河南省周口市寧平中學高三化學月考試卷含解析

河南省周口市寧平中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項物質雜質所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過濾CCaCO3CaSO4飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略2.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質均能在一定條件下與氯氣反應C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：B略3.碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應)和I2＋I－===I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質相似的性質，下列反應方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO＋6H＋參考答案：C略4.下列離子方程式中正確的是（）A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O參考答案：DA．將少量SO2氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O═2NH4++SO32﹣+H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，反應生成碳酸鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3·H2O，故B錯誤；C．反應NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O中N元素化合價都升高，違反了化合價變化相等原則，故C錯誤；D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇和水，反應離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D．5.工業(yè)上用含FeSO4為50%的綠礬來生產復印機墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加人足量的NaOH溶液后并通人適量空氣（在標準狀況下反應，空氣中O2占20%)，最終得到Fe3O4,其最終反應的化學方程式為：。在生產過程中,若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產品，則鼓人空氣的速率為A.112L/h

B.224L/h

C.448L/h

D.560L/h參考答案：D略6.按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是(

)A.鋅粒與稀HNO3反應制備H2B.向飽和NaCl溶液中滴加濃H2SO4制備HClC.亞硫酸鈉與濃H2SO4反應制備SO2D.大理石與濃H2SO4反應制備CO2參考答案：C略7.下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（）A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．離子濃度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．無色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性；B．由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C．該組離子之間不反應；D．Fe3+為黃色．【解答】解：A．乙醇具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且遵循電荷守恒，故C正確；D．Fe3+為黃色，與無色不符，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．8.根據下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16

A．3

B．4 C．5 D．6參考答案：答案：A

解析：觀察表格中各烴的分子式的排布規(guī)律會發(fā)現：相鄰兩烴的分子式相差C或CH4原子團（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小組進行比較）。從而得出第5個烴的分子式為C5H12，共有3種同分異構體：正戊烷、異戊烷、新戊烷。

高考考點：同系物的分子通式求算，有機物同分異構體等知識。

易錯提醒：對表格中的分子式不能正確的地進行分析得出有關的規(guī)律，而將第5個烴的分子式找錯。

備考提示：通過分析已知物質的分子式找出同系物的分子通式是有機化學的基礎知識之一，同分異構體的書寫和找法則是有機化學的重點內容之一，在備考復習時應多加強化訓練。9.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-參考答案：D略10.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合粉末27.2g，溶于足量的水中充分反應后，溶液中的Ca2+、CO32￣、HCO￣3全部轉化為沉淀，將反應器內的水分蒸干，最后得到白色固體物質29g，則原混合物中Na2CO3的質量是

A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．無法確定參考答案：A略11.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為離子Na+AL3+CL-X個數3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a參考答案：B略12.下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()實驗記錄A無色無色無現象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液參考答案：B略13.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，當pH＝4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當pH>13時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根離子(CrO)，其平衡關系如下：Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO＋H＋＋H2O。(紫色)

(灰綠色)

(亮綠色)向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入50mL1.0mol/LNaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是()。A．溶液為紫色

B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色

D．無法判斷參考答案：C略14.下列除去雜質的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：答案：B

解析：①乙烷中混有少量乙烯應用溴水（或溴的四氯化碳溶液）進行洗氣。若按題目敘述在光照條件下通入Cl2，不僅會引入新的雜質，而且會反應掉主要的物質乙烷。②因乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，因此②是正確的。因為CO2會與碳酸鈉溶液反應CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，從而使主要物質CO2消耗，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去，因此③是錯誤的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后會反應掉在雜質乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸餾可以得到純凈的乙醇，所以④是正確的。

高考考點：化學實驗中的物質的除雜和分離等。

易錯提醒：對CO2通入飽和碳酸鈉溶液是否反應不清楚，錯認為③是正確的而錯選C或D。備考提示：選取適當的試劑及其分離方法，除去被提純物質中的指定的雜質是化學實驗中物質的分離與提純中常見的題型之一，也是高考命題的熱點之一。在備考復習時應引起足夠的重視。15.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關系。下列各組中，有錯誤的組合是()選項甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰B常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C非電解質CO2、SiO2、H2OD強電解質HCl、Na2O、BaSO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，現取該溶液進行有關試驗，其結果如下：回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式：

；已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）步驟實驗目的試劑現象1

2

3

4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：

；（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：

．（4）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是

．參考答案：（1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；步驟實驗目的試劑現象1檢驗SO2品紅溶液紅色褪去2除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺或不完全褪去3檢驗CO2澄清石灰水變渾濁（2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；（4）取沉淀丙加入足量稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，則原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，則原溶液中無SO42﹣．（1）Ag+與題目所給的所以陰離子都能反應，不能大量共存，所以原溶液不含Ag+，所以淡黃色沉淀甲不是AgBr，為SO32￣與S2￣在酸性條件下反應生成的S單質沉淀，所以離子方程式為：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），因為氫溴酸為強酸，能與CO32￣和SO32￣反應生成CO2和SO2氣體，所以氣體甲含有的兩種氧化物為SO2和CO2，首先利用SO2的漂白性，通入品紅溶液檢驗SO2，為了防止SO2對CO2檢驗的干擾，第2步應利用SO2的還原性，通入酸性KMnO4除去SO2，然后再通入澄清石灰水，檢驗CO2的存在，故答案為：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；步驟實驗目的試劑現象1檢驗SO2品紅溶液紅色褪去2除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺或不完全褪去3檢驗CO2澄清石灰水變渾濁（2）因為Ba2+、Al3+不能與CO32￣、SO32￣共存，所以加入NH4HCO3后產生白色沉淀，說明原溶液含有AlO2﹣，加入過量氫溴酸后，轉化為Al3+，Al3+與HCO3￣反應生成Al（OH）3沉淀，離子方程式為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）根據（1）可推出原溶液含有S2￣、SO32￣、CO32￣；根據（2）可推出原溶液含有AlO2﹣；Ag+、Ba2+、Al3+與SO32￣、CO32￣等離子不能大量共存，根據溶液呈中性，所以原溶液還一定含有Na+，所以溶液中一定存在的離子為：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣，故答案為：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；（4）原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3，故答案為：取沉淀丙加入足量稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，則原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，則原溶液中無SO42﹣．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)（1）、美國化學家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產生該溶劑陽離子的物質為酸；凡能解離產生該溶劑陰離子的物質為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如NH4Cl）表現為酸，氨基化物（如NaNH2）表現為堿。常見的無機非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導電性相近，實驗測得兩者的比導電值分別為8×10－8Ω－1·cm－1和8×10－8Ω－1·cm－1。試用簡要的文字和化學反應方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？

(2)①已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數為

；取1.0L0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為 、

、

。

②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br－)／c(Cl－)=

。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉化的原因。

參考答案：

18.加熱某一硝酸銅的結晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g。將反應后產生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸銅結晶水合物的化學式。參考答案：設硝酸銅結晶水合物為Cu(NO3)2·nH2O，其物質的量為x，AgNO3的物質的量為y2Cu(NO3)2·nH2O→2CuO+

4NO2↑

+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO32

2

4

1

4

1x

x

2x

0.5x

2x

0.5x2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO3

2

2

2

1

4

1

y

y

y