電離平衡知識(shí)點(diǎn)

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；了解電解能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。7.以上各部分知識(shí)的綜合利用?？键c(diǎn)一溶液的酸堿性及pH相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需要用pH試紙測(cè)定溶液的pH，精確到整數(shù)且只能在1~14范圍內(nèi)，其使用方法為________________________________________________________________________。指指示劑5~8紫色3.1~4.4橙色酚酞8.2~10淺紅色強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯________，強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)顯________，強(qiáng)堿弱酸鹽(如。特別提醒因?yàn)闈舛认嗤腃HCOO－與NH的水解程度相同，所以CHCOONH溶334液顯中性，而NHHCO溶液略顯堿性。4334酸堿酸堿酸堿后溶液酸、堿性的判斷——液pH加水稀釋到體積為原來液pHpHapH＝b酸堿(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大?？键c(diǎn)二溶液中的“三大平衡”電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡都遵循勒夏3CHCOO－＋H＋33體系變體系變化n(H＋)動(dòng)方向加水稀釋減弱平衡移cH)減小大K增增大增強(qiáng)不變?cè)龃笤鰪?qiáng)不變減小增強(qiáng)不變減小增強(qiáng)不變?cè)龃笤鰪?qiáng)增大減小增強(qiáng)不變加入少量冰醋酸加入鎂粉升高溫度加大大減小減小大減小HOH＋＋OH－ΔH>02體系變體系變化酸堿NHCl4平衡移動(dòng)方向水的電離程度大大小大cH)小大大小減小小大小大Kw大小體系變體系變化顏色變深顏色變淺顏色變淺顏色變深平衡移動(dòng)方向n(H＋)多多增多小程度大小大減小大減小小大減小大放出氣放出氣體體系變體系變化升高溫度加水稀釋加入少量AgNO3通入HS2平衡移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)大大減小衡后cCl大小大K大水________________________________________________________________________。①洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好()()③可以通過比較溶度積(Ksp)與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度的乘積——離子積Qc)酸、堿、鹽對(duì)水的電離的影響：酸和堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽促但應(yīng)關(guān)注酸式鹽的特殊性，如硫酸氫鈉完全電離，會(huì)抑制水的電離；碳酸氫鈉以水改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)2．多元弱酸的酸式鹽問題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電3K難溶?？键c(diǎn)三溶液中的“三大常數(shù)”電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，考點(diǎn)四溶液中“粒子”濃度的變化(1)電荷守恒：即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù)。根據(jù)(2)物料守恒：是指物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變。根據(jù)物料守恒可準(zhǔn)確快速地解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜(3)質(zhì)子守恒：是指在電離或水解過程中，會(huì)發(fā)生質(zhì)子(H＋)轉(zhuǎn)移，但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程2323233233232323另外，將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立，通過代數(shù)運(yùn)算消去其中某若其他離子能促進(jìn)該離子的水解，則該離子濃度減小，若抑制其水解，則該離子濃233432334444332c(NH)由大到小的順序?yàn)開__________________。度關(guān)系考點(diǎn)五酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用“中和滴定”考點(diǎn)歸納①強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；②若反