的學習教案

氨硫酸硝酸的學習教案第1頁/共39頁1、氮的存在

一、氨

第2頁/共39頁（1）定義：將游離的氮（N2）轉變?yōu)榈幕衔锏倪^程（2）方法：2、氮的固定制取氨氣：N2+3H22NH3高溫高壓催化劑①②第3頁/共39頁

德國物理化學家。是合成氨法的發(fā)明者。因發(fā)明用氮氣和氫氣直接合成氨的方法,獲1918年諾貝爾化學獎金1918年諾貝爾化學獎哈伯,F.FritzHaber1868～1934第4頁/共39頁----氨氣的噴泉實驗實驗4—8：第5頁/共39頁噴泉實驗考考你的觀察能力現象：燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈？。原因：①氨氣極易溶于水（1∶700），使燒瓶內氣壓急劇下降。②氨氣水溶液呈？。紅色堿性實驗成敗的關鍵：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。第6頁/共39頁請觀察氨氣的物理性質？展示裝滿氨氣的燒瓶①無色,有刺激性氣味的氣體；你得出什么結論？②易液化；冰塊氨氣液氨3.氨氣的物理性質③極易溶于水(1:700)（一）氨的性質④密度比空氣小第7頁/共39頁4、氨的化學性質（1）氨跟水反應——顯弱堿性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不穩(wěn)定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

第8頁/共39頁氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、和OH-

液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。

討論：

氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？第9頁/共39頁（2）氨跟酸的反應

NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

第10頁/共39頁氨與氯化氫的反應沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現象：產生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl第11頁/共39頁銨鹽

都易溶于水的晶體，受熱易分解，與強堿反應放出氨氣。銨鹽是農業(yè)上常用的化肥。NH4+的檢驗方法：NH4+

+OH-=NH3↑

+H2O△NH4Cl=NH3↑

+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑

+H2O↑+CO2↑△NH4NO3+NaOH=NH3↑

+H2O+NaNO3△第12頁/共39頁（3）氨的還原性②氨的催化氧化①氨與氯氣反應4NH3+5O2

4NO+6H2O△

催化劑（該反應是放熱反應，無色的氣體逸出試管口出現紅棕色）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

5硝酸的制取過程N2NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O思考：1、上述反應中，氮元素發(fā)生氧化還原反應的是哪幾步？2、哪步需要進行循環(huán)，為什么？思考與交流P98第13頁/共39頁

(1)氮肥6、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷劑無機：生產硝酸、銨鹽和純堿等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等侯德榜制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑第14頁/共39頁（3）裝置：固+固加熱型（4）收集：向下排空氣法（5）驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙變藍；(常見唯一的堿性氣體)(與氧氣的制取裝置相同)（6）尾氣吸收：稀硫酸溶液（1）試劑：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑7.氨的實驗室制法第15頁/共39頁棉花的作用：防止空氣對流，提高集氣的速度和純度。干燥氨氣的常用試劑：CaO、堿石灰等堿性干燥劑注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水法②濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時放熱）CaO濃氨水第16頁/共39頁濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O第17頁/共39頁←濃氨水←固體CaO思考：有什么現象？為什么有此現象？方法三1、吸收水分，減少溶劑。2、放出熱量，升高溫度。第18頁/共39頁

……短短十幾分鐘，整個天空被濃濃的白霧籠罩，處處彌漫著刺鼻的氣味，村民們攜家?guī)Э隗@慌失措向村外狂奔。“白煙”過后，有20人中毒，15人被凍僵，其中4人死亡。同時大片的莊稼、蔬菜被熏死……

假如你正處在液氨泄漏的現場，你將如何去做？

討論

假如你正處在液氨泄漏的現場，你將如何去做？

討論第19頁/共39頁求助:

自救互救逃生刺激性氣味氣體液氨氣化時吸收大量熱極易溶于水比空氣密度小易液化氨水溶液顯堿性依據性質

處理方法報警:110119

閉眼戴眼罩防毒面具低頭彎腰低處跑披棉被穿棉衣捂濕毛巾噴水捂酸毛巾噴酸

……第20頁/共39頁圖4-30自然界中的氮循環(huán)請大家完成P99思考與交流2第21頁/共39頁自然界中氮的循環(huán)過程動物中有機氮植物中有機氮大氣中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(銨鹽→硝酸鹽)細菌分解動物排泄物及遺體植物遺體動物攝取植物吸收硝酸鹽第22頁/共39頁二、硫酸和硝酸的氧化性酸的通性：（1）與指示劑作用（2）與活潑金屬反應（3）與堿性氧化物反應（4）與堿反應（5）與某些鹽反應第23頁/共39頁大家討論完成P100思考與交流3解析：（1）它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸……（2）在水溶液中都電離出氫離子，

HnA=H++An-（3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸的角度去討論。第24頁/共39頁1.濃硫酸（1）濃H2SO4的物理性質A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。[思考]濃硫酸應如何稀釋？

用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。將濃硫酸沿燒杯壁向水中緩慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌。第25頁/共39頁（2）濃H2SO4的特性①吸水性

濃硫酸能夠吸收現成的由水分子組成的水——

物質本身含水。應用：做干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S②脫水性（蔗糖炭化實驗）將有機物中H、O原子按2：1的比例脫去——

物質本身不含水。O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、可干燥與它不反應的氣體：第26頁/共39頁實驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現象：

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個數比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭第27頁/共39頁③強氧化性A.與金屬單質反應(實驗4-9)

a)加熱時，絕大多數金屬（Au、Pt除外）能被濃硫酸氧化?！鰿u＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硫酸表現強氧化性、酸性b)在常溫下，使鋁、鐵等金屬鈍化?，F象：銅片溶解；試管中溶液變藍；有刺激性氣體產生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅。反應原理：第28頁/共39頁

常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現象叫做——鈍化。硫酸車槽

應用：常溫下，用Fe、Al制容器來盛裝濃硫酸。第29頁/共39頁B.與非金屬反應C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并討論：請設計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應的產物加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（S、C等）第30頁/共39頁儀器連接如下說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。驗證碳和濃硫酸反應的產物第31頁/共39頁【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構成——弱氧化性（由H+體現）——可與活潑金屬反應生成H2

濃H2SO4：由H2SO4分子構成——強氧化性（由

S體現）—加熱時可與大多數金屬和某些非金屬反應，通常生成SO2第32頁/共39頁

練習:下列現象反映了硫酸的哪些主要性質

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強氧化性(7)強酸性第33頁/共39頁濃硝酸第34頁/共39頁(2)不穩(wěn)定性：

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！保存：久置濃硝酸為什么呈黃色？久置硝酸分解產生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！2濃硝酸（1）物理性質：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—發(fā)煙硝酸第35頁/共39頁Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H