2017屆北京市中央民族大學(xué)附屬高三12月月考化學(xué)試題（word版）

2017屆北京市中央民族大學(xué)附屬高三12月月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65Br-80第I卷（選擇題，共42分）本卷共14小題，每題3分，共42分。請在毎小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1、下列有關(guān)電池的說法正確的是A.和電腦用的鋰電子電池都屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液從鋅電極流向銅電極C.燃料電池能夠把燃料儲存的化學(xué)能通過燃燒轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極，工作時鋅被還原2、下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是A.在無色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-C.水電離出的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-D.加入鋁單質(zhì)能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4-、Cl-、K+3、下列化學(xué)用語表述一定正確的是A.甲醛的電子式：B.用銅電極做鹽酸溶液的電解實驗：2H+.+2Cl-H2↑+Cl2↑C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.澄淸石灰水中加入過量的小蘇打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O4、下列說法正確的是A.苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上B.分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種C.的名稱為2—甲基—3—丁烯D.順—2—丁烯和反—2—丁烯的加氫產(chǎn)物不同5、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵D.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)6、一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3(g)+Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為v(X)=0.05mol／（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80％B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小7、下列關(guān)于溶液的說法不正確的是A.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，500ml1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.5NAB.常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na+)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol/LC.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2OD.自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)镃uSO4溶液，遇到難溶ZnS可轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，說明CuS的溶解度小于ZnS8、反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)，放出的熱量為110.5kJB．2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJC．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差9、25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：25℃時，下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bC.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-dmol/L10、下列關(guān)于如圖裝置的說法正確的是A．若斷開K1關(guān)閉K2，X、Y均為石墨，Z是NaCl溶液，則X

附近能得到氫氧化鈉B．若斷開K1關(guān)閉K2，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于銅的精煉C．若斷開K2關(guān)閉K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空氣的海水，則該裝置可用于保護FeD．若斷開K2關(guān)閉K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，則溶液中SO42-移向Y極11、某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是12、雙酚A是食品，飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是A．雙酚A的分子式是C15H16O2B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團13、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，下列說法正確的是A．若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后，pH最大的是①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②14、“水煤氣（CO、H2）-空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均為惰性電極．下列敘述正確的是A．甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH-+2e-═CO32-+2H2OD．用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為______________________，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_________________________；②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為__________________________________；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至______。（2）已知E及其化合物有以下變化：寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式______________________________；由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為______（任寫一個即可）。（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是______。16、（7分）已知X是一種具有果香的合成香料，下圖為合成X的某種流程。E是生活中常見的一種有機物，碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.17%、13.04%，其余為氧，質(zhì)譜分析得知其相對分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜顯示其有三種氫原子，且個數(shù)比為1∶2∶3。（1）A分子中官能團的名稱是：

，E的結(jié)構(gòu)簡式是：

（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為：

反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是：

（4）C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為

。（5）反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為

。17、（13分）用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。請回答下列問題：Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)p中盛裝試劑為________________。(2)

反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。①處包有的某固體物質(zhì)可能是

______

。a．MnO2

b．KMnO4

c．KCld．Cu(3)

在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是：___________________。(4)

反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3－，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。18、（12分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2。t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（填計算結(jié)果）。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_______300℃（填“>”、“<”或“=”）。（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因_________________。（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：_________________。（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是________（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________。19、（16分）某同學(xué)清洗銀鏡實驗后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進行下列實驗。(1)用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(2)為消除(1)中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象Ⅰ劇烈反應(yīng)，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a①該同學(xué)由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag＋，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實驗Ⅰ所得液體于試管中，________________________________________________________。②經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實驗Ⅰ中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為Ag，但是因為顆粒很小(直徑在1～100nm

間)分散在液體中，肉眼無法識別。該同學(xué)設(shè)計實驗，證實了a中存在直徑在1～100nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：______________________________________________________。③寫出實驗Ⅰ的化學(xué)方程式：______________________________________________________。(3)進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進行如下實驗。實驗編號操作現(xiàn)象Ⅱ振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象Ⅲ劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體①實驗Ⅱ的目的是_____________________