關(guān)于高中化學說課稿模板匯總7篇

關(guān)于高中化學說課稿模板匯總7篇我說課的題目是人教版化學選修二《化學反響熱的計算》。下面我將從說教材、說教法、說學法、教學過程等幾個方面綻開說課。

一、說教材

（1）地位和作用

能源是人類生存和進展的重要物質(zhì)根底，本章通過化學能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的討論幫忙學生熟悉熱化學原理在生產(chǎn)、生活和科學討論中的應(yīng)用，了解化學在解決能源危機中的重要作用，知道節(jié)省能源、提高能量利用率的實際意義。

在必修化學2中，學生初步學習了化學能與熱能的學問，對于化學鍵與化學反響中能量變化的關(guān)系、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了肯定的熟悉，本章是在此根底上的擴展與提高。引入了焓變的概念，使學生熟悉到在化學反響中能量的釋放或汲取是以發(fā)生變化的物質(zhì)為根底的，二者密不行分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反響物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為根底。把對于化學反響中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測量和計算的問題。在這一節(jié)里，我們將進一步爭論在特定條件下，化學反響中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實際方面的重要內(nèi)容，對于學生進一步熟悉化學反響規(guī)律和特點也具有重要意義。

本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點，由于熱化學討論的主要內(nèi)容之一就是反響熱效應(yīng)的計算。反響熱的計算對于燃料燃燒和反響條件的掌握、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計都具有重要意義。

（2）學習目標

（一）學問與技能目標

1、了解反響途徑與反響體系。

2、理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進展有關(guān)反響熱的簡潔計算。

3、能利用熱化學方程式進展有關(guān)反響熱的簡潔計算。

（二）過程與方法目標

1、從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培育分析問題的力量。

2、通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關(guān)計算，培育計算力量。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標

1、通過對蓋斯定律的發(fā)覺過程及其應(yīng)用的學習，感受化學科學對人類生活和社會進展的奉獻。同時養(yǎng)成深入細致的思索習慣。

2、通過加強練習，準時穩(wěn)固所學學問，養(yǎng)成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣。

（3）學習重難點

1、蓋斯定律的涵義和依據(jù)蓋斯定律進展反響熱的計算。

2、依據(jù)熱化學方程式進展反響熱的計算。

（4）教具預(yù)備多媒體課件。

二、說教法

a、類比法-創(chuàng)設(shè)問題情境，引導學生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律。

b、推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律。

c、言語傳遞法—適時引導。

d.實踐訓練法—例題分析、當堂訓練。

教學中還要留意的問題：

1、引導學生精確理解反響熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟識熱化學方程式的書寫，重視概念和熱化學方程式的應(yīng)用。

2、進展有關(guān)燃燒熱計算時，要強調(diào)以1mol純物質(zhì)為標準，因此須留意熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)和反響的△H相對應(yīng)（物質(zhì)的化學計量數(shù)消失分數(shù)形式）。同時還要留意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關(guān)系，但還要強調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標準來進展的。

3、有關(guān)反響熱的計算與有關(guān)物質(zhì)的量的計算聯(lián)系很嚴密，在計算過程中要留意培育學生綜合應(yīng)用學問的力量。

4、可以適當補充一些不同類型的習題，發(fā)覺問題準時解決。如以煤、石油和自然氣的主要成分

發(fā)生燃燒的反響為例，不僅穩(wěn)固、落實了學問和計算力量，還能通過計算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時，其△H的數(shù)值都很大，進一步熟悉煤、石油、自然氣是當今世界上最重要的化石燃料。喚起學生資源利用和愛護環(huán)境的意識和責任感。

5、在教學過程中還應(yīng)留意以下幾點：（1）明確解題模式：審題→分析→求解（2）有關(guān)熱化學

方程式及有關(guān)單位書寫正確。（3）計算精確（4）反思解題關(guān)鍵處（燃燒熱的標準、熱化學方程式的含義）及錯誤易發(fā)處

三、說學法

化學是一門以試驗為根底的科學，學生通過直觀生動的試驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我留意準時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導學生對試驗現(xiàn)象進展分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活潑學生思維，學會或增加分析總結(jié)問題的力量。因此學法指導使課堂教學進入素養(yǎng)教育領(lǐng)域的重要方面，依據(jù)教材特點和學生特點，本節(jié)課進展以下學法指導：1、自主學習力量。2、試驗探究力量。3、運用化學學問力量。

四、教學過程

環(huán)節(jié)一學問鋪墊：與舊學問“燃燒熱”相連接，削減學生的生疏感，且為學生設(shè)計測定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol，H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol。那么，H2的燃燒熱△H應(yīng)當是多少？做好學問與理解的鋪墊復習燃燒熱的概念及其計算，從舊知動身能把學生的認知心情激發(fā)起來，并為新知的把握做鋪墊。

環(huán)節(jié)二創(chuàng)設(shè)情景如何測出這個反響的反響熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?

引入新課

思索并答復：①能直接測出嗎？如何測？

②若不能直接測出，怎么辦？

創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學生思維，培育學習興趣

環(huán)節(jié)三蓋斯定律的引出分析教材中的插圖1-9，在進展類比，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解，培育閱讀自學力量和自我檢查的意識。

環(huán)節(jié)四蓋斯定律適當練習，準時發(fā)覺問題，準時解決。通過練習，

的應(yīng)用加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強概念的應(yīng)用。

檢測學習效果，穩(wěn)固所學學問

環(huán)節(jié)五小結(jié)蓋斯定律、作業(yè)、歸納小結(jié)、突出重點，促使學生的學問條理化、系統(tǒng)化。

五、板書設(shè)計

第三節(jié)化學反響熱的計算

一蓋斯定律

1．蓋斯定律的內(nèi)容：

ΔH3=ΔH1+ΔH2

2.蓋斯定律的應(yīng)用：

可計算出難以直接測定的化學反響的反響熱，如反響慢、副反響多等

二化學反響熱的計算

高中化學說課稿篇2

一、教材分析

1、地位

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物構(gòu)造和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡潔的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫忙學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

2、教學目標

（1）了解甲烷的電子式、構(gòu)造式的寫法，并把握甲烷分子的正四周體構(gòu)造及其對性質(zhì)的影響。

（2）把握甲烷的重要化學性質(zhì)，著重強調(diào)取代反響。

（3）通過對物質(zhì)立體構(gòu)形的理解使學生漸漸培育形象思維的力量，培育學生關(guān)懷社會環(huán)境、能源等問題的意識。

3、教學重點、難點

重點：甲烷的構(gòu)造特點和甲烷的取代反響。

難點：主要是學生有機物立體構(gòu)造模型的建立，詳細表達在如何將甲烷和烷烴的構(gòu)造特點、有機物的成鍵特點從實物模型轉(zhuǎn)換為學生頭腦中的思維模型，幫忙學生從化學鍵的層面熟悉甲烷的構(gòu)造和取代反響。

二、學生分析

關(guān)于甲烷，學生在初中化學中已經(jīng)學習了甲烷的燃燒反響和一些主要的用途。教材在介紹這些學問時，特別注意與學生已有學問的聯(lián)系，實行各種不同的方式引導學生積極地思維，幫忙學生進展理解。另外，構(gòu)造式只表示出了甲烷分子中各原子的構(gòu)造方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體構(gòu)造，學生將會產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤熟悉。而對分子的立體構(gòu)造的熟悉有直接影響著學生對有機分子構(gòu)造的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質(zhì)的了解和學習。因此，要培育學生的空間思維力量，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解，并在此根底上學習其化學性質(zhì)。

三、教學方法和學習方法

1、以學生為主體的引導探究法

使學生在教師指導下，不僅留意觀看，同時還啟發(fā)了學生積極思維，運用已學過的學問與技能，去探究新的概念和規(guī)律，培育了學生良好的科學態(tài)度。

2、多媒體教學法

由于甲烷分子的正四體構(gòu)造和甲烷的取代反響機理很抽象，對初學有機物的學生來說很難理解，是本節(jié)課的難點。故用計算機的多媒體動畫進展直觀分析，輔以直觀教具（模型、折紙）克制了理解上的抽象性，化解了難點。試驗錄像的播放有助于全體學生觀看到試驗現(xiàn)象。

3、本節(jié)課教給學生一種思索問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、爭論問題、從而解決問題，加深學生對教學內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培育和進展他們的思維力量。

四、教學設(shè)計

1、引入

通過一段生活錄像引入，從日常實際生活動身，使學生初步了解有機物，復習通過燃燒產(chǎn)物來確定所含元素的試驗，進入最簡潔的烴——甲烷的學習

2、探究甲烷的構(gòu)造

[課堂探究練習1]已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質(zhì)量分數(shù)c%=75%，H%=25%。請同學們推出甲烷的化學式。

[課堂探究練習2]畫出碳原子的原子構(gòu)造示意圖，推想甲烷分子的構(gòu)造，空間構(gòu)型又可能有哪幾種狀況？

由于學生在有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造方面學問的局限性，因此在學習甲烷分子的構(gòu)造時，首先在課前布置學生仔細預(yù)習教材，并要求學生做實踐活動，即自己動手制作甲烷分子的構(gòu)造模型，然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體構(gòu)造。使學生在比照之中，對甲烷的正四周體構(gòu)造有一個比擬清晰的熟悉。

3、試驗探究化學性質(zhì)

在學生解甲烷物理性質(zhì)的根底上，將重點放在甲烷的化學性質(zhì)上?；貞?yīng)前面所講的“構(gòu)造打算性質(zhì)”，接著引導學生通過構(gòu)造理解甲烷的有關(guān)化學性質(zhì)：

（1）甲烷的可燃性打算了它有什么用途呢？有什么優(yōu)點呢？寫反響方程式，介紹爆炸極限問題，以甲烷作能源為例講解科學與社會的關(guān)系，滲透環(huán)保、能源問題。關(guān)懷社會，并讓學生思索礦井生產(chǎn)為了避開瓦斯爆炸應(yīng)當實行的安全措施是什么？介紹新農(nóng)村沼氣池狀況?？梢匝a充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的反響。

（2）甲烷的取代反響是本節(jié)的一個難點，也是學生第一次接觸有機反響類型，對于試驗的處理，由于教材上演示試驗現(xiàn)象不利于后排學生觀看，播放試驗錄

像：（]取代反響試驗：用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯氣80ml，光照。）在試驗的根底上，先使學生有一個甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過給出甲烷與氯氣反響的幾步方程式，向?qū)W生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個能夠被取代，而且全部可以被取代，進而講清取代反響確實切涵義。結(jié)合球棍模型和電腦模擬，幫忙學生理解取代反響的實質(zhì)。通過電腦模擬，把抽象的內(nèi)容形象化，學生學習興趣大，對取代反響的實質(zhì)的理解也更深刻，對學生不明白的地方還可以反復播放。明確取代反響和置換反響的區(qū)分。

（3）簡介甲烷的熱分解反響，結(jié)合性質(zhì)總結(jié)甲烷的用途。

4、練習穩(wěn)固

利用多媒體投影練習內(nèi)容，讓學生當堂練習，依據(jù)學生反應(yīng)的信息，教師準時進展點評。

高中化學說課稿篇3

一、說教材

1、課標分析

通過試驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反響速率的影響，熟悉其一般規(guī)律。

知道活化能的涵義及其對化學反響速率的影響。

通過催化劑實際應(yīng)用的事例，熟悉其在生產(chǎn)、生活和科學討論領(lǐng)域中的重大作用。

2、教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容在《化學反響原理》教材的學習中有著舉足輕重的作用。它既是對必修局部與此相關(guān)內(nèi)容學習的延長與深化，也是后續(xù)學習化學平衡及移動學問的根底。在學習該單元之前，學生通過《化學2》（必修）的學習，已經(jīng)定性的熟悉化學反響有快有慢，知道外界條件對化學反響速率有影響。在選修教材《化學反響原理》中，這局部內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學生的認知進展規(guī)律，在學生試驗探究的根底上，引導學生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由，逐步熟悉外界條件對反響速率的影響，進而從微觀角度加以解釋，從而實現(xiàn)由感性熟悉向理性熟悉的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的學問在社會生產(chǎn)、生活和科學討論中有著廣泛的應(yīng)用，與我們每個人的生活息息相關(guān)，具有特別強的有用價值。

3、教學目標

（1）學問與技能

①理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反響速率的影響因素。

②能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡潔解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反響速率的影響。

（2）過程與方法

通過試驗探究、觀看思索、爭論歸納等學習活動體驗科學探究、主動獵取學問的過程。

（3）情感態(tài)度與價值觀

將化學學問應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際，關(guān)注與化學有關(guān)的熱點問題，樹立辯證

唯物主義的世界觀。

4、教學重點和難點

教學重點:濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學反響速率的影響

教學難點:能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡潔解釋影響化學反響速率的因素

二、說教法

教學活動是教與學的互動過程，在課堂教學中必需充分發(fā)揮學生的主體作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)進展。依據(jù)這一根本原理，本節(jié)課的教學，我采納“引導-探究”的教學模式，應(yīng)用“問題爭論、試驗探究、歸納總結(jié)、指導講解”等相結(jié)合的教學方法。

1、學案導學

通過合理有效的學案，明確學習目標，使學生學有方向，促使學生積極探究發(fā)覺。

2、情境激學

通過創(chuàng)設(shè)問題情境（如列舉生活中的常見事實等），激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生主動學習。

3、試驗促學

通過試驗方案設(shè)計和試驗探究活動，促使學生在探究與合作中，更好的理解影響化學反響速率的因素。

4、媒體助學

通過試驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學手段，使教學內(nèi)容深入淺出、生動形象。

這些方法都立足于調(diào)動學生學習的積極性和主動性，將傳統(tǒng)的“要我學”變?yōu)椤拔乙獙W”，使學生真正成為學習過程的主體，努力實現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。

三、說學法

1、學情分析

本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，經(jīng)過初三和高一的學習，他們已經(jīng)儲藏了肯定的相關(guān)學問：諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反響速率的影響等；積存了一些化學方程式；把握了根本的試驗技能；根本上都養(yǎng)成了良好的思索、爭論、探究的習慣。本節(jié)內(nèi)容的教學目標重點不是在學問的深度和廣度上，而是讓學生通過試驗探究和問題解決，體驗科學討論的過程，強化科學探究的意識，培育學生的創(chuàng)新力量和實踐力量，體會到化學學習的樂趣，并真正做到學以致用。

2、學法指導

學生通過學案導學，進一步明確學習目標，并做好相關(guān)的預(yù)復習工作，做到溫故知新。

指導學生通過設(shè)計試驗方案、開展試驗探究、進展自主學習等活動，在思索、觀看、試驗及溝通與合作中，自主建構(gòu)學問，培育和提高化學學習力量。

指導學生通過運用所學學問，解釋生產(chǎn)生活實際中與本節(jié)相關(guān)的化學現(xiàn)象，實現(xiàn)學問的融會貫穿，做到學以致用。

通過本節(jié)課的學習，讓學生真正意義上的實現(xiàn)“學會”、“會學”、“樂學”。

四、說課堂教學程序

本節(jié)課的教學重點是學生進展試驗設(shè)計和完成探究試驗，并溝通、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對化學反響速率的影響，壓強的影響則是學生通過觀看教師補充的演示試驗得出；應(yīng)用相關(guān)理論進展解釋雖然是教學難點，但由于學習要求不高，所以通過教師指導、學生自學來完成，能到達幫忙學生從理論上簡潔分析、熟悉即可。

在這一思想指導下，本節(jié)課設(shè)計為這樣的.學習過程：“創(chuàng)設(shè)問題情境→設(shè)計試驗方案→試驗探究活動→自學理論依據(jù)→溝通歸納總結(jié)”。

詳細的課堂教學程序如下：

1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引出“影響化學反響速率的因素”。

本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片，創(chuàng)設(shè)這樣的問題情境：“我們已經(jīng)知道，化學反響有快有慢，不同的反響，反響速率也不一樣。比方說：爆炸反響速度是相當快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當長的時間。

為什么不同的化學反響，反響速率會不一樣呢？打算化學反響快慢的根本緣由是什么呢？”

學生結(jié)合已有學問，得出“影響化學反響速率的內(nèi)因：反響物本身的性質(zhì)”。

接著指出：“反響物的性質(zhì)是很難轉(zhuǎn)變的，所以在生產(chǎn)生活中，人們經(jīng)常是通過轉(zhuǎn)變外界條件來掌握反響速率，請大家結(jié)合學過的反響或是生活實際爭論有哪些外界條件會影響化學反響速率?！?/p>

學生結(jié)合生活實例和已有學問,爭論歸納得出，影響化學反響速率的因素有“濃度、溫度、壓強、催化劑等”。

從生活實際動身，創(chuàng)設(shè)問題情境，很自然的引出了“影響化學反響速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學生的留意力，喚起學生深厚的學習興趣，激起了學生劇烈的求知欲。

2、完成試驗探究，理解“影響化學反響速率的因素”。

“濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的轉(zhuǎn)變，對化學反響速率的影響”是本節(jié)課的教學重點。這局部內(nèi)容的教學，是通過教師啟發(fā)引導，學生進展試驗方案設(shè)計，自主完成試驗探究，在觀看、分析的根底上，歸納溝通，主動建構(gòu)學問。這也是本堂課的主要教學環(huán)節(jié)。

（1）教師指導學生完成試驗設(shè)計。

如：請選擇適宜的試驗用品，設(shè)計試驗，探究某一條件的轉(zhuǎn)變對化學反響速率的影響。

試驗用品：

試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯（內(nèi)裝熱水）、氣球

鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

為了保證明驗設(shè)計的合理、有效性，教師應(yīng)作如下指導：

①如何設(shè)計試驗？

首先要明的確驗?zāi)康模刺骄渴裁礂l件對反響速率的影響→依據(jù)試驗?zāi)康?，選擇適宜的反響物，知道試驗原理→在此根底上，考慮怎樣操作簡潔，現(xiàn)象明顯，進而采納合理的試驗步驟和方法

②指明某一條件的轉(zhuǎn)變，即進展試驗設(shè)計時，只考慮有一個條件是變量，其余條件保持不變。

③學生試驗方案設(shè)計完成后，指導學生從試驗原理，試驗?zāi)康?，試驗步驟和方法幾方面進展溝通爭論。

（2）學生分組試驗，完成試驗探究。詳細實施如下：

每組都供應(yīng)肯定的試驗用品，可分別完成相應(yīng)的試驗，學生選擇相應(yīng)試驗完成探究活動，并進展觀看、分析。

高中化學說課稿篇4

一、說教材地位與作用

本章教材是新課標(人教版)高中化學的其次章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。

在高中階段學生對氧化復原的熟悉是一個分階段、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節(jié)課的學習，學生熟悉氧化復原反響的本質(zhì)和特征，氧化劑和復原劑、氧化性和復原性等根本概念;能夠分析哪些化學反響屬于氧化復原反響，指出氧化劑和復原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或復原性，初步了解常見的氧化劑和復原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和復原性的關(guān)系。

水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物學問的學習中，學會討論物質(zhì)氧化性或復原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或復原性存在強弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進展一些氧化復原反響的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反響配平;學生能夠書寫簡潔的氧化復原反響的離子方程式。

水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和復原性的強弱建立規(guī)律性熟悉，猶如周期和同主族元素得失電子力量的比擬，并能夠從物質(zhì)構(gòu)造(原子構(gòu)造)的角度猜測分析物質(zhì)的氧化性和復原性并比照強弱關(guān)系。

水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化復原反響的熟悉到達電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和復原性強弱的熟悉有進一步提高。在這里可以讓學生把握氧化復原方程式的配平。

水平5：高三復習，到達應(yīng)用氧化復原反響解決分析綜合實際問題的力量。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和復原性強弱，進展定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、試驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的學問聯(lián)系共同解決問題。

可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關(guān)重要的根底作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化復原反響規(guī)律的根底。

二、教學目標

學問與技能

1能夠利用化合價升降，推斷反響是否為氧化復原反響。

2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度熟悉氧化劑、復原劑及被氧化、被復原的概念;

3能列舉中學階段常用的氧化劑和復原劑。

4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸瘡驮错懍F(xiàn)象進展解釋說明

過程與方法

1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步熟悉氧化復原反響廣泛存在于生活中;通過學問內(nèi)容類比，學會推斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。

2通過參加探究活動，領(lǐng)悟氧化復原反響的本質(zhì)和特征，培育學生擅長思索、勇于解決問題的力量。

3通過材料比照方法獵取信息，培育學生對信息進展加工的力量。

情感態(tài)度價值觀

1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學生在主動參加活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。

2培育學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗學問生成的愉悅感。

本節(jié)內(nèi)容的重點

用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來熟悉氧化復原反響。

本節(jié)內(nèi)容的難點

1用化合價上升和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化復原反響。

2會用“雙線橋”來分析氧化復原反響。

三、學情分析

1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活潑，易于調(diào)動

2學生在初中學習的根底上已初步了解原子構(gòu)造的組成，并能用原子構(gòu)造示意圖表示原子構(gòu)造及離子構(gòu)造

3經(jīng)過前面的學習學生初步形成了簡潔的分類思想，經(jīng)過離子反響的學習對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比擬清晰

四、教學方法及策略

1概念教學通常是教師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氣氛比擬沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生緣由，主動建構(gòu)氧化復原反響的概念。

2從學生比擬熟識的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反響前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了轉(zhuǎn)變，引出氧化復原反響中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化復原反響中化合價變化的緣由。

3利用課本插圖及動畫模擬作為幫助手段，幫忙學生理解氧化復原反響中化合價變化的緣由，突破難點。

五、教學過程

【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否留意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果外表變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展現(xiàn)市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)

提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+復原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化復原反響。

【板書設(shè)計】§2-3氧化復原反響

【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反響方程式，并分析各反響中的化合價如何變化。

學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反響，有的寫出了鈉與氯氣的反響……

學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反響分類：有化合價變化的反響和無化合價變化的反響。我們就將有化合價變化的化學反響叫做氧化復原反響。

重點分析鈉和氯氣反響中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的緣由，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。

【通過爭論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

【活動三】若參與反響的物質(zhì)中的元素都不簡單得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移狀況。

【小結(jié)】氧化復原反響中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被復原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價上升，被氧化，該物質(zhì)為復原劑。

【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反響即為氧化復原反響。電子的轉(zhuǎn)移打算了了化合價的升降。

氧化復原反響的特征：有化合價的變化

氧化復原反響的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)

【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?參加Vc起到了什么作用?

【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化復原反響?】

六板書設(shè)計

§2-3氧化復原反響

一、氧化復原反響

特征：有化合價變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

高中化學說課稿篇5

各位領(lǐng)導、評委教師，大家好!

我今日的說課內(nèi)容是人教版高中化學課文《氧化—復原反響》。

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—復原反響是一類重要的化學反響，討論氧化—復原反響的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是特別重要的。在學習很多重要元素以及化合物學問時，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都是氧化—復原反響，只有讓學生把握氧化—復原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

2.教學目標

依據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的學問水平和理解力量確定一下教學目標。

學問技能：初步把握依據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化復原反響的方法，加深對氧化、復原、氧化劑、復原劑，氧化—復原反響等概念的理解和把握;學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點推斷氧化復原反響;學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化復原的實質(zhì)。

力量培育：通過對氧化—復原反響分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的力量。科學思想：對學生進展對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。

科學品質(zhì)：激發(fā)制造意識，培育勇于探究熟悉新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

3.教學重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點熟悉氧化—復原反響、氧化劑、復原劑等概念，理解氧化—復原反響的本質(zhì)。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—復原反響的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉過程。

二、教學方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反響，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一提醒反響的實質(zhì)，這樣在教給學生學問的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培育學生力量，在教學過程中通過講練提問爭論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對學問有清楚的熟悉，從而到達良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—復原反響是沖突對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進展辯證唯物主義教育。

三、學法指導：

復習初中學過的學問，注意初、高中學問的連接，采納講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓舞學生做筆記并思索，分析歸納總結(jié)，讓學生參加“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依教師的思維模式，將學問運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最終將學問轉(zhuǎn)化為力量。

四、教學程序：

1.導入新課：

復習初中學生的氧化反響和復原反響，自然過渡到新學問，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設(shè)計的：首先讓學生寫出氫氣復原氧化銅的化學方程式，同學思索答復：

“氧化銅失去銅，發(fā)生復原反響，氫氣得到氧發(fā)生氧化反響，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被復原叫氧化—復原反響?！蓖瑢W們在氧化反響、復原反響，已經(jīng)把握了有關(guān)氧化—復原反響的根底學問，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)學問。

2.講授新學問

以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反響為例，通過得失氧狀況和價態(tài)分析，總結(jié)如何推斷氧化—復原反響，即：

(一)氧化—復原反響的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化緣由，熟悉反響前后元素化合價的轉(zhuǎn)變是氧化復原反響的主要特征。

(二)氧化—復原反響的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反響，失e、價升;復原反響，得e、價降。從而解除疑難，進展下一環(huán)學習。

(三)氧化—復原反響、氧化劑、復原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價降低)，具有氧化性;復原劑，失電子的物質(zhì)(化合價上升)，具有復原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發(fā)學生分析爭論，并總結(jié)歸納。教會學生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價降低，得2e，被復原

化合價降低，得2e，被復原氧化劑復原劑

為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反響，并分析，即：

價升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反響;價降，(電子對偏向)發(fā)生復原反響。

為了使學問更清楚，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，到達穩(wěn)固加強。最終一起總結(jié)出氧化—復原反響的規(guī)律，即：

承受電子失去電子

化合價降低化合價上升

被復原被氧化

具有氧化性具有復原性

四、氧化—復原反響的規(guī)律和記憶方法：

1.總結(jié)：元素化合價上升則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反響，該物質(zhì)是復原劑，具有復原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被復原，發(fā)生復原反響，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。

2.分析四種類型的化學反響，總結(jié)出復分解反響不是氧化—復原反響，置換反響都是氧化—復原反響，分解反響和化合反響是否是氧化—復原反響，得看元素化合價在反響前后有無變化。

3.聯(lián)系反應(yīng)：

寫出Zn與HCl反響，Cu在Cl2中燃燒的反響式，并標出化合價、氧化劑、復原劑并同時布置課后作業(yè)，以到達穩(wěn)固新學問，培育分析問題的力量，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，準時賜予透徹講解，使其完全理解。

4.小結(jié)

5.布置作業(yè)

高中化學說課稿篇6

一、指導思想

化學根本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的逆境。既無生動好玩的試驗，又無形象詳細的討論對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃生氣，對此我進展了大量探究，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學作為嘗試。

在教育部公布的《根底教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“轉(zhuǎn)變課程過于注意學問傳授的傾向，使獲得根底學問與根本技能的過程同時成為學會學習的過程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制一般高級中學教科書（必修）《化學》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的根底上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既穩(wěn)固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學的根底上擴大對溶液組成表示方法的熟悉，提高化學計算的力量。

2.教學目標分析

依據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際狀況確立如下教學目標:

學問技能：a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.把握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)分與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。

力量方法：a.通過課前探究，學會獵取信息和加工信息的根本方法。

b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學會自主探究獵取學問、應(yīng)用學問的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的比照，提高運用比擬、歸納、推理的力量。

情感態(tài)度：a.在相互溝通與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學科學的進展對當代社會可持續(xù)進展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。

3.教學重點、難點及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫忙學生形成終身學習的意識和力量”是課程改革的根本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學會自主探究獵取學問、應(yīng)用學問的方法確定為教學難點。

三、學情、學法分析

本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有肯定的搜集處理信息的力量，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在肯定程度的混淆。

在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、詳細實例運用概念、溝通評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學生對概念的理解，同時消退學生對概念的神奇感和泛味感。

四、教學程序

本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學模式進展設(shè)計。

根據(jù)主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學討論的方式去獵取學問、應(yīng)用學問和解決問題；從而在把握學問內(nèi)容的同時，讓學生體驗、理解和應(yīng)用科學方法，培育創(chuàng)新精神和實踐力量?！?/p>

創(chuàng)設(shè)情景引入課題

主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，試驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展現(xiàn)，并依據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學生既學習了獵取信息和加工信息的根本方法，又得到了一個展現(xiàn)自我的時機，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

自主探究

探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

主體探究式學習認為：學習者不是把學問從外界搬到記憶中，而是以原有的閱歷為根底通過與外界的相互作用來獵取新學問。

采納主體探究式學習，學生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等根底通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獵取新的概念。

學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個詳細實例的練習中運用概念。

（計算以下溶液的物質(zhì)的量濃度：

1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。。）

第一個練習直接運用概念的表達式；

其次個練習穩(wěn)固前面所學學問“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學告知我們：人都是渴望勝利的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到勝利的喜悅。

第三個練習看似簡潔，實則引發(fā)學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，劇烈的爭辯，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進展合作探究。學生對此練習可能會有以下見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不一樣的；此題尚須補充、添加已知條件；必需知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不行以相加的，必需知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享勝利后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進展計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還把握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個推斷題的設(shè)計在學生已有的認知根底上，啟發(fā)學生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當堂反應(yīng)”作好鋪墊，又到達了升華概念的目的，使學生的認知構(gòu)造更為豐富。

高中化學說課稿篇7

一、說教材

《試驗化學》是一般高中化學課程的重要組成局部。該課程模塊有助于學生更深刻地熟悉試驗在化學科學中的地位，把握根本的化學試驗方法和技能，培育學生運用試驗手段解決實際問題的創(chuàng)新精神和實踐力量。

“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《試驗化學》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活親密相關(guān)的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學性質(zhì)，且給學生從物理性質(zhì)、組成與構(gòu)造等角度探討鑒別方法預(yù)留了足夠的空間。

教材要求學生從已有學問動身，依據(jù)物質(zhì)的特性多角度設(shè)計物質(zhì)鑒別的試驗方案，并開展試驗探究，感悟化學理論學問在實際應(yīng)用中的價值，進一步提升學生運用化學學問解決實際問題的力量。

二、說目標

課堂教學目標是教學的起點與歸宿，對本課時教學我們設(shè)置了如下三維目標。

學問與技能：通過分析NaNo2和Nacl構(gòu)造、組成與性質(zhì)的差異，學會物質(zhì)鑒別的根本技能。

過程與方法：通過NaNo2和Nacl的鑒別過程，培育學生設(shè)計、評價、操作、處理等試驗綜合力量。

情感態(tài)度與價值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學學問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，在合作學習中提高應(yīng)用已有學問解決實際問題的力量。

上述目標的設(shè)置，我們在充分表達性質(zhì)差異打算鑒別方法差異的同時，很好地留意了預(yù)設(shè)與生成、主體與主導、獨立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實際等關(guān)系的處理。

三、說過程

根據(jù)情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動，學用全都，不斷升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)打算不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為動身點，整節(jié)課的教學架構(gòu)設(shè)置為“創(chuàng)設(shè)情境，提出問題”、“呈現(xiàn)先行，查找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜尋信息，明晰方向”、“設(shè)計方案，試驗論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，不斷升華”等六個實施階段。其主要教學內(nèi)容與設(shè)計意圖簡述如下。

【教學過程】引入：通過工業(yè)鹽(亞硝