遼寧省大連市第一百零八中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省大連市第一百零八中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，用NA表示，下列說法中一定正確的是

（

）

A．100mL2．0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0．2NA

B．0．1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

C．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1．12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6．02×1022

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6．02×1023參考答案：B略2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鈉與冷水反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al+2OH-==AlO2-

+

H2↑C.金屬銅溶于稀硝酸酸中

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+

+2NO↑+4H2OD.鐵與稀鹽酸反應(yīng)

Fe+6H+=Fe3+

+3H2↑參考答案：C【詳解】A.鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項A錯誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-

+3H2↑，選項B錯誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項C正確；D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+

+H2↑，選項D錯誤。答案選C。3.氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。則由此推測氮化硅是（

）

A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．金屬晶體參考答案：B略4.對于質(zhì)量相同的CH4和O2，下列說法正確的是（）A．所含分子個數(shù)相等 B．物質(zhì)的量相等C．所含原子個數(shù)之比為5：1 D．體積之比為2：1參考答案：C【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．根據(jù)根據(jù)N=nNA=NA確定分子數(shù)多少；B．根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時，二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比；C．根據(jù)其分子個數(shù)之比再結(jié)合分子構(gòu)成確定原子個數(shù)之比；D．只有氣體摩爾體積相等時，二者才能根據(jù)V=nVm確定其體積關(guān)系．【解答】解：A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時，二者的分子個數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為32g/mol：16g/mol=2：1，故A錯誤；B．根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時，二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，為32g/mol：16g/mol=2：1，故B錯誤；C．根據(jù)A知，二者的分子個數(shù)之比為2：1，結(jié)合其分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（2×5）：（1×2）=5：1，故C正確；D．溫度和壓強未知無法計算二者體積大小，故D錯誤；故選C．5.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列說法正確的是（

）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molB．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

D．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等參考答案：A略6.下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；B、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；C、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故選；故選D?！久麕燑c晴】本題考查四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確反應(yīng)中是否存在元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵。發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)。7.下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是（

）A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸參考答案：B8.下列對0.3mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是（

）A.1L溶液中含0.3NA個Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA個SO42-D.2L溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L參考答案：A略9.下列說法不正確的是

A．綠色化學(xué)的核心就是在生產(chǎn)過程中減少污染

B．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化和換和氮氧化物（NOx）

C．大氣污染物主要來自化石燃料和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣

D．水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的參考答案：A10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間B.能透過半透膜C.能透過濾紙D.呈紅褐色參考答案：C試題分析：溶液和膠體都是分散系，二者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，其中溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，但膠體可以。二者都可以透過濾紙，其中膠體不能通過半透膜，而溶液可以透過半透膜，氯化鐵溶液顯棕黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，所以正確的答案選C。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，屬于識記性知識的檢驗，難度不大。該題的關(guān)鍵是要記住溶液和膠體的性質(zhì)差異以及區(qū)別的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。11.已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為()A.0.08mol

B.0.06mol

C.0.04mol

D.0.02mol參考答案：C根據(jù)氧化性Cl2>Br2>H2SO3，則在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的還原性小于H2SO3的還原性，則通入氯氣后，氯氣先與H2SO3反應(yīng)，若氯氣剩余，則再與HBr反應(yīng)。n（H2SO3）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，n（HBr）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol。根據(jù)氯氣和H2SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式得：Cl2＋

H2SO3＋

H2O

=

2HCl

＋

H2SO41mol

1mol0.08mol

0.08mol，則此時剩余氯氣的物質(zhì)的量是：（0.1-0.08）mol=0.02mol，剩余的氯氣再和HBr反應(yīng)，方程式為：Cl2＋

2HBr

=

2HCl

＋

Br21mol

2mol0.02mol

0.04mol，所以發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為0.04mol，故答案選C。12.決定某化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A.反應(yīng)物本身的性質(zhì) B.反應(yīng)溫度 C.反應(yīng)物的濃度 D.使用合適的催化劑參考答案：A【詳解】內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，故選A。13.下列化學(xué)方程式中,Q1、Q2、Q3表示反應(yīng)所放出的熱量：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2

C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3參考答案：B略14.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：D試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A?？键c：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識解答即可。15.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中。①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有 。②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，該步反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象是

。發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）（2）①、、② 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H218.（10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O19.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式