陜西省咸陽市曹家店中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

陜西省咸陽市曹家店中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：D略2.A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是()A．硅和鈉

B．硼和氮

C．碳和氯

D．碳和鋁參考答案：C試題分析：A原子L層比B原子M層少3個電子，則B原子L層一定有8個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A原子L層一定有4個電子，所以A為碳原子；B原子M層只有7個電子，B是氯原子，故C正確。3.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略4.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（

）A.溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣參考答案：B【詳解】A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應(yīng)，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B。5.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1L

0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略6.現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43-），則其化學(xué)式正確的是（

）A．Ca2(OH)(PO4)3

B．Ca3(OH)(PO4)3C．Ca4(OH)(PO4)3

D．Ca5(OH)(PO4)3參考答案：D略7.下列物質(zhì)的分類正確的是(

)

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7

參考答案：D【詳解】A、Na2CO3屬于鹽類，故A錯誤；B、NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C、NaHSO4屬于鹽類，故C錯誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。綜上所述本題應(yīng)選D?！军c睛】本題重點考查物質(zhì)分類。酸的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物；酸性氧化物：一類能與水作用生成對應(yīng)價態(tài)的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。堿性氧化物：跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。8.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是典型放熱反應(yīng)的是(

)A.灼熱的木炭與CO2反應(yīng) B.鋁粉與Fe2O3高溫下反應(yīng)C.NaOH與H2SO4的中和反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但為吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，Al、Fe元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，故B符合題意；C.中和反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D.沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。答案選B。

9.據(jù)報道，使用氫燃料電池的公交汽車已經(jīng)在部分城市試用，下列說法不正確的是A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的獲得氫氣方法B．發(fā)展氫燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù)C．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少空氣污染D．氫燃料電池工作過程可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A10.標準狀況下，VLHCl(氣體)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.V/22.4mol/L

B.1000Vρ/(22400+36.5V)mol/LC.Vρ/(22400+36.5V）mol/L

D.Vρ/22400mol/L參考答案：B【詳解】標準狀況下，V

L

HCl氣體的物質(zhì)的量為=mol，氯化氫的質(zhì)量

mol×36.5g/mol=g，溶液質(zhì)量為1000g+g，溶液的體積為(1000g+g)/ρg/cm3=mL，則溶液的濃度為mol/mL=

mol/L，故選B。11.若m克Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55)克，則m克Na與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量可能為①(m＋0.8)g

②(m＋1.0)g

③(m＋1.2)g

④(m＋1.6)g

⑤(m＋1.4)gA.①④

B.①⑤

C.③④

D.①②③④⑤參考答案：D試題分析：mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為（m+3.55g），則m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根據(jù)NaCl化學(xué)式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol/2×16g/mol=0.8g，所以固體的質(zhì)量為（m+0.8）g，全部生成Na2O2時，固體的質(zhì)量最大，固體增重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固體的質(zhì)量為（m+1.6）g，故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：（m+0.8）g≤m（固體）≤（m+1.6）g12.為了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需要進行下列七項操作，其正確操作的先后順序是（）①加水溶解

②加熱蒸發(fā)得到晶體

③加入過量的BaCl2④加入過量的鹽酸

⑤加入過量的碳酸鉀

⑥過濾

⑦加入過量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦②參考答案：A考點：化學(xué)實驗操作的先后順序．專題：實驗設(shè)計題．分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；要先加過量的BaCl2溶液除去硫酸根離子，再加入KOH溶液除去鎂離子，然后用K2CO3溶液除去過量的鋇離子和鈣離子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鉀溶液可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量，與MgSO4發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發(fā)得到晶體．操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①③⑤⑦⑥④②，故選：A．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，注意物質(zhì)除雜必需條件（反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）為解題的關(guān)鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大13.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素,a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（

）A.e的非全屬性比f強B.d元素可能是第一周期元素C.六種元素中，a元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強D.a、b、c、d的原子序數(shù)逐漸增大參考答案：C【詳解】A、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，e的最外層電子數(shù)大于等于4，小于f的最外層電子數(shù)，且e、f位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以f的非全屬性比e強，故A錯誤；B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強，故C正確；D、由上述分析可知，c在d的左側(cè)，a、b、e、f處于第三周期，所以原子序數(shù)大小順序是c＜d＜a＜b，故D錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c睛】本題重點考查元素周期表的推斷。a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數(shù)≥4；d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數(shù)c＜d＜a＜b＜e＜f，據(jù)此分析解答。14.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A.(A－N＋2)mol B.(A－N－2)molC.(A－N)mol D.(A－N)mol參考答案：D【分析】該離子的質(zhì)子數(shù)=A-N，先計算其物質(zhì)的量，再計算質(zhì)子的物質(zhì)的量。【詳解】該離子的質(zhì)子數(shù)=A-N，該物質(zhì)的物質(zhì)的量=mol，則ng物質(zhì)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量=mol×（A-N）=(A－N)mol，答案選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確“數(shù)值上，原子的相對原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)“是解本題的關(guān)鍵，難度不大。

15.如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體，當右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是()A.O3、N2

B.CH4、NH3

C.N2、O2

D.CO、CO2參考答案：C同溫同壓的條件下，兩瓶容積相同，氣體體積也相同，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，兩瓶中氣體的分子個數(shù)也相等，左瓶中的HCl為雙原子分子，則右瓶中的氣體也必須為雙原子分子。A.O3為三原子分子、N2為雙原子分子，A錯誤。B.CH4為五原子分子、NH3為四原子分子，B錯誤。C.N2、O2均為雙原子分子，C正確。D.CO為雙原子分子、CO2為三原子分子，D錯誤。正確答案為C.點睛：同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，充分理解該定律，并能靈活應(yīng)用該定律及其一些重要的推論。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應(yīng)盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y

中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。（3）該小組進一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實驗室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計方案檢驗生成的白色物質(zhì)中含有SO42-_________。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

①ACDF或ACDCF

堿石灰

(2)①NaOH溶液

②6NO2+8NH37N2+12H2O

③反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓

(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑

取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成解析：（1）①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣與水，反應(yīng)的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期