湖南省婁底市半山鄉(xiāng)半山中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

湖南省婁底市半山鄉(xiāng)半山中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（）A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)

B.Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞W(wǎng)

D.Z＞X＞Y＞W(wǎng)參考答案：D略2.下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為有科學性錯誤的是(

)A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是有機化合物B．醫(yī)學上常用CuSO4溶液和NaOH溶液檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖C．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀(KIO3)D．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一參考答案：C略3.實驗中的下列操作正確的是A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D4.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應形成強堿溶液D．都是強氧化劑參考答案：C5.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D略6.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子

A.①

B.①④

C.③④

D.①③參考答案：D略7.下列氣體中，只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集的是

A．NO

B．NH3

C．C2H4

D．CH4參考答案：AC8.下列電離方程式中正確的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-參考答案：D略9.下列有機物命名正確的是

參考答案：B略10.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：B11.下列強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，正確的一組是（）組別ABCD強電解質(zhì)CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱電解質(zhì)AlNH3·H2OCaCO3CH3COOH非電解質(zhì)CO2酒精水銀金剛石參考答案：B略12.下列反應中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是參考答案：C【分析】表示電子轉(zhuǎn)移時，雙線橋：方程式兩側(cè)，同種元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭指向生成物，并標出得失和電子的數(shù)目；單線橋：在反應物一側(cè)，還原劑把電子給了氧化劑，箭頭指向氧化劑，不標得失，只寫電子的數(shù)目；據(jù)以上分析解答。【詳解】A.SiO2→Si，硅元素化合價由+4價降低到0價，得電子，C→CO，碳元素化合價由0價升高到+2價，失電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，A錯誤；B.Na→NaOH，鈉元素化合價由0價升高到+1價，失電子；H2O→H2，氫元素化合價由+1價降低到0價，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，B錯誤；C.KI→I2，碘元素化合價由-1價升高到0價，失電子；KMnO4→MnSO4，錳元素化合價由+7價降低到+2價，得電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，C正確；D.Cu→CuSO4，銅元素化合價由0價升高到+2價，失電子；H2SO4→SO2，硫元素化合價由+6價降低到+4價，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，D錯誤；綜上所述，本題選C。13.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A.反應的化學方程式為：MN

B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率

D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

參考答案：D略14.向含1molHCl和1molMgSO4的鹽酸與硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1的Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是參考答案：C15.下列物質(zhì)屬于純凈物的是：（

）A、液氯

B、氯水

C、鹽酸

D、漂白粉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如右圖所示?！拘畔?】NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物，NH3被氧化為N2。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【信息2】Cu2O是紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，方程式為：Cu2O+2H+===

Cu2++Cu+H2O請回答下列問題：（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是

(填序號)。A．加熱氯化氨固體，氣體再通過堿石灰B．在N2和H2的混合氣體中加入催化劑，并加熱至500℃，氣體再通過堿石灰C．加熱濃氨水，氣體再通過堿石灰D．在生石灰中加入濃氨水，氣體再通過濃硫酸（2）為證明NH3還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑化學式是

。（3）當觀察到

（填現(xiàn)象）時，即表明A中的反應已經(jīng)完成。（4）若A中生成Cu2O，請寫出A中反應的化學方程式

。（5）該小組欲用2mol/L的稀硫酸100ml做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成?，F(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)配制該稀硫酸，所需的濃硫酸的體積為________ml（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位），所需的玻璃儀器除了燒杯、量筒外還有

。（6）取A中反應后的剩余固體加入少量稀硫酸，證明其還原產(chǎn)物中含有Cu2O的現(xiàn)象是：

。參考答案：（1）C(2分)

（2）CuSO4（1分）（3）黑色固體全部變?yōu)榧t色（2分）（4）2NH3+6CuO

△

3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、膠頭滴管（2分）（6）溶液從無色變?yōu)樗{色（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應時會釋放出O2并生成KCl，但反應速率較低。（1）你設想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應速率？（2）寫出KClO3分解反應的化學方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。（2）

18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）19.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、