原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件

化學(xué)：１．１《原子結(jié)構(gòu)》優(yōu)秀課件PPT（人教版選修３）原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件引言化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論”哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長生”自然哲學(xué)，對這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件思考與交流

1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？

2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能離開的，而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？

3、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件思考與交流

4、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？

5、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件引言分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件宇宙大爆炸2h后誕生大量的氫大量的氦極少量的鋰原子核的熔合反應(yīng)合成其他元素一.開天辟地—原子的誕生第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論

原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件

思考與交流有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？閱讀課本后回答：氫元素宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦1／8），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。思考與交流回答原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件古希臘原子論古希臘哲學(xué)家原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們在無限的虛空中運(yùn)動著構(gòu)成萬物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子人類認(rèn)識原子的歷史原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)道爾頓原子模型原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。英國物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）湯姆生原子模型原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件湯姆生原子模型原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動。英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)盧瑟福原子模型原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件盧瑟福原子模型原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運(yùn)動。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,1885~1962)玻爾原子模型原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件玻爾原子模型原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件電子云模型原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）現(xiàn)代科學(xué)家們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會多，反之，出現(xiàn)的機(jī)會少。如：氫原子的電子云原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件人類認(rèn)識原子的歷史進(jìn)程人類在認(rèn)識自然的過程中，經(jīng)歷了無數(shù)的艱辛，正是因?yàn)橛辛藷o數(shù)的探索者，才使人類對事物的認(rèn)識一步步地走向深入，也越來越接近事物的本質(zhì)。隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論，還會隨著人類對客觀事物的認(rèn)識而不斷地深入和發(fā)展。從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么？原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件【思考與交流】1.原子的特點(diǎn)是什么？原子是化學(xué)變化中的最小微粒原子的體積和質(zhì)量都十分微小原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件

2.原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?原子原子核核外電子

質(zhì)子中子{{原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件小結(jié)：構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109*10-31

1.673*10-27

1.675*10-27相對質(zhì)量①

1/1836②

1.0071.008原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件1、現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是()A科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的

C“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測D“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論

【課堂達(dá)標(biāo)測試1】C原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件3．道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個論點(diǎn)：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是（）A只有①B只有②C只有③D①②③2．支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實(shí)之一是（）

A．宇宙原子總數(shù)的88.6％是氫

B．地球上的元素絕大多數(shù)是金屬

C．普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言

D．宇宙中存在少量稀有氣體分子

AD原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件4．在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運(yùn)動的α粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個正電荷的質(zhì)子粒)射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù)α粒子暢通無阻的通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的。粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點(diǎn):①______________________________________________②______________________________________________③______________________________________________原子中存在原子核，它占原子中極小的體積原子核帶正電，且電荷數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于α粒子金的原子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于α粒子

原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件觀察1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論為什么原子核外的電子分層運(yùn)動？

【思考與交流】原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件依據(jù)核外電子的能量不同：離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)能量高低：低高核外電子分層排布1234567KLMNOPQ原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件二、能層與能級1.能層（1）定義：在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。（2）表示方法及各能層所容納的最多電子數(shù)：【學(xué)與問】1、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個。原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件2.能級（1）定義：在多電子原子中，同一能層的電子，能量可以不同，還可以把它們分成能級。（2）表示方法及各能級所容納的最多電子數(shù)：【學(xué)與問】2.不同的能層分別有多少個能級，與能層的序數(shù)（n）間存在什么關(guān)系？任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件【學(xué)與問】3.不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù)是否相同？以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)是多少？不同能層中，符號相同的能級中所容納的最多電子數(shù)相同。以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14?！菊n后探究】原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件【課堂達(dá)標(biāo)測試2】1、以下能級符號正確的是（）A6sB2dC3fD7p2、下列各能層中不包含p能級的是（）A.NB.MC.LD.K3、原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數(shù)分別為（）A32和2B50和6C72和6D86和10ADDC原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件4.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（）A．各能級上最多的電子按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n—1D．各能層含有的電子數(shù)為2n25、下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2個的是（）

A.Ne和Ar B.H-和Na+C.Ne和Cl- D.F-和S2-AB原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件【課堂小結(jié)】一.開天辟地—原子的誕生二、能層與能級作業(yè)：1、完成本節(jié)作業(yè)紙2、教材P5“構(gòu)造原理”再見原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第二課時）原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件能層一二三四五六七符號能級最多電子數(shù)KLMNOPQ電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動

，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級?！緩?fù)習(xí)】1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…

226261026101426…注:在每一能層中,能級符號的順序是nsnpndnf….(n代表能層），每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個，任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件【回顧】1—18號元素原子的電子層排布原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件【回顧】1—18號元素原子的電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN1氫H12氦He23鋰Li21

4鈹Be22

5硼B(yǎng)23

6碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811鈉Na28112鎂Mg282

13鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar288寫出鉀元素原子的核外電子層排布？原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件K元素原子的核外電子排布為什么不是:2、8、9,而是2、8、8、1呢？原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件三、構(gòu)造原理與能量最低原理1、構(gòu)造原理：隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個排布順序被稱為構(gòu)造原理。原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)

------各能級的能量高低順序1)相同能層的不同能級的能量高低順序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不同層不同能級可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件2、構(gòu)造原理的應(yīng)用（1）根據(jù)構(gòu)造原理，電子所排的能級順序?yàn)椋篲______________________________________1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…（2）原子的電子排布式：用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上的排布的電子數(shù)。氫H鈉Na鉀K1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s1【練習(xí)】原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件（3）原子的簡化電子排布：[Ne]3s1【學(xué)生活動】你能仿照鈉的簡化電子排布式寫出第8號元素氧、第14號元素硅和第26號元素鐵的簡化電子排布式嗎？上式方括號里的符號的意義是：該元素前一個周期的惰性氣體電子排布結(jié)構(gòu)O：[He]2s22p4

Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2鈉Na的簡化電子排布：原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件【討論】下面是部分元素的基態(tài)原子的電子排布原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件【討論】下面是部分元素的基態(tài)原子的電子排布原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件（4）原子核外電子排布規(guī)律①

最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）；②

次外層最多只能容納18個電子；

③

倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；

④

每個能層最多只能容納2n2電子。⑥核外電子總是盡量先排布在能量較低的能層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能層。⑤以s、p、d、f……排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件寫出1～36號元素的原子核外電子排布式和簡化核外電子排布式【課后練習(xí)】原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件短周期核外電子的排布電子填充順序：1S→2S→2P→3S→3PH1S1He1S2Li1S22S1Be1S22S2B1S22S22P1C1S22S22P2N1S22S22P3O1S2S22

2P4F1S22S22P5Ne1S22S22P6Na1S22S22P63S1Mg1S22S22P63S2Al1S22S22P63S23P1Si1S22S22P63S23P2P1S22S22P63S23P3S1S22S22P63S23P4Cl1S22S22P63S23P5Ar1S22S22P63S23P63.能量最低原理:現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。這樣的電子排布是基態(tài)原子的電子排布。原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？【知識拓展】

元素電子層排布CuAgAu元素周期表構(gòu)造原理結(jié)論

3d104s14d105s15d106s1

3d94s24d95s25d96s2有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如Cu、Ag、Au等。原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件2．造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)1．一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是()A

+1B

+2C

+3D

-1AC【課堂達(dá)標(biāo)測試】原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p2 4．下列表達(dá)方式錯誤的是（）A甲烷的電子式

B氟化鈉的電子式

C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4

D碳－12原子126CDD原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件5、下列有幾元素的核外電荷數(shù)，其中最外層電子數(shù)目最多的是（）A、8B、14C、18D、206、由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是（）

A．1s2B．3s23p1

C．2s22p6D．ns2np3

CB原子結(jié)構(gòu)優(yōu)秀課件（2）各層最多容納2n2

個電子（3）最外層不超過8個（K層2個）（4）次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系（1）能量最低