2023年貴州省畢節(jié)市高三診斷性考試(高考一模)理科綜合化學(xué)試卷含詳解

畢節(jié)市2023屆高三年級(jí)診斷性考試(一)理科綜合化學(xué)試卷III300150答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)填寫在答題卡相應(yīng)位置上。I2B干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。第II答非選擇題時(shí)，如需作圖，先用鉛筆作圖，然后用黑色簽字筆描邊。請(qǐng)保持答題卡平整，不能折疊?？荚嚱Y(jié)束，監(jiān)考員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 B11 C12 N14 O16第I卷

Na23 Cu647642題自要求的)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是HNO3AgNO3溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中氯離子的存在科技考古研究員利用13C和15N兩種核素的測(cè)定分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)6 6Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定合金鋼等級(jí)電子工業(yè)高級(jí)技工用覆銅板制作印刷電路板常用氯化亞鐵溶液作為腐蝕液新型冠狀病毒肺炎診療方案試行第九版中臨床表現(xiàn)“乏力伴胃腸不適，中醫(yī)治療推薦中成藥“藿香正氣膠囊其主要成分廣藿香酮結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于廣蕾香酮的敘述錯(cuò)誤的是C12H16O4分子中含有苯環(huán)能使溴水褪色能發(fā)生酯化反應(yīng)CO2CH4CO2資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開(kāi)發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是22gCO24NA1molCH410NA4 222.4LCH4 1l：16NA下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作AFeCl3FeCl固體再加適量蒸餾水3B制取NaHCO3NH3CO2NaClC制備Fe(OH)膠體3NaOHFe(SO)溶液中243D測(cè)定“84”pHpHA B.B C.C D.D下列過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是AlCl3

溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4OH-AlO+2HO2 2FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-l2溶液中滴加鐵氰化鉀溶液：3Fe2)3e[Fe(CN)]↓

：ClO-+SO+HO=HClO+HSO-2 2 2 3一種由前四周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是一種用于合成藥物的重要試劑。已知XYZMN的原子序數(shù)依次增大，MYNZ的是簡(jiǎn)單離子半徑：M>N>Z最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>MYM2YZM均為共價(jià)化合物8的是該電池工作過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能ITOMo：BiVO4電極方向遷移o：O4電極上的反應(yīng)式為：2He-HOH+消耗lmol 同時(shí)生成1mol第II卷三、非選擇題(共174分)第22~-32題為必考題，每個(gè)試卷考生必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)3SCR(V2O53

等)再生利用，2工藝流程如下。已知：釩酸鈉和鎢酸鈉易溶于水，鈦酸鈉難溶于水。25°C時(shí)O)>Ksp(HO)。2“焙燒”過(guò)程中V2O5與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！八?、過(guò)濾”后濾渣的化學(xué)式為 ?！胞}洗”使用的試劑是 ?！俺菱C”反應(yīng)的離子方程式為 ?！俺伶u”后用鹽酸對(duì)CaWO4沉淀進(jìn)行酸洗的目的是 。H2WO4經(jīng)“一系列操作”得到WO3，“一系列操作”是 。該工藝流程實(shí)現(xiàn)廢SCR催化劑再生利用的產(chǎn)品有 。焦亞硫酸鈉(NaSO5常用于食品抗氧化劑。溫度高于150°C易分解，已知：2NaHSO3aSOHO，25°C時(shí)，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.24×10-8。實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O5，裝置如圖所示。步驟一：除盡裝置中空氣，控制反應(yīng)溫度在40°C左右將SO2通入Na2CO3過(guò)飽和溶液中并不斷攪拌。BpH約420°CNa2S2O5產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：儀器a名稱是 。裝置A中化學(xué)方程式為 。裝置B中反應(yīng)生成NaHSO3的離子方程式為 。裝置C作用是 。步驟二中洗滌操作先用飽和SO2水溶液洗滌，原因是 。后用無(wú)水乙醇洗滌，目的。Na2S2O5溶于水可生成NaHSO3，判斷NaHSO3溶液是 (填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是 。CO2H2CH3OH2 3 2 2 3 2 1 2 2 2 O(g)+3H(g)HH)，Hl-1IO(g)+H(g)H)，III．CO(g)+2H(g)CHOH(g)，ΔH2 3 2 2 3 2 1 2 2 2 回答下列問(wèn)題：ΔH2= kJ·mol-1，反應(yīng)III在 (填“高溫或“低溫”)易自發(fā)進(jìn)行。恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.x(CO2)：c(H2)=1：3混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化混合氣體密度不再變化2mo13mol一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，起始物n(H2)/n(CO2)=3，CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，3min內(nèi)用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率 mol·L-1·min-1。若平衡時(shí)壓強(qiáng)為P0，該反應(yīng)條件的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))反應(yīng)II中，為提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 (任意答兩條)。圖2是以甲醇燃料電池為電源電解飽和食鹽水甲裝置a電極反應(yīng)式為 當(dāng)甲裝置中消耗11.2LO2(準(zhǔn)狀況)，乙裝置中d電極上產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g。45222做，則每科按所做的第一題計(jì)分。硼及其化合物在醫(yī)療、航空航天、超導(dǎo)磁體、儲(chǔ)能材料、微波通信和動(dòng)力裝置上具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。固體儲(chǔ)氫材料NH3BH3中，N原子的核外電子排布式為 ，B原子的雜化軌道類型為 ，N和B的第一電離能大小：N B(填“大于”“小于”或“等于”)。氨羧基硼烷能抑制腫瘤和降低血清膽固醇，其結(jié)構(gòu)與甘氨酸(NH2CH2COOH)類似，氨羧基硼烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。59 6化學(xué)式為B2H6、BH、BH59 6硼中子俘獲療法(BNCT)是一種針對(duì)腦、頭、頸部腫瘤的一種新型放射療法，該法涉及利用低能中子照射硼合物，將13B標(biāo)記的硼化合物注射到患者體內(nèi)，用中子照射10B發(fā)生核裂變產(chǎn)生氦核(α粒子)和7Li核，裂變過(guò)程反應(yīng)式為 。物質(zhì)的硬度和晶格焓密度(晶格焓除以物質(zhì)的摩爾體積)之間的關(guān)系如圖所示(碳的點(diǎn)代表金剛石)。氮化硼能作高溫動(dòng)力裝置磨料的原因是 。立方氮化硼是一種用于航空航天的熱絕緣體納米材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm。晶體的密ρ= g·cm-3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。X是一種醫(yī)藥中間體，共合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是 。B→C的反應(yīng)類型是 ，C具有的官能團(tuán)名稱是 。寫出D→E化學(xué)方程式 。F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）M是B的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量比為6：2：1：1)的結(jié)構(gòu)式為 。（6）設(shè)計(jì)由乙烯和CH3COCH2COOCH3合成 (無(wú)機(jī)試劑任選) 。畢節(jié)市2023屆高三年級(jí)診斷性考試(一)理科綜合化學(xué)試卷III300150答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)填寫在答題卡相應(yīng)位置上。I2B干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。第II答非選擇題時(shí)，如需作圖，先用鉛筆作圖，然后用黑色簽字筆描邊。請(qǐng)保持答題卡平整，不能折疊?？荚嚱Y(jié)束，監(jiān)考員將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 B11 C12 N14 O16第I卷

Na23 Cu647642題自要求的)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是HNO3AgNO3溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中氯離子的存在科技考古研究員利用13C和15N兩種核素的測(cè)定分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)6 6Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定合金鋼等級(jí)電子工業(yè)高級(jí)技工用覆銅板制作印刷電路板常用氯化亞鐵溶液作為腐蝕液【答案】D【詳解】A．HNO3

AgNO3

A正確；B13C和15NB正確；6 6C．鋼中含有MnCAlVMnCAlVC正確；D．用覆銅板制作印刷電路板常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，D錯(cuò)誤；答案選D。新型冠狀病毒肺炎診療方案試行第九版中臨床表現(xiàn)“乏力伴胃腸不適，中醫(yī)治療推薦中成藥“藿香正氣膠囊”，其主要成分廣藿香酮結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于廣蕾香酮的敘述錯(cuò)誤的是C12H16O4分子中含有苯環(huán)能使溴水褪色能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)式可知，廣蕾香酮的分子式為C12H16O4，故A正確；BBCDDB。CO2CH4CO2資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開(kāi)發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是22gCO24NA1molCH410NA4 222.4LCH4 1l：16NA【答案】C22gC=O=C422gCO244g/mol=0.5mol，所含共用電2NAA錯(cuò)誤；B．CH41061molCH410NA6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH41mol，途徑2CH4C4-48NACDD錯(cuò)誤；故選C。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作AFeCl3FeCl固體再加適量蒸餾水3B制取NaHCOB制取NaHCO3NHCONaCl32C制備Fe(OH)膠體3NaOHFe(SO)溶液中243D測(cè)定“84”pHpHA B.B C.C D.D【答案】A【詳解】A．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，為了防止氯化鐵水解，配制FeCl3A正確；NaHCONHCOCONHHCO，溶液中離子3 3 2 2 4 3Na+、Cl-、NHHCO離子，Na+HCONaHCO3B4 3 3Fe(OHFeClFe(OH)3 3 3C錯(cuò)誤；“84”pHpHD錯(cuò)誤；故選A。下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3++4OH-AlO+2HO2 2FeI溶液中：Cl+2Fe2+=2Fe3++2Cl-2 2FeCl3Fe2++2[Fe(CN3-=Fe[Fe(CN)2 6 3 62

：ClO-+SO+HO=HClO+HSO-2 2 2 3【答案】CAAl3++3NHA3A錯(cuò)誤；

O=Al(OH)2

+3NH+，42 FeI2Cl+2I-=I+2Cl-，B2 氯化亞鐵與鐵氰酸鉀反應(yīng)生成沉淀，C4SO2-+2H+，D4答案選C。一種由前四周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是一種用于合成藥物的重要試劑。已知XYZMN的原子序數(shù)依次增大，MYNZ的是簡(jiǎn)單離子半徑：M>N>Z最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>MYM2YZM均為共價(jià)化合物8【答案】D【分析】化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，已知XYZMN為原子序數(shù)依次Z、MN1ⅠA族，Y4ⅣA族，X1ⅠA族(H)或ⅦAX、Y、NZXHZ1+4+1=6ZOMSNKYOYC【詳解】A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞O＞H，A正確；YM2YZMSC2、COS，SC2、COSCTH28D故答案為：D。的是該電池工作過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能ITOMo：BiVO4電極方向遷移o：O4電極上的反應(yīng)式為：2He-HOH+消耗lmol 同時(shí)生成1mol【答案】B【分析】該結(jié)構(gòu)是酶—光電化學(xué)電池，由電子移動(dòng)的方向可知ITO電極為正極，Mo：BiVO4電極為負(fù)極，F(xiàn)MN(H2)FMN，H2OH2O2H+，以此解答?！驹斀狻緼．該電池是光電化學(xué)電池，工作過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．原電池結(jié)構(gòu)中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則氫離子從Mo：BiVO4ITOB．由分析可知，O4電極為負(fù)極，H2O在負(fù)極失去電子生成H2O2和H，電極方程式為：2He-HOH+，故CD．由圖可知，正極 和H反應(yīng)生成 ，負(fù)極 得到和HO反應(yīng)生成2 22，而生成1molH2和1molH2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，則消耗lmol 同時(shí)生成1mol D正確；故選B。第II卷三、非選擇題(共174分)第22~-32題為必考題，每個(gè)試卷考生必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)選擇性催化還原法脫硝技術(shù)在工業(yè)上廣泛應(yīng)用，SCR

2OWO

等)再生利用，5 工藝流程如下。已知：釩酸鈉和鎢酸鈉易溶于水，鈦酸鈉難溶于水。25°C時(shí)O)>Ksp(HO)5 “焙燒”過(guò)程中V2O5與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！八?、過(guò)濾”后濾渣的化學(xué)式為 ?！胞}洗”使用的試劑是 ?！俺菱C”反應(yīng)的離子方程式為 ?！俺伶u”后用鹽酸對(duì)CaWO4沉淀進(jìn)行酸洗的目的是 。3H2WO4經(jīng)“一系列操作”得到WO，“一系列操作”是 。3該工藝流程實(shí)現(xiàn)廢SCR催化劑再生利用的產(chǎn)品有 。高溫2（1）V2

+NaCO5 2

2NaVO

+CO↑3 2NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3溶液等H++O-H4 3 4 3已知O4)>Ksp(HO，HO4比O4更難溶于水，所以沉淀O4將轉(zhuǎn)化為HO4過(guò)濾、洗滌、焙燒、V2O5WO3【分析】SCR催化劑(V2O5、WO3、等)，Na2CO3焙燒，V2O5NaVO3，WO344

，TiO

TiO

TiO

TiO

TiO

存在于濾渣33223232323中，向?yàn)V液中加入(NH4O3調(diào)節(jié)pH沉釩得到HO，H4O3再轉(zhuǎn)化為VO5，濾液中再加入l2調(diào)節(jié)pH沉WO，以此解答。33223232323【小問(wèn)1詳解】V2O5

CONaVOVO2 3 3 2

+NaCO2

高溫2NaVO

+CO3

↑?！拘?wèn)2詳解】23由分析可知，TiO2在焙燒過(guò)程中轉(zhuǎn)化為Na2TiO，Na2TiO3水解得到H2TiO3沉淀，存在于濾渣中。3【小問(wèn)3詳解】4NH4VO3Na2WONa2WO4NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3溶液等。4【小問(wèn)4詳解】NaVO3和

)O反應(yīng)生成HO，離子方程式為：H++O-HO。42 3 4

4 3 4 3【小問(wèn)5詳解】已知O)>Ksp(HO)HO4比O4更難溶于水，所以沉淀O4將轉(zhuǎn)化為H2?！拘?wèn)6詳解】H2WO4WO3，則“一系列操作”是過(guò)濾、洗滌、焙燒。【小問(wèn)7詳解】SCRTiO、V

WO。2 25 3焦亞硫酸鈉(NaSO5常用于食品抗氧化劑。溫度高于150°C易分解，已知：2NaHSO3aSOHO，25°C時(shí)，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.24×10-8。實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O5，裝置如圖所示。步驟一：除盡裝置中空氣，控制反應(yīng)溫度在40°C左右將SO2通入Na2CO3過(guò)飽和溶液中并不斷攪拌。BpH420°CNa2S2O5回答下列問(wèn)題：儀器a名稱是 。裝置A中化學(xué)方程式為 。裝置B中反應(yīng)生成NaHSO3的離子方程式為 。裝置C作用是 。步驟二中洗滌操作先用飽和SO2水溶液洗滌，原因是 。后用無(wú)水乙醇洗滌，目的。Na2S2O5溶于水可生成NaHSO3，判斷NaHSO3溶液(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是 。（1）圓底燒瓶

（2）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）2SO

O+CO2-=2HSO-+CO2 2 3 3 22（4）SO，防止污染環(huán)境、防止燒杯中溶液發(fā)生倒吸2（5）

Na2S2O5沉淀溶解

②.SO2水溶液（6）

①.酸性

HSO-電離平衡常數(shù)K=6.24×10-8，通過(guò)計(jì)算HSO-水解常數(shù)K=7.7×10-13，3 a 3 hK>Ka

O-在溶液中電離程度大于水解程度，所以H濃度大于H-濃度，333

溶液呈酸性。【分析】A裝置中用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3SO2NaHSO3CO2，多余的二氧化硫可用氫氧化鈉溶液吸收，因二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，C【小問(wèn)1詳解】?jī)x器a為圓底燒瓶?！拘?wèn)2詳解】A裝置中用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。【小問(wèn)3詳解】Na2CO3SO2NaHSO3CO2，反應(yīng)的離子方程式為2SOHOCO2-=2HSO+CO2 2 3 3 2【小問(wèn)4詳解】2二氧化硫易溶于堿性溶液，CSO，防止污染環(huán)境、防止燒杯中溶液發(fā)生倒吸。2【小問(wèn)5詳解】

=NaSO+HOHSONaSO

水溶液洗滌，可降低3 225 2 3

225 2Na2S2O5Na2S2O5SO2水溶液，且乙醇易揮發(fā)。【小問(wèn)6詳解】焦亞硫酸鈉與水易發(fā)生反應(yīng)：Na

O

O=2NaHSO

，溶液中HSO-既能電離，又能水解，HSO-電離平衡常數(shù)225 2 3 3 3cHOcH-

cH

cH-cH+)

10-14K=6.24×10-8K=a a

2(3 )=

2(3

)()=w=

=7.7×10-13＜Ka2，所cHSO-3

cHSO3

cH+

K 1.310-2a1HSO的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性。3CO2H2CH3OH2 2 3 2 CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，ΔH=-49.4kJ·mol2 2 3 2 2 2 2 2 2 3 CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)，ΔHIII．CO(g)+2H(g)CHOH(g)，ΔH=-90.6kJ·mol2 2 2 2 2 3 回答下列問(wèn)題：ΔH2= kJ·mol-1，反應(yīng)III在 (填“高溫或“低溫”)易自發(fā)進(jìn)行。恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.x(CO2)：c(H2)=1：3混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化混合氣體密度不再變化2mo13mol一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，起始物n(H2)/n(CO2)=3，CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，3min內(nèi)用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率 mol·L-1·min-1。若平衡時(shí)壓強(qiáng)為P0，該反應(yīng)條件的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))反應(yīng)II中，為提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 (任意答兩條)。圖2是以甲醇燃料電池為電源電解飽和食鹽水甲裝置a電極反應(yīng)式為 當(dāng)甲裝置中消耗11.2LO2(準(zhǔn)狀況)，乙裝置中d電極上產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g。【答案】（1）（3） ①.

①.+41.2 ②.低溫 （2）BD100②.3p20（4）CO2H2O(g)液化或?qū)⑸晌镆瞥磻?yīng)體系等5） .H3e-HOH+ ②.2【小問(wèn)1詳解】由蓋斯定律可知反應(yīng)II可由I-III得到，則HHH=49.4kJl-1(90.6kJ-1)2kJl-，2 1 3反應(yīng)III為放熱反應(yīng)，低溫條件下有利于自發(fā)進(jìn)行，故答案為：+41.2；低溫；【小問(wèn)2詳解】x(CO2)：c(H2)=1：3A不選；反應(yīng)前后質(zhì)量不變，其他物質(zhì)的量減少，則反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均摩爾B選；C不選；2mo11mol1mol達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；故答案為：BD；3

0.50mol/L0.503minv(CHOH)=3

3min0.50

=3l1n1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：v(H

)=3v(CH2

OH)=33

3l1n1=0.50mol1n1；根據(jù)已知條件列出三段式：CO(g)+3H2

CHOH+HO3 2起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度

10.750.25

32.250.75

00.750.75

00.750.0.75pK= 2.50

0.75p2.50

100 100 ，故答案為：0.5； ；p 0.75

0.25 3p2

3p20( p02.5

)32.5p 0 0【小問(wèn)4詳解】為提高H2CO2H2O(g)液化或?qū)⑸晌镆瞥磻?yīng)體系等，故答案為：升高溫度，再充入CO2氣體，將H2O(g)液化或?qū)⑸晌镆瞥磻?yīng)體系等；【小問(wèn)5詳解】甲裝置aH3eHO2Hd電極與a相連，d2H=H2

11.2LO0.5mol，2轉(zhuǎn)移電子2mol，則d電極上生成氫氣1mol，質(zhì)量為2，故答案為：He-HOH；。45222做，則每科按所做的第一題計(jì)分。硼及其化合物在醫(yī)療、航空航天、超導(dǎo)磁體、儲(chǔ)能材料、微波通信和動(dòng)力裝置上具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。固體儲(chǔ)氫材料NH3BH3中，N原子的核外電子排布式為 ，B原子的雜化軌道類型為 ，N和B的第一電離能大小：N B(填“大于”“小于”或“等于”)。氨羧基硼烷能抑制腫瘤和降低血清膽固醇，其結(jié)構(gòu)與甘氨酸(NH2CH2COOH)類似，氨羧基硼烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。59 6化學(xué)式為B2H6、BH、BH59 6硼中子俘獲療法(BNCT)是一種針對(duì)腦、頭、頸部腫瘤的一種新型放射療法，該法涉及利用低能中子照射硼合物，將13B標(biāo)記的硼化合物注射到患者體內(nèi)，用中子照射10B發(fā)生核裂變產(chǎn)生氦核(α粒子)和7Li核，裂變過(guò)程反應(yīng)式為 。物質(zhì)的硬度和晶格焓密度(晶格焓除以物質(zhì)的摩爾體積)之間的關(guān)系如圖所示(碳的點(diǎn)代表金剛石)。氮化硼能作高溫動(dòng)力裝置磨料的原因是 。立方氮化硼是一種用于航空航天的熱絕緣體納米材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm。晶體的密ρ= g·cm-3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)?！敬鸢福?） ①.1s22s22p3 ②.sp3 ③.大于（2）NH3BH2COOH（3）BnHn+4(n≥2)（4）10B+1n4He+7Li5 0 2 3晶格焓密度越大，氮化硼磨損硬度越大100a3NA

10-21【小問(wèn)1詳解】NH3BH3中，已知N7號(hào)元素，故N1s22s22p3，NH3BH3B3H3σ鍵，與NB4，則Bsp3AA、ⅤAANB的第一電離能大?。篘B，故答案為：1s22s22p3；sp32氨羧基硼烷能抑制腫瘤和降低血清膽固醇，其結(jié)構(gòu)與甘氨酸(NH2CH2COOH)類似，