初中化學-溶液的濃度教學設計學情分析教材分析課后反思

3溶液的濃度學情分析1．學生的現(xiàn)有認知是知道溶液是由溶質和溶劑兩部分組成的，知道溶液有濃有稀，在實際生活中見過一些標有溶質質量分數(shù)的溶液，比如生理鹽水等。但是，對于溶質質量分數(shù)的含義并不理解。九年級的學生己具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，本課程的教學應聯(lián)系學生思維發(fā)展規(guī)律，采用手動實驗的方法，激發(fā)學生興趣，讓學生從定性到定量地認識溶液，從感性到理性地了解濃度。2．學生認知障礙點：溶液稀釋時溶質質量不變。3溶液的濃度效果分析化學概念教學要注意概念形成的階段性、發(fā)展性和學生的可接受性。化學學科特有的思維方式是從宏觀到微觀延伸，從定性到定量方法的拓展，從中體現(xiàn)了化學學科發(fā)展的趨勢，在概念的形成過程中評價學生的認知水平，既評價學生在活動過程中的表現(xiàn)，又評價學生的活動成果。本節(jié)課的指導思想是讓學生通過動手實驗，完成對溶液濃度從感性到理性，從定性到定量的認識過程。為完成這一過程，必須在實踐的基礎上，發(fā)揮主觀能動性，一方面提供豐富可靠的感性材料；另一方面運用科學思維方法，對感性材料進行加工。九年級的學生己具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，本課程的教學應聯(lián)系學生思維發(fā)展規(guī)律，采用手動實驗的方法，激發(fā)學生興趣，讓學生從定性到定量地認識溶液，從感性到理性地了解濃度?！度芤旱臐舛取方滩姆治觥度芤旱臐舛取肥蔷拍昙墶痘瘜W》（人教版）第九單元課題

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的內容。溶質質量分數(shù)是繼化學式的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。本課知識具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發(fā)下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信息進行加工，從而將所學知識轉化成解決實際問題的能力，同時又為以后學習綜合計算打下基礎，做好鋪墊。學習本課題，引導學生從量的角度進一步認識溶液，需要知道溶液的濃度有多重表示方法，并重點認識溶質質量分數(shù)的含義。因為溶質質量分數(shù)是一種常用的表示溶液濃度的方法，在實際中經常用到。本課題的知識體系是：圍繞溶質的質量分數(shù)展開，先介紹溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，然后利用這一概念進行簡單計算，最后練習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。溶液的濃度教學反思一：

《溶液的濃度》這節(jié)課我主要是以學生的自學與交流為主，老師的解惑、糾正為輔，把課堂交給學生來完成的。雖然所用時間較多，但效果還是比較理想的，我認識到初三學生的理解能力不容忽視。同時，學生小組的討論比老師直接灌輸要更深刻，更容易接受。教材中引入的溶質質量分數(shù)概念非常簡單，計算公式也簡潔明了．通過5分鐘的自學與交流，學生可以完成對基本概念的理解；通過課后題的訓練，學生能夠完成計算公式的應用。教師應注意強調：解這類題時必須弄清溶液的質量發(fā)生怎樣的變化,溶液中溶質和溶劑分別是什么物質,溶質和溶劑的質量各是多少。一般地,溶質的質量是指溶解的那部分溶質,如果沒有沒溶進溶劑里,就不能計算在內。教材中有兩道例題，可以交給學生通過自學與討論來完成。其中重要的地方老師可以讓學生先來講解，如有不正確的及時予以糾正。同時，可以結合課后類似的題型進行鞏固訓練。此時應強調：溶液稀釋前后溶質的質量不變。結合化學方程式，求某一溶液的溶質質量分數(shù)的計算，是初中化學中的一個難點，特別是發(fā)生化學變化時，是學生更容易搞混淆的，因而這類題，由老師帶著學生反復讀題，從題目中找出解題的關鍵點。先做一道例題，緊接著一道類似練習。然后講授方法：根據(jù)質量守恒,反應前后溶液的質量應保持不變.如有變化,是因生成了沉淀或氣體,將原來溶液的質量減去沉淀或氣體的質量即為反應后溶液的質量.在教學實踐過程中，讓學生在自主學習與交流中愉快的學習知識，以輕松的心態(tài)來面對學習，體現(xiàn)學生的主體地位。興趣是學習知識的最好導師，讓學生在體會學習所帶來的喜悅同時，達到一定的知識積累，何樂而不為？溶液的濃度教學反思二：本節(jié)課是課題3的內容，重點是溶質的質量分數(shù)概念及簡單計算。由于我在用PPT時候容易忘記下一張內容，就按照許老師上學期教我們的方法畫一個簡單的流程圖，效果的確好很多，而且可以使用一些語言使教學內容自然過渡。首先我?guī)ьI學生們復習上一課題內容，之后以書本上的實驗作為新課導入，讓學生對溶液的濃稀有直觀的認識，并了解溶液濃稀判斷的其他簡單方法如糖水甜淡、鹽水咸淡等。隨即指出這些方法的不足，不能準確得知一定量的溶液里所含溶質的量，引出溶液的濃度。隨后介紹溶質的質量分數(shù)，并將本節(jié)課的重點放在溶質質量分數(shù)介紹和簡單計算上。本節(jié)課的教學中發(fā)現(xiàn)我有很多需要改進和提高的地方。首先，上課學生活動少，這一直是我教學中的弊端。整節(jié)課絕大多數(shù)時間都是老師在講，學生被動接受，即使留有時間供學生思考，也很短，不能達到充分調動學生思維的目的。其實我之前預設了很多的學生互動環(huán)節(jié)，例如提出的很多問題的思考，但是留的時間很短，部分學生沒有充分思考。其次，上課內容講的過細，對于本節(jié)課內容相對來說比較好理解，只要老師適當引導就可以很好地理解，當老師把很多的細節(jié)全部灌輸，學生就不愿意思考，漸漸地就養(yǎng)成?？傊?，教學過程是個不斷磨礪，不斷進步的過程。教學之路很漫長，追求進步無止境！溶液的濃度教學反思三：化學溶液中溶質、溶劑的確定從書上的知識看太簡單無味，后面溶質質量分數(shù)的計算部分同學感覺不宜理解，不宜找出溶質是什么？溶劑的質量是多少？因此，我今年試著在講完溶液的組成后，練習：將鐵放入稀硫酸溶液中。剛開始，部分同學認為此時的溶質是鐵，溶劑是稀硫酸，但通過討論分析后，90%的同學明白了有些物質放入另一種物質中發(fā)生物理變化，溶質、溶劑如何確定；有些物質放入另一種物質中發(fā)生化學變化，則溶質、溶劑如何確定。緊接著又練習石灰石放入稀鹽酸溶液中溶質、溶劑如何確定？再進一步分析比較溶劑的量如何？由于對溶液的教學從學生的實際出發(fā)，本節(jié)教學任務完成的比較好，并為后面溶質質量分數(shù)的教學打下了堅實的基礎。課題3《溶液濃度》教案教學目標知識與能力目標1、學生通過動手實驗、觀察現(xiàn)象以及思考問題得出一種表示溶液組成的方法——溶質的質量分數(shù)的概念及公式。2、會計算有關溶液的溶質質量分數(shù)及和溶解度相互換算的計算。過程與方法目標通過溶質質量分數(shù)的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力情感態(tài)度價值觀目標讓學生在練習的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯(lián)系，了解學習化學的最終目標是為社會服務教學重點溶質的質量分數(shù)的概念及簡單計算。教學難點溶質的質量分數(shù)的有關計算。教學環(huán)節(jié)教學過程與內容設計意圖及批注課前導學：[學習情境]展示：三種不同顏色的CuSO4溶液。設問：你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?學生發(fā)言：1．三種溶液顏色深淺不同。2．同種溶質的水溶液；三種溶液中溶質含量可能不同。[結論]溶液濃度大小粗略表示：濃溶液和稀溶液探究學習：在三支試管中各加入10mL(1mL水的質量大致為1g)水，然后分別加入約0．5g、1g、1．5g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶液濃稀123[交流活動結果]1．填充上表結果(略)。2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3．三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以溶液濃度各不相同。溶液濃稀判斷依據(jù)：一定量溶劑（或溶液）中，比較所含溶質的多少。(1)請你判斷溶液中操作溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶液濃稀變化加溶質溶解

降溫結晶

加入水

恒溫蒸發(fā)(不結晶)

（2）20℃時，NaCl飽和溶液與NaCl不飽和溶液相比，溶液濃度大?(3)、已知,Ca(OH)2溶解性微溶，則20℃時NaCl飽和溶液與Ca(OH)2飽和溶液相比，是濃溶液?是稀溶液？[圖片引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?[思考][介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質的質量分數(shù)。[學生活動]預習P431.領悟、記憶溶質的質量分數(shù)的定義及定義式。2.公式代入數(shù)據(jù)時注意事項3.溶質質量分數(shù)含義[學生討論](投影展示)：按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1g·cm-3)怎樣求溶質的質量分數(shù)？溶質質量/g溶劑質量/g溶質的質量分數(shù)10902080[交流實驗結果](1)×100％＝10％。(2)×100％＝20％。[思考]對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?[學生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2．可通過計算溶質的質量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。[學生練習]討論1、已知20℃時,食鹽的溶解度為36g，則20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)是36％，對嗎？討論2、某一飽和溶液恒溫蒸發(fā)水后,溶液濃度討論3、從100g溶質的質量分數(shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質的質量分數(shù)為2％，對嗎？（

）練習：10℃時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)[教師小結]溶質的質量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產、生活有很大的作用。例如：用溶質與溶劑配制溶液。例1．在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少?[討論]1．溶質質量與溶質質量分數(shù)、溶液質量的關系。2．溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關系。[引入]溶質的質量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現(xiàn)有的溶液變濃或變稀，使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減小。例題3：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減小?[拓展生疑]：1.（課本P454題）配制500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？[討論]1．溶液500mL能直接待入公式計算嗎？應怎樣處理？2．在溫度不變的條件下，還有如何方法使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減小?3．上述形成的溶液中溶質的質量分數(shù)各怎樣計算?隨堂檢測：在40克溶質的質量分數(shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。直觀上感覺溶液的溶質質量分數(shù)不同，溶液溶質質量分數(shù)不同，溶液顏色不同培養(yǎng)學生觀察能力進行溶質質量分數(shù)的簡單計算，進一步理解溶液的溶質質量分數(shù)培養(yǎng)學生的分析問題和解題能力加深對溶質質量分數(shù)計算的理解通過質疑加深理解板書課題3溶質的質量分數(shù)一、濃溶液與稀溶液二、溶質的質量分數(shù)1．定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2．定義式：溶質的質量分數(shù)=×100％三、溶液中溶質質量分數(shù)的計算教學反思課題3溶液的濃度課標分析1．課標中要求“認識溶質質量分數(shù)的含義，能配制一定溶質質量分數(shù)的溶液；能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算?！睂W習本課題，需要知道溶液的濃度有多重表示方法，并重點認識溶質質量分數(shù)的含義。因為溶質質量分數(shù)是一種常用的表示溶液濃度的方法，在實際中經常用到。本課題的知識體系是：圍繞溶質的質量分數(shù)展開，先介紹溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，然后利用這一概念進行簡單計算，最后練習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。2．本課題引導學生從量的角度進一步認識溶液，進一步學習定量研究物質的方法及較簡單的化學計算，為今后更深入的化學研究課題3溶液的濃度【考點精講】溶質的質量分數(shù)=溶質的質量分數(shù)=溶液的質量=+溶質的質量=×=-1cm3=1ml1L=1000ml【典例精練】1．（05南京10）在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上4％左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g4％的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質量為()A．4gB．8gC．192gD．200g2．（08南京10）常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為（）A．15％Ｂ．20％C．25％D．33．3％3.要配制0.5%的過氧乙酸溶液1000g，下述方法中正確的是()A.稱取0.5g過氧乙酸溶于100g水中B.稱取0.15g過氧乙酸溶于1000g水中C.稱取50g過氧乙酸，溶于950g水中D.稱取5g過氧乙酸，溶于995g水中4.醫(yī)療上用的生理鹽水是溶質質量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液（密度約為1g/cm3）?，F(xiàn)用1000mL生理鹽水給某病人輸液，則約有___g氯化鈉和______g水進入病人體內。5.溶液在稀釋前后保持不變的是()A.溶質的質量分數(shù)

B.溶質的質量

C.溶液