魯教版九年級化學下冊 酸及其性質 常見的酸和堿課件(第2課時)

第七單元常見的酸和堿酸及其性質第2課時

問題導學知識點一

鹽酸能與哪些物質發(fā)生化學反應1．[實驗探究7－1](1)在2支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，發(fā)現石蕊試液變成________色，酚酞試液________色。新知學習紅不變(2)向分別盛有鎂條、碳酸鈉(Na2CO3)粉末、生銹鐵釘、硝酸銀(AgNO3)溶液、氯化鋇(BaCl2)溶液的5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現象。物質加入稀鹽酸后的現象鎂條__________________________碳酸鈉粉末__________________________生銹鐵釘__________________________硝酸銀溶液__________________________氯化鋇溶液__________________________產生氣泡產生氣泡鐵銹溶解，溶液變成黃色產生白色沉淀無明顯變化2．硫酸與鹽酸性質的比較稀鹽酸稀硫酸與石蕊試液反應能使紫色石蕊試液變________，不能使無色酚酞試液變色與鐵銹反應Fe2O3＋6HCl===________＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===________＋3H2O紅2FeCl3Fe2(SO4)3與鎂、鐵反應Mg＋2HCl===________＋H2↑Mg＋

H2SO4===________＋H2↑Fe＋2HCl===________＋H2↑Fe＋H2SO4===________＋H2↑與碳酸鈉反應Na2CO3＋2HCl===________＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===________＋H2O＋CO2↑特征反應AgNO3＋HCl===________＋HNO3BaCl2＋H2SO4===________＋2HClMgCl2MgSO4FeCl2FeSO42NaClNa2SO4AgCl↓BaSO4↓[情景展示]工人師傅用稀鹽酸除鐵銹：探究點稀酸的化學性質[問題探究]為什么可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹？[思考交流][歸納提升]酸可以和金屬氧化物反應，所以可用來除銹。[課堂速記][繼續(xù)探究]酸還能與哪些物質反應？在實驗室或日常生產與生活中有哪些用途？[思考交流][歸納提升]酸還可以與活潑金屬反應，可以用于實驗室制取氫氣；酸可以與某些鹽反應，在實驗室中用稀鹽酸和碳酸鈣反應來制取二氧化碳；酸還能與指示劑反應，使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色。[課堂速記][總結提升]核心酸的化學性質例2017·重慶B改編小王同學往廚房的純堿(Na2CO3)中滴加白醋，發(fā)現有氣體生成，已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質相似。下列說法不正確的是(

)A．白醋里含有氫離子B．生成的氣體是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊試液變紅D．白醋與碳酸鈉的反應不屬于復分解反應

D【方法

】用途是由性質決定的，利用酸的通性可以推斷不熟悉的酸的性質和用途。知識點二鹽和復分解反應1．鹽：由________陽離子和________陰離子構成的____________，如碳酸鈉(__________)、氯化鋇(________)、氯化鎂(________)、氯化鈉(________)、氯化鐵(________)、氯化亞鐵(________)等。2．復分解反應：兩種化合物互相________生成另外兩種化合物的反應，其特點是“雙交換，價不變”，可表示為AB＋CD―→________＋________，如鹽酸與硝酸銀之間發(fā)生的反應等。金屬酸根化合物Na2CO3BaCl2MgCl2NaClFeCl3FeCl2交換成分ADCB知識點三酸的通性酸在溶于水時，都解離出了共同的陽離子——__________，正是由于__________的存在，導致它們具有以下________的化學性質，稱作酸的通性。(1)能使紫色石蕊試液變________。(2)能與某些金屬氧化物反應，生成________和________。(3)能與某些金屬反應，生成______和______。(4)能與部分鹽反應，生成新的________和新的________。

氫離子氫離子相似紅鹽水鹽氫氣酸鹽知識點四常見酸的主要用途(1)濃硫酸：70%以上用于生產________，其余用于農藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產領域。(2)濃鹽酸：制藥、作________等。(3)濃硝酸：生產化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領域。化肥除銹劑1.與指示劑作用2.與某些金屬氧化物反應3.與某些金屬反應4.與部分鹽反應酸的化學性質復分解反應使紫色紅蕊試液變紅鹽+水鹽+氫氣新酸+新鹽表示：AB+CD

AD＋CB口訣：雙交換，價不變課堂反饋知識點1酸的化學性質B1．下列物質與鹽酸混合無現象的是(

)A．鐵B．酚酞試液C．碳酸鈣D．氧化鐵2．將生銹的鐵釘投入到過量的稀鹽酸中，剛開始觀察到的現象是________________________________，其反應的化學方程式是_________________________；過一段時間后，又可以觀察到的現象是______________________，其發(fā)生反應的化學方程式是________________________。鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O鐵釘表面產生氣泡Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑知識點2酸的通性3．酸溶液具有相似的化學性質的原因是(

)A．酸溶液里都含有氫離子B．酸溶液里都含有水分子C．酸溶液里都含有氫元素D．酸溶液里都含有酸根離子A知識點3鹽和復分解反應B知識點4常見酸的主要用途5．下列用途中鹽酸和硫酸都具有的是(

)A．金屬除銹B．生產化肥C．制火藥D．作干燥劑A酸及其性質第1課時第七單元常見的酸和堿

學習目標1.通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的物理性質。2.通過實驗，能認識到濃酸具有強烈的腐蝕性。3.初步學會濃硫酸的稀釋方法。導入新課在日常生活中，我們常會接觸一些有酸味的物質，如食醋、西紅柿和檸檬汁等化學家研究了這些物質，發(fā)現它們都含有一類組成和性質相似的化合物，稱之為酸。HClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-=Na++H++SO42-酸根離子酸：電離生成的陽離子全都是H+的化合物。NaHSO4都屬于酸不屬于酸所有的酸溶液中都含有H+，酸有一些相同的性質。

活動天地7-1認識濃鹽酸和濃硫酸閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽上的內容，并觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)。分別打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶塞，你觀察到什么現象？聞一聞它們是否有氣味？在瓶口輕輕揮動手，使少量的氣體進入鼻孔。

一、常見的酸1.幾種常見的酸顏色狀態(tài)氣味密度溶質質量分數打開瓶塞時的現象濃鹽酸無色，工業(yè)品為黃色（有鐵離子）有刺激性氣味1.18g/mL液態(tài)37%濃鹽酸敞口放置瓶口為什么形成白霧？濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴。（1）濃鹽酸形成白霧（2）濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度溶質質量分數打開瓶塞時的現象濃硫酸無色無味黏稠油狀液體1.84g/mL98%無明顯現象討論

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，質量減小、質量分數減小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置，質量增大、質量分數減小。密封保存1.具有吸水性─物理性質

濃硫酸的特性可用來干燥一些氣體（O2

、N2

、CO2

、H2等），在多功能瓶中裝入濃硫酸，氣體從a導管進氣不能干燥氨氣氨氣能與濃硫酸起反應實驗放置一會兒后的現象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。會出現小洞,并變成黑色變黑由白色變成黑色2.濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的特性3.具有強氧化性─化學性質

濃硫酸的稀釋濃硫酸溶于水時放出大量的熱

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里事故處理：水沖洗，涂上3%～5%的NaHCO3溶液本節(jié)課你學會了哪些知識？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達標1.用兩只完全相同的燒杯，分別裝有質量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們在空氣中放置一段時間，在這過程后中（）A.濃鹽酸的溶質的質量分數逐漸增大B.濃硫酸的溶質的質量分數逐漸增大C.濃鹽酸會變質D.濃硫酸對杯底的壓強逐漸增大D2.當酸液濺到皮膚上時，應立即用較多的水沖洗，然后再涂上()A.醋酸

B.稀鹽酸

C.NaHCO3

D.3%～5%的硼酸溶液3.下列說法正確的是（）A.濃鹽酸具有吸水性，可用來干燥氧氣B.濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數變大C.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中D.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧CD4.如圖所示是兩種稀釋濃硫酸的操作，回答下列問題：分液漏斗A使熱量擴散

保持氣體流通，使瓶內外壓強一致水沸騰水密度小，浮在濃硫酸上面，溶解時放熱使水沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。