化學(xué)平衡移動(dòng)

2～72NO

（g）

N

O

（g）22

4△H<0（棕色）

（無(wú)色）號(hào)12境冷水水象棕色淺棕色深：升高溫度，平衡向吸方向移降低溫度，平衡向放方向移3、溫度化化學(xué)平衡的影響VV吸VVV放V(正)(正)V放V吸VV(逆)(逆)00tt①升高溫度②降低溫度注意：溫度的化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡生移化學(xué)平衡的影響-有氣體參與的可逆反450°CN

與

H

反平衡生成NH

的數(shù)據(jù)223Mpa

1

5

10

30

60

100NH

/%

2.0

9.2

16.4

35.5

53.6

69.43425°CI

與

H

反平衡生成HI的數(shù)據(jù)22Mpa

15

10

30

60

100HI/%

10.1

10.1

10.1

10.1

10.1

10.1從以上表格中，你可以得出什么？：①反前后氣體分子數(shù)化的可逆反，在其它條件不的情況下，增大，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移；②反前后氣體分子數(shù)不的可逆反，改平衡不移

。從本上分析平衡是否移，若移，向哪兒移？(反前后氣體分子數(shù)有化的可逆反)VVV(大)V(正)V(正)V(小)VV(逆)(小)V(逆)V(大t2t1tt0t30t1tt)23①增大②減小V＞：V增

加

平

衡

向可氣使體平衡向V氣體＞

減V小

的方平向衡大小小大減小可使平衡向氣體體增大的方向移.體減小的方向移體體增大的方向移于反前后氣體分子數(shù)目不的可逆反VVV

=V

正逆VV(正)(正)V

=V

正逆V(逆)V(逆)⑤增大

t00t⑥減小V

＝V

平衡不移正逆速率-像

mA(g)

+

nB(g)pC(g)

+

qD(g)⑴當(dāng)

m+n

＞

p+q：⑵當(dāng)

m+n

＜

p+q：【例

】下列反達(dá)到平衡后，增大，平衡是否移？若移，向哪個(gè)方向移？(1)

2NO(g)+O

(g)

2NO

(g)正反方向22(2)

H

O(g)+CO(g)

CO

(g)+H

(g)不移逆反方向逆反方向222(3)H

O(g)+C(s)

CO(g)+H

(g)22(4)CaCO

(s)

CaO(s)+CO

(g)32(5)H

S(g)

H

(g)+S(s)不移22畫出（1）、（2）、（3）的速率-像【思考】在一密容器中行反：N

(g)+3H

(g)

2NH

(g)，在一定條件下已達(dá)2化學(xué)平衡。23（1）保持容器容和溫度不，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎化？不移（2）保持氣體和溫度不，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎化？

逆反方向移注意：改相當(dāng)于改氣體的物的量度；而度的改只有致了V

≠V

，才會(huì)正

逆引起平衡的移?；瘜W(xué)平衡的影響注意事

：（1）恒溫恒容，充入與反無(wú)關(guān)的氣體，化學(xué)平衡不生移。（2）恒溫恒容，充入氣體反物，化學(xué)平衡向正反方向移，充入氣體生成物，化學(xué)平衡向逆反方向移。（3）恒溫恒，充入與反無(wú)關(guān)的氣體，化學(xué)平衡向氣體體減小的方向移。判斷化是否引起平衡移的思路：v化是否引起度化？v若度改引起速率的化v速率化后，若致V

≠V平衡移正逆若V

=

V，平衡不移正逆催化化學(xué)平衡的影響v

催化同等程度的改正、逆反速率

（V

＝V

）v

使用催化，化學(xué)平衡無(wú)影響。逆正v