領腳市脖臉學校高考化學 難點剖析4 離子反方程式練習試題

欲彩州領腳市脖臉學校專題04離子反應方程式1（濟南外國語學校高三第一學期階段考試）下列離子方程式書寫正確的是（ ）KAl(SOBa(OH)使SO22A3++3SO2+3Ba2+6OH=2Al(OH)↓+3BaSO42 2 4 4 3 4FeBr2Fe2++2Br+2Cl=2Fe3++Br+4Cl-2 2 2NaHCO溶液中加入過量Ca(OH):2HCO-+Ca2+2OH=CaCO↓+2HO+CO2-3 2 3 3 2 3Ag+2NH·HO===[Ag(NH++2HO3 2 32 2【答案】DA．KAl(SO42

中滴加Ba(OH)2

SO2-4Al3+2SO2+2Ba2+4OH-═AlO-+2BaSO↓+2HOABFeBr4 2 4 2 2亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為 1：2進行反應，離子反應為2Fe2++4Br+3Cl=2Fe3++2Br+6Cl-，故B錯誤；C．NaHCO溶液中加入過量的

溶液，離子方程式：2 2 3 2HCO-+C2++O-=CaCO↓+HOCD．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中反應生成銀氨溶液，離子反應為3 3 2Ag+2NH?HO═[Ag(NH++2HDD。3 2 32 22（康杰中學高三上學期第一次月考）下列解釋事實的方程式正確的是( )。Fe-3e-=Fe3+用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O析出2Cu2+4OH－ 2CuO↑2HO2 2 2FeI中加入過量的Cl2Fe2+2I-+2Cl=2Fe3+I+4Cl-2 2 2 22MnO+5CO2+16H=2Mn2+10CO↑+8HO4 24 2 2【答案】D3（第二高級中學高三上學期期中考試）下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）在藍色的淀粉溶液中通入足量SOI+SO+2HO=2I+SO2+4H＋2 2 2 2 4飽和NaCO溶液中通入CO：2Na++CO2-+CO+HO=2NaHCO2 3 2 3 2 2 3向酸性KMnOHO：2MnO+3HO+6H+2Mn2+4O↑+6HO4 22 4 22 2 2鈉投入CuSO2NaCu2+2HO=2Na+CuOH）H4 2 2 2【答案】C【解析】A.

SO：I+SO+2HO=2I+SO+4A2 2 2 2 2 4確；B.飽和NaCO溶液中通入足量CONaHCO溶解度小于NaCONaHCO2Na++CO2+2 3 2 3 2 3 3 3CO+HO=2NaHCOBC.離子方程式中得失電子數(shù)不相等，故C；D.鈉投入CuSO2 2 3 42Na+2HO 2Na+2OH－＋H↑，2O－+Cu2+ 2Na+Cu(OH)，2Na＋Cu2+2 2 24（濟南第一中學高三上學期期中考試）下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

溶液中加足量BaOH）：HCOˉ＋Ba2+OH－=BaCO↓＋HO3 2 3 3 2Cu+

+2NO－=3

+2NO+HO2用醋酸溶液除水垢中的CaCO：CaCO+2+=Ca2+HO+CO3 3 2 2實驗室用

和濃鹽酸制取ClMnO+4HCl（濃）

Mn2++2Cl－+Cl↑+2HO2 2 2 2 2【答案】AA、NaHCOBa(OH)HCOˉ＋Ba2+OH=BaCO3 2 3 3HOAB3Cu+2

+2NO－=3

+2NO↑+4HO，選項2B錯誤；C、醋酸是弱酸，必須寫化學式，用醋酸溶液除水垢中的 CaCO，發(fā)生反應的離子方程式為：3CaCO+2CHCOOHCa2+2CHCOO+HO+COCDMnOCl3 3 3 2 2 2 2離子方程式為MnO+4H+2Cl- Mn2++Cl↑+2HO，選項D錯誤。答案選A。2 2 25（高三上學期期中考試）下列指定反應的離子方程式正確的是將打磨后的鋁絲插入NaOHAl+2OH=AlO2

+H↑2FeI:2Fe2+4I+3Br=2Fe3+2I+6Br-2 2 2

溶液中加入過最NaHCO:Ba2+OH+HCO-=BaCO↓+HO2 3 3 3 2向酸性KMnOHO:2MnO-+3HO+6H=2Mn2+4O↑+6HO4 22 4 22 2 2【答案】B6（云南省曲靖中學高三上學期第三次月考）下列說法用離子方程式表達正確的是向明礬溶液中滴加Ba(OH)SO2-沉淀完全：2 42Al3++3SO2+3Ba2+6OH==2BaSO↓+2Al(OH)↓4 4 3Fe(NO3Fe2++NO-+4=3Fe3+NO↑+2HO32 3 2Ca(HCONaOH：HCO-+C2++O=CaCO↓+2HO32 3 3 2Mg(HCONaOHMg2++2HCO-+4OH-==Mg(OH)↓+2CO2+2HO32 3 2 3 2【答案】C7（11）下列反應的離子方程式正確的是Ba2+OH+H+SO2-BaSO↓+HO4 4 2二氧化錳和濃鹽酸反應MnO+4HCl Mn2+Cl↑+2HO2 2 2“水玻璃“長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO2-+CO+HO=HSiOCO2-3 2 2 2 3 3配制FeCl2

Fe+Fe3+=2Fe2+【答案】CA.Ba2+2OH+2H++SO2-BaSO↓+2HA4 4 2B.二氧化錳和濃鹽酸反應HCl要用離子符號表示MnO+4H+2C- Mn2+Cl↑+2HO故B錯誤C.“水2 2 2玻璃“長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO2-+COHO=HSiOCO2，故C；D.配制

溶液時，3 2 2 2 3 3 2Fe+2Fe3=3Fe2+DC。8（甘肅省會寧縣第一中學高三上學期第三次月考理科綜合）下列離子方程式正確的是（ ）NaSiO+CO+HO=HSiO+CO2-+2Na+2 3 2 2 2 3 3FeBr2

2Br-+Cl2

=Br2

+2C-2Fe3++3S2-=FeS23SiO+2O-=SiO2-+HO2 3 2【答案】DA.水玻璃的主要成分是NaSiO2COHOHSiOCO2-，2 3 3 2 2 2 3 3A錯誤；B.向FeBr2

Fe2+Br_，少量Cl2

先氧化亞鐵離子，B錯誤；C.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應，F(xiàn)e3+2-2Fe3++2-=2Fe2++S↓，C；D.光導纖維（主要成分是二氧化硅）遇堿性土壤“斷路”：SiO+2OH-=SiO2-+HOD2 3 29（第二中學高三上學期期中考試）HCO>HClO>HCO-HClO＞ClBr＞Fe＋＞I2 3 3 2 2 2列離子方程式正確的是( )Fe3+與I－Fe3+2I－===F2+＋I2NaClOClO＋===HClO1molFeBr1molCl2Fe22Br2Cl===2Fe3Br4Cl－2 2 2 2NaClO2ClO－COHO===HClOCO2-2 2 3【答案】CA、根據(jù)氧化性Fe＋IFe＋－反應生成I2 2和電荷守恒關系，正確的離子方程式應該是：2Fe3+＋2I=2Fe2+IABHClO＞Cl2 2NaClOClCl-+ClO-+2═HO+Cl2 2 2BClmolFeBrlmolC1ClBrFe3及得失電子守恒可知，離子2 2 2 22Fe2++2Br+2C1═2Fe3+Br+4C1-CDHCO>HClO>HCO-，可2 2 2 3 3知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應的產(chǎn)物應該為 HClO和HCO-，正確的離子反應為：3ClO-+CO+HO═HClO+HCO-，故DC。2 2 310（第二中學高三上學期期中考試）下列反應的離子方程式正確的是 （ ）含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的MgClBa(OH)2 2

和HC1H

=Mg(OH)↓2

溶液中滴加足量Ba(OH)Ba2++2O-+2H+SO2-=BaSO2HO4 2 4 4 2Fe(NOHI溶液：2NO+8H+6I-=3I2NO↑+4HO33 3 2 2NHAl(SONaOH溶液：NH+Al3+5OH-=NH·HO+AlO+2HO4 42 4 3 2 2 2【答案】D【解析】A、MgCl、Ba(OH)2

和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應，剩余氫氧化鋇再和氯化鎂反應，所以離子方程式中缺少了H+和OH的反應，故AB、向NaHSO4

溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，則NaHSO4

HSO21:1B2+4+OH-+H++SO2-BaSOHO，故BC、硝酸鐵溶液中加入過量HI4 4 2Fe3ICDNHAl(SONaOHNHAl3+1:1Al3反應生4 42 4AlO-NH++Al3+5OH-=NH·HO+AlO+2HO，故DD。2 4 3 2 2 211（淮安、宿遷等高三上學期期中學業(yè)質(zhì)量檢測）下列指定化學反應的離子方程式正確的是二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO+4HCl Mn2+2Cl－+Cl↑＋2HO2 2 2AlClAl3+4NH·HOAlO＋4NH+2HO3 3 2 4 2CuOHNO3CuO＋14H＋2NO===6Cu2+＋2NO↑7HO2 3 2 2Ca2+HCO+OH－CaCO↓+HO3 3 2【答案】C12（北京市高三上學期期中考試）下列解釋事實的離子方程式正確的是3Cu+8H+2NO==3Cu2+2NO↑+4HO3 2稀硫酸與Ba(OH)H+OH+Ba2++SO2-=BaSO↓+HO2 4 4 2Ca2+2HCO-+2O-=CaCO↓+CO2+2HO3 3 3 2A1C13

A13+3OH=Al(OH)3【答案】CA.A稀硫酸與Ba(OH)2

溶液混2H+2OH-+B2+SO2-=BaSO↓+2HO，故BC.澄清石灰水中加入過4 4 2Ca2+2HCO-+2OH=CaCO↓+CO2+2HOC3 3 3 2確；D.氨水是弱堿，用化學式表示，故DC。13（寧夏銀川市興慶區(qū)高三上學期第二次月考）鋁與鹽酸反應：Al+6H+===

+3H↑2過量

通入NaOH溶液中：CO+2OH=== HO+CO—2 2 2 3FeFeCl3

溶液：Fe+Fe3+===2Fe3+碳酸鈉與氯化鈣混合：CO2—+Ca2+=== CaCO↓3 3【答案】DA、電荷不守恒，離子方程式為2Al+6H=2Al3++3HA、過量CO2

通入NaOH溶液中，反應生成的是碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO+OH-=HCOBA、電荷不守恒，離子方2 3Fe+2Fe3+=3F3+，選項CD、兩者反應生成沉淀碳酸鈣，離子方程式為CO2-+Ca2=CaCO3 3選項D正確。答案選D。14（10）下列離子方程式正確的是2HCO－＋Ca2＋2OH=CaCO↓＋CO＋2HO3 3 3 22CHCOO-+COH2CHCOOH+CO3 2 2 32Fe＋2Br－2Cl=2Fe＋Br4Cl－2 2:Ba2++O-+H++SO2-=BaSO↓+HO4 4 2【答案】DA.HCO－＋Ca＋OH－=CaCO↓＋HOAB.碳酸酸性3 3 2小于醋酸，向醋酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳不發(fā)生反應，B錯誤；C.向溴化亞鐵溶液通入過量氯氣，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl=2Fe3＋＋2Br6Cl－，C錯誤；D.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至恰好完全沉2 2淀:Ba2++OH+H+SO2-=BaSO↓+HOD4 4 215（臨川第二中學高三上學期第四次月考期中）下列反應對應的離子方程式正確的是

與濃鹽酸反應制ClMnO+4HCl

Mn2+2Cl+Cl↑+2HO2 2 2 2 2NaO溶于水產(chǎn)生ONaO+HO=2Na++2OH+O22 2 22 2 2Ca(HCONaOH：HCO-+C2++O=CaCO↓+HO32 3 3 2明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)Al3+3HO=Al(OH)↓+3+3 2 3【答案】C16（ft西實驗中學、南海桂城中學高三上學期聯(lián)考）下列相關離子方程式書寫正確的是Al3++3HCO=Al(OH)↓+3CO3 3 2鈉與CuSO4

溶液反應：2Na+Cu2=2Na+CuBa(OH)KHSO：Ba2+OH+H++SO2=BaSO↓+HO2 4 4 4 22MnO+5CO2+16H=2Mn2++10CO↑+8HO4 24 2 2【答案】AA.泡沫滅火器工作原理是硫酸鋁溶液中的鋁離子與碳酸氫鈉溶液中的碳酸氫根發(fā)生雙水解生成氫Al3+3HCO=Al(OH)↓+3COAB.鈉與CuSO3 3 2 4生成大量藍色沉淀，并不能看到生成紅色的固體，所以B不正確；C.往Ba(OH)2

溶液中滴加KHSO4

溶液至Ba2２OH+２H+SO2=BaSOHCD.草酸是弱酸，在離子方程式中4 4 2不能拆寫成離子，DA。17（順德區(qū)高三上學期教學質(zhì)量檢測一）ClO+H+=HClOAl+2OH=AlO+H2 2Ca2+OH+HCO=CaCO↓+HO3 3 2向明礬溶液中加入Ba(OH)AI3剛好沉淀完全：Al3+3OH=Al(OH)2 3【答案】CA.ClO+CHCOOH=HClO+CHCOO－AB.Al+2OH=AlO+H3 3 2 2BC.C2++OH+HCO=CaCO↓+HO，故C；D.沒有考慮同時生成硫酸鋇沉3 3 2選微粒組所加試劑離子方程式項ANH選微粒組所加試劑離子方程式項ANH+、Mg2+SO2-少量Ba(OH)溶244NH++SO2-+Ba2++OH-=BaSO+NH·HO液444 3 2Mg2++2HCO-+4OH-=Mg(OH)↓BMg2+、HCO、Cl-3NaOH32+2CO2-+2HO3 2CFe2+、NO-Cl-3NaHSO溶液43Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO↑+2HO3 2DK+、NH·H、CO2-3 2 3通入過量CO2NH·HO+CO==NH++HCO-3 2 2 4 3【答案】CA.AMg2HCO-BC.3酸根在酸性條件下有強氧化性，可以把亞鐵離子氧化，C正確；D.通入過量CO2

后，碳酸根也參與反應，轉化為碳酸氫根，DC。19（武邑中學高三上學期第三次調(diào)研考試）NH·HO+SO=NH+HSO-3 2 2 4 32I+HO+2H+=I+2HO22 2 2酸性高錳酸鉀溶液與HO2MnO+5HO+6+=2Mn2+5O↑+8HO22 4 22 2 2NHAl(SOBa(OH)溶液恰好使SO2-2Ba2++A3++SO2+4OH=AlO-+2BaSO↓+2HO4 42 2 4 4 2 4 2【答案】D20（石河子第二中學高三上學期第一次月考）下列指定反應的離子方程式正確的是：Cu4H＋2NO===Cu2＋2NO↑＋HO2 2Fe(SOFe＋＋Fe===2Fe2＋2 43Al(SO2 4

Al＋＋3NH·HO===Al(OH)3NH3 2 3NaSiONaSiO＋2H===HSiO2Na＋2 3 2 3 2 3【答案】CA、因為是稀硝酸，因此銅和稀硝酸產(chǎn)生NOB、電荷不守恒，應是Fe2Fe3＋=3F2＋CNH·HODNaSiO3 2 2 3鹽，需要拆寫，故錯誤。21（第一中學高三第四次考試）下表中有關離選化學反應及離子方程式 評價項AlCl3A

溶液中加入過量氨水：

錯誤，鋁元素的產(chǎn)物應該是Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+ AlO-3 2 3 4 2等物質(zhì)的量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：正確3Cl+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 2用氨水吸收過量二氧化硫：正確2NH·HO+SO=2NH++SO2-+HO3 2 2 4 3 2氯化銨溶于水NH++2HO=HO++NH·HO4 2 3 3 2

錯誤，應該用可逆符號【答案】D22（第一中學高三上學期第二次月考）下列離子方程式書寫正確的是用Pt電極電解少量的MgC1溶液：2HO＋2C－ H↑＋C1↑2OH－2 2 2 2明礬溶液中加入Ba(OH)Al＋＋2SO2－2Ba2＋4OH－AlO－＋2BaSO2 4 2 42HO24molFeBr2

的溶液中通入3molCl2

2Fe24Br3Cl＝4F36Cl＋2Br2 21molFe3molHNO3

的稀硝酸溶液中：6Fe＋5NO－20H＋3Fe2＋＋3Fe＋＋11NO↑＋310HO2【答案】B【解析】A.Pt電極電解少量的MgC12

溶液要生成難溶的氫氧化鎂沉淀，A不正確；B.明礬的化學式為KAl(SO?12HO1molBa(OH)1molAl(OH)和42 2 2 31.5molBaSO（427.5g1molBa(OH)4

溶液至硫酸根完全沉淀時，只生2molBaSO（466g）,所以生成的沉淀的質(zhì)量最多時就是硫酸根完全沉淀時，發(fā)生的離子反應4Al＋＋2SO2－2Ba＋＋4O＝AlO－2BaSO↓＋2HO，BB。C.FeBr4 2 4 2 22Fe2＋4Br－3Cl4Fe36Cl＋2Br4molFeBr6molCl4mol

的溶液中通2 2 2 2 2入3molCl2

充分反應，氯氣不足，所以C不正確；D.將1molFe投入到含3molHNO的稀硝酸溶液36Fe5NO－20H＋＝3F2＋＋3F＋11NO↑10H，此離子方程式左右氮原子數(shù)和氧原子數(shù)都不3 2相等，D不正確。23（全國衡水金卷高三大聯(lián)考）下列事實所對應的離子方程式正確的是選事實項四氯化鈦的濃溶液制備水合A.

離子方程式Ti4++(x+2)HO=TiO·HO+4H+二氧化鈦

2 2 2硫代硫酸鈉溶液中滴加鹽酸，B.

SO2-+6H+=2S↓+3HO有淡黃色沉淀產(chǎn)生

23 2明礬溶液中加入Ba(OH)2C.

溶液使沉淀質(zhì)2Al3++3SO2-+3Ba2++6OH-=4

3BaSO ↓4量最大碘化亞鐵溶液中滴加少量溴水，溶液變D.為黃色

+2Al(OH)↓32Fe2++Br=2Fe3++2Br-2【答案】AAAB、應該是SO2+2H+=SO↑+S↓+2HOBC、當硫酸根完全沉淀時23 2 2Al3+2SO2+2Ba2++4OH=2BaSO+AlO2HOCD、碘離子的還原性強于4 4 2 2亞鐵離子，溴水首先氧化碘離子，D錯誤，答案選A。24（實驗中學分校高三10月月考）能正確表示下列反應的離子方程式( )HCO＋OH－===CO＋HO2Na

溶液顯堿性：CO＋2HO

HCO2OH－2 3 2 2 3Fe＋4H＋NO===3Fe3＋＋NO↑2HO2HCO＋OH－===CO＋HO2【答案】DA2HCO+Ca2+2OH-═CaCO↓+CO2+2HOA3 3 3 2B．多元弱酸根離子分步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式為CO2+HOHCO-+OH-，故BCFe+4H++NO-═Fe3++NO↑+2H，3 2 3 3 2CD．二者反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO+OH═CO2+HO，故DD。3 3 225（實驗中學高三上學期第一次月考）下列離子方程式正確的是1molFeBr1molCl2Fe2+4Br-+3Cl=2Fe3++2Br+6Cl-2 2 2 2AlClAl3+4OH=AlO+2HO3 2 2Ba(OH)NaHSO：Ba2++O-+H++SO2=BaSO↓+HO2 4 4 4 2向澄清石灰水中加入過量的Ca(HCO)溶液：Ca2+OH+HCO-= CaCO↓+HO32 3 3 2【答案】D【解析】A1molFeBr2

1molClCl2 2

Fe2Br-，離子方程式為：2Fe2++2Br+2Cl=2Fe3++Br+4ClA；BAlClAl(OH)2 2 3 3應，所以無論氨水是否過量都會發(fā)生反應：Al3+3NH?HO=Al(OH)↓+3NH+B；CBa(OH)3 2 3 4 2NaHSO1molBa(OH)2molNaHSO2molHO1molBaSO4 2 4 2 4Ba2+2OH-+2H+SO2=BaSO↓+2HOCDCa(HCO4 4 2 32溶液，無論Ca(HCO)32

是否過量，反應實質(zhì)都是Ca2+OHHCO-反應生成CaCO3 3

沉淀和HO，離子方程式為：2Ca2+OH+HCO-=CaCO↓+HO，故D3 3 226（祁第一中學高三10月月考）下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）向稀

中滴加NaSO：SO＋2H===SOHO3 2 3 2 2NHAl(SOBa(OH)溶液使SO2-完全沉淀:4 42 2 4Al3+2SO2+2Ba2+4OH-=AlO-+2BaSO↓+2HO4 2 4 2酸性溶液中KIO與KII：IOI＋6H===I＋3HO3 2 2 22MnO＋16H＋＋5CO===2Mn＋10CO8HO2 2 2【答案】D27（師范大學附屬中學高三10月月考）下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（ ）選項離子方程式 評價將1molCl2A

通入到含1molFeI2

溶液中：

正確；2Fe2++2I﹣+2Cl═2Fe3++4Cl﹣+I2 2

Cl過量，可將Fe2+、I﹣均氧化21mol?L﹣1NaAlOHCl

正確；AlO

消耗的H+2B積互相均勻混合：2AlO﹣+5H+═Al3++Al（OH）↓+HO2 3 2

2 3的物質(zhì)的量之比為2：3過量SO2C

通入到NaClO溶液中：

正確；SO+HO+ClO﹣═HClO+HSO﹣

強于HClO2 2 3 2 3Mg（HCO

溶液與足量的NaOH溶液反應：

正確；3 2DMg2++HCO﹣+OH﹣═MgCO↓+HO3 3 2

酸式鹽與堿反應生成正鹽和水【答案】BA1molCl2

1molFeI2

溶液中，Cl2

不足，先氧化﹣2I﹣+Cl═2Cl2﹣+IA；B，AlOH+1：1Al(OH)1：42 2 31mol?L﹣1的NaAlO2

溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合，離子方程式為：2AlO+5H+═Al3+Al(OH)↓+H2molAlO2mol+2molAl(OH)1molAl(OH)2 3 2 2 3 33molH+1molAl3AlO﹣Al(OH)2 3

H2：3BCSO通入到NaClOHO+SO+ClO=SO2-+C-+2H，無法比較HSOHClO2 2 2 4 2 3性強弱，故C錯誤；D項，Mg(HCO)32

與足量NaOH溶液反應離子方程式為：Mg2+2HCO+4OH-=2HO+Mg(OH)↓+2CO2，酸式鹽與堿反應生成正鹽和水的說法不全面，故D3 2 2 3選項離子方程式選項離子方程式評價1molCl1molFeIA22正確；2Fe2++2I﹣+2Cl═2Fe3++4Cl﹣+I2 2Cl過量，可將Fe2+、I﹣均氧化21mol?L﹣1的NaAlO溶液和2.5mol?L﹣1的HCl2正確；AlO﹣與Al（OH）消耗的H+的物質(zhì)B液等體積互相均勻混合：2AlO﹣+5H+═Al3++Al2232：3（OH）↓+HO3 2CSO通入到NaClO2正確；SO+HO+ClO﹣═HClO+HSO﹣2 2 3說明酸性：HSO強于HClO2 3Ca（HCO）溶液與足量的NaOH溶液反應：3 2正確；DCa2++HCO﹣+OH﹣═CaCO↓+HO3 32酸式鹽與堿反應生成正鹽和水【答案】B【解析】A、將1molCl2

通入到含1molFeI2

溶液中，Cl2

I﹣2+Cl═2C﹣2+IABAlO-1：1Al(OH)1：42 2 3所以1mol?L﹣1的NaAlO2

溶液和2.5mol?L﹣1的HCl2AlO+5H+═Al3+Al(OH)↓+H2molAlO2mol+2molAl(OH)1molAl(OH)2 3 2 2 3 33molH+1molAl3AlO﹣Al(OH)2 3

2：3B、過量SO通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應HO+SO+ClO-=SO2- +Cl- +2，無法比較H

和HClO的酸2 2 2 4 2 3CDCa(HCONaOHCa2+2HCO+4OH-=2HO+Mg(OH)↓+2CO2-，32 3 2 2 3酸式鹽與堿反應生成正鹽和水的說法不全面，故D錯誤29．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（ ）氯氣溶于水：Cl2

+HO=2H++Cl-+ClO-2NaClO

Fe2++2ClO-+2HO=Fe(OH)2HClO2 2 2

溶液與Ba(OH)H+SO—+Ba2+O—=BaSO↓+HO4 2 4 4 2【答案】B下列化學方程式或離子方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應條件略）A．B．C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式： +HO+CO→ +HCO－2 2 3D2H+CO2-CO↑+HO3 2 2【答案】C【解析】A．發(fā)生縮聚反應生成聚乙二酸乙二醇酯和水，反應為COOH2身的縮聚反應方程式應為 錯誤苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，弱于碳酸，則苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為+HO+CO +HCOC．乙酸是弱酸，乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程2 2 32CHCOOH+CO2-CO↑+HO+2CHCOOD3 3 2 2 3下列反應的離子方程式正確的是（ ）⑴濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2

溶液使SO－2Ba＋3OH－＋Al＋＋2SO2－2BaSO↓＋Al(OH)2 4 4 4 3⑶過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO－+CO+2HO==Al(OH)HCO－2 2 2 3 3⑷碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH++HCO－+2OH－ CO－+NH↑+2HO4 3 3 3 2⑸NaHCO

溶液與稀HSOCO－+2H+==HO+CO3 2 4 3 2 2⑹MnO

ClMnO+4HCl==Mn＋+2C－+Cl2HO2 2 2 2 2⑺明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)膠體Al＋+3HO== Al(OH)↓+3H＋3 2 3⑻Ca(HCO)溶液與少量NaOH溶液反應：HCO－+Ca2＋+OH== CaCO↓+HO32 3 3 2⑼苯酚鈉溶液中通入少量CO：CO+HO+2CHOˉ→2CHOH + CO2ˉ2 2 2 65 65 3⑽Fe(NO)33

HI溶液：

+2I