元素周期律課件

1、原子的組成:原子核核外電子質(zhì)子中子元素種類原子(核素)種類元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定知識(shí)回顧代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子。①質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）②原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)☆2、核外電子排布的規(guī)律:①核外電子分層排布②電子首先排布在能量最低的電子層里（能量最低原理）③a.每層最多容納的電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)）b.最外層所排的電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)____個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。2電子層名稱及其符號(hào)最多容納的電子個(gè)數(shù)K層L層M層N層O層P層Q層281832……?熟練掌握前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖根據(jù)原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律，畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)圖：請(qǐng)指出Na+11281元素符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子電子層層內(nèi)電子數(shù)練習(xí)：畫(huà)出F、Cl、K、Mg、Ca的核外電子排布情況一、元素周期表口訣氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛(ài)氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:二、元素周期律1~18號(hào)元素的核外電子排布變化規(guī)律最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→81、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:二、元素周期律①隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子電子層數(shù)逐漸增加，最外層電子的排布呈周期性變化。1~18號(hào)元素的原子半徑遞變規(guī)律原子半徑大→小原子半徑大→小1、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:二、元素周期律①隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化。②隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑排布呈周期性變化。規(guī)律：同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來(lái)越大；同周期元素，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來(lái)越?。ㄏ∮袣怏w除外）1~18號(hào)元素的主要化合價(jià)遞變規(guī)律主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→01、原子核外電子排布，原子半徑，元素化合價(jià)遞變的規(guī)律:二、元素周期律①隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化。②隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。③隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)呈周期性變化。a.最高正價(jià)=（主族）元素原子最外層電子數(shù)b.最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8討論：比較Na原子與Li原子的原子半徑大小+312+11821NaLi答案：半徑：Na>Li討論：比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小+12822+11821NaMg半徑：Na>Mg★原子半徑的比較：①一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??；討論：比較Na與Na+的半徑大小Na+11821Na++1182答案：半徑Na

>Na+討論：比較Cl-與Cl的半徑大小+17827+17828Cl-Cl答案：半徑Cl-

>Cl★原子半徑的比較：①一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減??；②陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑；討論：比較Na+與Mg2+半徑大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半徑Na+>Mg2+討論：比較O2-與F-半徑大小+882+982O2-F-答案：半徑O2-

>F-寫(xiě)出下列微粒的半徑由大到小的順序：F-、O2-、Na+、Mg2+答案：半徑：O2->F-

>Na+>Mg2+【課堂練習(xí)】★原子半徑的比較：①一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小；②陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑；③具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸減??；例：下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsFA第三章

第三節(jié)元素周期表元素周期表口訣氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請(qǐng)李娜加入私訪鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛(ài)氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動(dòng)元素周期表：把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層遞增的順序由上而下排成縱行。這樣得到一個(gè)表就是元素周期表。（一）元素周期表的歷史1.第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)意義：俄國(guó)化學(xué)家——門捷列夫1869年將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行？1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）7個(gè)周期三個(gè)短周期第1周期2種元素第2周期8種元素第3周期8種元素第6周期32種元素第5周期18種元素第4周期18種元素三個(gè)長(zhǎng)周期一、元素周期表和元素周期律一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素，現(xiàn)有26種元素。周期序數(shù)＝電子層數(shù)（2）16個(gè)族七個(gè)主族（A）

：由長(zhǎng)周期和短周期元素組成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行一個(gè)第Ⅷ族：位于第8、9、10三個(gè)縱行七個(gè)副族（B）

：僅由長(zhǎng)周期元素組成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行一個(gè)0族：稀有氣體元素族，位于第18縱行主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)

主族序數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)數(shù)

周期表分行列，7行18列，

行為周期列為族。

周期有七，

三短（1，2，3）三長(zhǎng)（4，5，6）一不全（7），

28818183232滿

6、7鑭錒各15。

族分7主7副1Ⅷ零，

長(zhǎng)短為主，長(zhǎng)為副。

1到8重復(fù)現(xiàn)，

2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10，

Ⅷ、副全金為過(guò)渡2、元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律:二、元素周期律預(yù)習(xí)P72金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱同周期，從左向右：同主族，從上向下：第三課時(shí)元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)與氫氣生成氫化物的難易或生成氫化物的穩(wěn)定性。“越易越強(qiáng)、越強(qiáng)越強(qiáng)”

3、元素周期律二、元素周期律從1逐漸增到7（第1周期除外）相同正價(jià)由+1→+7負(fù)價(jià)由-4→-1最高正價(jià)相同逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）逐漸增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱堿性減弱，酸性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)生成由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱失電子由易到難得電子由易到難4、元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。5、元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。6、同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：

分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個(gè)縱行是稀有氣體元素。見(jiàn)下圖：

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬