云南易門一中2018年學業(yè)水平模擬考試卷（三） 化學試題 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精絕密★啟用前云南省易門一中2018年云南省學業(yè)水平模擬考試卷(三）高一化學

本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。學校：___________姓名：___________班級:___________考號：___________分卷I一、單選題（共30小題,每小題1.5分,共45分)1。從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是()A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．氧化銅和稀硝酸反應D．氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應2。德國科學家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學家繪制的二氧化氮分布圖看,歐洲和北美洲的一些經濟比較發(fā)達，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的（)A．硝酸工業(yè)發(fā)達B．雷雨天氣較多C．機動車輛過多D．燃料以煤為主3.下列物質中屬于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．三氧化硫B．二氧化硅C．二氧化碳D．氧化鐵4。根據(jù)下列三個反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性的強弱順序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HClA．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5。將某溶液逐滴加入氫氧化鐵膠體中,開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是(）A．2mol·L－1氯化鉀溶液B．2mol·L－1酒精溶液C．2mol·L－1蔗糖溶液D．2mol·L－1硝酸溶液6.下列反應不能一步完成的是（)A．SiO2―→Na2SiO3B．SiO2―→H2SiO3C．SiO2―→CaSiO3D．H2SiO3―→SiO27.醫(yī)學研究表明：偏硅酸(也稱硅酸）有軟化血管的作用，對心臟病、高血壓有一定的療效。偏硅酸中含有硅、氫、氧三種元素,其中硅的化合價為＋4價，則其化學式為(）A．Na2SiO3B．H2SiO4C．H2SiO3D．SiO28。二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性質是()A．都能使品紅試液褪色B．都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水C．都有刺激性氣味D．常溫下都是氣體9。有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol?L﹣1，的物質的量濃度為0。7mol?L﹣1，則此溶液中K+的物質的量濃度(mol?L﹣1）為（）A．0。1B．0.15C．0.2D．0。2510。下列物品①陶瓷、②硅太陽能電池、③瑪瑙、④計算機芯片中,都用到硅單質的是（)A．①③B．②④C．③④D．②③11.下列物質的用途不正確的是（)A．硅是制造光導纖維的材料B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火劑12。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是(）A．1molOH－所含電子數(shù)為10NAB．2L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAC．標準狀況下,1。12LCCl4含有的氯原子數(shù)為0。2NAD．14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA13.唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于（)A．氧化鋁B．二氧化硅C．硅酸鹽D．合金14。下列關于“硅膠”的敘述不正確的是()A．硅膠是硅酸凝膠干燥脫水而形成B．硅膠呈多孔狀，吸水性強C．硅膠常用作干燥劑或催化劑載體D．硅膠的主要化學成分是硅酸15。等物質的量的氧化鐵、氧化銅、氧化鎂溶于盛裝相同體積的過量稀硫酸的燒杯中,在固體完全溶解所得溶液中,Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物質的量濃度之比為（）A．2∶1∶1B．4∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶116.下列對化學知識的應用不正確的是(）A．鑒別棉紡線與羊毛線可用灼燒法鑒別B．糖尿病人病情可用氫氧化銅懸濁液檢驗C．用濃硝酸可區(qū)分純棉織物和真絲制品D．做過銀鏡反應的試管可用稀硫酸洗17。某化學反應過程如圖所示。由圖得出的下列判斷中錯誤的是(）A．生成物M的化學式為C2H4O，它有刺激性氣味B．乙醇發(fā)生了還原反應C．銅是此反應的催化劑D．反應中有紅、黑交替變化的現(xiàn)象18.下列關于化學鍵的敘述正確的是()A．任何物質里都含有化學鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵C．共價化合物分子中可能含有離子鍵D．水分子中氫、氧原子間的化學鍵是非極性鍵19。有aXn－和bYm＋兩種簡單離子（X、Y均為短周期元素)，已知Xn－比Ym＋多兩個電子層,下列說法正確的是（）A．X只能是第三周期的元素B．a－b＋n＋m等于10或13C．b不大于5D．Y不可能是第二周期的元素20。在一容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應X（g）4Y（g）＋Z(g)，正反應放熱，如圖表示在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關該反應的描述不正確的是（）A．第6min后,反應就終止了B．X的平衡轉化率為85％C．前2min內Y的平均反應速率為1.0mol·L－1·min－1D．若在反應開始時就降低溫度,會增加達到平衡的時間21.在光照條件下，1mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應()A．4molB．8molC．2molD．6mol22。一種新型燃料電池，一極通入空氣,另一極通入丁烷；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2）,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是(）A．在熔融電解質中,O2－由負極移向正極B．電池的總反應是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是負極，電極反應式為O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一極是負極，電極反應式為C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O23。下列變化過程吸收能量的是（)A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．H2―→H＋HD．C＋O2―→CO224。下列敘述中不正確的是（）A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，水力和煤都是一次能源,水電和火電都是二次能源B．沼氣是一種清潔能源，使用沼氣作能源是對化學能的充分利用C．可以尋找特殊物質,用于開發(fā)廉價能源，使水分解而獲取二次能源氫氣，同時釋放能量D．在火力發(fā)電過程中,化學能轉化為熱能的過程中實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程,伴隨著能量的變化25。關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵26。下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U屬于海水中的微量元素的是()A．①②⑤B．④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥27.某稀有氣體元素的原子序數(shù)為a，跟它的原子序數(shù)靠近的兩種短周期元素X和Y相互化合時，能形成化學式為XY2的離子化合物。已知Y的原子序數(shù)為b，則X的原子序數(shù)為（)A．a－bB．2a－bC．3a－2bD．3b－2a28。在第n電子層中，當它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與n－1層相同，當它作為原子的次外層時,其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個，則此電子層是（)A．K層B．L層C．M層D．N層29.下列有關環(huán)境問題的說法正確的是()A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中二氧化硫的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解,故不會導致水體污染30。氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（)A．電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氣:CH4＋H2OCO＋3H2分卷II二、填空題(共4小題，共55分)31。氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。（1)標準狀況下,將500L氨氣溶于水形成1L氨水,則此氨水的物質的量濃度為mol·L—1（保留三位有效數(shù)字）.工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為.(2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下,氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為。下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是。A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO===5N2+6H2OD．HNO3+NH3===NH4NO3工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===++H2O和NO+NO2+2OH﹣===□+H2O（配平該方程式)。（3）向27。2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g.①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為。②Cu與Cu2O的物質的量之比為。③HNO3的物質的量濃度為mol·L—1。（4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25mol?L﹣1Ba（OH）2溶液時,生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為mol·L-1。32.從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問題：（1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質離子，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是________(填序號)。(2）寫出用海灘上的貝売制Ca（OH)2的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。（3）電解無水MgCl2可制取鎂和Cl2，其中副產品Cl2和Ca（OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2，而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？________________________________________________________________________。（5)從經濟效益角度看，該化工廠廠址應選在________.33.某同學設計如下實驗裝置，比較乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱.請回答下列問題:(1）實驗用到的藥品甲為________,裝置A中觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________.（2）裝置B中的溶液是____________,其作用是_________________.(3)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。（4）得出的實驗結論是__________________________________。34.如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質的化學式：A__________，B__________，C____________，D__________,E__________。（2）寫出各步反應的化學方程式。①A→C：________________________。②B→E:__________________________。③C→B：__________________________。

答案解析1?！敬鸢浮緾【解析】有關反應的化學方程式:Cu＋4HNO3（濃）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O;3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；CuCl2＋2AgNO3===Cu（NO3)2＋2AgCl↓；由上述化學方程式可知，制取硝酸銅的最好方法是用氧化銅與硝酸反應，既節(jié)約原料（硝酸）,又不污染環(huán)境。硝酸銀成本太高，不宜用于制取硝酸銅。2.【答案】C【解析】二氧化氮的產生主要是硝酸工業(yè)發(fā)達、雷雨天氣較多、機動車輛過多三種原因，燃料以煤為主的后果是二氧化碳導致溫室效應加劇、生成的二氧化硫導致酸雨,結合題給信息歐洲與北美洲的經濟比較發(fā)達，注重環(huán)保，可知原因是機動車輛過多。3?！敬鸢浮緽【解析】三氧化硫、二氧化碳、二氧化硅都能與堿溶液反應生成鹽和水，它們都屬于酸性氧化物,但三氧化硫、二氧化碳能溶于水,而二氧化硅難溶于水;氧化鐵能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物。4.【答案】D【解析】在氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性.①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產物是HI，還原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產物是FeCl3，還原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產物是FeCl2，還原性HI＞FeCl2；綜上可知還原性強弱順序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣,D正確。5.【答案】D【解析】非電解質溶液（如酒精溶液、蔗糖溶液）不能使膠體聚沉（無沉淀產生），電解質溶液（如酸、堿、鹽溶液)能使膠體聚沉(產生沉淀)。氫氧化鐵膠體中加入少量酸（如硝酸、鹽酸、硫酸等)溶液，先聚沉生成氫氧化鐵沉淀，再加酸溶液，氫氧化鐵沉淀溶解。6。【答案】B【解析】二氧化硅可與氫氧化鈉直接反應生成硅酸鈉；氧化鈣可與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣;硅酸可直接加熱分解生成二氧化硅，故只有B符合題意。7.【答案】C【解析】酸中必有H元素，則A、D不正確；H2SiO4中，硅的化合價為＋6價，B不正確；在H2SiO3中,硅的化合價為＋4價，化合價的代數(shù)和為2＋4－6＝0，C正確。8?！敬鸢浮緽【解析】三種氧化物中只有SO2具有漂白性,A項錯誤;SO2、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反應生成鹽和水，B項正確;CO2為無色無味的氣體，C項錯誤；SO3在常溫下不是氣體，D項錯誤.9?！敬鸢浮緾【解析】溶液呈電中性，則滿足：3c（Al3+）+c（K+)+c（H+）=2c（)+c(OH﹣）,由于溶液中c(H+)和c（OH﹣)很小，可忽略不計，則有3c(Al3+)+c（K+)=2c（），3×0。4mol·L-1+c（K+）=2×0.7mol·L—1，溶液中鉀離子濃度為c（K+）=2×0。7mol·L—1﹣3×0.4mol·L—1=0.2mol·L—1。10?！敬鸢浮緽【解析】陶瓷中主要包括硅酸鹽,瑪瑙的主要成分是二氧化硅，硅太陽能電池板、計算機芯片的主要成分是硅單質.11?！敬鸢浮緼【解析】光導纖維的成分是SiO2,A錯誤;硅是制造太陽能電池板的常用材料，B正確；工業(yè)上常用SiO2和碳反應制取硅,C正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，D正確。12.【答案】A【解析】1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH－所含電子數(shù)為10NA，故A正確；硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負電荷的數(shù)大于2NA個,故B錯誤；標況下四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；14g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為×NA＝0。5NA，故D錯誤。13.【答案】C【解析】唐三彩、秦兵馬俑制品由粘土經高溫灼燒而成,屬于硅酸鹽產品。14。【答案】D【解析】硅酸凝膠經干燥脫水后而形成硅膠，硅膠的主要成分是二氧化硅，具有很強的吸水性,常用作干燥劑,也可用作催化劑載體。15.【答案】A【解析】等物質的量的Fe2O3、CuO、MgO，n（Fe3＋）∶n(Cu2＋）∶n（Mg2＋)＝2∶1∶1,題中稀硫酸體積相同且均過量，根據(jù)cB＝nB16?！敬鸢浮緿【解析】羊毛線（主要成分為蛋白質）灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，而棉紡線（主要成分為纖維素）無此氣味；糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其病情；蛋白質遇濃硝酸能發(fā)生顏色反應,棉織品不能；銀和稀硫酸不反應，銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可以用硝酸來洗。17。【答案】B【解析】分析解題的基點：乙醇的催化氧化反應原理及其反應現(xiàn)象。上述反應有：2Cu（紅色)＋O2―→2CuO(黑色），2CuO＋2CH3CH2OH―→2CH3CHO＋2H2O＋2Cu，兩反應合并得2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙醇發(fā)生了氧化反應。18?！敬鸢浮緽【解析】稀有氣體分子中沒有化學鍵；離子化合物中可以含有共價鍵，如氫氧化鈉；共價化合物中一定不含離子鍵;水分子內氫、氧原子之間的化學鍵是極性鍵.19?！敬鸢浮緾【解析】對于短周期元素的簡單離子，陰離子的電子層數(shù)和原子的電子層數(shù)相同，陽離子的電子層數(shù)比其原子的電子層數(shù)少1。aXn－比bYm＋多兩個電子層，X、Y兩元素在周期表中應位于相鄰周期?？赡艿慕M合：①bYm＋為1H＋，aXn－為8O2－、9F－；②bYm＋為3Li＋、4Be2＋，aXn－為16S2－、17Cl－。X可能在第二周期或三周期；Y可能是氫、鋰或鈹元素，其原子序數(shù)可能為1或3或4；由①可知：a－b＋n＋m＝10；由②可知:a－b＋n＋m＝16.20.【答案】A【解析】6min時反應達到平衡，但反應未停止；X的平衡轉化率＝×100％＝85%;前2min內，v(X）＝＝0。25mol·L－1·min－1,v(Y）＝4v(X）＝1mol·L－1·min－1;溫度降低，反應速率減小，達到平衡時間增加。21.【答案】B【解析】1mol丙烷中含有8mol氫原子，最多能與8mol氯氣發(fā)生取代反應。22?！敬鸢浮緽【解析】燃料電池的兩極都是惰性電極，通入燃料的一極為負極,通入氧氣或空氣的一極為正極;該電池的電解質為熔融氧化鋯（ZrO2),非電解質溶液;負極反應式為2C4H10＋26O2－－52e－===8CO2＋10H2O；正極反應式為13O2＋52e－===26O2－；總反應方程式為2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O。該電池工作時，陰離子(O2－）向負極移動，陽離子向正極移動。23.【答案】C【解析】選項A、B形成化學鍵放出能量；選項C化學鍵斷裂需要吸收能量；選項D中碳燃燒生成二氧化碳放出熱量。24?！敬鸢浮緾【解析】開發(fā)廉價能源分解水獲取氫氣的研究方向是可行的，但不管發(fā)生什么條件下,水分解都是吸熱反應，不可能釋放能量，C項不正確。25?！敬鸢浮緾【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉等;非極性鍵不一定只存在于雙原子單質分子里,如過氧化鈉、過氧化氫分子中含有非極性鍵;共價化合物分子中，只存在共價鍵，一定不存在離子鍵；由不同元素組成的多原子分子里，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化氫等。26.【答案】B【解析】每1L海水中含量低于1mg的元素稱為微量元素.27.【答案】C【解析】由題意可知：稀有氣體元素為氖，原子序數(shù)為10；元素Y為氟，原子序數(shù)為9。A選項中，X為氫元素，氫與氟形成的氟化氫(HF),不是離子化合物；B選項中，X為鈉元素，鈉與氟形成的氟化鈉（NaF），不是XY2型離子化合物；C選項中，X為鎂元素,鎂與氟形成XY2型離子化合物氟化鎂(MgF2)；D選項中，X為氮元素，氮與氟不能形成離子化合物。28.【答案】C【解析】n作為最外層時，最多只能容納8個電子，所以n－1層應為8個電子，為L層，則n應為M層;若n為次外層，則n＋1為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，則進一步證明n為M層。29.【答案】A【解析】石灰石在煤燃燒過程中分解為氧化鈣，氧化鈣和二氧化硫結合為亞硫酸鈣，進一步轉化為硫酸鈣,可減少二氧化硫污染，A項符合題意;當空氣中臭氧的含量超過10－5％（體積分數(shù))時，就會對人體、動植物及暴露在空氣中的物質造成危害，B項錯誤；pH小于5.6的雨水稱為酸雨，C項錯誤；含磷合成洗滌劑易造成水體富營養(yǎng)化，形成“水華"“赤潮”等水體污染，D項錯誤。30.【答案】C【解析】將太陽能轉化為化學能最節(jié)省能源。31.【答案】（1)22。3SO2+2NH3?H2O===(NH4）2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3］（2）4NH3+5O24NO+6H2OBC（3）①3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O②2∶1③2.4（4）0。251【解析】（1）500L氨氣的物質的量：≈22。32mol，溶于水形成1L氨水，c===22.32mol·L-1；二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨,反應的化學方程式：SO2+2NH3?H2O===（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===（NH4)2SO3]。（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。氨的氧化法中氨氣是還原劑，反應2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑中，氨氣是氧化劑，反應2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O中,氨氣是還原劑，反應4NH3+6NO===5N2+6H2O中，氨氣是還原劑，反應HNO3+NH3===NH4NO3是非氧化還原反應，綜上，選BC。由質量守恒和得失電子守恒,配平：NO+NO2+2OH﹣===+H2O。（3)①Cu與稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子反應方程式：3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O.②所得溶液中加入1。0mol·L-1的NaOH溶液1。0L,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol·L—1×1。0L=1mol,沉淀為Cu（OH)2，質量為39。2g，物質的量為=0。4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O)=n［Cu（OH）2］，所以反應后的溶液中n［［Cu（NO3）2］=n[Cu(OH)2］=0.4mol，設Cu、Cu2O的物質的量分別為x、y，則解得x=0。2，y=0.1,所以Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1。③Cu和Cu2O與稀硝酸反應生成硝酸銅，0.2molCu完全反應失去0.4mol電子,0。1molCu2O完全反應失去0。2mol電子,總共失去0.6mol電子，由電子守恒，生成NO的物質的量為=0。2mol，在所得溶液中加入1.0mol·L—1的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀,反應后的溶質為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質的量為n(）=n（NaOH）=1mol·L—1×1L=1mol，則硝酸的總