原電池的工作原理課件

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化蘇教版化學(xué)選修四專題一第二單元——原電池的工作原理1.教學(xué)目標(biāo)2.教學(xué)重難點(diǎn)1、了解原電池的構(gòu)造與工作原理、鹽橋的作用2、能正確書寫原電池的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式3、能設(shè)計(jì)簡單的原電池4、認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義了解原電池的工作原理、正確書寫原電池的電極反應(yīng)式一教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)二舊知導(dǎo)入負(fù)極正極電極反應(yīng)2H++2e-＝H2↑(還原反應(yīng))現(xiàn)象：Zn片溶解，Cu片上有氣泡，電流表指針偏轉(zhuǎn)電極反應(yīng)Zn－2e-＝Zn2+(氧化反應(yīng))二舊知導(dǎo)入現(xiàn)象：Zn片有氣泡，Cu片上有氣泡二舊知導(dǎo)入現(xiàn)象：Zn片有氣泡，Cu片上有氣泡二舊知導(dǎo)入現(xiàn)象：Zn片有氣泡，Cu片上有氣泡二舊知導(dǎo)入(–)(＋)還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu

稀硫酸溶液ZnCue-SO42-Cu2+AZn+Cu2+=Zn2++CuC石墨Zn-2e-=Zn2+氧化反應(yīng)三探究新知鹽橋中通常裝有含KCl飽和溶液的瓊脂

K+和Cl-在鹽橋中能移動(dòng)鹽橋三探究新知現(xiàn)象：有鹽橋時(shí)，電流計(jì)指針偏移，取出鹽橋，電流計(jì)指針回到零點(diǎn)三探究新知

SO42－Zn2+e－e－SO42－Cu2+K+CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－Zn－2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu負(fù)極正極總反應(yīng)方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu鋅半電池銅半電池四內(nèi)化提升請(qǐng)根據(jù)離子反應(yīng)：Fe

+Cu2+＝Fe2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池，并寫出電極反應(yīng)式。CuSO4

溶液AFeA正極：Cu2++2e-=Cu負(fù)極：Fe－2e-=Fe2+雙液電池單液電池四內(nèi)化提升CuSO4

溶液AFe優(yōu)點(diǎn)：1.有效避免了電極材料與電解質(zhì)溶液的直接反應(yīng)，增加了原電池的使用壽命2.離子在鹽橋中作定向移動(dòng)，減少了離子的混亂，使離子移動(dòng)更加有序，電流持續(xù)穩(wěn)定，提高了原電池的使用效率A五課堂小結(jié)二.加入鹽橋后由兩個(gè)半電池組成的原電池工作原理：半電池中：還原性強(qiáng)的材料作負(fù)極，失電子被氧化外電路中：電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極另半電池：電解質(zhì)溶液中氧化性強(qiáng)的離子在正極得電子被還原內(nèi)電路中：兩極之間通過鹽橋構(gòu)成閉合回路。一.鹽橋的作用：1.連通電路2.使溶液呈電中性3.使電流持續(xù)穩(wěn)定六練習(xí)鞏固(高考真題）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極。CuAgNO3正XAgCu–2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag七知識(shí)拓展原電池輸出電能的能力1.比較下列兩個(gè)原電池輸出電流的大小CuSO4CuSO4Fe2.比較下列兩個(gè)原電池輸出電流的大小（電解質(zhì)濃度相同）H2SO4ZnCuSO4七知識(shí)拓展金屬電極的還原性越強(qiáng)，原電池輸出電能的能力越強(qiáng)原電池輸出電能的能力1.比較下列兩個(gè)原電池輸出電流的大小CuSO4CuSO4Fe結(jié)論：七知識(shí)拓展原電池輸出電能的能力電解質(zhì)溶液中離子的氧化性越強(qiáng)，原電池輸出電能的能力越強(qiáng)2.比較下列兩個(gè)原電池輸出電流的大?。娊赓|(zhì)濃度相同）H2SO4Zn結(jié)論：CuSO4七知