2023中考化學(xué)方程式大全

第第頁2023中考化學(xué)方程式大全2023學(xué)校中考化學(xué)方程式(一)

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

現(xiàn)象：(1)發(fā)出刺眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

現(xiàn)象：(1)猛烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

留意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁消失水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

發(fā)出光明的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發(fā)出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

9、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

10、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)

留意：堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O+H2O=2KOH

氧化鋇溶于水：BaO+H2O====Ba(OH)2

2023學(xué)校中考化學(xué)方程式(二)

11、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

12、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

13、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

14、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應(yīng))

15、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

16、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

留意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2=2：1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KnO22KCl+3O2↑

2023學(xué)校中考化學(xué)方程式(三)

20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

21、試驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

22、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2↑

23、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)

24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

中考化學(xué)必考學(xué)問點匯總

1.化學(xué)改變：生成了〔其它〕物質(zhì)的改變

2.物理改變：沒有生成其它物質(zhì)的改變

3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)改變就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)改變中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5.純潔物：由一種物質(zhì)組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8.原子：是在化學(xué)改變中的最小粒子，在化學(xué)改變中不行再分

9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)改變中可以再分

10.單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物

11.化合物：由不同種元素組成的純潔物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13.化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16.離子：帶有電荷的原子或原子團

【注】在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

17.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

18.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不簡單發(fā)覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

19.催化劑：在化學(xué)改變里能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)改變前后都沒有改變的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)

20.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

21.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體相互溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

22.固體溶解度：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

23.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-