物質(zhì)的量濃演示文稿

物質(zhì)的量濃度ppt演示文稿現(xiàn)在是1頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五優(yōu)選物質(zhì)的量濃度ppt現(xiàn)在是2頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五一、物質(zhì)的量濃度概念一、概念的引出二、概念的表述三、概念的理解四、數(shù)學(xué)表達(dá)式五、概念的應(yīng)用現(xiàn)在是3頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：怎樣配制0.1mol/L

的Na2CO3溶液500mL？

計(jì)算：Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol稱(chēng)量：則Na2CO3質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3克（電子天平）溶解：在燒杯中用少量蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移、洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度2～3厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻。裝入試劑瓶，貼標(biāo)簽.現(xiàn)在是4頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟例：怎樣配制0.1mol/L

的Na2CO3溶液500mL？

七字方針：計(jì)量溶冷洗定搖現(xiàn)在是5頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五物質(zhì)的量濃度溶液配制需儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、電子天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

現(xiàn)在是6頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？現(xiàn)在是7頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱(chēng)量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。

現(xiàn)在是8頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？現(xiàn)在是9頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的體積偏大，物質(zhì)的量濃度減小。

現(xiàn)在是10頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

現(xiàn)在是11頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五俯視仰視返回現(xiàn)在是12頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五物質(zhì)的量濃度計(jì)算一、求物質(zhì)的量濃度C二、求溶液的體積V(aq)三、求溶質(zhì)的質(zhì)量m或氣體體積V(g)四、離子的物質(zhì)的量濃度五、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算六、不同濃度溶液混合的計(jì)算現(xiàn)在是13頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五物質(zhì)的量濃度計(jì)算一、求物質(zhì)的量濃度C2、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LHCl氣體溶于水，配配制成250mL溶液，求該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。1、將4gNaOH溶于水，配成100mL溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。3、把71.5克碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250mL溶液，計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度。1mol·L－1。

現(xiàn)在是14頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五物質(zhì)的量濃度計(jì)算二、求溶液的體積V(aq)2、將50mL0.1molNa2CO3完全沉淀需要0.2mol/LCaCl2多少mL?3、將100mL0.2mol/L的NaOH溶液與多少mL的0.1mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？1、取多少體積的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？現(xiàn)在是15頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五物質(zhì)的量濃度計(jì)算三、求溶質(zhì)的質(zhì)量m或氣體體積V(g)1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL,需要NaOH質(zhì)量多少？2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體體積多少？3、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL,需要CuSO4·5H2O質(zhì)量多少？現(xiàn)在是16頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五1、0.5LAlCl3溶液中Cl-為0.15mol，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.1mol·L-1 B．1mol·L-1

C．3mol·L-1 D．1.5mol·L-12、若20g密度為dg／cm3的硝酸鈣溶液里含0.025molCa2＋，則NO3-的濃度是（）

A．mol·L－1 B．mol·L－1

C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－1離子的物質(zhì)的量濃度AC現(xiàn)在是17頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五4、在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2離子的物質(zhì)的量濃度3、0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－濃度比為

A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3CD現(xiàn)在是18頁(yè)\一共有19頁(yè)\編輯于星期五3、36.5%濃鹽酸密度為1.19g/mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？4、98%濃硫酸密度為1.84g/mL,則濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？1、250ml密度為1.1g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算硫酸的質(zhì)量250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克

硫酸的摩爾質(zhì)量41.25÷98g/mol=0.421mol

物質(zhì)的量濃度0.421mol÷