九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(1至7單元)

九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)歸納第一單元走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1．物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。二、基本實(shí)驗(yàn)操作：1．藥品的取用：（1）取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。（2）注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口要緊靠容器口。2．物質(zhì)的加熱：（1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。（2）使用酒精燈時(shí)，酒精不能超過(guò)燈容積的2/3，絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對(duì)著自己或他人。3．儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成1．空氣的成分：（按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算）N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。2．空氣中氧氣含量的測(cè)定：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5；結(jié)論：O2約占空氣總體積的1/5。思考：（1）液面小于五分之一原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未冷知室溫便打開(kāi)彈簧夾。（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳燃燒的產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差；鐵不能在空氣中燃燒3．空氣的污染及防治（1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。3．氧氣的制取（1）工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于物理變化。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱型：（化學(xué)方程式）2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加熱型：2H2O2MnO22H2O+O2↑（3）發(fā)生裝置：固固加熱型或固液不加熱型收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?；向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?。?）操作步驟和注意點(diǎn)：（查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄）①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。③排水法收集時(shí)，待氣泡連續(xù)并均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。（5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。（一變二不變）三、反應(yīng)類型1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)（1）劇烈氧化反應(yīng)：如燃燒（2）緩慢氧化反應(yīng)：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都放熱。四、物質(zhì)的分類：1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等；2．純凈物：只含有一種物質(zhì)。①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。第三單元自然界的水一、水的組成實(shí)驗(yàn)（正氧負(fù)氫，氫二氧一。）現(xiàn)象：兩極產(chǎn)生氣泡。正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負(fù)兩極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子1.分子、原子的性質(zhì)：①體積和質(zhì)量都很??；②分子、原子之間有間隔；③分子、原子是不斷運(yùn)動(dòng)的；④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。三、凈化水的方法：1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒；明礬的作用是：吸附懸浮于水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是：吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。四、硬水和軟水1.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。五、愛(ài)護(hù)水資源措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水。（2）防治水體污染：①水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是：最外層電子數(shù)；二、元素1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2.表示的意義：（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子。注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽(yáng)離子；（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應(yīng)中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。三.元素周期表規(guī)律：1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；2.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。注：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）四.離子：1．帶電的原子或原子團(tuán)。2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示2個(gè)硫酸根離子。3.同種元素的原子和離子①核電荷數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同4.原子和離子的區(qū)別：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù);陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。五、化合價(jià)1.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯+n價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4，元素一般顯—（8-n）價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3價(jià)；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)。六、化學(xué)式1.意義：（以H2O為例）（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)（表示水）②表示物質(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氯氣Cl2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；過(guò)氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；氯化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4。第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)：計(jì)算）一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。教材P90—993有四個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象以及后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么天平不平衡的原因都要掌握！2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（寫、配、注、標(biāo)。注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)！?。。?、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算（重點(diǎn)！考點(diǎn)!）計(jì)算時(shí)一定記得配平方程式，寫質(zhì)量關(guān)系時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量一定要乘以前面的計(jì)量數(shù)，還要注意格式！.）三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型（我們只學(xué)了三種）①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）第六單元碳和碳的氧化物（重點(diǎn)）一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的物質(zhì)之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵（還原性），炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻基本相同!1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（字畫等不易褪色，木材燒焦防腐）2、可燃性：完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色；石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑（這兩個(gè)反應(yīng)的條件都是高溫）三、二氧化碳的制法（重點(diǎn)?。?、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，如：利用用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，如：利用過(guò)氧化氫制O2的發(fā)生裝置。（該裝置還可用于制取氫氣、二氧化碳）（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（不用排空氣法，因?yàn)橛卸厩颐芏扰c空氣相差不大）密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)用向上排空氣法如CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)用向下排空氣法如氫氣2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(重點(diǎn)！)（不用碳酸鈉和稀鹽酸、不用碳酸鈣和稀硫酸、不用濃鹽酸的原因）2)選用和制氫氣或過(guò)氧化氫制氧氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如變渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰（CaO）和水反應(yīng)可得熟石灰（Ca(OH)2）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：通常狀況下，無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,低溫高壓下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解（變紅的紙花烘烤后又變紫）3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（重點(diǎn)?。┛捎糜跈z驗(yàn)二氧化碳!4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：a:滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不支持燃燒）。b:干冰用于人工降雨、制冷劑（升華過(guò)程中吸熱，物理變化）C:溫室肥料（光合作用）4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起“溫室效應(yīng)”。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。（還有其他與藍(lán)色有關(guān)的請(qǐng)總結(jié)一下：硫、乙醇等）鑒別H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（注意條件是加熱，氫氣還原CuO也是加熱。非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)?，F(xiàn)象：黑色的粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)時(shí)注意尾氣處理！Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2(不可點(diǎn)燃，因?yàn)楹茈y點(diǎn)燃)本章可能在計(jì)算題中出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)有 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（將CO2通入澄清石灰水中，石灰水增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量?。┑谄邌卧紵捌淅靡弧⑷紵蜏缁?、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下（切記不是降低著火點(diǎn)!）3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（都是混合物、都是不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒金屬和酸的反應(yīng)吸熱反應(yīng)：如碳和二氧化碳在“高溫”條件下反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：=1\*GB3①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？=2\*GB3②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？記住以下幾個(gè)化學(xué)方程式:制氧氣3個(gè)：2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑紅磷燃燒：P+O2點(diǎn)燃P2O5碳還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO2一氧化碳燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2甲烷燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O乙醇燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O碳完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點(diǎn)燃CO2碳不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

社會(huì)實(shí)踐報(bào)告系別：班級(jí)：學(xué)號(hào)：姓名：作為祖國(guó)未來(lái)的事業(yè)的繼承人，我們這些大學(xué)生應(yīng)該及早樹(shù)立自己的歷史責(zé)任感，提高自己的社會(huì)適應(yīng)能力。假期的社會(huì)實(shí)踐就是很好的鍛煉自己的機(jī)會(huì)。當(dāng)下，掙錢早已不是打工的唯一目的，更多的人將其視為參加社會(huì)實(shí)踐、提高自身能力的機(jī)會(huì)。許多學(xué)校也積極鼓勵(lì)大學(xué)生多接觸社會(huì)、了解社會(huì)，一方面可以把學(xué)到的理論知識(shí)應(yīng)用到實(shí)踐中去，提高各方面的能力；另一方面可以積累工作經(jīng)驗(yàn)對(duì)日后的就業(yè)大有裨益。進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，最理想的就是找到與本專業(yè)對(duì)口單位進(jìn)行實(shí)習(xí)，從而提高自己的實(shí)戰(zhàn)水平，同時(shí)可以將課本知識(shí)在實(shí)踐中得到運(yùn)用，從而更好的指導(dǎo)自己今后的學(xué)習(xí)。但是作為一名尚未畢業(yè)的大學(xué)生，由于本身具備的專業(yè)知識(shí)還十分的有限，所以我選擇了打散工作為第一次社會(huì)實(shí)踐的方式。目的在于熟悉社會(huì)。就職業(yè)本身而言，并無(wú)高低貴賤之分，存在即為合理。通過(guò)短短幾天的打工經(jīng)歷可以讓長(zhǎng)期處于校園的我們對(duì)社會(huì)有一種更直觀的認(rèn)識(shí)。實(shí)踐過(guò)程：自從走進(jìn)了大學(xué)，就業(yè)問(wèn)題就似乎總是圍繞在我們的身邊，成了說(shuō)不完的話題。在現(xiàn)今社會(huì)，招聘會(huì)上的大字報(bào)都總寫著“有經(jīng)驗(yàn)者優(yōu)先”，可還在校園里面的我們這班學(xué)子社會(huì)經(jīng)驗(yàn)又會(huì)擁有多少呢？為了拓展自身的知識(shí)面，擴(kuò)大與社會(huì)的接觸面，增加個(gè)人在社會(huì)競(jìng)爭(zhēng)中的經(jīng)驗(yàn)，鍛煉和提高自己的能力，以便在以后畢業(yè)后能真正真正走入社會(huì)，能夠適應(yīng)國(guó)內(nèi)外的經(jīng)濟(jì)形勢(shì)的變化，并且能夠在生活和工作中很好地處理各方面的問(wèn)題，我開(kāi)始了我這個(gè)假期的社會(huì)實(shí)踐-走進(jìn)天源休閑餐廳。實(shí)踐，就是把我們?cè)趯W(xué)校所學(xué)的理論知識(shí)，運(yùn)用到客觀實(shí)際中去，使自己所學(xué)的理論知識(shí)有用武之地。只學(xué)不實(shí)踐，那么所學(xué)的就等于零。理論應(yīng)該與實(shí)踐相結(jié)合。另一方面，實(shí)踐可為以后找工作打基礎(chǔ)。通過(guò)這段時(shí)間的實(shí)習(xí)，學(xué)到一些在學(xué)校里學(xué)不到的東西。因?yàn)榄h(huán)境的不同，接觸的人與事不同，從中所學(xué)的東西自然就不一樣了。要學(xué)會(huì)從實(shí)踐中學(xué)習(xí)，從學(xué)習(xí)中實(shí)踐。而且在中國(guó)的經(jīng)濟(jì)飛速發(fā)展，又加入了世貿(mào)，國(guó)內(nèi)外經(jīng)濟(jì)日趨變化，每天都不斷有新的東西涌現(xiàn)，在擁有了越來(lái)越多的機(jī)會(huì)的同時(shí)，也有了更多的挑戰(zhàn)，前天才剛學(xué)到的知識(shí)可能在今天就已經(jīng)被淘汰掉了，中國(guó)的經(jīng)濟(jì)越和外面接軌，對(duì)于人才的要求就會(huì)越來(lái)越高，我們不只要學(xué)好學(xué)校里所學(xué)到的知識(shí)，還要不斷從生活中，實(shí)踐中學(xué)其他知識(shí)，不斷地從各方面武裝自已，才能在競(jìng)爭(zhēng)中突出自已，表現(xiàn)自已。在餐廳里,別人一眼就能把我人出是一名正在讀書的學(xué)生,我問(wèn)他們?yōu)槭裁?他們總說(shuō)從我的臉上就能看出來(lái),也許沒(méi)有經(jīng)歷過(guò)社會(huì)的人都有我這種不知名遭遇吧!我并沒(méi)有因?yàn)槲以谒麄兠媲皼](méi)有經(jīng)驗(yàn)而退后,我相信我也能做的像他們一樣好.我的工作是在那做傳菜生,每天9點(diǎn)鐘-下午2點(diǎn)再?gòu)南挛绲?點(diǎn)-晚上8:30分上班,雖然時(shí)間長(zhǎng)了點(diǎn)但,熱情而年輕的我并沒(méi)有絲毫的感到過(guò)累,我覺(jué)得這是一種激勵(lì),明白了人生,感悟了生活,接觸了社會(huì),了解了未來(lái).在餐廳里雖然我是以傳菜為主,但我不時(shí)還要做一些工作以外的事情，有時(shí)要做一些清潔的工作，在學(xué)校里也許有老師分配說(shuō)今天做些什么，明天做些什么，但在這里，不一定有人會(huì)告訴你這些，你必須自覺(jué)地去做，而且要盡自已的努力做到最好，一件工作的效率就會(huì)得到別人不同的評(píng)價(jià)。在學(xué)校，只有學(xué)習(xí)的氛圍，畢竟學(xué)校是學(xué)習(xí)的場(chǎng)所，每一個(gè)學(xué)生都在為取得更高的成績(jī)而努力。而這里是工作的場(chǎng)所，每個(gè)人都會(huì)為了獲得更多的報(bào)酬而努力，無(wú)論是學(xué)習(xí)還是工作，都存在著競(jìng)爭(zhēng)，在競(jìng)爭(zhēng)中就要不斷學(xué)習(xí)別人先進(jìn)的地方，也要不斷學(xué)習(xí)別人怎樣做人，以提高自已的能力！記得老師曾經(jīng)說(shuō)過(guò)大學(xué)是一個(gè)小社會(huì)，但我總覺(jué)得校園里總少不了那份純真，那份真誠(chéng)，盡管是大學(xué)高校，學(xué)生還終歸保持著學(xué)生的身份。而走進(jìn)企業(yè)，接觸各種各樣的客戶、同事、上司等等，關(guān)系復(fù)雜，但我得去面對(duì)我從未面對(duì)過(guò)的一切。記得在我校舉行的招聘會(huì)上所反映出來(lái)的其中一個(gè)問(wèn)題是，學(xué)生的實(shí)際操作能力與在校理論學(xué)習(xí)有一定的差距。在這次實(shí)踐中，這一點(diǎn)我感受很深。在學(xué)校，理論的學(xué)習(xí)很多，而且是多方面的，幾乎是面面俱到；而在實(shí)際工作中，可能會(huì)遇到書本上沒(méi)學(xué)到的，又可能是書本上的知識(shí)一點(diǎn)都用不上的情況?；蛟S工作中運(yùn)用到的只是很簡(jiǎn)單的問(wèn)題，只要套公式似的就能完成一項(xiàng)任務(wù)。有時(shí)候我會(huì)埋怨，實(shí)際操作這么簡(jiǎn)單，但為什么書本上的知識(shí)讓人學(xué)得這么吃力呢？這是社會(huì)與學(xué)校脫軌了嗎？也許老師是正確的，雖然大學(xué)生生活不像踏入社會(huì)，但是總算是社會(huì)的一個(gè)部分，這是不可否認(rèn)的事實(shí)。但是有時(shí)也要感謝老師孜孜不倦地教導(dǎo)，有些問(wèn)題有了有課堂上地認(rèn)真消化，有平時(shí)作業(yè)作補(bǔ)充，我比一部人具有更高的起點(diǎn)，有了更多的知識(shí)層面去應(yīng)付各種工作上的問(wèn)題，作為一名大學(xué)生，應(yīng)該懂得與社會(huì)上各方面的人交往，處理社會(huì)上所發(fā)生的各方面的事情，這就意味著大學(xué)生要注意到社會(huì)實(shí)踐，社會(huì)實(shí)踐必不可少。畢竟，很快我就不再是一名大學(xué)生，而是社會(huì)中的一分子，要與社會(huì)交流，為社會(huì)做貢獻(xiàn)。只懂得紙上談兵是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不及的，以后的人生旅途是漫長(zhǎng)的，為了鍛煉自己成為一名合格的、對(duì)社會(huì)有用的人才.很多在學(xué)校讀書的人都說(shuō)寧愿出去工作，不愿在校讀書；而已在社會(huì)的人都寧愿回校讀書。我們上學(xué)，學(xué)習(xí)先進(jìn)的科學(xué)知識(shí)，為的都是將來(lái)走進(jìn)社會(huì)，獻(xiàn)出自己的一份力量，我們應(yīng)該在今天努力掌握專業(yè)知識(shí)，明天才能更好地為社會(huì)服務(wù)。實(shí)踐心得：雖然這次的實(shí)踐只有短短的幾天，而且從事的是比較簡(jiǎn)單的服務(wù)工作，但是通過(guò)與各種