高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

(

)

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/L

C．小于2cmol/L

D．在cmol/L∽2cmol/L之間參考答案：答案：A2.把Na2O2投入到下列各濃度溶液中，充分反應(yīng)后不可能有渾濁產(chǎn)生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4參考答案：C3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：答案：D4.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小塊金屬鈉放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O參考答案：B略5.．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（

）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．實驗室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應(yīng)制備Cl2參考答案：B略6.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：C略7.下列說法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B8.參考答案：A略9.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子核內(nèi)有10個中子的氧離子：C．NH4Cl的電子式：

D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略10.下列實驗不能達到目的的是（

）參考答案：D略11.下列敘述正確的是

A.物質(zhì)都是由元素組成的，所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B.一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

C.由兩種原子組成的物質(zhì)不一定是化合物

D.在膠體中加入飽和溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解參考答案：略12.下列有機物命名正確的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略13.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 參考答案：A14.下列說法正確的是[來源:金太陽新課標資源網(wǎng)]A．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率參考答案：A略15.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（

）A．1:9

B．1:1

C．1:2

D．1:4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確成全wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗NaOH溶液。氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_

_。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_

_式滴定管，可使用的指示劑為

_。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為_

_。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將_

_（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色測定管的原因是_

_；滴定終點時，若溶液中，為_

_mol·L-1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，鈷的化合價為_

_，制備X的化學(xué)方程式為_

_，X的制備過程中溫度不能過高的原因是_

_。參考答案：（1）當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。（2）堿

酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解

2.8×10-3（6）+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+物質(zhì)的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．參考答案：1.Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；3.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：（1）根據(jù)n=計算Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等于Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算Na2CO3物質(zhì)的量濃度；（2）Na+物質(zhì)的量濃度是Na2CO3物質(zhì)的量濃度的2倍；（3）根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算需要加入水的體積．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為=0.005mol，Na2CO3的物質(zhì)的量等于Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，故Na2CO3物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固18.將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變．請用詳細的過程，求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積；（2）取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．參考答案：(1)生成標準狀況下H2的體積為2.24L；(2)原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算氫氣的物質(zhì)的量，然后計算氫氣在標準狀況下的體積；（2）氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=來計算物質(zhì)的量濃度．【解答】解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標準狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標準狀況下H2的體積為2.24L；（2）反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．19.(2011上海高考,30)氨和聯(lián)氨是氮的兩種常見化合物。在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算:(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0kg水,計算推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與的混合氣體,反應(yīng)方程式為

NO與混合氣體180mol被8.g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收,產(chǎn)生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/。計