2020-2021年人教版中考化學(xué)化學(xué)計(jì)算題經(jīng)典

353935392222222353935392222222422242422242424人版考學(xué)學(xué)算經(jīng)一、中化學(xué)計(jì)算題1．著名科學(xué)家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期驗(yàn)，研制出安全炸藥。炸藥三硝酸甘油酯O）發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：N

1210HO↑+6X↑+O（）斷X的化學(xué)式為。（）生成13.2二化碳，則同時(shí)生成氧氣的量是多少______【答案】0.8g【解析】【分析】【詳解】（）據(jù)質(zhì)量恒定律中的元素種類(lèi)不變、原子個(gè)數(shù)不變的規(guī)律可以得出X的學(xué)式為N。（）生成的質(zhì)量為x=0.8g2．將一定質(zhì)量的NaCl和NaSO固混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉，經(jīng)測(cè)定濾液中氯元素的質(zhì)量為21.3g(不慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損。算：(1)所BaCl溶的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)原體混合物中Na的質(zhì)量_______。(3)原體混合物中NaCl的質(zhì)量【答案14.2g23.4g【解析】【分析】由題可知生成硫酸鋇的質(zhì)量是23．根據(jù)化學(xué)方程式列比例求出Na的量BaCl

2的質(zhì)量，由化學(xué)式求出BaCl中元素的質(zhì)量，可得出原固體混物中中元素的量，從而求得NaCl的質(zhì)量；【詳解】設(shè)BaCl的量是，SO的質(zhì)量是yg,SO+BaCl=2NaCl+BaSO↓142208233yx23.3g，x=20.8g

2222BaCl溶的溶質(zhì)質(zhì)量分=

﹪BaCl中元素的質(zhì)量g=7.1g原固體混合物中NaCl中氯元素的質(zhì)=21．3g-7.1g=14.2g原固體混合物中NaCl的質(zhì)=14.2g=23.4g3．興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）所取合金的質(zhì)量g所用稀硫酸的質(zhì)/反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量g

第一次25120144.6

第二次25100124.6

第三次50100149.6①上數(shù)據(jù)分折，第____次中的鋅與稀硫中的硫酸恰好完全反應(yīng)②試算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____③恰完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分____（保留0.1%）【答案】二28.6%【解析】【分析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣?！驹斀狻竣?gòu)纳媳頂?shù)據(jù)分析，25g合需要酸的質(zhì)量是100g100g酸要合金的質(zhì)量是，故第二次恰好完全反應(yīng)。生成氫氣的質(zhì)量為

25g+100g設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y+H=ZnSO+H442651612xy651612==xyxy32.2g②該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13g25g

52%

。

2323。232323。23③恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g124.6g-(25g-13g)

＝答：上表數(shù)據(jù)分折，第二次中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！军c(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶液質(zhì)量4．某純堿樣品中含有雜質(zhì)，測(cè)定該樣品中CO的量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)純堿樣品13.4g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀酸質(zhì)量的關(guān)系圖。（）加入稀酸g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的成分______________（化學(xué)式）。（）好反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0﹪）___________。【答案】、21.0【解析】【詳解】（）圖可知當(dāng)加入稀鹽酸40.0g時(shí)酸鈉沒(méi)有完全反，故溶液中的溶質(zhì)有NaCl、CO（）圖可知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為，需要碳酸鈉的質(zhì)量為y+=O+CO232210611744yx10611744x

得，，故原藥品中氯化鈉的質(zhì)量為13.4g-10.6g=2.8g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：13.4g+60g-4.4g=69g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.8g

×≈21.0%5．銅鎂合金常用作飛機(jī)天線(xiàn)等電材料。欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取出3g合金樣品，將稀硫酸分為等份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量

第1份

第份

第3份

第4份

第5份

第6份

244224422442244222222剩余固體質(zhì)量

2.5gm1.5g1.0g0.6g0.6g（）鎂合金（填“混合物”或“純凈物“）；（）入稀硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____（）析數(shù)據(jù)知表格中m＝_____；（）金樣品銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_；（）反應(yīng)過(guò)中產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，可得到氫氣的質(zhì)量為多少g_____【答案】混合物SO＝MgSO+H↑0.2g【解析】【分析】根據(jù)鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量，合金是由金屬和金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物?！驹斀狻浚ǎ┙饘儆诤衔?，所以銅鎂合金屬于混合物。（）入稀硫發(fā)生反應(yīng)是鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為SO＝MgSO+H↑；（）四次每加入硫酸都是固體都是減少了0.5g，所以分析數(shù)據(jù)可知表格中m＝；（）金樣品銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3g

×；（）加反應(yīng)鎂的質(zhì)量為3g0.6g=2.4g設(shè)可得到氫氣的質(zhì)量為xMgHSOMgSO+4242.4g242=x

xx＝答：若反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，可得到氫氣的質(zhì)量為0.2g?！军c(diǎn)睛】觀(guān)察表格中前四次剩余固體變化情況，每次減少，第五次開(kāi)始，剩余固體質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)完全。6．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工之一，是指工業(yè)上用電解飽和NaCl溶的方法來(lái)制取、Cl和H，以它們?cè)仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。反應(yīng)原理是：通電2NaCl+2H

+↑+

2222（）業(yè)上電濃度為的和工業(yè)鹽水200t，生產(chǎn)氯氣的質(zhì)量是多？確到0.1（）電解生的氯氣71g，入到一定濃度的NaOH溶液中制備漂白液（主要成分為鹽）反應(yīng)原理為Cl+=+NaCl+。請(qǐng)?jiān)趫D1坐標(biāo)中畫(huà)出相應(yīng)的曲線(xiàn)圖坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)，并標(biāo)出曲線(xiàn)中必要的數(shù)（）是驗(yàn)室制備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置_____（序號(hào)）理由_____?！敬鸢?2.2t

A吸反充分（吸收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行解答即可。【詳解】解（）生氯氣的質(zhì)量為x，的飽和工業(yè)鹽水中有氯化鈉的質(zhì)量=200t，：通電2NaCl+2H+Cl22117x53t

xx；（）吸收氯71g，成NaClO的量為m，的量為，則：Cl=NaClO+Hm

74.571gn58.571g

m=74.5g，n=58.g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，曲線(xiàn)如圖：

；（）用漏斗使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸收。7．為分析某由氧化銅和銅組成混合物中氧化銅的質(zhì)量，現(xiàn)取3份混合物各20g，分別緩慢加入到50、100、150某稀硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：組別稀硫酸的質(zhì)/g剩余固體的質(zhì)量/g

A5010.0

B1004.0

C1504.0根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物氧化銅有剩余的_________。(2)20g該混物樣品中含氧化的質(zhì)量________g。(3)根據(jù)A組據(jù)計(jì)算所用的稀酸溶質(zhì)的質(zhì)量分寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。(4)將B組應(yīng)后的混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加10%NaOH溶，畫(huà)出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(xiàn)圖。提示：若溶液中溶質(zhì)含有HSO和CuSO，反應(yīng)的先后順序如下：HSO+2NaOH=2HO+NaSOCuSO+2NaOH=Cu（OH）↓+NaSO

2442442【答案】）A；（2）16；（3）24.5%；（4【解析】氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸銅和水，使固體質(zhì)量減少，而銅不與硫酸反應(yīng)，質(zhì)量不變。加入酸的量為時(shí)固體剩余物比加入50g酸剩的少，所以加入酸后氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)。20g該混物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為20g-4g=16g.設(shè)剛好完全時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為x；成硫酸銅的質(zhì)量為CuO+SO===CuSO+HO809816016gxyx=19.6g80/16g=160/yy=32g分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，剛好完全反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸溶液的質(zhì)量為80g所的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6gB組反應(yīng)后的溶液中有過(guò)量的硫酸和生成的硫酸銅，加入氫氧化鈉時(shí)，先與硫酸反應(yīng)，后與硫酸銅反應(yīng)設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為m，硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為n；HSO+2NaOH=2HO+NaSO988020g20g

消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為CuSO+2NaOH=Cu（OH）↓+NaSO1608032gn160/32g=80/nn=16g消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g÷10%=160g混合溶液中加入10%溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線(xiàn)圖如下點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。8．100g某定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好與13g鋅全反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：

24422324422332（）應(yīng)產(chǎn)生氣的質(zhì)量是

g．（）硫酸中質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．【答案】（）；（）．【解析】試題分析：1）生成氫氣的質(zhì)量為，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為yZn+HZnSO+H↑6598213gyx解得：，y=19.6g（）硫酸中質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=19.6%答：（）硫中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．9．現(xiàn)有含少量硝酸鋇雜質(zhì)的固氯化鋇樣品，取12.5g樣品放入燒杯中，然加入37.5水使其完全溶解。取10g溶液，加入100硝銀溶液，恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀，過(guò)濾后得到107.13g的濾液，試計(jì)算：(1)樣中氯化鋇的質(zhì)量

(2)107.13濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】）22.8%【解析】解：氯化銀沉淀質(zhì)量"10"＋g－107.13g="2.87"g分設(shè)生成的硝酸鈉質(zhì)量為，應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為。BaCl====2AgCl↓+Ba(NO)208287y2.87x261:x＝＝x＝(1分y＝2.08g(1分設(shè)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量為m。2.08g:10g＝（＋37.5）m＝g(1分則原樣品中硝酸鋇的質(zhì)量12.5－＝g(1分所以，取出的g溶液中硝酸鋇的質(zhì)量2.1（12.5＋）×10＝g(1分則所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＋÷107.13＝2.8%(1分10．一）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)如圖所示的濃鹽酸，要配制的酸，需要用該鹽酸

32223222多少毫升？（二）某校化學(xué)興趣小組用所配制的稀鹽酸，測(cè)定該某礦山上的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假設(shè)礦石中只含雜質(zhì)二氧化硅（二氧化硅是一種極難溶于水也不與鹽酸反應(yīng)且耐高溫的固體），他們?nèi)∫粔K，將其粉碎后，稱(chēng)出11g放燒杯內(nèi)（燒杯的質(zhì)量為20g）然后加入所制的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，二者恰好完全反，得到下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前燒杯和石灰石質(zhì)量

加入鹽酸質(zhì)量

反應(yīng)后反應(yīng)后混合物質(zhì)量數(shù)據(jù)31g100g126.6g（）成二氧碳的質(zhì)量為多少？（）石灰石品碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少；（）反應(yīng)后合物過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)掉多少克水后可得到某溫度下氯化鈣的飽和溶液（某溫度下，氯化鈣的溶解度為25克（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（）某石灰在礦山上開(kāi)采出這樣的礦石噸，最后可得含雜質(zhì)的生石灰多少?lài)?？【答案】（一?6.4ml，（二）（）4.4g（）（（330t【解析】試題分析：（一）設(shè)需該鹽酸的體積為V200g×="V"1.1g/ml36.5%V="36.