魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 化學(xué)反應(yīng)的表示 定量研究化學(xué)反應(yīng)(第1課時(shí))

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的表示第一課時(shí)

2名師點(diǎn)睛1．化學(xué)方程式的意義(1)質(zhì)的方面：表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。(2)量的方面①宏觀(guān)：表示各物質(zhì)的質(zhì)量比(各物質(zhì)化學(xué)式量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)。②微觀(guān)：表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(數(shù)值上等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。夯實(shí)基礎(chǔ)課時(shí)學(xué)練3注意：并不是把文字表達(dá)式中的物質(zhì)名稱(chēng)換成化學(xué)式就是化學(xué)方程式了，化學(xué)方程式一定要遵循質(zhì)量守恒定律。相同條件下，氣體反應(yīng)物或生成物之間的體積比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4注意：化學(xué)方程式的讀法是從左到右讀，先讀反應(yīng)物，再讀反應(yīng)條件，最后讀生成物?；瘜W(xué)方程式中的“＋”號(hào)讀作“跟”“與”或“和”，反應(yīng)條件讀作“在……條件下反應(yīng)”，“===”號(hào)讀作“生成”。5(2)量的方面①宏觀(guān)：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。②微觀(guān)：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。6新知要點(diǎn)1．化學(xué)方程式是用________________來(lái)表示__________________的式子。2．化學(xué)方程式表示的意義有：(1)表明了_______________、________________和__________________；(2)表示反應(yīng)物、生成物之間的________________關(guān)系，即物質(zhì)之間的__________________；(3)表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)的微觀(guān)粒子的________________關(guān)系?；瘜W(xué)式化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件質(zhì)量質(zhì)量比數(shù)量7基礎(chǔ)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)化學(xué)方程式的意義和讀法3．化學(xué)方程式中“===”表示的意義包括(

)①反應(yīng)物、生成物的元素種類(lèi)相同；②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等；③反應(yīng)物、生成物中原子種類(lèi)相同；④反應(yīng)物、生成物中原子數(shù)目相等；⑤反應(yīng)物、生成物中分子數(shù)目相等；⑥反應(yīng)物、生成物體積相同；⑦“生成”的意思。A．①③⑤⑦

B．②④⑥⑦

C．①②③④⑦

D．②⑦C

8A

B

9D

A

10基礎(chǔ)過(guò)關(guān)綜合提升一課一練C

11B

12B

134．已知反應(yīng)3A＋2B===2C＋D，A、B兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的質(zhì)量比為3∶4，若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為(

)A．60g

B．80g

C．90g

D．120gB

145．下圖是某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖。(1)圖中的單質(zhì)為_(kāi)_________________________；該反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的元素為_(kāi)_________________________；生成物的質(zhì)量比為_(kāi)_________________________________。(2)由該圖示獲得的信息還有___________________________________________________________________________________________________(寫(xiě)一條即可)。氮?dú)?或N2)

氧元素(或O)

7∶22(或22∶7)

化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分(或分子是由原子構(gòu)成的或化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變等)

15濃硝酸要避光保存在陰涼處濃硝酸在光照或加熱的條件下分解為二氧化氮、氧氣和水每4個(gè)硝酸分子在光照或加熱的條件下反應(yīng)生成4個(gè)二氧化氮分子、1個(gè)氧分子和2個(gè)水分子(其他合理答案均可)

16能力提升C

17C

18A

1910．一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、4.4gCO2和xgCO。則x的值為_(kāi)_________________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式中O2與CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)_________________。5.65∶2第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的表示第二課時(shí)

22名師點(diǎn)睛1．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則(1)以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)。(2)遵循質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變。2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一寫(xiě)、二配、三注、四查。(1)寫(xiě)：根據(jù)客觀(guān)事實(shí)，左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物與生成物之間用短線(xiàn)連接，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)，用“＋”號(hào)連接。夯實(shí)基礎(chǔ)課時(shí)學(xué)練23(2)配：配平化學(xué)方程式。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在各化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得左右兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目相等。注意：①配平時(shí)只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，絕不能改動(dòng)化學(xué)式。②化學(xué)式前邊所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。③對(duì)于有根參加反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果反應(yīng)前后根沒(méi)有變化，可將根視為一個(gè)整體進(jìn)行配平。24(3)注：注明反應(yīng)條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)(“↑”或“↓”)，最后將短線(xiàn)改為等號(hào)。注意：①書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物中無(wú)氣體而生成物中有氣體，氣體生成物的化學(xué)式后標(biāo)“↑”；若反應(yīng)物和生成物中均有氣體，則不需標(biāo)注。②在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物中無(wú)固體而生成物中有難溶物，在難溶物的化學(xué)式后標(biāo)“↓”；若反應(yīng)物和生成物中均有固體，則不需標(biāo)注。若反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，無(wú)論生成物中有無(wú)難溶物，都不用標(biāo)注。③因?yàn)椤啊焙汀啊笔巧晌锏臓顟B(tài)符號(hào)，所以無(wú)論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不應(yīng)標(biāo)注“↑”和“↓”。(4)查：檢查化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)是否標(biāo)注正確等。25新知要點(diǎn)1．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則：一是必須以____________________為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的________________和____________________；二是必須遵循________________________，要使反應(yīng)前后各原子的______________________保持不變。客觀(guān)事實(shí)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律種類(lèi)與數(shù)目262．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：(1)寫(xiě)：根據(jù)客觀(guān)事實(shí)，左邊寫(xiě)出__________________的化學(xué)式，右邊寫(xiě)出__________________的化學(xué)式，中間用________________連接。(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)腳_____________________，使式子兩邊每一種元素______________________相等。(3)注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的________________，用箭頭標(biāo)出________________________，并將短線(xiàn)改為_(kāi)_______________。(4)查：檢查化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)標(biāo)注是否準(zhǔn)確、恰當(dāng)。反應(yīng)物生成物短線(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)原子的總數(shù)條件生成物的狀態(tài)等號(hào)27基礎(chǔ)訓(xùn)練D

C

28A

B

29①②③④30411282322212131基礎(chǔ)過(guò)關(guān)綜合提升一課一練A

322．(甘肅金昌中考)最早使用的充電電池是鉛蓄電池。已知電動(dòng)車(chē)鉛蓄電池充電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2X，則X的化學(xué)式為(

)A．SO2

B．SO3

C．H2SO3

D．H2SO43．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知獲得高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3＋mNa2O2===nNa2FeO4＋Na2O，其中m、n的值分別為(

)A．2

3

B．3

2

C．1

3

D．3

1D

B

33C

3435(1)違背質(zhì)量守恒定律(沒(méi)配平)的有________________；(2)隨意編造物質(zhì)化學(xué)式的有________________；(3)未注明反應(yīng)條件的有________________；(4)氣體符號(hào)“↑”標(biāo)錯(cuò)的有__________________；(5)氣體符號(hào)“↑”漏標(biāo)的有______________；(6)沉淀符號(hào)“↓”標(biāo)錯(cuò)的有________________。①③②⑥①⑥①④⑤③①⑥3683943121212131337能力提升7．人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。下列表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(

)A．C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2OB．C3H6O3＋O2===CO2＋H2OC．C3H6O3＋3O2===3CO2↑＋3H2OD．2C3H6O3＋5O2===6CO2＋6H2OA

38C

399．“84”消毒液是一種有刺激性氣味的高效液體消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，廣泛用于賓館、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。請(qǐng)閱讀信息并回答下列問(wèn)題：(1)次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。(2)消毒液中次氯酸鈉自身沒(méi)有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的次氯酸(HClO)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。(3)“84”消毒液是含氯消毒劑，氯氣是一種揮發(fā)性的有毒氣體，因此，“84”消毒液必須________________保存。2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO

密封4010．(廣西貴港中考)汽車(chē)尾氣是造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們?cè)谄?chē)排氣管上安裝“催