初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題易錯(cuò)題精選

初化化計(jì)題錯(cuò)精一、中化學(xué)計(jì)算題1．為測(cè)定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g此品，分五次其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：第一次

第二次

第三次

第四次

第五次加入稀硫酸的質(zhì)/

1010101010剩余固體質(zhì)/g8.46.85.23.63.6請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（）示樣品稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中________次作；（）算樣品鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）算實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚ǎǎ╀\的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）恰好完反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為x【解析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的探究和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。(1)根金屬活動(dòng)性，鋅在活動(dòng)性順序中處于H之，能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知：第五次加入10g稀硫酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?，明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)。另?yè)?jù)上表可見(jiàn)，前三次中每加入10g的硫酸，都消耗1.6g的鋅，二者結(jié)合分析故知第四次恰好完全反應(yīng)。(2)則品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）恰好完反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為x

.2233.22336598(10﹣X﹣X=9.6g∴所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分=242．取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加水全溶解后，再緩慢加入石灰乳

(氫氧化鈣和水的混合物至好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到4g沉和0%的氧化鈉溶液試算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量？【答案73.6g【解析】【詳解】設(shè)：24g樣中碳酸鈉的質(zhì)量為，生成的氫氧化的質(zhì)量為yCa(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH106100x4gyx=4.24gy=3.2．得到的10%NaOH溶的量(24g4.24+3.2g)÷10%=229.6g加入石灰乳的質(zhì)量為229.6g4-136g73.6g答：應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是73.6g。3．取一定量的氯化鈉與氫氧化的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀鹽酸，直至恰好反應(yīng)，共消耗稀鹽酸50g反應(yīng)后得到83.5g質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%溶液。求：（）水的的量。（）合物中化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?；％【解析】【詳解】（）參加反的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為。NaOH+HCl+HO58.550

2222222222224058.5=x50g7.3y0x=4.0gy=5.85g反應(yīng)后得到氯化鈉的質(zhì)量為83.5g×％=8.35g混合物中氯化鈉的質(zhì)量為8.35g-5.85g=2.5g需要加水的質(zhì)量為：（）合物中化鈉的質(zhì)量分=

100%

≈％答：（）水的質(zhì)量為；（2）混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.5％。4．胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g~7.3g?；颊呙咳辗置邴}酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為療胃酸過(guò)多需服用圖所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)Mg（）+2HCl=MgCl+2H。計(jì)算并回答：按說(shuō)明書(shū)用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.001）【答案1．不使該患者胃液中鹽酸質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍【解析】試題分析：解：設(shè)每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是Mg（）+2HCl=MgCl+2HO。58736×0.145gX（）X=1．095g分泌的鹽酸與需要的鹽酸的差為9.0g-7.3g=1.7g；不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍答：每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1．095g不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算5．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣其成分不溶于水也不與反?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：

32232233223223請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)雞殼發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)根已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)(X)的例______________；(3)該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_；(4)最所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_；(5)用36.5％濃鹽酸配制上述稀鹽酸需水的質(zhì)量?！敬鸢窩aCO+2HClCaCl↑

80%50g【解析】【詳解】（1雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO═CaClO+CO↑。（2設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)為y反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-98.1g=4.4g，解得，y=11.1g，故根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量X）的例式為（3該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×（4設(shè)與氫氧化鈣應(yīng)后產(chǎn)生的氯化鈣質(zhì)量是。

;解得，n=7.3g。最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈。（6設(shè)需要的濃鹽酸的質(zhì)量為w則w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g用的鹽酸配上稀鹽酸需加的質(zhì)量為，填50g6．菱鐵礦（主要成分是FeCO）煉鐵的原料?，F(xiàn)取菱礦，向其中加入足量硫酸，充分反應(yīng)，測(cè)得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

32442324422333244223已知：①FeCO+HSO=FeSO+CO↑+HO②菱礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水。請(qǐng)計(jì)算：（）．0g菱鐵礦中FeCO的量為

。（）式計(jì)算用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到01%【答案】（）（）【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，120.0g菱鐵礦中FeCO的量為20g＝11.6g.（）∶設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為FeCO+HSO=FeSO↑+H1169811.6g116＝,x＝19.6％.gg答∶（）菱礦中FeCO的量為11.6g。2）用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6％.。點(diǎn)睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。7．現(xiàn)有NaOH和CO固體混合物109.1g在燒杯中加入水溶解，向燒杯中加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：求：(1)完反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積是多少？，保留一位小數(shù)。（已知二氧化碳?xì)怏w密度為1.9g/L）⑵加入稀鹽酸的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

24242424⑶計(jì)算原混合物中NaCl的量數(shù)，保留一位小數(shù)?！敬鸢浮浚?.3L；（2；【解析】NaOH、NaCl和NaCO固混合物的NaCO固能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)圖像可知，與Na固體反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為600g-500g=100g。(1)因?yàn)?，以v===2.3L。⑵設(shè)加入稀鹽酸的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，100g稀鹽酸所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×xNaCO+2HCl2NaCl+HO+CO↑100g×x4.4g=，得x=7.3%⑶根據(jù)圖像可知，與NaOH反的稀鹽酸的質(zhì)量為500g，500g稀鹽中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：500g×7.3%=36.5g設(shè)固體混合物中NaOH的質(zhì)量為yNaOH+HCl==NaCl+HO4036.5y36.5g=，得y=40g設(shè)固體混合物中NaCO的質(zhì)量為zNaCO+2HCl2NaCl+HO+CO↑44z

4.4g=，解得原混合物中NaCl的量為：109.1g-10.6g-40g=58.5g則原混合物中的量分?jǐn)?shù)：×100%=53.6%點(diǎn)睛：解得此題的關(guān)鍵是知道圖像表示的化學(xué)信息，根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，NaCO反的稀鹽酸的質(zhì)量是600g-500g=100g與NaOH反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是500g，夠得到這些信息后，再利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，列比例式進(jìn)行計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。8．將Na和的合物10g投到200g溶質(zhì)量分為4.9%SO溶液中恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：（）混物中的量；（）后所得液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮浚ǎ?）【解析】

24====24224242424====24224242424224243244232344242據(jù)題意可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式為ＮaOH+HSONa+O代入化學(xué)方程式的質(zhì)量，必須純物質(zhì)的質(zhì)量、參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)題意和提供的化學(xué)方程式找到硫酸的質(zhì)量200×4.9%和氫氧化鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比（化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各相對(duì)分子質(zhì)量乘以前面的反應(yīng)系數(shù)），列出對(duì)應(yīng)的比例式，求解既得。解：（１）設(shè)aOH的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y，H的量為：2aOH+SOSO+2HO8098142X9.8gy80:x=98:9.8g解：142:y=98:9.8g解：y=14.2g(2)最所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.2g+(10-8g)=16.2g答：（）混物中NaOH的質(zhì)量為8g。（）后所得液中溶質(zhì)SO的質(zhì)量為16.2g。9．有一包固體粉末，可能是CaCO、NaSO、CuSO、中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。（思考與交流）1）述物質(zhì)，不溶于水的______①_______(填學(xué)式，下同。（）溶于水其水溶液呈藍(lán)色的_。（資料查閱CO溶與CuSO溶混合能生藍(lán)色沉淀。（活動(dòng)與探究）去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。在溶解過(guò)程中一定要用到的玻璃儀器有_____和璃棒，其中玻璃棒的作用______。（現(xiàn)象與結(jié)論）經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒(méi)____⑤_____和___⑥_____（化學(xué)式）。（探索與拓展）為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤(pán)天平稱(chēng)取6.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶，發(fā)生如下反應(yīng)：+2NaOHNaSO+Cu（），產(chǎn)生沉淀的質(zhì)與所加NaOH溶質(zhì)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（）算產(chǎn)生大沉淀量時(shí)所加NaOH溶的質(zhì)量。（）過(guò)計(jì)算定46.2g固粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱(chēng)和其質(zhì)量）（）算A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

34323424424234323424424224244243【答案】（）①CaCO（）②CuSO③燒杯④攪拌（加速固體的溶解）⑤CaCO⑥NaCO（）：設(shè)生最大沉淀量時(shí)所加的量為，粉中含有CuSO的量為y生成NaSO的量為CuSO+2NaOH=NaSO+Cu（）↓1608014298yz19.6gx=16.0g···························1分那么溶的質(zhì)量=分y=32.0g···························1分z=28.4g···························1分（）SO的質(zhì)=46.2g-32g=14.2g···············1分則46.2g固粉末由14.2gNaSO和32.0gCuSO組。（）SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分

×100%答：略?！窘馕觥糠治觯骸舅伎寂c交流】（）根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水（）酸銅是色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液【活動(dòng)與探究】溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，而常常用玻璃棒來(lái)攪拌【現(xiàn)象與結(jié)論】加水溶解后得到的是藍(lán)色溶液，可以知道在固體粉末中不含碳酸鈣，和碳酸鈉【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象中所給數(shù)據(jù)可以完成）（（）解答．解答：解：【思考與交流】1）根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水（）酸銅是色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液【活動(dòng)與探究】溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，而常用玻璃棒來(lái)攪拌，以加速固體的溶解【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成了沉淀的質(zhì)量為19.6g可以根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來(lái)求出硫酸銅、氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質(zhì)量．然后再根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量來(lái)判斷是不是含有硫酸鈉，進(jìn)而求出反應(yīng)后生成的硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故答案為（）

432342442422424432342442422424424244（）②CuSO③燒杯攪拌（加速固體的溶解）⑤CaCO⑥NaCO（）：設(shè)生最大沉淀量時(shí)所加的量為，粉中含有CuSO的量為y生成NaSO的量為CuSO+2NaOH=NaSO+Cu（）↓1608014298yz19.6g160=x19.6gyzx=16.0gy=32.0gz=28.4g那么溶的質(zhì)量=

8%

=200.0g（）SO的質(zhì)=46.2g-32g=14.2g則46.2g固粉末由14.2gNaSO和32.0gCuSO組．（）SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

28.4g174.6g19.6g

×100%=12.0%答：（）成大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量為200g（）體粉末14.2gNaSO和32.0gCuSO組成．（）點(diǎn)示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.0%點(diǎn)評(píng)：熟練掌握常見(jiàn)的鹽的化學(xué)性質(zhì)，記住它們的化學(xué)特性以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出正確的判斷，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)